2018届高考一轮复习鲁科版第12章物质结构与性质鸭第3节物质的聚集状态与物质性质学案21 18页

第3节　物质的聚集状态与物质性质 考纲定位 ‎1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。‎ ‎2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。‎ ‎3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式。‎ ‎4.了解晶体类型，了解不同类型晶体中结构微粒及微粒间作用力的区别。‎ ‎5.了解晶胞概念，能根据晶胞确定晶体组成并进行相关的计算。‎ ‎6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。‎ ‎7.了解分子晶体结构与性质关系。‎ 考点1| 晶体与晶胞 ‎[基础知识自查]‎ ‎1．晶体与非晶体 ‎(1)晶体与非晶体比较 ‎(2)获得晶体的途径 ‎①熔融态物质凝固。‎ ‎②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。‎ ‎③溶质从溶液中析出。‎ ‎2．晶胞 ‎(1)概念：描述晶体结构的基本单元。‎ ‎(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。‎ ‎①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙；‎ ‎②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。‎ ‎(3)一般形状为平行六面体。‎ ‎(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是。‎ ‎①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算 粒子位于顶点同为8个晶胞所共有，‎ 粒子属于该晶胞位于棱上同为4个晶胞所共有，‎ 粒子属于该晶胞位于面上同为2个晶胞所共有，‎ 粒子属于该晶胞位于内部整个粒子都属于该晶胞 ‎②非长方体：如三棱柱 ‎[应用体验]‎ 下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。‎ A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－)‎ B．干冰(含________个CO2)‎ C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－)‎ D．金刚石(含________个C)‎ E．体心立方(含________个原子)‎ F．面心立方(含________个原子)‎ ‎[提示]　A．4　4 B．‎4 ‎C．4　8 ‎ D．8　 E．‎2　‎‎ ‎F．4‎ ‎[考点多维探究]‎ 角度1　晶体的概念及其性质 ‎1．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：99682410】‎ A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体 B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性 C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点 D．二者的X－射线图谱是相同的 B　[Ⅰ会自动形成规则几何外形的晶体，具有各向异性，X－射线图谱有明锐的谱线。Ⅱ不会形成晶体。]‎ ‎2．(2014·全国卷Ⅰ节选)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_________________________________________________‎ 方法区分晶体、准晶体和非晶体。‎ ‎[解析]　晶体是内部质点(原子、分子或离子)在三维空间周期性地重复排列构成的固体物质，而非晶体内部质点在三维空间无规律地排列，因此可以通过X－射线衍射的方法进行区分，晶体能使X－射线发生衍射，而非晶体、准晶体则不能。‎ ‎[答案]　X－射线衍射 角度2　晶胞中粒子数及其晶体化学式的判断 ‎3．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：‎ 试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。‎ ‎(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。‎ ‎(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。‎ ‎(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数为________。‎ ‎[答案]　(1)X2Y　(2)1∶3∶1　(3)8　(4)12‎ ‎4．右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为________。‎ ‎[解析]　R：8×＋1＝2‎ G：8×＋8×＋4×＋2＝8‎ Q：8×＋2＝4‎ R、G、Q的个数之比为1∶4∶2，则其化学式为RQ‎2G4。‎ 由于R为＋2价，G为－2价，所以Q为＋3价。‎ ‎[答案]　＋3‎ ‎5．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　)‎ A．3∶9∶4　　　 B．1∶4∶2‎ C．2∶9∶4 D．3∶8∶4‎ B　[A粒子数为6×＝；B粒子数为6×＋3×＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为1∶4∶2。]‎ ‎6．Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________。‎ ‎[解析]　Cu个数：12×＋2×＋3＝6，H个数：6×＋4＝6。‎ ‎[答案]　CuH ‎7．石墨晶体为层状结构，每层内每个六边形含有________个碳原子，________个C—C键。‎ ‎[解析]　C个数：6×＝2，C—C键数：6×＝3。‎ ‎[答案]　2　3‎ ‎(1)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。‎ ‎(2)在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。‎ 角度3　利用晶胞结构进行晶体密度的有关计算 ‎8. (2016·全国丙卷节选)GaAs的熔点为1 ‎238 ℃‎，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol－1和MAs g·mol－1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。‎ ‎[解析]　GaAs的熔点为1 ‎238 ℃‎，其熔点较高，据此推知GaAs为原子晶体，Ga与As原子之间以共价键键合。分析GaAs的晶胞结构，4个Ga原子处于晶胞体内，8个As原子处于晶胞的顶点、6个As原子处于晶胞的面心，结合“均摊法”计算可知，每个晶胞中含有4个Ga原子，含有As原子个数为8×1/8＋6×1/2＝4(个)，Ga和As的原子半径分别为rGa pm＝rGa×10－‎10cm，rAs pm＝rAs×10－‎10cm，则原子的总体积为V原子＝4×π×[(rGa×10－‎10cm)3＋(rAs×10－‎10cm)3]＝×10－30(r＋r)cm3。又知Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，晶胞的密度为ρ g·cm－3，则晶胞的体积为V晶胞＝4(MGa＋MAs)/ρNA cm3，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ×100%＝×100%＝‎ ×100%。‎ ‎[答案]　原子晶体　共价 ×100%‎ ‎9．(2016·全国甲卷节选)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ ‎(1)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。‎ ‎(2)若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝________nm。‎ ‎[解析]　(1)由晶胞结构图可知，Ni原子处于立方晶胞的顶点，Cu原子处于立方晶胞的面心，根据均摊法，每个晶胞中含有Cu原子的个数为6×＝3，含有Ni原子的个数为8×＝1，故晶胞中Cu原子与Ni原子的数量比为3∶1。‎ ‎(2)根据m＝ρV可得，1 mol晶胞的质量为(64×3＋59)g＝a3×d g·cm－3×NA，则a＝cm＝×107 nm。‎ ‎[答案]　(1)3∶1　(2)×107 或×107‎ ‎10．(2014·海南高考节选)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_________________________(不要求计算结果)。‎ ‎[解析]　金刚石晶胞中各个顶点、面上和体内的原子数目依次为8、6、4，然后依据晶胞计算确定在晶体中碳原子数目，碳原子数目为n＝8×1/8＋6×1/2＋4＝8；根据硬球接触模型可以确定，体对角线四分之一处的原子与顶点上的原子紧贴，因此有·(a)＝2r，则r＝a；然后可以确定原子的占有率为(8×πr3)/a3＝。‎ ‎[答案]　8　　＝ ‎11．(2015·全国卷Ⅱ节选)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566‎ ‎ nm，F的化学式为_______；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )________。(已知A为O元素，B为Na元素)‎ ‎[解析]　O2－半径大于Na＋半径，由F的晶胞结构可知，大球代表O2－，小球代表Na＋，每个晶胞中含有O2－个数为8×1/8＋6×1/2＝4，含有Na＋个数为8，故O2－、Na＋离子个数之比为4∶8＝1∶2，从而推知F的化学式为Na2O。由晶胞结构可知，每个O原子周围有8个Na原子，故O原子的配位数为8。晶胞参数a＝0.566 nm＝0.566×10－‎7cm，则晶胞的体积为(0.566×10－‎7cm)3，从而可知晶体F的密度为 ≈‎2.27 g·cm－3。‎ ‎[答案]　Na2O　8　‎ ≈‎2.27 g·cm－3‎ 晶体结构的相关计算 ‎(1)晶胞计算公式(立方晶胞)‎ a3ρNA＝nM(a：棱长，ρ：密度，NA：阿伏加德罗常数的数值，n：1 mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M：组成的摩尔质量)。‎ ‎(2)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a)‎ ‎①面对角线长＝a。‎ ‎②体对角线长＝a。‎ ‎③体心立方堆积4r＝a(r为原子半径)。‎ ‎④面心立方堆积4r＝a(r为原子半径)。‎ ‎(3)空间利用率＝。‎ 考点2| 常见晶体模型的微观结构分析 ‎[基础知识自查]‎ ‎1．原子晶体——金刚石与SiO2‎ ‎(1)金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，碳原子采取sp3杂化，C—C键之间的夹角是109°28′，最小的环是6元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有 2 mol。每个晶胞含有8个C原子。‎ ‎(2)SiO2晶体中，每个Si原子与4个O成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环是12元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是硅原子。1 mol SiO2晶体中含Si—O键数目为4NA，在SiO2晶体中Si、O原子均采取sp3杂化。‎ ‎2．分子晶体——干冰和冰 ‎(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个，属于分子密堆积。晶胞中含有4个CO2分子。同类晶体还有晶体I2、晶体O2等。‎ ‎(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol氢键。晶胞结构与金刚石相似，含有8个H2O。‎ ‎3．金属晶体 ‎(1)金属键的实质是金属阳离子与电子气间的静电作用。‎ ‎(2)金属晶体的常见堆积 结构型式 常见金属 配位数 晶胞 面心立方最密堆积(铜型)‎ Cu、Ag、Au ‎12‎ 体心立方堆积 Na、K、Fe ‎8‎ 六方最密堆积(镁型)‎ Mg、Zn、Ti ‎12‎ 简单立方堆积 Po ‎6‎ 说明：六方最密堆积是按ABABAB……的方式堆积，面心立方最密堆积是按ABCABCABC……的方式堆积。‎ ‎4．离子晶体 ‎(1)NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。每个晶胞含4个Na＋和4个Cl－。‎ ‎(2)CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引8个Cs＋，每个Cs＋吸引8个Cl－，配位数为8。‎ ‎(3)CaF2型：在晶体中，F－的配位数为4，Ca2＋的配位数为8，晶胞中含4个Ca2＋，含8个F－。‎ ‎5.石墨晶体——混合型晶体 ‎(1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是范德华力。‎ ‎(2)平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2。‎ ‎(3)每层中存在σ键和π键，还有金属键。‎ ‎(4)C—C的键长比金刚石的C—C键长短，熔点比金刚石的高。‎ ‎(5)能导电。‎ ‎[应用体验]‎ 在金刚石晶体中最小碳环含有________个C原子；每个C原子被________个最小碳环共用。‎ ‎(2)在干冰中粒子间作用力有________。‎ ‎(3)含1 mol H2O的冰中形成氢键的数目为________。‎ ‎(4)在NaCl晶体中，每个Na＋周围有________个距离最近且相等的Na＋，每个Na＋周围有________个距离最近且相等的Cl－，在空间构成的构型为________。‎ ‎(5)在CaF2晶体中，每个Ca2＋周围距离最近且等距离的F－有________个，在空间构成的构型为________；每个F－周围距离最近且等距离的Ca2＋有________个，在空间构成的构型为________。‎ ‎[提示]　(1)6　12　(2)共价键、范德华力　(3)2NA　(4)12　6　正八面体形　(5)8　正方体形　4　正四面体形 ‎[考点多维探究]‎ 角度　晶体的结构分析 ‎1．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为－2。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)‎ A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋‎ C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个 A　[B项，晶体中每个K＋周围有6个O，每个O周围有6个K＋。C、D项，晶体中每个K＋周围最近的K＋有12个。]‎ ‎2．(2016·全国乙卷节选)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为；C为。则D原子的坐标参数为________。‎ ‎[解析]　根据题给图示可知，D原子的坐标参数为。‎ ‎[答案]　 ‎3．(2015·全国卷Ⅰ节选)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： ‎ ‎【导学号：99682411】‎ ‎(1)在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。‎ ‎(2)在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。‎ ‎[解析]　(1)由石墨烯的结构可知，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为×6＝2。‎ ‎(2)由金刚石的结构可知，每个C可参与形成4条C—C键，其中任意两条边(共价键)可以构成2个六元环。根据组合知识可知四条边(共价键)任选其中两条有6组，6×2＝12。因此每个C原子连接12个六元环。六元环中C原子采取sp3杂化，为空间六边形结构，最多有4个C原子位于同一平面。‎ ‎[答案]　(1)3　2　(2)12　4‎ 立方体中粒子周围粒子的个数判断 考点3| 四种晶体的性质与判断 ‎[基础知识自查]‎ ‎1．四种晶体类型比较 ‎2.晶格能 ‎(1)定义 将1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量，单位kJ/mol，通常取正值。‎ ‎(2)大小及与其他量的关系 ‎①晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。‎ ‎②在离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，则晶格能越大。‎ ‎③晶格能越大，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点越高，硬度越大。‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。‎ ‎(1)其中只含有离子键的离子晶体是___________________________；‎ ‎(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________；‎ ‎(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________；‎ ‎(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________；‎ ‎(5)其中含有极性共价键的原子晶体是__________________________；‎ ‎(6)其中属于分子晶体的是______________________________。‎ ‎[提示]　(1)NaCl、Na2S　(2)NaOH、(NH4)2S ‎(3)(NH4)2S　(4)Na2S2　(5)SiO2、SiC　(6)H2O2、CO2、CCl4、C2H2‎ ‎2．比较下列晶格能大小 ‎(1)NaCl________KCl ‎(2)CaF2________MgO ‎(3)Na2S________Na2O ‎(4)CaO________KCl ‎[提示]　(1)>　(2)<　(3)<　(4)>‎ ‎[考点多维探究]‎ 角度1　晶体类型判断 ‎1．(1)(2015·全国卷Ⅰ)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于______________________晶体。‎ ‎(2)(2015·全国卷Ⅱ)O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。‎ ‎(3)(2013·福建高考)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：‎ ‎4NH3＋‎3F2NF3＋3NH‎4F 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________(填序号)。‎ a．离子晶体　　　　　　 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体 ‎[答案]　(1)分子　(2)分子晶体　离子晶体　(3)abd ‎2．(2017·揭阳模拟)下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是(　　)‎ Na2O Na AlF3‎ AlCl3‎ Al2O3‎ BCl3‎ CO2‎ SiO2‎ ‎920 ℃‎ ‎97.8 ℃‎ ‎1 ‎‎291 ℃‎ ‎190 ℃‎ ‎2 ‎‎073 ℃‎ ‎－107 ℃‎ ‎－57 ℃‎ ‎1 ‎‎723 ℃‎ A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 B　[A项，金属晶体也含有金属阳离子；B项，BCl3不属于8电子结构；C项，CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；D项，Na为金属晶体，熔点比分子晶体AlCl3的低。]‎ 三角度判断晶体类型 ‎(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断 ‎①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。‎ ‎②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。‎ ‎③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力为分子间作用力。‎ ‎④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。‎ ‎(2)依据物质的分类判断 ‎①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。‎ ‎②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。‎ ‎③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。‎ ‎④金属单质是金属晶体。‎ ‎(3)根据各类晶体的特征性质判断 一般来说，低熔、沸点的化合物属于分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质属于原子晶体；能导电、传热、具有延展性的晶体为金属晶体。‎ 角度2　晶体的主要性质(熔、沸点、硬度等)‎ ‎3．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(　　) ‎ ‎【导学号：99682412】‎ A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点顺序为HF>HI>HBr>HCl C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C　[A项、B项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的作用力有关，含有氢键时会出现反常现象，与分子内共价键无关。D项离子晶体内存在的是离子键。]‎ ‎4．(2015·浙江高考改编)下列有关性质的比较，正确的是________。‎ A．第一电离能：O＞N B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3‎ C．沸点：HCl＞HF D．晶格能：NaCl＞MgO E．硬度：MgO>CaO>BaO F．熔点：NaF>MgF2>AlF3‎ G．沸点：H2O>HF>NH3‎ H．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 I．熔点：二氧化硅>NaCl>I2>冰 ‎[答案]　BEGI ‎5．(1)冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2‎ 是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(2)NaF的熔点________(填“>”“＝”或“<”)BF的熔点，其原因是 ‎______________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(3)CO熔点________(填“>”或“<”)N2的熔点，原因是 ‎______________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(4)CH4、SiH4、GeH4的熔、沸点依次________(填“增大”或“减小”)，其原因是______________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(5)SiO2比CO2熔点高的原因是_______________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎[答案]　(1)H2O分子间形成氢键 ‎(2)>　两者均为离子化合物，且阴、阳离子的电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低 ‎(3)>　CO为极性分子而N2为非极性分子，CO分子间作用力较大 ‎(4)增大　三种物质均为分子晶体，结构与组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高 ‎(5)SiO2为原子晶体而CO2为分子晶体 熔、沸点的比较方法 ‎(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律为：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。‎ ‎(2)同种类型晶体，晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。‎ ‎①离子晶体：一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子晶格能越大，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。‎ ‎②原子晶体：原子半径越小、键长越短、键能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。‎ ‎③分子晶体 a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。‎ b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。‎ c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。‎ d．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。‎ 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>‎ ‎④金属晶体：一般来说，金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na