2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第2章 考点2 2-4　氧化还原反应的配平和计算 3页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 ‎1.(2019·邢台模拟)‎14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与‎1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为 ‎(　　)‎ A.‎9.6‎ g‎　　　B.‎6.4 g　　　C.‎3.2 g　　　D.‎‎1.6 g ‎【解析】选C。根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。HNO3中的相当于电子的“二传手”,先得到Cu、Ag失去的电子,再传给O2,最后恢复原貌,Cu、Ag失去的电子最终传给了O2,所以根据得失电子守恒规律,得×2+=×4,解得:‎ m(Cu)=3.2 g。‎ ‎2.在2H2S+SO23S↓+2H2O的反应中,当有4×6.02×1023个电子发生转移时,得到氧化产物和还原产物的和为 (　　)‎ A. 2 mol B. 3 mol C.48 g D. ‎‎36 g ‎【解析】选B。根据 可知:氧化产物是S,还原产物也是S。由此可知,当转移电子数为4个时,氧化产物为2个S,还原产物为1个S,共3个S,因此,当有4×6.02×1023个电子发生转移时,应有3×6.02×1023个S生成,即3 mol S或‎96 g S生成。‎ ‎【加固训练】‎ ‎(2020·郑州模拟)工业上可用FeCl3溶液溶浸辉铜矿(主要成分为Cu2S),反应方程式为Cu2S+FeCl3CuCl2+FeCl2+S(未配平),下列说法正确的是 (　　)‎ A.该反应的化学计量数可以为1,4,2,4,1‎ B.该反应氧化产物只有CuCl2‎ C.每生成‎32 g S,转移2 mol e-‎ D.溶浸过程在无氧环境下比在有氧环境下速率更快 ‎【解析】选A。FeCl3与Cu2S反应,铜和硫元素化合价都升高了,可用整体法配平,得Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S,A项正确;该反应氧化产物为CuCl2和S,B项错误;由反应方程式Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S可知,每生成‎32 g S ‎(1 mol),转移4 mol e-,C项错误;溶浸过程在有氧环境下可发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,可提高Fe3+的浓度,进而使溶浸速率更快,D项错误。‎ ‎【归纳提升】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 a.直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。‎ b.对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”,找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算,忽略反应过程。‎ c.以电子守恒为核心,建立起“等价代换”,找出有关物质之间的关系进行计算等。‎ d.串联电解池时,流经各个电极上的电子数相等。‎ 关闭Word文档返回原板块