2020高中化学 原子结构与元素的性质（提高）巩固练习 新人教版选修3 5页

原子结构与元素的性质 ‎【巩固练习】‎ 一、选择题 ‎1．外围电子构型为‎4f75d16s2元素在周期表中的位置是 (　 　 ) 　　A．四周期ⅦB族 　　B．五周期ⅢB族 　　C．六周期ⅦB族 　　D．六周期ⅢB族 　　2．已知某原子的各级电离能数据如下：I1=519kJ/mol，I2=7296kJ/mol，I3=11799kJ/mol,则该原子形成离子的化合价为　　　　　　 （　 ） 　　A．+1　　　 B．+‎2　　‎　 C．+3　　　 D．+4 　　3．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是　（　 ） 　　①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体 　　A．①②③④ 　 　B．②④⑥　　 C．①③⑤　　 D．②④⑤ 　　4．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（　 ） 　　A．5Z　　　　　　　　　 B．5Z+‎18 ‎　　C．5Z+10　　　　　　　　D．5Z+8 　　5．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（　 ） 　　A．x的原子半径大于y的原子半径　　 B．x的电负性大于y的电负性 　　C．x的氧化性大于y的氧化性　　　　 D．x的第一电离能大于y 的第一电离能 　　6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 　　A．ls22s22p63s23p2　　　　　B．1s22s22p‎3　‎ 　　C．1s22s2sp2　　　　　　　　D．1s22s22p63s23p4 　　7．下列说法正确的是（　） 　　A．第4 、5 、6周期的B族元素均为10个 　　B．相同族元素的价电子层排布一定相同 　　C．第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18 　　D．过渡元素位于周期表的第3到第12纵列 ‎ 　　8．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 （　 ） 　　A．硼和硅　　 B．铝和铁　　　 C．铍和铝　　 D．铜和金 　　9．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是(　 ) 　　A． 在化合物中呈+2价　　　　　　　B．单质与水反应、放出氢气 　　C．氢氧化物呈两性　　　　　　　　‎ 5‎ ‎ D．碳酸盐难溶于水 　　10．下列说法正确的是 (　 ) 　　A．26 号元素铁属于d 区　　　 　　B．在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数 　　C．最外层电子数=8的都是稀有气体元素　 　　D．元素周期表中第四周期第VA主族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差13‎ 二、填空题 ‎1．概念辩析：下列说法错误的有_____________ 　　（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 　　（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 　　（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能 　　（4）B电负性和Si相近 　　（5）已知在‎200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650kJ/mol 　　（6）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属 　　（7）半径：K+>Cl- 　　（8）酸性 HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2 　　2．看表填空 ‎　 ‎ ⅠA ‎ ⅡA ‎ ⅢA ‎ ⅣA ‎ ⅤA ‎ ⅥA ‎ ⅦA ‎ O ‎ ‎1 ‎ ‎(1) ‎ ‎　 ‎ ‎　 ‎ ‎　 ‎ ‎　 ‎ ‎　 ‎ ‎　 ‎ ‎(2) ‎ ‎2 ‎ ‎　 ‎ ‎　 ‎ ‎　 ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ ‎(5) ‎ ‎(6) ‎ ‎　 ‎ ‎3 ‎ ‎(7) ‎ ‎(8) ‎ ‎　 ‎ ‎　 ‎ ‎　 ‎ ‎(9) ‎ ‎(10) ‎ ‎　 ‎ ‎　　（A）写出(1)－(10)号元素的元素符号： 　　(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______ 　　(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。 　　以上元素中能形成共价键的元素有______种。 　　（B）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。 　　（C）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______形成_______化合物。 　　（D）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______、_______。 　　（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_______、_______、_______、________、_____‎ 5‎ ‎__，原子间以________键结合。 　　（F）可形成最稳定气态氢化物的元素是________。 　　（G）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。 　　（H）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。该物质俗称为_______，但属于_______类物质。 　　（I）分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_____、_____、______、_______。 　　（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_______和________。 　　（K）10种元素中化学性质最不活泼的是________。 　　（L）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。 　　3．已知元素的电负性和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的电负性的数值：‎ 元素 ‎ Al ‎ B ‎ Be ‎ C ‎ Cl ‎ F ‎ Li ‎ 电负性 ‎ ‎1.5 ‎ ‎2.0 ‎ ‎1.5 ‎ ‎2.5 ‎ ‎2.8 ‎ ‎4.0 ‎ ‎1.0 ‎ 元素 ‎ Mg ‎ Na ‎ O ‎ P ‎ S ‎ Si ‎ ‎　 ‎ 电负性 ‎ ‎1.2 ‎ ‎0.9 ‎ ‎3.5 ‎ ‎2.1 ‎ ‎2.5 ‎ ‎1.7 ‎ ‎　 ‎ ‎　　试结合元素周期律知识完成下列问题： 　　经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。 　　⑴根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________________。 　　⑵判断下列物质是离子化合物还是共价化合物 　　　Mg3N2　　　　 BeCl2　　　　 AlCl3　　　　 SiC　 　　4、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 　 　　　　 　　（1）下列_____________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 　　　 　①a、c、h　　　 ②b、g、k　　　 ③c、h、l　　　 ④d、e、f 　　（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1．原子核对核外电子的吸引力　　　 2．形成稳定结构的倾向 　　下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）:‎ ‎　 ‎ 锂 ‎ X ‎ Y ‎ 失去第一个电子 ‎ ‎519 ‎ ‎502 ‎ ‎580 ‎ 失去第二个电子 ‎ ‎7296 ‎ ‎4570 ‎ ‎1820 ‎ 失去第三个电子 ‎ ‎11799 ‎ ‎6920 ‎ ‎2750 ‎ 失去第四个电子 ‎ ‎　 ‎ ‎9550 ‎ ‎11600 ‎ ‎①过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。‎ ‎②表中X可能为以上13种元素中的_____________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____________　。‎ ‎③Y是周期表中_____________族元素。‎ ‎④以上13种元素中，_____________　（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 【参考答案与解析】‎ 一、选择题 5‎ ‎　　1、D 　　【解析】本题考查对“外围电子排布”的理解以及周期表的分区和族的划分，由于本题外围电子构型为‎4f75d16s2，所以应该位于第六周期、f区（即镧系和锕系），在周期表中第3列应为ⅢB族 　　2、A 　　【解析】本题考察对电离能概念的理解，气态原子或离子失去一个电子生成+1价气态阳离子所需要的能量叫做第一电离能，常用符号I1表示。由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子所需要的能量称为第二电离能，常用符号I2表示。依次还有第三、第四电离能等。本题I2＞＞I1，这说明该原子很容易失去一个电子成为+1价阳离子，形成具有稀有气体元素原子的稳定状态。 　　3、C 　　【解析】本题考查的知识点有：同一主族元素性质相似，但又表现出一定递变规律；元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，即“对角线规则”。①中Be元素与Al元素位置处于对角线，性质相似，正确；②中Tl元素虽与Al元素同主族，性质相似但明显较Al元素金属性强，不能与NaOH溶液作用；③中At元素与学过的Cl元素同主族，性质相似，正确；④中Li元素与Na同主族，性质相似但不如Na活泼，在氧气中燃烧，产物是Li2O，其溶液也不是强碱；⑤中Sr元素与Ba同主族，SrSO4是难溶于水的白色固体，正确；⑥中Se元素与S同主族，H2Se是无色，有毒，正确，但稳定性不如H2S 　　4、A C 　　【解析】本题给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点D、B、E不能是IA, IIA和IIIA族元素，且分别位于二、三、四周期; 根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A: Z-1, C:Z+1, D: Z-8, E: Z+8或Z+18, 因此五种元素的核电荷数之和可能为5Z或5Z+10 　　5、A 　　【解析】因为x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，因此X、Y在周期表中位置关系应是，所以原子半径Y>X, A选项错；电负性X>Y，氧化性X>Y，第一电离能X>Y;B、C、D选项正确； 　　6、A 　　【解析】原子半径的大小取决于两个因素：电子的能层数和核电荷数，电子的能层越多半径越大，显然A、D要比B、C大，电子能层数相同的，核电荷数越大，半径越小，所以A选项最大 　　7、D 　　【解析】第六周期出现镧系，15种元素占据一个位置，所以第六周期B族元素有24个，A选项错误；某些副族元素同族价电子层排布不同，B选项错误；第三和第四周期的相同主族元素的原子序数相差8或18，C选项错误；周期表中第3到第12纵列分别为IIIB~VIIB族、VIII族、IB~IIB族元素，统称为过渡元素，D选项正确。‎ ‎8、A C 　　【解析】在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”.选项中位置关系对角线的：　 硼和硅、　 铍和铝 　　9、C　 　　【解析】同一主族元素性质相似，镭的性质与镁、钙等性质相似，并且性质更加活泼，所以氢氧化物应为强碱性 　　10、AB 　　【解析】d区包括IIIB-VIIB以及VIII，26 号元素铁位于VIII，A选项正确；通过分析元素周期表的结构可以得出，元素周期数=原子核外电子层数，主族的族序数=最外层电子数 等结论，B选项正确；C选项，某些阴阳离子也达到最外层8电子结构，不一定是稀有气体元素；D选项，第四周期第VA族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差应为21‎ 二、填空题 ‎1、⑴ ⑵ ⑸ ⑹‎ 5‎ ‎ ⑺ 　　【解析】⑴第一周期从H元素开始，H元素不是碱金属；⑵P区除第IIIA~VIIA族元素外，还包括0族；⑷在元素周期表中B和Si元素位置关系处于对角线，电负性相近；⑸第一电离能概念指气态中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，20°时Na不是气态；⑹一般来说电负性大于1.8的元素为非金属元素.而当元素的电负性在1.8左右时,该元素;一般既有金属性又有非金属性.所以Ge应该是既有金属性又有非金属性；⑺具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越小，应为K+