贵州省凯里市第三中学2019-2020高一下学期期末考试化学试卷 9页

化学试卷 时间：90 分钟 分值：100 分 相对原子原子质量：C-12 H-1 O-16 Ag-108 一、单选题 1．对于下列事实的解释正确的是( ) A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 2．根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、 分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的 是( ) A． 制取氨气 B． 制取碳酸氢钠 C． 分离碳酸氢钠 D． 干燥碳酸氢钠 3．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“钿”，tián），Ts 的原子核外 最外层电子数是 7。下列说法不正确的是（ ） A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是 176 117 Ts 4．元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说 法不正确的是（ ） A．简单离子半径：②>⑧>⑨ B．简单氢化物的稳定性：⑤>⑧ C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦ D．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物 5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径 /nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 ＋1 ＋6、－2 ＋5、－3 －2 ＋3 已知 X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。下列叙述不正确的是（ ） A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2- B．Y 与 M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C．将 YM2 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明 YM2 具有漂白性 D．M 的氢化物和 Z 的氢化物都有分子间氢键 6．下列事实不能．．用元素周期律解释的是（ ） A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH > Mg(OH)2 C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2 从 NaBr 溶液中置换出 Br2 7．下列有关叙述中，能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是() ①非金属单质 N 能从 M 的化合物中置换出非金属单质 M； ②M 原子比 N 原子容易得到电子； ③N－离子的还原性比 M－离子强； ④气态氢化物水溶液的酸性 HmM＞HnN； ⑤氧化物水化物的酸性 HmMOx＞HnNOy； ⑥单质熔点 M＞N。 A．②⑤ B．②③ C．①②③ D．①②③⑤ 8．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（ ） A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 D．在溶液中 Ba2＋可氧化金属锌，生成 Zn2＋ 9．下列物质的电子式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 10．下列变化中有化学键的断裂的是（ ） A．HCl 溶于水 B．酒精的挥发 C．干冰的升华 D．裁剪布料 11．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 12．已知反应 X+Y＝M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A．X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 13．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说 法正确的是（ ） A．石墨转变为金刚石的反应是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＝S(s) ΔH>0 D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH>0 14．如图在盛有水的烧杯中，铁圈和铜圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平 衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金 属圈）（ ） A．铁圈和铜圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．铜圈向下倾斜 15．汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应为 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断下列说法正确的是（ ） A．PbO2 是电池的负极 B．Pb 是电池的负极 C．PbO2 得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液的酸性增强 16．如图所示，电流表指针发生偏转，同时 A 极质量减少，B 极上有气泡产生， C 为电解质溶液， 下列说法错误的是（ ） A．B 极为原电池的正极 B．A、B、C 可能分别为 Zn、Cu、稀盐酸 C．C 中阳离子向 A 极移动 D．A 极发生氧化反应 17．某同学根据化学反应 3 2Fe 2Fe 3Fe   ，并利用实验室材料制备原电池．下 列关于该原电池的组成及现象描述正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D 选项 A B C D 18．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ） A．①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极 B．②中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O+6e− 6OH−+3H2↑ C．③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe−3e− Fe3+ D．④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H++2e− H2↑ 二、填空题 19．元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分，请按 正极 碳棒 碳棒 铁棒 碳棒 负极 铁棒 铁棒 锌片 铁棒 电解质 3FeCl 溶液 3FeCl 溶液 2 4H SO 溶液 2FeCl 溶液 现象 铁棒变细，碳棒 周围溶液黄色变 浅 铁棒变细， 碳棒变粗 锌棒变细， 铁棒变粗 铁棒变细， 碳棒不变 要求填空： (1)N 在元素周期表中的位置是______________ ；N 和 F 处于同一行，是由于它 们的 __________ 相同。 (2)以上元素中，原子半径最小的是 ________ (写元素符号)；最高价氧化物对应 水化物中酸性最强的是 ______________ (写化学式)。 (3)Mg 和 Al 中，金属性较强的是 __________ (写元素符号)，写出一条能说明该 结论的事实_________________________________。 (4) S 和 Cl 中，非金属性较强的是 __________ (写元素符号)，不能说明该结论的 事实是_________。 a.氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成 FeS b.把 Cl2 通入 H2S 溶液中能发生置换反应 c.受热时 H2S 易分解，HCl 不易分解 d.单质硫是固体，氯的单质是气体 20．（1）用电子式表示 H2O 和 MgBr2 的形成过程： H2O_________ MgBr2__________ （2）写出 CO2、Na2O2、H2O2 的电子式： CO2___________Na2O2________ H2O2________ 21．现有我们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl； ⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。 (1)这些物质中，只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是 ____________；既含共价键又含离子键的是__________；不存在化学键的是 _________。 (2)属于共价化合物的是__________(填序号，下同)；属于离子化合物的是 ______________。 (3)将 NaHSO4 溶于水，破坏了 NaHSO4 中的_____________，写出电离方程式 ______________________；NaHSO4 熔融状态下电离，破坏了________，写出电离 方程式_________________。 22．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu ＋2Ag+＝2Ag +Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”）， 电解质溶液是_______； （2）正极上出现的现象是____________； （3）若导线上转移电子 1 mol，则生成银______克。 23．如图所示，把试管放入盛有 25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几 小块镁片，再滴入 5mL 稀盐酸。 回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是________________。 (2)产生上述现象的原因是________________。 (3)写出有关反应的离子方程式____________。 (4)由实验推知，MgCl2 溶液和 H2 的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) 镁片和盐酸的总能量。 参考答案 1．D2．C3．D4．A5．C6．A7．B8．B9．D10．A 11．C12．D13．A14．D15．B16．C17．A18．B 23．第二周期第ⅤA 族 电子层数 F HClO4 Mg Mg(OH)2 碱性 强于 Al(OH)3 Cl d 24． NH4++OH-=H2O+NH3 25． ①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ ④ ③⑤⑥⑦⑨⑩ 离子键和共价键 NaHSO4＝Na++H++SO42－ 离子键 NaHSO4(熔融)＝Na++HSO4 － 26．铜棒 氧化 AgNO3 有 Ag 析出 108 27．镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊 镁与盐酸反 应生成氢气，且该反应放热，Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小，故有固体析 出 Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓ 小于