2020届高考化学一轮复习第一单元第2讲　物质的量在实验中的应用学案 20页

第2讲　物质的量在实验中的应用 见《自学听讲》P6‎ ‎　　一、溶液的物质的量浓度 ‎1.概念:表示单位体积溶液里所含溶质的①　　　　　,符号为c。 ‎ ‎2.表达式:②　　　,常用单位:③　　　或mol·L-1。 ‎ ‎3.特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数④　　　　,但所含溶质的⑤　　　　、⑥　　 　则因体积不同而改变。 ‎ ‎1.溶液的浓度与所取溶液体积的大小无关。如从100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液中取出10 mL,其物质的量浓度仍为1 mol·L-1。‎ ‎2.描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积。‎ ‎　　二、一定物质的量浓度溶液的配制 ‎1.实验仪器 ‎(1)当溶质为固体时,应选用药匙、⑦　　　　、⑧　　　、⑨　　　　、⑩　　　　、　　　　、　　　　。(注意:若要求较高,则用分析天平称量固体溶质质量) ‎ ‎(2)当溶质为液体时,应选用　　　、　　　、　　、　　 　、　　　。 ‎ ‎(3)容量瓶的使用方法和注意事项 a.容量瓶上标有　　　　、　　　　和　　　　。 ‎ b.查漏。使用容量瓶前要检查是否漏水。检查方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ c.使用容量瓶前用蒸馏水清洗,但不能用待配溶液润洗。‎ d.不能将固体或浓溶液直接放在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶也不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。‎ ‎1.不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。‎ ‎2.不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。如需配 0.80 mol·L-1 NaOH溶液490 mL,只能选用500 mL容量瓶配制500 mL溶液。‎ ‎　　2.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。‎ ‎(1)计算:需NaCl固体的质量为　　　　g(保留两位有效数字)。 ‎ ‎(2)称量:用　　　　称量NaCl固体。 ‎ ‎(3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量　　　溶解。 ‎ ‎(4)移液:待烧杯中的溶液　　　　后,用玻璃棒引流,将溶液注入　　　　mL容量瓶。 ‎ ‎(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒　　　　次,将洗涤液　　　　　,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 ‎ ‎(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1~2 cm 时,改用　　　　滴加蒸馏水至　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。‎ ‎1.溶液转移至容量瓶时,要用玻璃棒引流,玻璃棒应放到容量瓶刻度线以下。‎ ‎2.定容时务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序,做到“三点一线”。‎ ‎3.定容、摇匀后液面下降,不能继续滴加蒸馏水,否则结果会偏低。‎ ‎3.浓溶液配制稀溶液 以18 mol·L-1的H2SO4溶液配制250 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液为例。‎ ‎(1)计算:需浓硫酸的体积为　　　　mL(保留三位有效数字)。 ‎ ‎(2)量取:用　　　　(填“50 mL”或“10 mL”)量筒和　　　　量取浓硫酸。 ‎ ‎(3)稀释、冷却:先向烧杯中倒入　　　　(约100 mL),再沿烧杯内壁缓慢倒入　　　　　,用玻璃棒不断搅拌,再冷却至室温。 ‎ ‎(4)移液:用玻璃棒引流,将溶液注入　　　　mL容量瓶中。 ‎ ‎(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤　　　　　及　　　　内壁2~3次,将洗涤液都注入容量瓶中。 ‎ ‎(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶中,液面在刻度线下1~2 cm 时,改用　　　　　 　滴加蒸馏水至　　　　。 ‎ ‎(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。‎ ‎　　三、一定溶质质量分数溶液的配制 ‎1.用固体粗略配制一定质量分数的溶液 ‎(1)所需的实验仪器有　　　　、烧杯、玻璃棒、　　　　、　　　　。 ‎ ‎(2)配制步骤:计算→　　　　→　　　　→溶解。 ‎ ‎(3)流程图 ‎　　2.用浓溶液粗略配制一定质量分数的稀溶液 ‎(1)所需的实验仪器有　　　　、烧杯、玻璃棒。 ‎ ‎(2)配制步骤:计算→量取→稀释。‎ ‎①物质的量　②cB=nBV　③mol/L　④不变　⑤物质的量　⑥质量　⑦托盘天平(砝码)　⑧烧杯　⑨玻璃棒　⑩胶头滴管　容量瓶　量筒　量筒　烧杯 玻璃棒　胶头滴管　容量瓶　刻度线　温度 容积　加水→倒立→观察→正立,瓶塞旋转180°→倒立→观察　5.9　托盘天平　蒸馏水　冷却至室温　100　2~3　都注入容量瓶　胶头滴管　凹液面最低处与刻度线相切　13.9　50 mL 胶头滴管　蒸馏水　量好的浓硫酸　250‎ 玻璃棒　烧杯　胶头滴管　凹液面最低处与刻度线相切　量筒　天平　药匙　溶质的称取　溶剂的量取　量筒 ‎　　1.一定物质的量浓度溶液配制“7步骤”“5仪器”‎ ‎(1)步骤:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀。‎ ‎(2)仪器:托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。‎ ‎2.一定物质的量浓度溶液的配制口诀 计算称量作先锋,溶解冷却随后行;移液洗涤三两次,玻棒引流记心中;胶头滴管来定容,视线液面刻度平;倒转移入试剂瓶,贴好标签便告成。‎ ‎3.溶液稀释2个定律 ‎(1)对于已知质量分数的溶液的稀释:‎ ‎　　溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。‎ ‎(2)对于已知物质的量浓度的溶液的稀释:‎ 溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1Vl=c2V2。‎ ‎4.同溶质、不同物质的量浓度的溶液混合遵循的2个定律 ‎(1)若混合后溶液体积保持不变,则有c1V1+c2V2=c(混)×(V1+V2)。‎ ‎(2)若混合后溶液体积发生改变,则有c1V1+c2V2=c(混)×V(混)[其中V(混)=m(混)‎ρ(混)‎]。‎ ‎ 见《自学听讲》P7‎ 物质的量浓度及其相关计算 ‎　　1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。(　　)‎ ‎(2)从100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。(　　)‎ ‎(3)从100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出10 mL,所得硫酸根离子的物质的量为0.05 mol。(　　)‎ ‎(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体,所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1。(　　)‎ ‎(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1。(　　)‎ ‎(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(　　)‎ ‎(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。(　　)‎ ‎(8)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1。(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×‎ ‎2.某温度时,500 mL饱和硫酸镁溶液的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,通过计算回答下列问题:‎ ‎(1)溶质的质量分数为　。 ‎ ‎(2)溶液的物质的量浓度为　。 ‎ ‎(3)溶质和溶剂的物质的量之比为　。 ‎ ‎(4)该温度下硫酸镁的溶解度约为　(保留一位小数)。 ‎ 解析　(1)由Mg2+的质量分数知MgSO4的质量分数为‎120‎‎24‎×4.8%=24.0%。‎ ‎(2)解法一:根据定义式计算,n(MgSO4)=n(Mg2+)=‎500 mL×1.2 g·cm‎-3‎×4.8%‎‎24 g·mol‎-1‎=1.2 mol,‎ c(MgSO4)=‎1.2 mol‎0.5 L=2.4 mol·L-1。‎ 解法二:直接利用公式计算,‎ c(MgSO4)=‎‎1000 cm‎3‎·L‎-1‎×1.20 g·cm‎-3‎×24.0%‎‎120 g·mol‎-1‎ ‎=2.4 mol·L-1。‎ ‎(3)根据MgSO4的质量分数为24.0%,可知100 g溶液中含溶质24 g、溶剂76 g,则二者的物质的量之比为‎24‎‎120‎∶‎76‎‎18‎=9∶190。‎ ‎(4)根据‎24 g‎76 g=S‎100 g,得S=‎24×100‎‎76‎ g≈31.6 g。‎ 答案　(1)24.0%‎ ‎(2)2.4 mol·L-1‎ ‎(3)9∶190‎ ‎(4)31.6 g ‎　　一、物质的量浓度计算的“四种类型”‎ ‎1.物质的量浓度的简单计算:c=nV。‎ ‎2.溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。‎ c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)‎ m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)‎ ‎3.溶液混合的有关计算:混合前后溶质的物质的量或质量不变。‎ c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)‎ m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)‎ ‎4.物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系:‎ c=‎1000ρwM(ρ:g·mL-1)或c=ρwM(ρ:g·L-1)‎ ‎　　二、气体溶于水后物质的量浓度的计算 ‎1.一般思路 ‎2.规避两个易错点 ‎(1)气体溶于水,溶质是该气体与水反应生成的物质,NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O,但以NH3计算。‎ ‎(2)气体溶于水,溶液的体积不是溶剂的体积,更不是气体体积与溶剂体积之和,应根据V=m气体‎+‎m溶剂ρ 进行计算。‎ ‎　　1.(2018年湖南醴陵第二中学月考)下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是(　　)。‎ A.将31 g Na2O溶于1 L水中 B.常温下,将22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液 C.将100 mL 5 mol·L-1 KNO3溶液加水稀释至500 mL D.将10 mL 10 mol·L-1 H2SO4溶液与90 mL水混合 解析　A项,根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2×‎31 g‎62 g·mol‎-1‎=1 mol,但水的体积不等于溶液的体积,所以无法计算溶液浓度;B项,不是标准状况,无法确定气体的物质的量,所以无法计算溶液浓度;C项,稀释前后溶质的物质的量不变,即c浓V浓=c稀V稀,则0.1 L×5 mol·L-1=c稀×0.5 L,解得c稀=1 mol·L-1;D项,将10 mL 10 mol·L-1 H2SO4溶液与90 mL水混合后,溶液的体积不等于100 mL,无法计算溶液浓度。‎ 答案　C ‎2.(2018年山西大学附属中学月考)300 mL硫酸铝溶液中,含Al3+ 1.62 g,在该溶液中加入300 mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液,反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化)(　　)。‎ A.0.4 mol·L-1　　　　　　　B.0.3 mol·L-1‎ C.0.2 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1‎ 解析　溶液中Al3+为1.62 g,物质的量为‎1.62 g‎27 g·mol‎-1‎=0.06 mol,根据电荷守恒可知,溶液中n(SO‎4‎‎2-‎)=‎3‎‎2‎n(Al3+)=‎3‎‎2‎×0.06 mol=0.09 mol,加入的氢氧化钡的物质的量为0.1 mol·L-1×0.3 L=0.03 mol,混合溶液时发生反应SO‎4‎‎2-‎+Ba2+BaSO4↓,根据反应可知,消耗的SO‎4‎‎2-‎的物质 的量为 0.03 mol,所以剩余SO‎4‎‎2-‎的物质的量为0.09 mol-0.03 mol=0.06 mol。故反应后溶液中SO‎4‎‎2-‎的物质的量浓度为‎0.06 mol‎0.3 L+0.3 L=0.1 mol·L-1,D项正确。‎ 答案　D ‎3.若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中NO‎3‎‎-‎的物质的量浓度为(　　)。‎ A.ρ‎400‎ mol·L-1 B.‎20‎ρ mol·L-1‎ C.‎50ρ‎41‎ mol·L-1 D.‎25ρ‎41‎ mol·L-1‎ 解析　Ca(NO3)2的物质的量浓度为‎2 g‎164 g·mol‎-1‎‎20 g‎1000ρg·‎L‎-1‎=‎25ρ‎41‎ mol·L-1,故NO‎3‎‎-‎的物质的量浓度为‎50ρ‎41‎ mol·L-1。‎ 答案　C ‎4.焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸,则该硫酸的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。 ‎ 解析　n(H2SO4·SO3)=‎445 g‎178 g·mol‎-1‎=2.5 mol,‎ 溶于水得到n(H2SO4)=5 mol,‎ c(H2SO4)=‎5 mol‎4.00 L=1.25 mol·L-1。‎ 答案　1.25‎ ‎5.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的硫酸中加入一定量的水,将其稀释成c‎2‎ mol·L-1的硫酸,则加入水的体积　　　　(填“=”“>”或“<”,下同)100 mL。 ‎ ‎(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水,应加入水的体积　　　　100 mL。 ‎ ‎(3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积　　　　100 mL。 ‎ 解析　(1)‎100‎ρ·c=‎100+‎V水ρ'‎·c‎2‎,V水=‎200ρ'‎ρ-100。‎ 因为ρ'<ρ,所以V水<100 mL。‎ ‎(2)因为ρ'>ρ,所以V水>100 mL。‎ ‎(3)根据质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知,溶质不变,质量分数减半,则溶液质量加倍,所以均应加入100 mL水。‎ 答案　(1)<　(2)>　(3)=‎ 一定物质的量浓度溶液的配制 ‎　　1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。(　　)‎ ‎(2)配制一定物质的量浓度的溶液,在摇匀后,液面位于刻度线以下,应加水至刻度线。(　　)‎ ‎(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时,要选用500 mL的容量瓶。(　　)‎ ‎(4)使用托盘天平称量药品,都不能直接放在托盘中,均应放在两张相同的纸片上。(　　)‎ ‎(5)为了配制方便,可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。(　　)‎ ‎(6)若量取7.2 mL溶液,应选用10 mL的量筒。(　　)‎ ‎(7)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×‎ ‎2.实验中需要配制2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是　　　　、　　　　。 ‎ 解析　实验室中没有950 mL的容量瓶,只能选用1000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 mol·L-1×1 L×106 g·mol-1=212 g。‎ 答案　1000 mL;212.0 g ‎　　一、一定质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 ‎1.配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体,放入250 mL的烧杯中,再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌,使之溶解。‎ ‎2.用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中,再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎　　二、误差分析 根据c=nV=mMV来判断,看m、V是变大还是变小,然后确定c的变化。‎ 特别要注意几大易错点:‎ ‎1.用托盘天平称量,物体和砝码放反时,不一定有误差。若没有用到游码,则无误差;若用到游码,则按照“药品的质量=砝码的质量-游码的质量”来计算。‎ ‎2.容量瓶不干燥以及定容摇匀后液面低于刻度线,均对实验结果无影响。‎ ‎3.对于定容时俯视、仰视对结果的影响,要学会画线(如图)。‎ ‎　　三、高考命题点 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到0.1 g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字,如所需NaCl的质量为14.6 g,不能写为14.60 g 容量瓶的规格 ‎(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大,如需配480 mL某溶液,则应该选择500 mL容量瓶 ‎(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格,如回答“500 mL容量瓶”时不能只回答“容量瓶”‎ 洗涤烧杯 ‎2~3次 移液时洗涤烧杯2~3次是为了确保溶质全部移入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低 液面离容量 瓶刻度线 ‎1~2 cm 定容时,当液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加,否则容易导致液体体积超过刻度线,使溶液浓度偏低 ‎　　1.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是(　　)。‎ A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C.配制1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁 解析　量筒只能精确到0.1 mL,B项错误;托盘天平只能精确到0.1 g,C项错误;用胶头滴管定容时,滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分,引起误差,D项错误。‎ 答案　A ‎2.(2018年江西吉安一中期中)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO、密度为1.19 g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是(　　)。‎ A.配制过程只需要三种仪器 B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小 C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D.需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g 解析　配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器,A项错误;由于NaClO水解生成HClO,HClO在光照条件下易分解,故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小,B项正确;容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制,C项错误;应按配制500 mL溶液计算,且托盘天平的精确度为0.1 g,故需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g,D项错误。‎ 答案　B ‎3.判断下列操作可能对所得溶液的浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g。　　　 ‎ ‎(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g。　　　 ‎ ‎(3)配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确。　　　 ‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物质与砝码放置颠倒。　　　 ‎ ‎(5)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数。　　　 ‎ ‎(6)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。　　　 ‎ ‎(7)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。　　　 ‎ ‎(8)定容摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至刻度线。　　　 ‎ ‎(9)定容时仰视刻度线。　　　 ‎ ‎(10)定容摇匀后少量溶液外流。　　　 ‎ 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)无影响 溶解度 ‎　　1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)因为KNO3的溶解度大,故可以用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl。(　　)‎ ‎(2)Ca(OH)2能制成澄清石灰水,可配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液。(　　)‎ ‎(3)向饱和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固体,冷却至室温,其物质的量浓度变大。(　　)‎ ‎(4)将36 g NaCl溶于100 g水中制成溶液,则NaCl的溶解度为36 g。(　　)‎ ‎(5)20 ℃时,100 g NaCl饱和溶液中含有26.5 g NaCl,因此NaCl在20 ℃时的溶解度为26.5 g。(　　)‎ ‎(6)在20 ℃时,100 g水中溶解36 g NaCl恰好达到饱和状态,因此NaCl在20 ℃时的溶解度为36 g。(　　)‎ 解析　(1)用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用的是KNO3的溶解度随温度变化大,NaCl的溶解度随温度变化小的性质,这与KNO3的溶解度大没有必然联系。(2)由于 Ca(OH)2是微溶物,故无法配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液。(3)饱和溶液的浓度不发生变化,加入Na2CO3固体后会析出Na2CO3·10H2O晶体,但溶液仍为饱和溶液。(4)所得溶液不一定是饱和溶液。(5)溶解度应是100 g水所溶解的溶质。‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√‎ ‎2.在通常状况下,NH3在水中的溶解度为1∶700,其中“1∶700”的含义是什么?‎ 答案　“1∶700”指的是在常温常压下,1体积水溶解700体积的NH3,达到饱和状态。‎ ‎3.X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。按要求回答下列问题:‎ ‎(1)若X溶液中混有少量Y,怎样提纯X?‎ ‎(2)若Y溶液中混有少量的X,怎样提纯Y?‎ 答案　(1)加热浓缩,冷却结晶,过滤。‎ ‎(2)蒸发结晶,趁热过滤。‎ ‎　　一、溶解度的概念 在一定温度下,某固体物质在100 g水里达到饱和状态时所溶解的质量,叫作这种物质的溶解度,其单位为“g”。‎ 固体物质的溶解度(饱和溶液)S=m(溶质)‎m(溶剂)‎×100 g。‎ ‎　　二、影响溶解度大小的外界因素 ‎1.溶剂的影响:如NaCl易溶于水,不易溶于汽油。‎ ‎2.温度的影响:升温,大多数固体物质的溶解度增大,少数物质的溶解度减小,如Ca(OH)2;温度对NaCl的溶解度影响不大。‎ ‎　　1.(2018年甘肃会宁二中月考)某温度下,物质X2SO4的饱和溶液密度为ρ g·mL-1,c(X+)=c mol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S g/100 g 水,下列表达式正确的是(　　)。‎ ‎　　A.c=‎2000ρaM B.a%=‎c‎2000ρ C.M=‎1000ρa%‎c D.S=‎‎100cM‎2000ρ-cM 解析　X2SO4的浓度为‎1000ρa%‎M mol·L-1,则X+浓度为‎2000ρa%‎M mol·L-1(或‎20ρaM mol·L-1),A项错误;根据A项的分析,溶质的质量分数a%=Mc‎2000ρ,B项错误;根据A项的分析,M=‎2000ρa%‎c,C项错误;根据B项的分析,a%=Mc‎2000ρ,a%=S‎100+S,得出S=‎100cM‎2000ρ-cM,D项正确。‎ 答案　D ‎2.Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:‎ ‎(1)T1 ℃时,NH4Cl的溶解度　　　　(填“大于”“小于”或“等于”,下同)Na2CO3的溶解度。 ‎ ‎(2)T2 ℃时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数　　　　NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数。 ‎ ‎(3)T1 ℃时,一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液,试管底部还存有少许Na2CO3固体,将小试管放入盛有水的烧杯中,现将NaOH固体加入烧杯中,小试管内的固体物质逐渐溶解,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)大于 ‎(2)等于 ‎(3)氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,使碳酸钠的溶解度增大,所以又能溶解碳酸钠 ‎1.(多选)下列实验过程不可以达到实验目的的是　　　　。 ‎ 编号 实验目的 实验过程 A ‎(2018年全国Ⅱ卷,13A)配制0.4000 mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0 g NaOH固体于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解后,转移至250 mL容量瓶中,定容 B ‎(2017年全国Ⅲ卷,9D)配制浓度为 称取0.158 g KMnO4固体,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 ‎0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 C ‎(2018年全国Ⅱ卷,13C)制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D ‎(2016年全国Ⅲ卷,9A)配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 ‎　　解析　称取4.0 g NaOH固体于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,冷却后转移至250 mL容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,然后定容,A项错误;不能在容量瓶中直接溶解固体,B项错误;锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl,要先通过NaOH溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气即可,不需要通过KMnO4溶液,C项错误;稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不断搅拌使产生的热量迅速扩散,以防液体溅出,D项错误。‎ 答案　ABCD ‎2.下列说法正确的是(　　)。‎ A.(2014年全国Ⅰ卷,12)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 B.(2013年全国Ⅰ卷,7)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C.(2013年全国Ⅰ卷,13)除去KNO3固体中混杂的NaCl,可用重结晶的方法,是因为氯化钠在水中的溶解度很大 D.(2011年全国Ⅰ卷,7)欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 解析　A项,用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,只能重新配制,若吸出溶液,溶质减少,所配溶液浓度偏低,错误;B项,侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,故NaHCO3在溶液中析出,正确;C项,重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl,因为KNO3的溶解度受温度影响比NaCl大,错误;D项,欲配制1.00 L NaCl溶液,所需水的体积应小于1.00 L,错误。‎ 答案　B ‎3.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎　　　　　 图1　　　　　　　　　　　图2　‎ ‎(1)(2015年安徽理综,8)配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液(见图1)。(　　)‎ ‎(2)(2014年山东理综,10)配制溶液(见图2)。(　　)‎ ‎(3)(2013年福建理综,10)配制0.1000 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。(　　)‎ ‎(4)(2013年天津理综,4)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。(　　)‎ ‎(5)(2013年山东理综,11)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×‎ ‎4.[2018年全国Ⅲ卷,26(2)]利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:‎ ‎(1)溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在　　　　中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的　　　　中,加蒸馏水至　　　　。  ‎ ‎(2)滴定:取0.00950 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O‎7‎‎2-‎+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应I2+2S2O‎3‎‎2-‎S4O‎6‎‎2-‎+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液　　　　,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为　　　　%(保留1位小数)。  ‎ 解析　(1)配制溶液时,先将固体在烧杯中溶解,冷却后转移至容量瓶中,最后加水定容至刻度线。(2)淀粉遇I2变成蓝色,当Na2S2O3将I2消耗完后,溶液中的蓝色会褪去,即为反应终点。由反应关系Cr2O‎7‎‎2-‎~3I2~6Na2S2O3,24.80 mL样品溶液中,硫代硫酸钠晶体的质量为0.0095 mol·L-1×20×10-3 L×6×248 g·mol-1=0.28272 g,由比例关系知,100 mL样品溶液中Na2S2O3·5H2O的质量为0.28272 g×‎100 mL‎24.9 mL=1.14 g,则样品中Na2S2O3的纯度为‎1.14 g‎1.2000 g×100%=95.0%。‎ 答案　(1)烧杯;容量瓶;刻度线 ‎(2)蓝色褪去;95.0‎