2020学年高二化学上学期第三次月考试题 文（含解析）（新版）人教版 14页

‎2019学年高二上学期第三次月考理综化学（文）试题 一、化学单选题（本卷包括26小题，每小题2分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）‎ ‎1. 按常用危险化学品的分类，下列危险化学品与分类图形标志不一致的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A. 浓硫酸—1 B. 甲烷—2 C. 酒精—3 D. 钠—4‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、浓硫酸具有腐蚀性，不是爆炸品，A错误；B、甲烷是可燃性气体，B正确；C、酒精是可燃性液体，C正确；D、钠是易燃固体，D正确，答案选A。‎ ‎2. 地壳中含量最多的元素是（ ）‎ A. 铁 B. 氧 C. 硅 D. 铝 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：地壳里含量最多的金属元素是铝，答案选D。‎ 考点：考查地壳中元素含量的大小判断 点评：该题属于基础题，难度不大，只要记住地壳中常见元素的含量大小即可，即含量由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe……等。另外还要看清楚题意，搞清楚问的是金属还是非金属。‎ ‎3. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是（ ）‎ A. H2 B. SO2 C. Cu D. Al2O3‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、氢气与盐酸和氢氧化钠均不反应，A错误；B、二氧化硫与氢氧化钠反应，与盐酸不反应，B错误；C、铜与盐酸和氢氧化钠均不反应，C错误；D、氧化铝是两性氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，D正确，答案选D。‎ 点睛：中学化学中常见既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的有金属铝、两性氧化物氧化铝、两性氢氧化物氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐以及氨基酸等。‎ ‎4. 下列气态氢化物中，最稳定的是（ ）‎ - 14 -‎ A. HF B. HCl C. HBr D. HI ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：由元素周期律可知，F2 Cl2 Br2 I2四种物质非金属性越来越弱，F2非金属性最强，与H2反应生成的HF最稳定，选A。‎ 考点：元素周期律应用。‎ ‎5. 下列物质在光照条件下能与CH4发生取代反应的是（ ）‎ A. N2 B. 酸性KMnO4 C. Cl2 D. H2‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、光照条件下氮气与甲烷不反应，A错误；B、酸性高锰酸钾溶液与甲烷不反应，B错误；C、氯气在光照条件下与甲烷发生取代反应，C正确；D、氢气与甲烷不反应，D错误；答案选C。‎ ‎6. 与稀盐酸反应能放出H2的金属是（ ）‎ A. Zn B. Hg C. Cu D. Ag ‎【答案】A ‎【解析】A、Zn是活泼的金属，与稀盐酸反应能放出H2，A正确；B、Hg是不活泼的金属，与盐酸不反应，B错误；C、Cu是不活泼的金属，与盐酸不反应，C错误；D、Ag是不活泼的金属，与盐酸不反应，D错误；答案选A。‎ 点睛：掌握金属活动顺序表是解答的关键，一般排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气。需要注意的是酸应该是非氧化性酸，氧化性酸与金属反应得不到氢气。‎ ‎7. 下列属于高效、环境友好的化学电源是（ ）‎ A. 铅蓄电池 B. 锌锰电池 C. 镍镉电池 D. 氢氧燃料电池 ‎【答案】D ‎【解析】属于高效、环境友好化学电源的是氢氧燃料电池，铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池易造成环境污染，答案选D。‎ ‎8. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。对于H2SO4分类不合理的是（ ）‎ A. 酸 B. 含氧酸 C. 无氧酸 D. 强酸 ‎【答案】C ‎【解析】硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于含氧酸，硫酸是二元强酸，不是无氧酸，答案选C。‎ - 14 -‎ ‎9. 我国食盐产量居世界首位。实验室中的下列操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）‎ A. 萃取 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液 ‎【答案】B ‎【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。海水晒盐利用的是蒸发原理，答案选B。‎ ‎10. 下列过程中，属于放热反应的是（ ）‎ A. 水的蒸发 B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 黑火药爆炸 D. 酒精挥发 ‎【答案】C ‎【解析】A、水的蒸发吸热，是物理变化，A错误；B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，B错误；C、黑火药爆炸是放热反应，C正确；D、酒精挥发吸热，是物理变化，D错误，答案选C。‎ 点睛：掌握常见的放热反应或吸热反应是解答的关键，需要注意的是不论是放热反应还是吸热反应均是指化学变化，物理变化中的能量变化不能称为放热反应或吸热反应。‎ ‎11. 20mL 1mol / L NaOH溶液中，Na+ 的物质的量浓度为（ ）‎ A. 40g/mol B. 1.0mol/L C. 0.2mol D. 0.8g ‎【答案】B ‎【解析】氢氧化钠的电离方程式为NaOH=Na++OH－，所以20mL1mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1.0mol/L，答案选B。‎ ‎12. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后能恢复原来颜色。该气体是（ ）‎ A. CO2 B. O2 C. SO2 D. Cl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、CO2没有漂白性，A错误；B、O2没有漂白性，B错误；C、SO2具有漂白性，但漂白后的物质容易恢复原来的颜色，所以通入品红溶液中，溶液褪色，加热后能恢复原来颜色，C正确；D、Cl2溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白，但加热后不能恢复原来颜色，D错误，答案选C。‎ 点睛：选项D是解答的难点，注意氯气自身没有漂白性，溶于水生成的次氯酸才具有漂白性，因此干燥的氯气没有漂白性。‎ - 14 -‎ ‎13. 下列溶液中，离子间能大量共存的是（ ）‎ A. K+、Ca2+、CO32一 B. Na+、H+、OH一 C. Ag+、NO3一、Cl一 D. Na+、H+、SO42一 ‎【答案】D ‎【解析】A、Ca2+、CO32一结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；B、H+、OH一结合生成水，不能大量共存，B错误；C、Ag+、Cl一结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C错误；D、Na+、H+、SO42一在溶液中不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。‎ 点睛：如果离子间能够发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的化学性质是解答的关键，其次也需要注意题目是不是有隐含的条件，例如溶液颜色、溶液酸碱性等。‎ ‎14. 用于粗盐提纯时除去泥沙的实验装置是 （ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ - 14 -‎ D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】粗盐提纯时除去泥沙的实验装置是过滤，A装置是蒸馏，B装置是分液，C装置是过滤，D装置是向容量瓶中转移液体，答案选C。‎ ‎15. 下列属于同分异构体的是（ ）‎ A. 金刚石和石墨 B. 甲烷和乙烷 C. 12C和14C D. 正丁烷和异丁烷 ‎【答案】D ‎【解析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。则A、金刚石和石墨互为同素异形体，A错误；B、甲烷和乙烷互为同系物，B错误；C、12C和14C互为同位素，C错误；D、正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，D正确，答案选D。‎ 点睛：运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。因此要注意用对比的方法来区分“四同”。同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同系物指的是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质。‎ ‎16. 下列反应中，反应速度最快的是（ ）‎ A. 25oC时，镁条与0.1mol/L盐酸反应 B. 25oC时，镁条与0.2mol/L盐酸反应 C. 35oC时，镁条与0.2mol/L盐酸反应 D. 35oC时，镁条与0.3mol/L盐酸反应 ‎【答案】D ‎【解析】镁条与盐酸反应时温度越高，氢离子浓度越大，反应速率越快。选项D中温度最高，盐酸浓度最大，反应速率最快，答案选D。‎ ‎17. 按照金属冶炼方法的发展分析。下列金属中最晚得到广泛利用的是（ ）‎ A. Na B. Fe C. Cu D. Ag ‎【答案】A - 14 -‎ ‎【解析】金属越活泼，越难冶炼，应用的就最晚，四种金属的活泼性顺序是Na＞Fe＞Cu＞Ag，答案选A。‎ ‎18. 人类利用能源分为三个时期：柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期。下列能源不属于化石能源的是（ ）‎ A. 石油 B. 太阳能 C. 煤 D. 天然气 ‎【答案】B ‎【解析】煤、石油和天然气均是化石能源，太阳能需要新能源，答案选B。‎ ‎19. 下列食物中主要成分属于酯类的是（ ）‎ A. 植物油 B. 鸡蛋 C. 牛奶 D. 面粉 ‎【答案】A ‎【解析】A、植物油的主要成分是酯类，A正确；B、鸡蛋的主要成分是蛋白质，B错误；C、牛奶的主要成分是蛋白质，C错误；D、面粉的主要成分是糖类，D错误，答案选A。‎ ‎20. 下列仪器在使用中不能加热的是（ ）‎ A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 圆底烧瓶 ‎【答案】C ‎【解析】A、试管可以加热，A错误；B、烧杯可以加热，B错误；C、容量瓶原来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，C正确；D、圆底烧瓶可以加热，D错误；答案选C。‎ 点睛：注意选项A与B、D加热方式的不同，烧杯可以直接加热，烧杯和圆底烧瓶需要垫石棉网加热，注意实验操作的规范性。‎ ‎21. 下列对酯化反应及其产物的理解不正确的是（ ）‎ A. 炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味 B. 酯化反应属于取代反应 C. 酯化反应是有限度的 D. 油脂是一类易溶于水的酯 ‎【答案】D ‎【解析】A、炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味，A正确；B、酯化反应属于取代反应，B正确；C、酯化反应是可逆反应，是有限度的，C正确；D、油脂是一类难溶于水的酯，D错误，答案选D。‎ ‎22. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列操作中正确的是（ ）‎ A. 将固体氢氧化钠直接放在托盘天平左盘上称量 B. 将烧杯中溶解固体氢氧化钠所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 - 14 -‎ C. 定容时，如果加水超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分 D. 定容、摇匀后，发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎【答案】B ‎【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，称量固体氢氧化钠时应该放在烧杯中称量，A错误；B、氢氧化钠溶于水放热，因此需要冷却到室温后转移至容量瓶中，B正确；C、定容时，如果加水超过刻度线，实验失败，需要重新配制，C错误；D、定容、摇匀后，发现液体体积低于刻度线，不能再补加少量蒸馏水至刻度线，否则浓度偏低，D错误，答案选B。‎ 点睛：选项D是解答的易错点，注意定容、摇匀后，发现液体体积低于刻度线属于正常现象，不需要作任何处理。‎ ‎23. 将盛有15mLNO2的试管倒置于水中，充分反应（3NO2+H2O = 2HNO3 + NO）后，试管内剩下气体的体积为（同温同压下测定）（ ）‎ A. 0mL B. 2.5mL C. 5mL D. 7.5mL ‎【答案】C ‎【解析】根据方程式可知充分反应后生成5mLNO，NO不溶于水，因此试管内剩下气体的体积为5mL，答案选C。‎ ‎24. 下列有机物中含有碳碳双键的是（ ）‎ A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸 ‎【答案】B ‎【解析】A、甲烷中全部是单键，A错误；B、乙烯分子中含有碳碳双键，B正确；C、乙醇方法则全部是单键，C错误；D、乙酸分子中含有碳氧双键，D错误，答案选B。‎ ‎25. 下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ A. Cu B. HCl C. MgCl2 D. Al2(SO4)3‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、Cu与氢氧化钠溶液不反应，A正确；B、HCl与氢氧化钠发生中和反应，B错误；C、MgCl2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，C错误；D、Al2(SO4)3与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则生成偏铝酸钠和硫酸钠，D错误，答案选A。‎ ‎26. 某稀硫酸和稀硝酸混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6克，向乙中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铜粉质量的变化如下图所示（已知：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O）。下列分析结果不正确的是（ ）‎ - 14 -‎ A. 原混合溶液中NO3一的物质的量浓度为4mol/L B. AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+‎ C. C点时，乙中溶质为FeSO4‎ D. 标准状况下，OA、BC段产生的气体总体积约为4.48L ‎【答案】A 点睛：本题以化学反应图象为载体，考查混合物反应的计算，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意该题中与铁反应的硝酸全部起氧化剂作用。‎ 二、化学多选题（本卷包括8个小题，每题3分，共计24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个或两个选项符合题意，全部选对的得3分，选对但不全得2分，有选错的得0分）‎ ‎27. 下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）‎ A. Na2O B. H2O C. NaCl D. Ar ‎【答案】B - 14 -‎ ‎【解析】A、Na2O中只有离子键，A错误；B、H2O中只含有共价键，B错误；C、NaCl中只有离子键，C错误；D、Ar分子中不存在化学键，D错误，答案选B。‎ 点睛：选项D是解答的易错点，注意并不是所有的物质中均存在化学键，另外活泼的金属与活泼的非金属也不一定形成离子键，例如氯化铝中含有共价键。‎ ‎28. 下列有关实验操作不正确的是（ ）‎ A. 用药匙取用粉末状固体 B. 向盛有浓硫酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释 C. 用胶头滴管滴加少量液体 D. 直接用手拿着镁条进行镁条在空气中的燃烧实验 ‎【答案】BD ‎【解析】A、可以用药匙取用粉末状固体，A正确；B、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断搅拌，B错误；C、可以用胶头滴管滴加少量液体，C正确；D、任何情况下都不能直接用手拿药品，D错误，答案选BD。‎ ‎29. 下列试剂能鉴别甲烷和乙烯的是（ ）‎ A. 蒸馏水 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 苯 ‎【答案】BC ‎【解析】A、水与甲烷和乙烯都不反应，不能鉴别，A错误；B、乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，可以鉴别，B正确；C、乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，可以鉴别，C正确；D、苯与甲烷和乙烯都不反应，不能鉴别，D错误，答案选BC。‎ ‎30. 向含FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl的混合溶液中，加入足量Na2O固体，在空气中充分搅拌，反应后再加入稍过量的盐酸，溶液中下列离子物质的量增大的是（ ）‎ A. Na+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+‎ ‎【答案】AC ‎【解析】A、氧化钠与水反应的方程式为：Na2O+H2O＝2NaOH，溶液中钠离子增多，A正确；B、氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+2H2O+3NaCl，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化，B错误；C、生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子为零，C正确；D、根据C中分析可知D错误；答案选AC。‎ ‎31. H2在O2中燃烧的反应为2H2+O2=2H2O，反应前后没有发生变化的是（ ）‎ - 14 -‎ A. 元素的种类 B. 分子的数目 C. 物质的总能量 D. 物质的总质量 ‎【答案】AD ‎【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，A正确；B、化学反应的实质是原子的重新组合，分子数可以发生变化，B错误；C、任何化学反应都伴随能量的变化，根据能量守恒定律可知，反应前后物质的总能量变化，C错误；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量和不变，D正确；答案选AD。‎ 点睛：选项C是解答的易错点，注意化学反应的特征之一是伴随能量变化，注意从能量守恒定律的角度去分析。‎ ‎32. 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（ ）‎ A. CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Cu2++2OH一= Cu(OH)2↓‎ B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO32一+2H+= CO2↑+H2O C. Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++ CO32一= CaCO3↓‎ D. Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O H++OH一=H2O ‎【答案】C ‎【解析】A、硫酸钡难溶，应该用化学式表示，A错误；B、碳酸钙难溶，应该用化学式表示，B错误；C、离子方程式正确，C正确；D、硫酸钡难溶，应该用化学式表示，D错误，答案选C。‎ ‎33. 要除去CO气体中混有的少量CO2，通过下列装置能达到目的的是（不考虑水蒸气）‎ ‎ ‎ A. 碱石灰 B. 饱和食盐水 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 ‎【答案】AC ‎【解析】二氧化碳是酸性氧化物，能与碱反应，与饱和食盐水和浓硫酸不反应，因此除去CO气体中混有的少量CO2，可以通过盛有碱石灰的干燥管或盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，答案选AC。‎ ‎34. 下列有关叙述中正确的是（ ）‎ A. 利用乙醇能使重铬酸钾变色的原理检验酒驾时，乙醇发生取代反应 B. 将等体积CH4和Cl2混合，光照反应后，只生成CH3Cl和HCl且体积相等 C. 淀粉、纤维素、蛋白质在一定条件下能发生水解反应 D. 乙烯和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯发生加成反应，SO2表现了漂白性 - 14 -‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、利用乙醇能使重铬酸钾变色的原理检验酒驾时，乙醇发生了氧化反应，A错误；B、将等体积CH4和Cl2混合，光照反应后，生成四种卤代烃，另外还有HCl，B错误；C、淀粉、纤维素、蛋白质在一定条件下能发生水解反应，C正确；D、乙烯和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯发生加成反应，SO2表现了还原性，D错误，答案选C。‎ 点睛：选项B是解答的易错点，注意甲烷与氯气发生取代反应的特点，不论甲烷和氯气是按照何种比例混合，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳一定同时存在，不可能得到纯净的有机物。‎ 选修模块卷 本卷共12小题，每小题2分，共计24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。‎ ‎35. 关于食品安全的报道中不断有①“工业甲醛”②“苏丹红”③“碘元素”④“三聚氰胺”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危及食品安全的一大“杀手”。与上述化学名词相关的物质或元素，在食品添加剂中允许含有的是（ ）‎ A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ①②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】①甲醛有毒，不能作为食品添加剂；②苏丹红是一种人工合成的红色染料，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，不能作为食品添加剂；③人体缺乏碘元素时易患甲状腺肿大，如果碘元素补充过量，则会出现脱发、指甲变脆、易疲劳、胃肠功能紊乱、浮肿、不育等症状；④三聚氰胺有毒，不能作为食品添加剂；因此在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是③，答案选C。‎ ‎36. 下列关于药物的说法正确的是（ ）‎ A. 使用青霉素时，不需要进行皮试，可以直接注射 B. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用 C. 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 D. R和OTC类药物不需要持有医生处方都可以从药店购买 ‎【答案】B ‎【解析】A、使用青霉素时，需要进行皮试，不可以直接注射，A错误；B、虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用，B正确；C、任何药物均有副作用，C错误；D、OTC类药物不需要持有医生处方可以从药店购买，R类药物不可以，D错误，答案选B。‎ - 14 -‎ ‎37. 下列关于合金的叙述中不正确的是（ ）‎ A. 合金与其成分金属相比具有更优良的化学或机械性能 B. 形状记忆合金是一种新型合金，可应用于生物工程领域 C. 不锈钢是一种抗腐蚀能力很强的合金，在海水也不会被腐蚀 D. 硬铝是一种常见的的铝合金，它密度小，强度高，是制造飞机的理想材料 ‎【答案】C ‎【解析】A、合金与其成分金属相比具有更优良的化学或机械性能，A正确；B、形状记忆合金是一种新型合金，可应用于生物工程领域，B正确；C、不锈钢是一种抗腐蚀能力很强的合金，但在海水也会被腐蚀，C错误；D、硬铝是一种常见的的铝合金，它密度小，强度高，是制造飞机的理想材料，D正确，答案选C。‎ ‎38. 下列有关叙述中不正确的是（ ）‎ A. 传统陶瓷经高温烧结而成，其强度很高，抗摔能力很强 B. 钢化玻璃比普通玻璃有更高的强度，常用于制造汽车或火车的车窗 C. 目前中、美、日等国家掌握的陶瓷发动机技术，使热效率大幅度提高 D. 石英玻璃制成的光导纤维是一种新型无机非金属材料 ‎【答案】A ‎【解析】A、传统陶瓷经高温烧结而成，抗摔能力弱，A错误；B、钢化玻璃比普通玻璃有更高的强度，常用于制造汽车或火车的车窗，B正确；C、目前中、美、日等国家掌握的陶瓷发动机技术，使热效率大幅度提高，C正确；D、石英玻璃制成的光导纤维是一种新型无机非金属材料，D正确，答案选A。‎ ‎39. 下列物质不属于天然高分子的是（ ）‎ A. 纤维素 B. 油脂 C. 淀粉 D. 蛋白质 ‎【答案】B ‎【解析】A、纤维素是多糖，属于天然高分子，A错误；B、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，不是高分子化合物，B正确；C、淀粉是多糖，属于天然高分子，C错误；D、蛋白质属于天然高分子，D错误，答案选B。‎ ‎40. 大气污染的危害是多方面的，下列有关叙述中不正确的是（ ）‎ A. 含氟制冷剂的大量生产和使用，会使臭氧层遭到破坏 B. 化石燃料的大量使用会加剧空气污染 C. 二氧化碳的大量排放，是形成酸雨的主要原因 - 14 -‎ D. 含铅汽油的广泛使用，带来了严重的铅污染 ‎【答案】C ‎【解析】A、含氟制冷剂的大量生产和使用，会使臭氧层遭到破坏，A正确；B、化石燃料的大量使用会产生大量的大气污染物，加剧空气污染，B正确；C、二氧化硫的大量排放，是形成酸雨的主要原因，C错误；D、含铅汽油的广泛使用，带来了严重的铅污染，D正确，答案选C。‎ ‎41. 景德镇盛产瓷器，瓷器的材质属于（ ）‎ A. 合金材料 B. 合成高分子材料 C. 天然高分子材料 D. 无机非金属材料 ‎【答案】D ‎【解析】瓷器主要是利用黏土烧制而成，其材质属于无机非金属材料，答案选D。‎ ‎42. 利用蛋白质的变性可以为我们日常生活和医疗卫生服务。下列实例与蛋白质变性无关的是（ ）‎ A. 利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒 B. 将鸡蛋蒸煮后食用 C. 给重金属中毒的病人服用蛋白质 D. 胃蛋白酶帮助人体消化食物 ‎【答案】D ‎【解析】A、高温、紫外线能使蛋白质变性，A不符合；B、加热能使蛋白质变性，B不符合；C、重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，服用蛋白质，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，C不符合；D、胃蛋白酶帮助人体消化食物不是蛋白质的变性，D符合，答案选D。‎ 点睛：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性。物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等，答题时注意灵活应用。‎ ‎43. 对食品的酸碱性判断是基本的生活常识。下列相关判断正确的是（ ）‎ A. 西红柿、柠檬属于酸性食物 B. 黄瓜、胡萝卜属于碱性食物 C. 鸡蛋属于碱性食物 D. 猪肉、牛肉属于碱性食物 ‎【答案】B - 14 -‎ ‎【解析】A、西红柿、柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，A错误；B、蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，B正确；C、鸡蛋中富含蛋白质，含有因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素较多，在人体内代谢后产生硫酸、盐酸、磷酸和乳酸等物质，属于酸性食物，C错误；D、猪肉、牛肉中富含蛋白质，含有因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素较多，在人体内代谢后产生硫酸、盐酸、磷酸和乳酸等物质，属于酸性食物，D错误；答案选B。‎ 点睛：判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定，不是根据口感来进行分类的，因此掌握食物的酸碱性判断标准是解答的关键。‎ ‎44. 下列污水处理方法中不属于化学方法的是（ ）‎ A. 混凝法 B. 中和法 C. 自然沉降法 D. 氧化还原法 ‎【答案】C ‎【解析】污水处理法有多种，其中自然沉降法是根据物质的水溶性进行分离，属于物理性质，而氧化还原反应、中和反应以及混凝法等方法，都属于化学变化，答案选C。‎ ‎45. 下列四种常见食物与其所含主要营养物质对应关系正确的是（ ）‎ A. 豆腐——油脂 B. 鱼类——纤维素 C. 葡萄——蛋白质 D. 面包——淀粉 ‎【答案】D ‎........................‎ ‎46. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）‎ A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一 B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿 C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀 D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程 ‎【答案】B ‎【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。‎ ‎ ‎ - 14 -‎