2020版高中化学 第3章 自然界中的元素 6页

‎3.2.2‎‎ 氨气与铵盐 ‎1.下列关于氨气的说法正确的是(D)‎ A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 B.氨水能导电，所以NH3是电解质 C.NH3有刺激性气味，但是无毒，所以可以排放到空气中 D.用水吸收NH3用上图装置可防止倒吸 ‎2.下列反应起了氮的固定作用的是(A)‎ A.N2和H2在一定条件下合成氨 B.NO2和H2O反应生成HNO3和NO C.NH3①NO②NO2③HNO3‎ D.NO被空气氧化成NO2‎ ‎3.下列各组气体，在通常情况下能共存，并都能用浓H2SO4干燥，也能用碱石灰干燥的是(D)‎ A.Cl2、HCl、N2 B.NH3、NO、O2‎ C.HCl、CO2、NH3 D.O2、CO、N2‎ ‎4.下列反应产生大量白烟的是(D)‎ A.铜在氯气中燃烧 B.铁在氯气中燃烧 C.氯化氢气体与水蒸气相遇 D.氨气与氯化氢气体相遇 ‎5.在实验室里可按如下所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收。则R是(D)‎ A.HCl B.Cl2‎ C.NO2 D.NH3‎ 6‎ ‎6.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是(A)‎ A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4NO3‎ ‎7.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(B)‎ A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置 ‎8.已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是(B)‎ 6‎ ‎9.检验某固体样品中是否含有NH+4的方法是：先取少量固体于试管中,然后(D)‎ A.加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 B.加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂 C.加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性 D.加入烧碱溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 ‎10.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。反应原理为 ‎2NH3+3Cl2 6HCl+N2，若管道漏气，现象是在漏气处有白烟生成，原因是（用方程式表示）NH3+HClNH4Cl，总反应为8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是4 mol，转移的电子数是12NA。‎ ‎11.喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。‎ ‎(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。‎ ‎①下列组合中不可能形成喷泉的是(B)‎ A.HCl和H2O B.O2和H2O C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液 E.NO2和H2O ‎②用①中A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)＝1／22.4 mol·L-1(设溶质不扩散)。‎ ‎(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。‎ ‎①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(D)‎ 6‎ A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液 C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸 ‎②在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是(A)‎ A.浓硫酸B.食盐 C.硝酸钾D.硫酸铜 ‎③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲减小上部烧瓶内气体压强；图乙增大下部锥形瓶内气体压强。(均填“增大”或“减小”)‎ ‎(3)常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图乙(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。‎ ‎12.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。‎ ‎(1)下列装置可用于实验室制取少量氨气的是bd(填序号)。‎ ‎(2)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):‎ 6‎ ‎①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是Na2O2；‎ ‎②C装置中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；‎ ‎③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是 ，试设计实验证明这种离子的存在：取E中少许溶液于一支洁净的试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明E中含有；‎ ‎④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用b(填代号)。‎ ‎(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：‎ ‎3Cl2+8NH3 6 NH4Cl+N2(不必配平)。‎ 解析:（2）①过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑，该反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出。‎ ‎②氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。‎ ‎③‎ 6‎ 的检验操作:取E中少许溶液于一支洁净的试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明E中含有。‎ ‎④装置D和E的作用为既防止倒吸，又能吸收二氧化氮，b装置符合。‎ ‎（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成空气的主要成分之一，由此可写出反应的化学方程式。‎ 6‎