高中化学第二章化学反应速率和化学平衡1化学反应速率真题导思含解析 人教版选修4 2页

化学反应速率 ‎1．(2014年高考·北京卷)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)‎ A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)‎ B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)‎ C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至6 min时，H2O2分解了50%‎ 解析：根据题目信息可知，0～6 min，生成22.4 mL(标准状况)氧气，消耗0.002 mol H2O2，则v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)，A项正确；随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6 min时，剩余0.002 mol H2O2，此时c(H2O2)＝0.20 mol/L，C项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol H2O2，转化率为50%，D项正确。‎ 答案：C ‎2．(2015年高考·福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)‎ c /mol·L－1‎ v/mmol·L－1·min－1‎ T/K ‎0.600‎ ‎0.500‎ ‎0.400‎ ‎0.300‎ ‎318.2‎ ‎3.60‎ ‎3.00‎ ‎2.40‎ ‎1.80‎ ‎328.2‎ ‎9.00‎ ‎7.50‎ a ‎4.50‎ B ‎2.16‎ ‎1.80‎ ‎1.44‎ ‎1.08‎ A.a＝6.00‎ B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b<318.2‎ D．不同温度时，蔗糖浓度减小一半所需的时间相同 2‎ 解析：根据题表信息可知，相同温度时，随着浓度以等差数列递减，其瞬时速率也以等差数列递减，故a＝6.00；同时改变反应温度和反应物浓度，瞬时速率有可能不变；相同浓度时，温度越高，反应速率越快，故b<318.2；温度升高，瞬时速率加快，故蔗糖浓度减少一半时，所用时间并不相等，D项错误。‎ 答案：D ‎3．(2016年高考·北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)‎ A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 解析：抗氧化剂与氧气反应，可以降低氧气浓度，减慢食品氧化的速率。调味剂、着色剂和增稠剂的作用分别是为食品调味、着色和增稠，使用目的均与化学反应速率无关。‎ 答案：A ‎4．(2018年高考·课标全国卷Ⅲ)对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。‎ 比较a、b处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ 解析：温度越高，反应速率越大，a点所在曲线对应的温度高于b点所在曲线对应的温度，所以a点反应速率大于b点反应速率。‎ 答案：大于 2‎