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- 2021-08-24 发布
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聊城市2020届高三高考模拟(二)
化 学
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,绘图时,可用2B铅笔作答,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H—1 B—11 N—14 O—16 P—31 V—51 Cu—64
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产生活密切相关,下列叙述错误的是
A.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C.电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假葡萄酒
2.下列关于有机物的叙述正确的是
A.的名称为2—羟基丁醇
B.的名称为2,3—二甲基—4—丙基—3—己烯
C.与溴发生1:1加成反应,得到的有机产物有4种
D.分子式为C15H11Br,且不能发生消去反应的有机物有2种
3.无公害肥料 黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2),CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列叙述错误的是
A.H2为还原产物
B.、HCN中碳原子的杂化方式相同
C.CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同
D.碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合中O2-的能力比Mg2+弱
4.下列说法正确的是
A.元素J的基态原子核外有2个未成对电子,则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2
B.元素K的基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2
C.元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2,则L、M一定为同一族的元素
D.下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水,键角由大到小的顺序是①>③>②>④
5.下列实验操作或装置正确的是
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6.氧杂环化合物R具有消炎、抗肿瘤的作用,分子结构如图所示,下列有关R的叙述错误的是
A.分子式为C21H22O8
B.分子中含有3种官能团
C.1mol R与NaOH溶液反应,最多消耗2mol NaOH
D.发生消去反应后的有机物分子中含有2个手性碳原子
7.下列实验中对应的现象和结论均正确的是
实验
现象
结论
A
向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加入少量新制的银氨溶液,水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
B
将Fe(NO3)2晶体溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
C
向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液,再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液
有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D
向溴苯和液溴的混合液中加氢氧化钠溶液,振荡、静置,分液
分液前溶液分层,均为无色
溴苯中的液溴被除去
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X是金属元素,W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如下图所示。下列叙述正确的是
A.W、X离子半径比较:X>W
B.Y、Z的氢化物稳定性比较:Y>Z
C.1mol YW2晶体中含有4mol Y—W键
D.工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质
9.高铁酸钾(K2FeO4)是优良的多功能、绿色水处理剂。制备高铁酸钾的装置如图:
资料:①K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定。②制备K2FeO4的反应为放热反应。下列叙述正确的是
A.装置A中的KMnO4可以用MnO2代替
B.装置B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去C12中的HC1
C.装置C中生成K2FeO4的关键操作是要缓慢通入Cl2且不能过量
D.K2FeO4做水处理剂时能杀菌消毒、吸附悬浮物与Cl2作用相同
10.白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)的流程如下:
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已知:NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。
下列叙述正确的是
A.“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率
B.“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C.若“还原”过程通过原电池来实现,则N2为正极产物
D.“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]:n[N2H4·H2O]=4:1
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全都选对得4分。选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末,不溶于水,易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜:用铜作阳极,钛片作阴极,电解液为一定浓度的NaC1和NaOH的混合溶液;阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是
A.电解液中的NaOH不能用盐酸代替
B.过程①中Cu被氧化生成CuC1-
C.过程④的离子方程式为2Cu(OH)C1-=Cu2O+2C1-+H2O
D.当电路中有0.05mol e-通过时,消耗0.32g Cu
12.某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2,其反应机理如图所示:
根据以上信息判断,下列叙述错误的是
A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变
B.X是H3BO3,H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等
C.过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等
D.0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生
成H+失去电子的量)
13.重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂,如图所示的微生物电池,能利用K2Cr2O7实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理,该电池工作一段时间后,中间室内的NaC1溶液浓度减小,则下列叙述正确的是
A.a电极为负极,电子从a电极经过中间室到达b电极
B.M为阳离子交换膜,电解过程中中间室内的n(NaC1)减小
- 9 -
C.处理含苯甲醛废水时a电极反应式为:C6H5CHO-32e-+13H2O=7CO2+32H+
D.当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时,a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8:7
14.25℃时,H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
下列叙述错误的是
A.将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中,当溶液pH在5~6时发生反应的离子方程式为
B.Na2HAsO4溶液中离子浓度关系
c(Na+)>c(HAsO)>c(OH-)>c(H2AsO)>c(AsO)
C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性时c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)
D.AsO第一步水解的平衡常数的数量级为10-3
15.科学工作者结合实验与计算机模拟结果,研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程,前三步历程如图所示,其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“· ”标注,Ts表示过渡态。
下列有关叙述正确的是
A.前三步总反应的△H<0
B.·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程
C.催化剂通过参与化学反应,能降低反应的活化能,提高反应物的转化率
D.历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(11分)为应对石油短缺,一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料,制造产品的化学体系的总称。
(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。
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①已知该反应中相关的化学键键能数据如下:
共价键
C—O
N—H
C—N
C—H
E/(kJ/mol)
a
b
c
d
则H—O键的键能为_________________kJ/mol(用含有字母的代数式表示)
②在某恒容密闭容器中进行该反应,其他条件不变的情况下,分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响,如右图所示:(图中T1、T2表示温度)
则T1_________T2(填“>”、“<”或“=”);____________(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为Kb________Kd(填“>”、“<”或“=”)。
(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成:。将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应,在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示:
图中Y轴表示的外界条件为________________,判断的理由是______________________。
已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2,v(逆)=k(逆)·p(CH3OH),其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数,p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下,反应在20分钟达到平衡时 (CH3OH)=10%,该温度下反应的平常数KP=____________kPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时,此时______________(计算结果保留两位小数)
17.(13分)磷酸氯喹(结构如图所示)在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染,我国印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。
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(1)碳、硅、锗为同一主族元素,则基态硅原子核外电子的空间运动状态有________种,基态锗原子的最外层的电子排布图为__________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____________________。
(3)磷酸氯喹分子中氮原子的杂化方式为________,苯环中含有的共价键类型是________。
(4) 的空间构型是____________,与互为等电子体的分子是____________(写一种即可)。
(5)由C、H、O元素组成的H2O和C2H5OH可以任意比例互溶,其原因是________________。
(6)由P与B元素形成的化合物BP的晶胞(如图所示)中B采用面心立方堆积,P原子填入四面体空隙中。已知晶胞边长为a pm,晶体中B原子与P原子的最近距离是___________,设阿伏加德罗常数的值为NA,则BP晶体的密度是___________g/cm3(列出计算表达式)。
18.(10分)氮化锶可做荧光粉的原料,可通过金属锶与干燥纯净的氮气在460℃时反应制得。锶与镁、钙同主族,能与水、NH3反应。实验室设计以下装置来制备氮化锶(夹持装置略去)。
(1)实验简单步骤如下:①连接装置,检验装置的气密性②加装实验药品③点燃B处的酒精灯④加热D处的管式炉⑤打开A处的分液漏斗活塞。正确的实验操作步骤是________。
(2)仪器X的名称是__________;装置A是制取氨气的简易装置,仪器X中的固体是______________。
(3)装置B中的化学方程式是____________________。
(4)装置C的作用是平衡装置中的压强和____________________。
(5)装置D中的固体物质中含有氮化锶,已知氮化锶极易与水反应生成微溶于水的氢氧化锶,写出反应的化学方程式_________________________。
(6)锶的金属性比钠强,但锶与水反应的剧烈程度不如钠,原因足锶的熔点比钠高和______
______________________。
19.(13分)从废钒催化剂中回收钒,既能避免对环境的污染,又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下:
已知:①废钒催化剂中含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等。
②“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀H2SO4反应分别生成和VO2+。
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③有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取的能力强。
④溶液中与可相互转化:。
(1)为了提高“酸浸”效率可采取得措施为______________________。
(2)“酸浸”时加入FeSO4目的是___________,FeSO4参与反应的化学方程式为__________。
(3)“滤渣2”的成分为______________;“操作1”的名称为_______________。
(4)在“氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的质量之比为1:6,反应的离子方程式为______
___________________________________。
(5)t℃时,“氧化”后溶液中c()=0.1mol/L,假设“沉钒”步骤中全部转化,
并生成NH4VO3沉淀,为使沉钒效率达到95%.则此时溶液中c()≥______________。[已知t℃时Ksp(NH4VO3)=2.0×10-3,反应前后溶液的体积变化忽略不计]
(6)取“煅烧”后的V2O5样品m g进行测定,加入足量稀硫酸充分反应后,配成250mL溶液。取该溶液25.00mL用bmol/L草酸溶液进行滴定,消耗草酸溶液cmL。则V2O5样品中钒的质量分数=_________%,样品的纯度≤___________%,样品的纯度小于该数值可能的原因是____________________________。
(已知:①V2O5+2H+=2+H2O
②2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O)
20.(13分)有机物P可用于治疗各种类型高血压及心绞痛,其合成路线如图所示:
已知:
(1)P中含氧官能同的名称为______________。
(2)A→B的化学方程式为_______________。
(3)C→D的反应类型为_________________。
(4)F的结构简式为____________,E→F所需的试剂和条件为______________________。
(5)芳香族化合物Q是C的同分异构体,同时满足下列条件的Q有__________种。
①苯环上有三个取代基 ②分子中含有“”原子团
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(6)J()是一种药物中间体,参照上述合成路线和相关信息,设计以苯甲酸、苯酚和为原料制备J的合成路线________________(其他无机试剂任选)。
参考答案
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.BD 12.B 13.CD 14.C 15.AD
三、非选择题:本题共5小题.共60分。
16.(11分)
(1)①12+a+b-c(1) ②>(1分) c(1分) >(1分)
(2)温度(1分) 反应为放热反应,升高温度,可使平衡向逆反应方向移动,使(CH3OH)减小(2分) (2分) 3.03(2分)
17.(13分)
(1)8(1分) (1分)
(2)N>O>C(1分)
(3)sp2、sp3(1分) 键和键(1分)
(4)正四面体形(1分) CCl4(或SiCl4、SiF4等)(1分)
(5)H2O与C2H5OH分子之间能形成氢键,并且H2O与C2H5OH均为极性分子。(2分)
(6) (或“”,其他合理答案也得分,2分)
(其他合理答案也得分,2分)
18.(10分)
(1)①②⑤③④(1分)
△
(2)蒸馏烧瓶(1分) CaO(或“碱石灰”、“NaOH”)(1分)
(3)2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O(2分)
(4)除去氮气中的氨和水(1分)
(5)Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑(2分)
(6)锶与水反应生成的微溶物氢氧化锶覆盖在锶的表面,缓和了金属与水的反应。(2分)
19.(13分)
(1)升高酸浸温度和粉碎原料(1分)
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(2)使转化为VO2+(1分)
(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2分)
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(1分) 蒸发结晶(1分)
(4)3H2O++6VO2+=6+Cl-+6H+(2分)
(5)0.4mol/L(1分)
(6) (2分) (1分) 样品中含有NH4VO3(1分)
20.(13分)
(1)羟基、醚键(1分)
(2)(2分)
(3)还原反应(1分)
(4)(2分) 浓硫酸、加热(1分)
(5)20(2分)
(6)
(4分)
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