2020版高中化学课时分层作业2热化学方程式中和反应反应热的测定 人教版选修4 7页

课时分层作业(二)‎ ‎(建议用时：40分钟)‎ ‎[基础达标练]‎ ‎1．下列说法错误的是(　　)‎ A．热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量 B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 B　[标准状况是指‎0 ℃‎、101 kPa，而热化学方程式中如果没有注明温度和压强，则指的是‎25 ℃‎、101 kPa。]‎ ‎2．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法中正确的是(　　)‎ A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ　‎ B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ　‎ C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 D．1 mol SO2(g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 C　[S(s)===S(l)吸收能量，所以S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ，S(g)===S(l)释放能量，所以S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ，该反应是放热反应，所以生成物的能量小于反应物的能量。]‎ ‎3．中和热是在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成1 mol 液态水时放出的热量，强酸、强碱的中和热为57.3 kJ·mol－1。下列热化学方程式中正确的是(　　)‎ A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq)　ΔH>－57.3 kJ·mol－1‎ B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)‎ ΔH<－57.3 kJ·mol－1‎ C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)‎ ΔH<－57.3 kJ·mol－1‎ D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)　ΔH>－57.3 kJ·mol－1‎ D　[A项，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，B、C项，ΔH>－57.3 kJ·mol－1。]‎ ‎4．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是 ‎(　　)‎ A．‎2 L氟化氢气体分解成‎1 L氢气与‎1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 7‎ D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 ‎[答案]　C ‎5．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol，则H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)的ΔH为(　　)‎ A．＋184.6 kJ/mol　　　　　　 B．－92.3 kJ/mol C．－369.2 kJ/mol D．＋92.3 kJ/mol B　[热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，当化学计量数减半时，反应热也减半。]‎ ‎6．‎1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是(　　)‎ A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ D．H2＋O2===H2OΔH＝－285.8 kJ/mol A　[由‎1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，可知1 mol H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，故该反应ΔH＝－285.8 kJ/mol。]‎ ‎7．(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是________，图1中对应反应的热化学方程式为______________________。‎ ‎(2)下图2是NO2与CO反应转化为CO2和NO过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若0.5 mol CO被氧化，该过程放出的热量Q＝________kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合，则充分反应后放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)Q kJ。‎ ‎(3)仿照图2的形式，在图3的坐标中绘制出N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量变化曲线。‎ ‎　　　　 图1　　　　　　　图2‎ 7‎ 图3‎ ‎[解析]　(1)键能越小，化学键断裂越容易；键能越大，物质越稳定。由图1可知1 mol N2变成氮原子、1 mol O2变成氧原子吸收的能量与氮原子和氧原子生成1 mol NO时释放出的能量，由此可求出该反应的反应热：ΔH＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×632 kJ·mol－1＝＋180 kJ·mol－1。(2)由图2知，消耗1 mol CO时放出的热量为368 kJ－134 kJ＝234 kJ，由此可得出答案；可逆反应中反应物不可能消耗完，因此放出的热量小于Q kJ。(3)作图时注意两点：生成物的总能量比反应物的高，过渡态的能量最高。‎ ‎[答案]　(1)N2　N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol　(2)117　＜　(3)如图所示 ‎8．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，回答下列问题。‎ ‎(1)用含‎20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ的热量。‎ ‎(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为________。‎ ‎(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。‎ ‎[解析]　(1)0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ/mol＝28.65 kJ。(2)根据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热为57.3 kJ/mol。(3)因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H＋，而电离过程要吸收热量，故反应放出的热量会减小。‎ ‎[答案]　(1)28.65　(2)57.3 kJ/mol　(3)小于 ‎9．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。‎ ‎(1)反应过程Ⅰ的热化学方程式为___________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ 7‎ ‎(2)反应过程Ⅱ的热化学方程式为___________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎[解析]　(1)据图Ⅰ中信息可知H2和Cl2为反应物，HCl为生成物，反应过程中释放能量。‎ ‎(2)据图Ⅱ中信息可知HCl为反应物，H2和Cl2为生成物，反应过程中E(反应物)”或“＝”)ΔH，理由是___________‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎[解析]　(1)分析表中数值可知，实验2的Δt比其他高‎1 ℃‎，无效、舍去，＝‎ 7‎ ‎4.0 ℃‎‎。‎ ‎(2)ΔH＝－≈－53.5 kJ·mol－1。‎ ‎(3)57.3>53.5，有热量损失。‎ ‎(4)弱碱电离时吸热，放热少，ΔH1>ΔH。‎ ‎[答案]　(1)4.0　(2)－53.5 kJ·mol－1　(3)acd　(4)>　NH3·H2O电离吸热 7‎