新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高一年级上学期期末考试化学试题 19页

2019—2020 学年新疆昌吉州第一学期期末质量检测 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 Mg-24 O-16 S-32 一、单选题（2×25=50 分） 1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错 了包装标签的是 选项 A B C D 物质 浓硫酸 汽油 酒精 氧化剂 标签 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 详解】A. 浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，A 项正确，不符合题意； B. 汽油属于易燃液体，B 项正确，不符合题意； C. 酒精属于易燃液体，C 项错误，符合题意； D. 氧化剂标志正确，D 项正确，不符合题意； 答案选 C。 2.现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的 CCl4 溶液中的 CCl4；③用食用酒精 浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A. 萃取、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、固-液萃取 C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液 【答案】B 【解析】 【 【分析】 ①植物油与水不互溶； ②碘与 CCl4 互溶且碘在 CCl4 中的溶解度较大； ③中草药中的有效成份易溶于酒精； 【详解】①植物油与水不互溶，可直接分液； ②碘与 CCl4 互溶且碘在 CCl4 中的溶解度较大，因此用蒸馏的方法分离并回收 CCl4； ③中草药中的有效成份易溶于酒精，因此可用酒精萃取中草药中的有效成份； 因此分离的操作顺序为分液、蒸馏、固-液萃取； 答案选 B。 3.用 NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ） A. 2 克 H2 所含的原子数目为 NA B. 常温常压下，11.2L 氧气含原子数为 NA 个 C. 2.3g 金属钠含有的电子数为 NA D. 2molO3 和 3molO2 所含的氧原子数都是 6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.2 克 H2 的物质的量是 1mol，由于 H2 中含有 2 个 H 原子，所以 1molH2 中所含的原 子数目为 2NA，A 错误； B.常温常压下，11.2L 氧气的物质的量小于 0.5mol，因此其中含原子数小于 NA 个，B 错误； C.2.3g 金属钠的物质的量是 0.1mol，由于 1 个 Na 原子中含有 11 个电子，所以 0.1molNa 中含 有的电子数为 1.1NA，C 错误； D.2molO3 和 3molO2 所含的氧原子数都是 2×3×NA=6NA，D 正确； 故合理选项 D。 4.下列物质中，其物质的量为 0.2mol 的是 A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】 摩尔质量以 g/mol 为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，根据 n= 来计算选 是 m M 项中各物质的物质的量，C 选项中氧气所处状态不确定，气体摩尔体积不确定，不能计算其物 质的量。 【详解】A．CO2 的摩尔质量为 44 g/mol，2.2 g CO2 的物质的量= = 0.05mol，不符 合题意，故 A 项错误； B．Mg 的摩尔质量为 24 g/mol，4.8 g Mg 的物质的量= = 0.2 mol，符合题意，故B 项正确； C．氧气所处状态不确定，气体摩尔体积不确定，不能计算其物质的量，不符合题意，故 C 项 错误； D．H2SO4 的摩尔质量为 98 g/mol，故 49 g H2SO4 的物质的量= = 0.5 mol，不符合 题意，故 D 项错误； 答案选 B。 【点睛】本题侧重考查质量与物质的量之间的转化关系。要特别注意 C 选项是学生的易错点， 气体摩尔体积为 22.4 L/mol 的状态与适用条件，题设陷阱经常错将默认状态的“常温常压”当作 “标准状况”、误把固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。 5.铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ） A. 混合物、氧化物、盐 B. 单质、混合物、盐 C. 盐、氧化物、纯净物 D. 混合物、盐、化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A 项、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物；氧化铝 属于氧化物，硫酸铝属于盐，故 A 正确； B 项、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物，不是单质，氧化 铝属于氧化物，不是混合物，故 B 错误； C 项、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物，不属于盐，故 C 错误； D 项、氧化铝属于氧化物，不属于盐，故 D 错误； 故选 A。 2.2 g 44 g / mol 4.8 24 / g g mol 49 98 g / mol g 6.“纳米材料”是粒子直径为 1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分 散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会 析出黑色沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】 纳米材料”是粒子直径为 1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散 到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。 【详解】纳米材料”是粒子直径为 1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散 质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象， 能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，②③④正确；故合理选项是 B。 【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，注意分散系的本质区别是分 散质微粒直径大小。 7.下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A. H2SO4 = 2H+ +SO4-2 B. MgCl2=Mg2+ + Cl2－ C. Ba(OH)2 = Ba2++2OH－ D. NaHCO3=Na+ + H+ + CO 【答案】C 【解析】 【详解】A. H2SO4 为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，A 项错误； B. MgCl2 为强电解质，电离方程式为：MgCl2= Mg2+ + 2Cl－，B 项错误； C. Ba(OH)2 为强电解质，电离方程式为 Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C 项正确； D. NaHCO3 为强电解质，电离方程式为 NaHCO3=Na++HCO3-，D 项错误； 答案选 C。 【点睛】强电解质的电离用“═”，弱电解质的电离用“⇌”，弱酸的电离分步进行，以第一步为 主，遵循电荷守恒及质量守恒定律，并注意原子团不可拆分， 8.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ 2- 3 B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 将氧化钠与稀硫酸混合：Na2O+2H+=2Na++H2O D. 将锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag 【答案】C 【解析】 【 详 解 】 A 、 反 应 前 后 原 子 不 守 恒 ， 钠 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故 A 错误； B、氯气与水反应生成 HCl 和 HClO，HCl 为强电解质，HClO 为弱电解质，故氯气与水反应 的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故 B 错误； C、氧化钠为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，其离子反应方程式为： Na2O+2H+=2Na++H2O，故 C 正确； D、反应前后电荷不守恒，锌与硝酸银反应的离子方程式为：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故 D 错误； 答案为 C。 【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应 是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是 否正确表示了难溶物和气体等（如本题 B 选项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷 守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中 A、D 项）；④从反应的条件进行判断；⑤ 从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A. 在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3- B. 在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋ C. 在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4- D. 在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在强碱性溶液中，HCO3-与 OH−反应，不能大量共存，A 项错误； B. 在碳酸钠溶液中，离子之间均不反应，B 项正确； C. MnO4−显紫色，不满足溶液无色的条件，C 项错误； D. 强酸性溶液中，NO3-具有强氧化性，能氧化 Fe2＋，不能大量共存，D 项错误； 答案选 B。 在 【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不 难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如 Cu2+、 Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与 Al 反应 生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严 谨，便可快速选出正确答案。 还有一些限定条件如：常温下水电离出来的 H+和 OH-浓度为 1×10-10，小于 1×10-7 时，该溶液 可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。 10.下列反应属于氧化还原反应的是（　　） A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3 +HCl C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3+ H2O= H2SO4 反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故 A 不选； B．NH4Cl NH3↑+HCl↑反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故 B 不选； C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 反应中 Fe 元素化合价由 0 价变为+2 价、Cu 元素化合价由+2 价变为 0 价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故 C 选； D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故 D 不选； 故选 C。 11.食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是（ ） A. 硅胶 B. 铁粉 C. CaO D. KMnO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、硅胶不具有还原性，具有吸水性用于食品袋防止食品受潮变质，不能用作脱氧剂， 故 A 不符合题意； B、铁粉具有还原性，且无毒，可用作食品包装袋中作脱氧剂，防止食品氧化变质，故 B 符合 题意； C、氧化钙不具有还原性，具有吸水性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故 C 不符合题意； D、高锰酸钾具有强氧化性，不具有还原性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故 D 不符合题 意。 ↑ ↑ 12.关于钠的化学性质叙述：①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；②钠在空气中燃烧时生 成白色固体过氧化钠；③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；④钠是金属， 不溶于水也不和水反应；⑤钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是（ ） A. ④⑤ B. ②③ C. ①② D. ①③ 【答案】D 【解析】 【详解】①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，正确； ②钠在空气中燃烧时生成淡黄色固体过氧化钠，错误； ③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应，正确； ④钠是金属，可以和水反应，生成氢氧化钠和氢气，错误； ⑤钠和硫酸铜溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成 蓝色沉淀，错误；正确的是①③； 答案选 D。 13.为了检验某 FeSO4 溶液是否变质，可向溶液中加入 A. 铁片 B. NaOH 溶液 C. 新制氯水 D. KSCN 溶 液 【答案】D 【解析】 【详解】FeSO4 溶液具有强还原性，变质变为硫酸铁，因此检验某 FeSO4 溶液是否变质，可向 溶液中加入 KSCN 溶液，变为红色，则证明 FeSO4 溶液已变质，反之未变质，D 符合题意； 故选 D。 14.下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（ ） A. Fe(OH)2→Fe(OH)3 B. SiO2→CaSiO3 C. Na→Na2O2 D. FeCl3→FeCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反应物是三种，A 符合题意； B.SiO2+CaO CaSiO3，反应物是两种，B 不符合题意； C.2Na+ O2 Na2O2，反应物是两种，C 不符合题意； D. 2FeCl3+Fe=3FeCl2，反应物是两种，D 不符合题意； 故合理选项是 A。 15.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①NaHCO3 与稀 H2SO4 反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOH 溶液反应生成碳酸 钠和水，故①正确； ②Al2O3 与稀 H2SO4 反应生成硫酸铝和水，与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确； ③Al(OH)3 与稀 H2SO4 反应生成硫酸铝和水，与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正 确； ④Al 与稀 H2SO4 反应生成硫酸铝和氢气，与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确； ⑤Na2CO3 与稀 H2SO4 反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOH 溶液反应不反应，故⑤错误； 故选 A。 【点评】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确 Al、Al2O3、Al(OH)3 的性质是解答本 题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答。 16.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 A. 氯水 B. 水玻璃 C. 氢氟酸 D. 氢氧化钠 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A 选项，氯水与玻璃不反应，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故 A 符合题意； B 选项，水玻璃要粘着玻璃塞，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故 B 不符合题意； C 选项，氢氟酸与玻璃反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故 C 不符合题意； D 选项，氢氧化钠溶液与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，因此不能用带玻璃塞的 试剂瓶贮存，故 D 不符合题意； 综上所述，答案为 A。 17.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是 A. 若水槽中是 NaOH 溶液，试管中是 Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去 B. 若水槽中是水，试管中是 NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管 C. 若水槽中 水（并滴有一定量酚酞），试管中是 NH3，可看到液面上升并呈红色 D. 若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A 项，NaOH 溶液与 Cl2 反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO+H2O，黄绿色气体 Cl2 减 少，液面上升，试管中黄绿色褪去，故 A 项正确； B 项，NO2 与水反应：3NO2+ H2O =2HNO3+NO，NO 难溶于水，气体减少，试管中液面上升， 但不能充满整个试管，故 B 项错误； C 项，NH3 极易溶于水，且与水反应生成弱碱 NH3 H2O，液面上升并呈红色，故 C 项正确； D 项，氯气中存在 HClO，HClO 光照下发生分解生成 HCl 和 O2，故 D 项正确。 综上所述，本题正确答案为 B。 18.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是 选 项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42— B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红 色 原溶液中有 I－ C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行 焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na＋、无 K ＋ D 滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿 润的红色石蕊试纸置于试管 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+ 是  口 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有 CO32－、SO32－、Ag＋等， 故 A 错误； B．滴加氯水和 CCl4，下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中 存在强还原性的 I－，氯气置换出了碘单质，故 B 正确； C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na＋，但并不能说明 溶液中无 K＋，因为检验 K＋需通过蓝色钴玻璃观察火焰，故 C 错误； D．NH3 极易溶于水，若溶液中含有少量的 NH4＋，滴加稀 NaOH 溶液不会放出 NH3，检验 NH4 ＋的正确操作：向原溶液中滴加几滴浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口， 若试纸变蓝则证明存在 NH4＋，故 D 错误； 故答案为 B。 19.下列关于金属的说法不正确的是（ ） A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，生成淡黄色固体 B. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，主要成分为氧化铁 C. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝在空气中受热熔化，剧烈燃烧 D. 商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎的用料属于合金 【答案】C 【解析】 【详解】A.钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的固体 Na2O2， A 正确； B.铁合金易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，不能保护内层金属，易进一步氧化，应加防护措施， B 正确； C.铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表 面，氧化铝膜阻止铝与氧气进一步反应，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，不会发生剧 烈的燃烧，C 错误； D.司母戊鼎的主要成分为 Cu，属于铜合金制品，D 正确； 故合理选项是 C。 20.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方，但也存在差异，以下关于两者性质的比 较正确的是 A. 两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于碱 B. 两者均和稀盐酸反应产生 CO2，但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈 C. 用酒精灯加热时两者均可发生分解反应，但碳酸氢钠更易分解 D. 两者均可和澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于盐，故 A 错误； B 选项，两者均和稀盐酸反应产生 CO2，但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈，碳酸钠和盐酸反应时 先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和元素反应生成二氧化碳气体，所以反应较缓慢些，故 B 正确； C 选项，用酒精灯加热时碳酸氢钠易分解，碳酸钠稳定，故 C 错误； D 选项，两者均可和澄清石灰水发生反应，都有沉淀产生，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。 【点睛】纯碱不是碱，而是盐，水溶液显碱性。 21.下列现象或事实可用同一原理解释的是 A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B. SO2 和 FeSO4 溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C. 亚硫酸钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质 D. 二氧化硫和氯水使品红溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，浓硫酸吸收空气中水蒸气，浓度降低，浓盐酸易挥发，长期暴露在空气中浓 度降低，故 A 不符合题意； B 选项，SO2 使酸性高锰酸钾的紫色褪去，发生氧化还原反应，FeSO4 溶液使酸性高锰酸钾的 紫色褪去，发生氧化还原反应，故 B 符合题意； C 选项，亚硫酸钠溶液长期暴露在空气中变质，与空气中氧气反应，水玻璃长期暴露在空气中 变质，与空气中二氧化碳和水反应生成硅酸和碳酸钠，故 C 不符合题意； D 选项，二氧化硫使品红溶液褪色是因为生成不稳定的无色物质，氯水使品红溶液褪色是因为 发生氧化还原反应，故 D 不符合题意。 综上所述，答案为 B。 22.向 MgSO4 和 A12(SO4)3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中，能正确表 示上 述反应的是（横坐标表示加入 NaOH 的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】因横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量， 则向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，发生 Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、 Al3++3OH-═Al(OH)3↓ ， 则 沉 淀 的 质 量 一 直 在 增 大 ， 直 到 最 大 ； 然 后 发 生 Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为 一定值，显然只有 D 符合，故答案为 D。 23.下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A. 氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D. 氯水放置数天后其酸性减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯气与水发生：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO 为弱酸，氯水中含有 Cl2、HClO 和 H2O 等分子，A 错误； B.HCl 可使蓝色石蕊试纸先变红，而 HClO 具有强的氧化性，可使变为红色的蓝色石蕊试纸又 氧化而褪色，B 正确； C.HClO 不稳定，见光分解，发生：2HClO 2HCl+O2↑，反应放出的气体为 O2，C 错误； D.HClO 不稳定，分解生成 HCl，所以放置数天后其溶液的酸性增强，D 错误； 故合理选项是 B。 24. 下列对于硝酸的认识,不正确的是( ) A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B. 金属与硝酸反应不产生氢气 C. 可用铁和铝制品盛装浓硝酸 D. 铜与硝酸的反应属于置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为 4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑，A 正确； B．硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物，没有 H2 生成，B 正确； C．常温下，浓硝酸和 Fe、Al 发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被 氧化，该现象为钝化现象，所以可用铁和铝制品盛装浓硝酸，C 正确； D．铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水，没有单质生成，不属于置换反应，D 错误。 答案选 D。 25.向 50mL18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，产生 SO2(标准状况)6.72L，被还原的 硫酸的物质的量为（ ） A. 0.9mol B. 0.3mol C. 0.6mol D. 0.45mol 【答案】B 【解析】 【详解】标准状况下 6.72LSO2 的物质的量为： =0.3mol，铜与浓硫酸的反应中， 浓硫酸被还原生成 SO2，则被还原的硫酸的物质的量等于 SO2 的物质的量，故被还原的硫酸的 物质的量为 0.3mol，故选：B。 二、填空题 26.某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。 6.72L 22.4L/mol 请回答： (1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是_________。 (2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_________。 (3)装置③的作用是________。 (4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_________。 (5)③中涉及的化学反应方程式是_________。 【答案】 (1). Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O (2). 品红溶液褪色（或变浅） (3). 吸收未反应的 SO2，防止污染环境 (4). 漂白性、还原性 (5). SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】 【分析】 Cu 与浓硫酸混合加热反应产生 SO2，SO2 具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2 具有还原性， 能够被酸性 KMnO4 溶液氧化使溶液的紫色褪色；SO2 为酸性氧化物，也是大气污染物，可以 与 NaOH 溶液反应产生 Na2SO3，因此用 NaOH 溶液吸收尾气中的 SO2。 【详解】(1)在实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑+2H2O； (2)当观察到②中溶液颜色变浅时，说明有 SO2 气体通过品红溶液，由于 SO2 气体有漂白性， 因此可以使品红溶液褪色，因此①中的现象是品红溶液褪色(或溶液颜色变浅)； (3)NaOH 是碱，可以与酸性氧化物 SO2 反应，所以装置③的作用是吸收未反应的 SO2，防止污 染环境； (4)①褪色说明 SO2 具有漂白性；②中溶液颜色变浅说明二氧化硫具有还原性，因此①、②中 的现象说明二氧化硫具有的性质是漂白性、还原性； (5)③中 SO2 与 NaOH 反应产生 Na2SO3 和 H2O，涉及的化学反应方程式是 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 【点睛】本题考查了二氧化硫的制取、性质及尾气处理的知识。二氧化硫是酸性氧化物，有 毒性，可以用碱作尾气吸收剂，同时二氧化硫具有漂白性、还原性和氧化性，其漂白是化合 漂白，产生的无色物质不稳定，受热易分解，导致物质恢复原颜色，但不一定能够使所有有 色物质均褪色；物质褪色也不一定是漂白性，也可能是物质的还原性，一定要了解褪色原因， 正确分析、判断。 27.下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题： ①写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________； ②如果实验室采用图 B 来收集，则氨气应从______端进。(填“a”或“b”) ③下列干燥剂能用来干燥氨气的是________； A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙固体 ④图 A 收集氨气的装置中棉花的作用是_______________________________； ⑤由图 A 收集时，确定氨气是否收满的检验方法是________________________。 【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2 (2). b (3). A (4). 减少 与空气对流，使收集的氨气纯度增大 (5). 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝则收 满 【解析】 【详解】①实验室用消石灰与 NH4Cl 混合加热制氨气的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2； ②因 NH3 的密度比空气小，如果实验室采用图 B 来收集，则氨气应从 b 端进； ③氨气的水溶液显碱性，不能选择浓硫酸干燥，能与氯化钙形成配合物，也不能用氯化钙固 体干燥，只能选择碱石灰干燥，故答案为 A； ④图 A 收集氨气时试管口放一团棉花的作用是减少与空气对流，使收集的氨气纯度增大； ⑤氨气的水溶液显碱性，则由图 A 收集时，确定氨气是否收满的检验方法是用湿润的红色石 蕊试纸放在试管口，如变蓝则收满。 28.生产生活中常用 84 消毒液杀菌消毒。化学课外小组用 Cl2 和 NaOH 固体、水制取 84 消毒 液。请回答下列问题： (1)实验室制取 Cl2 的化学方程式为________，收集 Cl2 应使用_____法，要得到干燥的 Cl2 可选 用_____作干燥剂，标准状况下，4.48LCl2 的物质的量为______mol。 (2)制取 84 消毒液需要 4.0mol·L-1 的 NaOH 溶液 100mL，配制时称量 NaOH 固体的质量为 _____g，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。 (3)制取 84 消毒液的离子方程式为_________。 【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 向上排空气法（或排饱和食 盐水法） (3). 浓硫酸(或 P2O5、无水 CaCl2) (4). 0.2 (5). 16.0 (6). 100mL 容量瓶 (7). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】 (1)在实验室中用浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，可根据其溶解性或密度大小收集气体； 干燥气体时干燥剂只吸收水分，不与被干燥的气体反应；利用 n= 计算气体的物质的量； (2)根据 n=c·V，m=n·M 计算质量；利用配制物质的量浓度的步骤确定仪器； (3)氯气与 NaOH 溶液反应产生 NaCl、NaClO、H2O。 【详解】(1)在实验室中用浓盐酸与 MnO2 混合加热制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2 密度比空气大，可以用向上排空气方法收集；由于氯气与水的反 应存在化学平衡，所以可根据化学平衡移动原理，用排饱和食盐水的方法收集氯气；Cl2 是酸 性气体，可以使用酸性干燥剂浓硫酸或 P2O5 干燥氯气；也可以使用无水 CaCl2 干燥氯气；根 据 n= 可知在标准状况下，4.48LCl2 的物质的量 n(Cl2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol； (2)4.0mol·L-1 的 NaOH 溶液 100mL 中含有 NaOH 的物质的量 n(NaOH)=4.0mol/L×0.1L=0.4mol， 所以 NaOH 的质量 m(NaOH)=0.4mol×40g/mol=16.0g；配制 100mL4.0mol/L 的 NaOH 溶液的步 骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，在配制过程中使用的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL 容量瓶； (3)84 消毒液主要成分为 NaClO，是氯气与 NaOH 溶液反应制成，则制取 84 消毒液的离子方 程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【点睛】本题考查了物质的量有关计算、氯气的制取及有关性质和应用。掌握物质的量的有 关计算公式、物质的量浓度的溶液的配制、氯气的制取方法和性质是本题解答的关键。掌握 m V V m V V 物质的性质是判断物质用途的依据。 29.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3 中含有的 Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少 AlCl3 的损失。请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式： _________________。 (2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___________________________。 (3)在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？___________。为此，改进方法是 ___________。 【答案】 (1). Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO ＋ 2H2O (2). 不能，因为在 Al3＋与氨水反应生成 Al(OH)3 后，Al(OH)3 不能与氨水继续反应， 从而不能将 Al(OH)3 与 Mg(OH)2 分开 (3). 因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸时， 需要控制盐酸的量，以防止部分 Al(OH)3 转化成 Al3＋ (4). 通入过量二氧化碳气体 【解析】 【分析】 Mg2＋、K＋、Al3+、Cl-的溶液中加入过量的 NaOH 时，生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸根离子；则 溶液 a 中含有 K＋、Al3+、Cl-、Na+、OH-、AlO2-；加入适量的盐酸，生成氢氧化铝沉淀，过滤、 洗涤后，加入盐酸生成氯化铝。 【详解】(1)混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀， 铝离子与氢氧根离子生成偏铝酸根离子和水，反应的离子方程式为 Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、 Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO ＋2H2O； (2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为氢氧化铝与氨水不反应，则生成的沉淀为氢氧化镁和 氢氧化铝沉淀的混合物，无法分离镁离子、铝离子； (3) 溶液 a 中加入盐酸需控制用量，因为过量的盐酸可与氢氧化铝反应生成氯化铝，导致得到 的铝的含量降低；可以通用二氧化碳代替盐酸，因为过量二氧化碳的溶液与氢氧化铝不反应。 30.现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H，它们之间 相互转的 化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列 各题： (1)写出下列物质的化学式：B_______、丙_______。 (2)写出黄绿色气体乙的一种用途_______，反应过程⑦可能观察到的实验现象是________。 (3)写出反应⑦中涉及的化学反应方程式：_______、________。 (4)写出反应⑤的离子方程式____________。 【答案】 (1). Al (2). HCl (3). 自来水消毒或制取盐酸 (4). 白色沉淀→灰绿色沉 淀→红褐色沉淀 (5). FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl (6). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (7). Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 【解析】 【分析】 金属单质 A 焰色反应呈黄色，则 A 是 Na，Na 与 H2O 反应产生气体甲是 H2，D 溶液为 NaOH，金属 B 和氢氧化钠溶液反应，说明 B 为 Al，黄绿色气体乙为 Cl2，气体甲和氯气反应 生成丙为 HCl，物质 E 为盐酸溶液，物质 D 是氢氧化钠，D 和物质 G 反应生成红褐色沉淀 H 为 Fe(OH)3，盐酸与金属 C 反应产生金属氯化物，该氯化物与 NaOH 溶液反应产生 Fe(OH)3， 则 C 是 Fe，F 为 FeCl2、G 为 FeCl3，以此来解答。 【详解】根据上述分析可知 A 是 Na，B 为 Al，C 是 Fe，D 是 NaOH，E 为盐酸，F 为 FeCl2、 G 为 FeCl3，H 为 Fe(OH)3，气体甲为 H2，乙是 Cl2，气体丙为 HCl。 (1)物质 B 的化学式 Al，物质丙化学式为 HCl。 (2)黄绿色气体乙是 Cl2，Cl2 可以用来作自来水消毒或制取盐酸等，反应过程⑦是 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2 具有还原性，会被溶解在溶液中的氧气氧化变为 Fe(OH)3，因此可能观察到的实验现象是反应产生白色沉淀，白色沉淀会迅速变为灰绿色沉淀， 最后变为红褐色沉淀。 (3)反应⑦中涉及的化学反应方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。 (4)反应⑤是 FeCl2 与 Cl2 反应产生 FeCl3，根据电子守恒、电荷守恒，可知反应⑤的离子方程 式为 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。 【点睛】本题考查无机物的推断，把握物质的性质、转化反应为解答的关键，突破口是金属 单质 A 焰色反应为黄色和沉淀 H 为红褐色沉淀，注意元素化合物知识的应用。