高中化学 2_3化学平衡 第2课时练习 新人教版选修4 5页

‎2.3化学平衡 第2课时 ‎1．下列说法正确的是 (　　)‎ A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 ‎【解析】　可逆反应的特征是反应过程中，任何物质都不能完全转化，A错；催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而改变(主要是增大)反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能影响化学平衡，B正确；在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动，C错；增大压强对于非等体积可逆反应来说，一定会破坏气体反应的平衡状态，但无气体参加的反应或等体积的可逆反应，均无影响，D错。‎ ‎【答案】　B ‎2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)‎ A．用排饱和食盐水法收集Cl2‎ B．加压有利于合成氨反应 ‎ C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 ‎【解析】　勒夏特列原理适合解释平衡的移动，A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应，在饱和食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解；B项加压使得合成氨的反应右移；C项减小压强使CO2＋H2OH2CO3向左移动，使CO2的溶解度减小，使得溶解的二氧化碳逸出；D项平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深。‎ ‎【答案】　D ‎3．反应A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 (　　)‎ A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 ‎【解析】　降低温度，v(正)、v(逆)均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。‎ ‎【答案】　C ‎4．已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是 (　　)‎ A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体 C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体 ‎【解析】　增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C为气体，A为非气态(如固体)。‎ ‎【答案】　D ‎5．某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是(　　)‎ ‎【解析】　本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响。速率曲线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，故正确答案为B项。‎ ‎【答案】　B ‎6．(双选)在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是(　　)‎ A．p1>p2 B．p1p＋q D．m＋nt1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2>p1，从纵坐标看，c1>c2，说明加压将使平衡向逆反应方向移动，即p＋q>m＋n。‎ ‎【答案】　BD ‎7．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：‎ ‎(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n__p ‎(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)若B是有色物质，A、C均无色，‎ 平衡后加入C(体积不变)时混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)；若维持容器内压强不变，充入氖气时，平衡__‎ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。‎ ‎【解析】　(1)升高温度(向吸热反应方向移动)，B的转化率增大(向正反应方向移动)，所以正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应；减小压强(向气体体积增大的方向移动)，C的质量分数减小(向逆反应方向移动)，所以逆反应为气体体积增大的反应，即m＋n>p。‎ ‎(2)加入催化剂，平衡不发生移动，故混合气体的总物质的量不变化。‎ ‎(3)若向密闭容器中加入C(体积不变)，相当于将原混合物加压而减小体积，尽管平衡向右移动，但各成分浓度均增大，混合气体颜色加深；若保证压强不变，当充入氖气时，容器体积增大，平衡向左移动。‎ ‎【答案】　(1)放　>　(2)不变　(3)变深　向左 ‎8．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是(　　)‎ 压强 SO2　的转化率%‎ 温度/℃‎ p1(MPa)‎ p2(MPa)‎ ‎400 ℃‎ ‎99.6‎ ‎99.7‎ ‎500 ℃‎ ‎96.9‎ ‎97.8‎ ‎【解析】　从表中数据可知，升高温度，转化率降低，故正反应放热，ΔH<0；增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故有p1v(逆)，错误；D项，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，正确。‎ ‎【答案】　C ‎9．(2014·江苏高考)(双选)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：‎ ‎2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)‎ 容器编号 温度(℃)‎ 起始物质的量(mol)‎ 平衡物质的量(mol)‎ CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ Ⅰ ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的正反应为放热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 ‎【解析】　A．根据表格中数据，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物质的量都是0.20 mol，温度在387 ℃时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.080 mol，而温度在207 ℃时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.090 mol，说明该反应的正反应为放热反应，A选项正确。‎ B．由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡为等效平衡，故CH3OH的体积分数一样大，B选项错误。‎ C．容器Ⅰ的温度高，反应速率快，达到平衡所用的时间短，C选项错误。‎ D．容器Ⅰ中的K＝＝4，而此时的Qc＝≈0.67，因此Qc