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- 2021-08-24 发布
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第二单元
化学反应的方向和限度
考点
1:
化学反应的方向及化学平衡状态的判断
一、化学反应的方向
(a
、
c)
1.
自发过程
(1)
含义
:
在一定温度和压强下
,
无需外界帮助就能自动进行的过程。
(2)
特点。
①体系趋向于从
_____
状态转变为
_____
状态
(
体系对外
部做功或
_____
热量
)
。
②体系趋于混乱度增大的倾向性
(
无序体系更加稳定
)
。
高能
低能
释放
2.
化学反应方向的判据
二、化学平衡状态
(a
、
b)
1.
化学平衡研究的对象
——
可逆反应
(1)
定义
:
在
_____
条件下既可以向
___
反应方向进行
,
同
时又可以向
___
反应方向进行的化学反应。
同一
逆
正
(2)
特点
——“
三同一小”。
①三同
:a.
相同条件下
;b.
正逆反应
_____
进行
;c.
反应
物与生成物同时存在。
②一小
:
任一组分的转化率都
_____(
填“大于”或“小
于”
)100%
。
(3)
表示方法
:
在化学方程式中用“
______”
表示。
同时
小于
2.
化学平衡状态
(1)
建立过程。
在一定条件下
,
把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下
:
以上过程可用如图表示
:
(2)
特点。
【
典例精析
】
【
典例
】
(2018·
浙江
4
月学考真题
)
反应
N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)
Δ
H
<0,
若在恒压绝热容器中发生
,
下列
选项表明反应一定已达平衡状态的是
(
)
世纪金榜导学号
A.
容器内的温度不再变化
B.
容器内的压强不再变化
C.
相同时间内
,
断开
H—H
键的数目和生成
N—H
键的数目相等
D.
容器内气体的浓度
c
(N
2
)∶
c
(H
2
)∶
c
(NH
3
)=1∶3∶2
【
解题思路
】
判断化学平衡状态需注意以下方面
(1)
注意题目中所给条件
,
如本题中的“在恒压绝热容器中”。
(2)
v
(
正
)=
v
(
逆
)≠0
。对于达到平衡状态的某一可逆反应来说
,
正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
(3)
体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量
(
或质量
)
分数保持不变。
(4)
对同一物质而言
,
断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
(5)
绝热体系的温度不变
,
说明反应处于平衡状态。
【
解析
】
选
A
。该反应在绝热容器中进行为放热反应
,
当放出的热量不再变化时则可以判断反应为平衡状态
,A
正确
;
反应在恒压中进行
,
压强一直不变
,B
错误
;
断开
H—H
键和生成
N—H
键指反应在向正反应进行
,C
错误
;
在反应过程中各物质的浓度均为
c
(N
2
)∶
c
(H
2
)∶
c
(NH
3
)=1∶3∶2,
但浓度无法判断反应平衡
,D
错误。
【
考题变式
】
(1)
对于恒容条件下的反应
N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)
Δ
H
<0,
平均相对分子质量不变
,
能否作
为达到化学平衡的标志
?
提示
:
能。全部是气体参加的非等体积反应
,
平衡时体
系的平均相对分子质量不再随时间而变化
,
能够作为达
到平衡的标志。
(2)
对于恒容条件下反应
N
2
(g)+3H
2
(g) 2NH
3
(g)
Δ
H
<0,
气体的密度不变
,
能否作为达到化学平衡的标志
?
提示
:
不能。混合气体的密度
= ,
因为
m
(
混合
气体
)
和
V
始终不变
,
故混合气体的密度始终不变
,
不能够
作为达到平衡的标志。
【
强化训练
】
1.
思维诊断
(
正确的打“√”
,
错的打“
×”)
(1)
反应
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O↑
、
Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O ==== 2NaHCO
3
互为可逆反应。
(
)
提示
:
×
。两个反应的反应条件不同
,
也不是同时进行。
(2)
化学反应达平衡后
,
反应物和生成物的浓度或百分含量相等。
(
)
提示
:
×
。化学反应达平衡后各组分的物质的量浓度或百分含量保持不变
,
不一定相等。
(3)
化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变。
(
)
提示
:
√
。当外界条件改变时
,
化学平衡状态被破坏
,
平衡发生移动
,
可以建立新的平衡状态。
(4)
平衡状态是指反应已完成
,
不再发生反应。
(
)
提示
:
×
。平衡状态是动态平衡
,
反应一直在进行中。
(5)
当反应物、生成物浓度均不发生变化时
,
可逆反应达到化学平衡状态。
(
)
提示
:
√
。化学平衡状态即是反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2.
一定温度下
,
下列叙述不能作为可逆反应
A(g)+3B(g)
2C(g)
达到平衡状态标志的是
(
)
①C
的生成速率与
C
的消耗速率相等
②单位时间内生成
a
mol A,
同时生成
3
a
mol B
③A
、
B
、
C
的浓度不再变化
④C
的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗
a
mol A,
同时生成
3
a
mol B
⑧A
、
B
、
C
的分子数之比为
1∶3∶2
A.②⑧
B.④⑦
C.①③
D.⑤⑥
【
解析
】
选
A
。关于平衡状态的判断
,
一定要根据实际反应分析选项
,
判断是否达到平衡状态
,
只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志”。本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应。②在反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是平衡状态
,
也可能不是平衡状态。
3.
已知
298 K
下反应
2Al
2
O
3
(s)+3C(s) ==== 4Al(s)+
3CO
2
(g)
Δ
H
=2 171 kJ·mol
-1
,
Δ
S
=
635.5 J·mol
-1
·K
-1
,
则下列说法正确的是
(
)
A.
由题给
Δ
H
值可知
,
该反应是一个放热反应
B.
Δ
S
>0
表明该反应是一个熵增加的反应
C.
该反应能自发进行
D.
不能确定该反应能否自发进行
【
解析
】
选
B
。
Δ
H
>0
则该反应是一个吸热反应
,A
错误
;
Δ
S
>0
表明该反应是一个熵增加的反应
,B
正确
;
Δ
H
>0,Δ
S
>0,
该反应在高温下自发
,C
、
D
错误。
4.
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
在
T
℃
时
,
将
0.6 mol H
2
和
0.4 mol N
2
置于容积为
2 L
的
密闭容器中
(
压强为
m
Pa)
发生反应
: 3H
2
+N
2
2NH
3
Δ
H
<0
。若保持温度不变
,
某兴趣小组同学测得反应
过程中容器内压强随时间变化如图所示
:
世纪金榜导学号
(1)8 min
内
NH
3
的平均生成速率为
________mol·L
-1
·min
-1
。
(2)
仍在
T
℃
时
,
将
0.6 mol H
2
和
0.4 mol N
2
置于一容积
可变的密闭容器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
______
(
填序号
)
。
a.
容器内
N
2
、
H
2
、
NH
3
的浓度之比为
1∶3∶2
b.3
v
正
(N
2
)=
v
逆
(H
2
)
c.3
v
正
(H
2
)=2
v
逆
(NH
3
)
d.
混合气体的密度保持不变
e.
容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
②
该条件下达到平衡时
,NH
3
的体积分数与题
(1)
条件下
NH
3
的体积分数相比
________(
填“变大”“变小”或“不变”
)
。
【
解析
】
(1)
气体的总物质的量是
1 mol,
压强由
m
Pa
变为
0.8
m
Pa,
故气体的物质的量减少
0.2 mol,
结合方程式可知
,8 min
内生成
NH
3
的物质的量为
0.2 mol,
故
v
(NH
3
)=0.2 mol/(2 L×8 min)=
0.012 5 mol·L
-1
·min
-1
。
(2)①
平衡时
,
气体的浓度与方程式的化学计量数没有
必然的联系
,a
错误
;3
v
正
(N
2
)=
v
逆
(H
2
),
根据化学计量数
之比可以换算为
v
正
(H
2
)=
v
逆
(H
2
),
则说明达到平衡状态
,
b
正确
,
同理
c
错误
;
在可变容积的密闭容器中进行的气
体体积减小的反应
,
根据密度
ρ
=
m/V
,
气体质量不变
,
当
密度不变时气体的总体积不再发生变化
,
说明达到平衡
状态
,d
正确
;
平均相对分子质量
=
m
(
总
)/
n
(
总
),
m
(
总
)
不变
,
当平均相对分子质量不变时说明
n
(
总
)
不变
,
能够
说明反应达到平衡状态
,e
正确。
②
因该反应正向气体体积减小
,
故反应后容器体积减小
(
相当于对题
(1)
平衡的加压过程
),
平衡正向移动
,
转化率提高
,NH
3
的体积分数变大。
答案
:
(1)0.012 5
(2)①bde
②变大
【
加固训练
】
已知存在可逆反应
:CH
3
CH
2
OH(g)+3H
2
O(g) 2CO
2
(g)+
6H
2
(g)
。关于此反应的叙述正确的是
(
)
A.
当
v
(H
2
O)=3
v
(CH
3
CH
2
OH)
时
,
反应一定达到平衡状态
B.
当反应达到平衡状态时
,CO
2
和
H
2
的浓度比一定为
1∶3
C.CH
3
CH
2
OH
的浓度和
H
2
O
的浓度比为
1∶3
时
,
说明反应达到了平
衡状态
D.
反应达到平衡状态时
,
各物质的浓度一定保持不变
【
解析
】
选
D
。当
v
(H
2
O)=3
v
(CH
3
CH
2
OH)
时
,
没有说明方向问题
,
无法判断是否达到平衡状态
,A
错误。化学平衡状态与体系中各物质的平衡浓度的比例无必然联系
,B
、
C
项错误。
【
归纳总结
】
化学平衡状态的判断
——“
两审”和“两标志”
(1)“
两审”
:
一审题干条件
,
是恒温恒容还是恒温恒压
;
二审反应特点。
①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应。
②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。
(2)“
两标志”。
①本质标志
:
v
(
正
)=
v
(
逆
)≠0
。对于某一可逆反应来说
,
正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
②
等价标志
:
以
m
A(g)+
n
B(g)
p
C(g)+
q
D(g)
为例
:
类 型
判断依据
平衡状态
混合物体系中各成分的含量
①
各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
平衡
②
各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡
类 型
判断依据
平衡状态
混合物体系中各成分的含量
③
各气体的体积或体积分数一定
平衡
正、逆反应速率的关系
①
在单位时间内消耗了
m
mol A,
同时生成
m
mol A,
即
v
(
正
)=v(
逆
)
平衡
②
在单位时间内消耗了
n
mol B,
同时生成
p
mol C,
则
v
(
正
)
不一定等于
v
(
逆
)
不一定
类 型
判断依据
平衡状态
正、逆反应速率的关系
③
v
(A)∶
v
(B)∶
v
(C)
∶
v
(D)=
m
∶
n
∶p∶q,
v(
正
)
不一定等于
v
(
逆
)
不一定
④
在单位时间内生成
n
mol B,
同时消耗
q
mol D,
二者变化均表示
v
(
逆
)
不一定
类 型
判断依据
平衡状态
压强
①
m
+
n
≠
p
+
q
时
,
总压强一定
(
其他条件一定
)
平衡
②
m
+
n
=
p
+
q
时
,
总压强一定
(
其他条件一定
)
不一定
平均相对分
子质量
( )
①
m
+
n
≠
p
+
q
时
,
一定
平衡
②
m
+
n
=
p
+
q
时
,
一定
不一定
类 型
判断依据
平衡状态
气体密度
①
m
+
n
≠
p
+
q
,
恒温恒压时
,
密度保持不变
平衡
②
m
+
n
=
p
+
q
时
,
密度保持不变
不一定
温度
体系温度一定
(
其他不变
)
平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色一定
平衡
考点
2:
化学平衡常数及其应用
一、化学平衡常数
(b)
1.
概念
在一定温度下
,
一个可逆反应达到
___________,
生成物
___________
与反应物
___________
的比值是一个常数
,
用符号
K
表示。
化学平衡时
浓度幂之积
浓度幂之积
2.
表达式
对于一般的可逆反应
m
A(g)+
n
B(g)
p
C(g)+
q
D(g),
在一定温度下达到平衡时
,
K
=____________
3.
意义及影响因素
意义
K
值越大
正反应进行的程度
_____
反应物的转化率
_____
影响
因素
内因
反应物的性质
外因
温度
升高
Δ
H
<0,
K
值减小
Δ
H
>0,
K
值增大
越大
越大
二、平衡转化率
(b)
1.
定义
物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。
2.
表达式
平衡转化率
α= _______________________________
_______,
对于反应
a
A+
b
B
c
C+
d
D,
反应物
A
的平衡转
化率为
α
(A)=
×100%,
式中
c
0
(A)
和
c
(A)
分别
表示
A
的初始浓度和
A
的平衡浓度。
3.
意义
反应物的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓
度下反应进行的限度。
【
典例精析
】
【
典例
】
在一定体积的密闭容器中
,
进行如下化学反应
:
CO
2
(g)+H
2
(g) CO(g)+H
2
O(g),
其化学平衡常数
K
和温
度
t
的关系如表
:
t
℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题
:
世纪金榜导学号
(1)
该反应的化学平衡常数表达式为
K
=______
。
(2)
该反应为
______
反应
(
选填“吸热”或“放热”
)
。
(3)
某温度下
,
各物质的平衡浓度符合下式
:
3
c
(CO
2
)·
c
(H
2
)=5
c
(CO)·
c
(H
2
O),
试判断此时的温度为
______
。
(4)
若
830 ℃
时
,
向容器中充入
1 mol CO
、
5 mol H
2
O,
反应达到平衡后
,
其化学平衡常数
K
______1.0(
选填“大于”“小于”或“等于”
)
。
(5)830 ℃
时
,
容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下
,
扩大容器的体积
,
平衡
__________
移动
(
填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”
)
。
(6)
若
1 200 ℃
时
,
在某时刻平衡体系中
CO
2
、
H
2
、
CO
、
H
2
O
的浓度分别为
2 mol·L
-1
、
2 mol·L
-1
、
4 mol·L
-1
、
4 mol·L
-1
,
则此时上述反应的平衡移动方向为
______________
移动
(
填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”
)
。
【
解题思路
】
(1)
根据
K
随温度的变化可判断正反应为吸热反应还是放热反应。
(2)
计算平衡常数
,
然后与表中所给数据对比可判断反应的温度。
【
解析
】
(1)
根据反应方程式
CO
2
(g)+H
2
(g)
CO(g)+H
2
O(g)
可知
,
该反应的平衡常数表达式为
K
=
。
(2)
根据已知题干中的表格可知
,
随着温度的升高
,
平衡
常数逐渐增大
,
说明正反应为吸热反应。
(3)
某温度下
,
各物质的平衡浓度有如下关系
3
c
(CO
2
)
·
c
(H
2
)=5
c
(CO)
·
c
(H
2
O),
根据平衡常数表达式
K
=
可知
,
K
=3/5=0.6,
平衡常数只与温度有
关
,
温度一定
,
平衡常数为定值
,
所以此时对应的温度为
700 ℃
。
(4)
化学平衡常数只与温度有关
,
与反应物和生成物的浓度无关
,
所以只要在
830 ℃
条件下
,
平衡常数的数值都为
1.0
。
(5)830 ℃
达到平衡
,
扩大容器的体积的瞬间
,
反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数
,
由于此反应前后气体的化学计量数相等
,
因此平衡不发生移动。
(6)1 200 ℃
时将各物质的浓度代入
=4,
而此温度下的平衡常数为
2.6,
所以平衡向逆反应方向
移动。
答案
:
(1)
(2)
吸热
(3)700 ℃
(4)
等于
(5)
不
(6)
逆反应方向
【
强化训练
】
1.
思维诊断
(
正确的打“√”
,
错的打“
×”)
(1)
需要加热的反应
,
一定不能自发进行。
(
)
提示
:
×
。反应自发性和焓变以及熵变有关系
,
需要加热的化学反应也可能是自发进行的。
(2)-10 ℃
的水结成冰
,
可用熵变的判据来解释反应的
自发性。
(
)
提示
:
×
。水结成冰是熵减小的过程
,
依据熵判据应该
是非自发的。
(3)2H
2
O 2H
2
↑+O
2
↑
为可逆反应。
(
)
提示
:
×
。可逆反应为相同条件下正逆反应方向同时进
行
,
此反应中反应条件不同。
(4)
对反应
NO
2
(g)+SO
2
(g) SO
3
(g)+NO(g),
当每消
耗
1 mol SO
3
的同时生成
1 mol NO
2
时
,
说明反应达到平
衡状态。
(
)
提示
:
×
。表示的都是逆反应速率
,
无法判断正逆反应
速率相等
,
无法判断各组分浓度是否不变。
(5)
对于反应
A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),
当密度保持
不变
,
在恒温恒容或恒温恒压条件下
,
均不能作为达到
化学平衡状态的标志。
(
)
提示
:
×
。由于反应前后
,
气体的质量不变
,
在恒温恒容
条件下
,
混合气体的密度始终不变
,
则密度不能判断是
否达到了平衡状态
;
而恒温恒压条件下
,
混合气体的密
度保持不变时
,
反应达到平衡。
(6)
对于反应
2A(g)+B(s) 3C(g),
在恒温恒容密闭
容器中反应
,
当混合气体的密度或压强保持不变时
,
都
说明反应已达到平衡状态。
(
)
提示
:
√
。反应前后气态物质的体积不相等
,
故恒温恒
容密闭容器中混合气体的密度或压强不再发生变化都
能作为判断是否达到化学平衡状态的依据。
(7)
平衡常数表达式中
,
可以是物质的任一浓度。
(
)
提示
:
×
。在进行平衡常数
K
的计算时
,
要将固体和液体物质的浓度看成“
1”,
且不在表达式中体现。
(8)
催化剂能改变化学反应速率
,
也能改变平衡常数。
(
)
提示
:
×
。化学平衡常数只受温度的影响
,
催化剂不能改变平衡常数。
2.
化工生产中经常需要研究不同温度下平衡常数、投
料比及产率等问题。 世纪金榜导学号
已知
CO(g)+H
2
O(g) H
2
(g)+CO
2
(g)
的平衡常数随温度
的变化如下表
:
温度
/℃
400
500
830
1 000
平衡常数
K
10
9
1
0.6
试回答下列问题
:
(1)
上述反应的正反应是
________
反应
(
填“放热”或“吸热”
)
。
(2)
某温度下
,
上述反应达到平衡后
,
保持容器体积不变
,
升高温度
,
正反应速率
________(
填“增大”“减小”或“不变”
),
容器内混合气体的压强
________(
填“增大”“减小”或“不变”
)
。
(3)830 ℃
时
,
在恒容反应器中发生上述反应
,
按下表中的物质的量投入反应混合物
,
其中向正反应方向进行的有
________(
选填字母
)
。
投料
A
B
C
D
n
(CO
2
)/mol
3
1
0
1
n
(H
2
)/mol
2
1
0
1
n
(CO)/mol
1
2
3
0.5
n
(H
2
O)/mol
5
2
3
2
(4)
在
830 ℃
时
,
在
2 L
的密闭容器中加入
4 mol CO(g)
和
6 mol H
2
O(g)
达到平衡时
,CO
的转化率是
________
。
【
解析
】
(1)
由表格数据可知
,
升温
,
化学平衡常数减小
,
故正反应为放热反应。
(2)
升高温度
,
正、逆反应速率均增大
;
容器体积不变的情况下
,
升高温度
,
则容器内混合气体的压强增大。
(3)830 ℃
时
,
化学平衡常数为
1,
即若
n
(CO
2
)×
n
(H
2
)<
n
(CO)×
n
(H
2
O),
则反应向正反应方向进行
,
符合此要求的是
B
、
C
。
(4)830 ℃
时
,
化学平衡常数为
1,
CO(g)+H
2
O(g) H
2
(g)+CO
2
(g)
起始浓度
(mol
·
L
-1
) 2 3 0 0
转化浓度
(mol
·
L
-1
)
x
x
x
x
平衡浓度
(mol
·
L
-1
) 2-
x
3-
x
x
x
平衡常数
K
= =1,
解得
x
=1.2,
则
CO
的转化率
= ×100%=60%
。
答案
:
(1)
放热
(2)
增大 增大
(3)B
、
C
(4)60%
3.(2018·
全国卷
Ⅰ·
节选
)F.Daniels
等曾利用测压法在刚性反应器中研究了
25 ℃
时
N
2
O
5
(g)
分解反应
:
世纪金榜导学号
其中
NO
2
二聚为
N
2
O
4
的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强
p
随时间
t
的变化如下表所示
[
t
=∞
时
,N
2
O
5
(g)
完全分解
]:
t
/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
p
/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
25 ℃
时
N
2
O
4
(g) 2NO
2
(g)
反应的平衡常数
K
p
=
________kPa(
K
p
为以分压表示的平衡常数
,
计算结果
保留
1
位小数
)
。
【
解题思路
】
利用表格数据和平衡常数分压表示。利用压强变化分别计算出
NO
2
和
N
2
O
4
的分压。
【
解析
】
根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的
压强是
63.1 kPa,
根据方程式可知完全分解时最初生成
的二氧化氮的压强是
35.8 kPa×2=71.6 kPa,
氧气是
35.8 kPa÷2=17.9 kPa,
总压强应该是
71.6 kPa+
17.9 kPa=89.5 kPa,
平衡后压强减少了
89.5 kPa-
63.1 kPa=26.4 kPa,
所以根据方程式
2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g)
可知平衡时四氧化二氮对应的压强是
26.4 kPa,
二氧化氮对应的压强是
71.6 kPa-26.4 kPa×2=
18.8 kPa,
则反应的平衡常数
K
p
= kPa
≈13.4 kPa
。
答案
:
13.4
【
归纳总结
】
1.
化学平衡常数的理解
(1)
化学平衡常数只与温度有关
,
与浓度、压强和催化剂等均无关。
(2)
在平衡常数表达式中
:
水
(l)
的浓度、固体物质的浓度均不写
,
但是水蒸气的浓度要写。
(3)
平衡常数表达式中各物质的浓度为平衡时的浓度
,
其书写形式与化学方程式的书写有关。
N
2
+3H
2
2NH
3
K
=
a
,
则有
2NH
3
N
2
+3H
2
K
′
=1/
a
;
N
2
+
H
2
NH
3
K
″
=
。
2.
化学平衡常数的应用
(1)
判断、比较可逆反应进行的程度。
一般来说
,
一定温度下的一个具体的可逆反应
:
K
值
正反应进行的程度
平衡时生成物浓度
平衡时反
应物浓度
反应物
转化率
越大
越大
越大
越小
越高
越小
越小
越小
越大
越低
一般地说
,
当
K
>10
5
时
,
就认为反应基本进行完全了
,
当
K
<10
-5
时
,
认为反应很难进行。
(2)
判断反应的热效应。
(3)
计算反应物的转化率。
3.
化学平衡常数使用时的注意事项
(1)
稀水溶液中进行的反应
,
虽然
H
2
O
参与反应
,
但是
H
2
O
只作为溶剂
,
不能代入平衡常数表达式。
如
NH
4
Cl+H
2
O NH
3
·
H
2
O+HCl
的平衡常数表达式为
K
=
。
(2)
化学平衡发生移动
,
反应物的转化率发生变化
,
但是平衡常数不一定发生变化。但是若平衡常数发生变化
,
则平衡一定发生移动。
(3)
同一化学反应
,
可以用不同的化学方程式表示
,
每个化学方程式都有自己的平衡常数表达式及相应的平衡常数。因此
,
要注意使用与反应方程式相对应的平衡常数。
考点
3:
化学平衡计算法
——
三段式法
(b
、
c)
【
典例精析
】
【
典例
】
活性炭可处理大气污染物
NO,
反应原理
:C(s)+
2NO(g) N
2
(g)+CO
2
(g)
Δ
H
<0
。
T
℃
时
,
在
2 L
密
闭容器中加入
0.100 mol NO
和
2.030 mol
活性炭
(
无杂
质
),
平衡时活性炭物质的量是
2.000 mol
。下列说法不
合理的是 世纪金榜导学号
(
)
A.
该温度下的平衡常数
:
K
=
B.
达到平衡时
,NO
的转化率是
60%
C.3 min
末达到平衡
,
则
v
(NO)=0.01 mol·L
-1
·min
-1
D.
升高温度有利于活性炭处理更多的污染物
NO
【
解析
】
选
D
。利用三段式分析
:
C(s)+ 2NO(g) N
2
(g)+CO
2
(g)
起始物质的量
(mol) 2.030 0.100 0 0
转化物质的量
(mol) 0.030 0.060 0.030 0.030
平衡物质的量
(mol) 2.000 0.040 0.030 0.030
平衡时各物质的浓度
:
c
(NO)=0.02 mol
·
L
-1
,
c
(N
2
)=0.015 mol
·
L
-1
,
c
(CO
2
)=0.015 mol
·
L
-1
。
A
项
,
该温度下的平衡常数
:
K
= ,
正确
;B
项
,
达到平衡时
,NO
的转化率
: ×100%=60%,
正确
;
C
项
,3 min
末达到平衡
,
则
v
(NO)= =
0.01 mol
·
L
-1
·
min
-1
,
正确
;D
项
,
该反应是放热反应
,
升高温度使反应平衡左移
,
错误。
【
强化训练
】
1.
一定条件下
,
对于可逆反应
X(g)+3Y(g) 2Z(g),
若
X
、
Y
、
Z
的起始浓度分别为
c
0
(X)
、
c
0
(Y)
、
c
0
(Z)(
均
不为零
),
达到平衡时
,X
、
Y
、
Z
的浓度分别为
0.1 mol·L
-1
、
0.3 mol·L
-1
、
0.08 mol·L
-1
,
则下列
判断正确的是
(
)
A.
c
0
(X)∶
c
0
(Y)=3∶1
B.
平衡时
,Y
和
Z
的生成速率之比为
2∶3
C.X
、
Y
的转化率不相等
D.
c
0
(X)
的取值范围为
0 mol·L
-1
<
c
0
(X)<
0.14 mol·L
-1
【
解析
】
选
D
。列出“三段式”浓度变化
:
X(g)+3Y(g) 2Z(g)
起始
/mol·L
-1
c
0
(X)
c
0
(Y)
c
0
(Z)
转化
/mol·L
-1
a
3
a
2
a
平衡
/mol·L
-1
0.1 0.3 0.08
A
项
,
c
0
(X)∶
c
0
(Y)=(
a
+0.1)∶(3
a
+0.3)=1∶3,
故错误
;
B
项
,
平衡时
,
v
逆
(Y)∶
v
正
(Z)=3∶2,
故
B
错误
;C
项
,X
、
Y
的转化率之比为
=1∶1,
故
C
错误。
2.
近期发现
,H
2
S
是继
NO
、
CO
之后的第三个生命体系气体
信号分子
,
它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减
轻高血压的功能。回答下列问题
:H
2
S
与
CO
2
在高温下发
生反应
:H
2
S(g)+CO
2
(g) COS(g)+H
2
O(g)
。在
610 K
时
,
将
0.10 mol CO
2
与
0.40 mol H
2
S
充入
2.5 L
的空钢瓶
中
,
反应平衡后水的物质的量分数为
0.02
。 世纪金
榜导学号
(1)H
2
S
的平衡转化率
α
1
=________%,
反应平衡常数
K
=________
。
(2)
在
620 K
重复实验
,
平衡后水的物质的量分数为
0.03,H
2
S
的转化率
α
2
________
α
1
,
该反应的
Δ
H
________0
。
(
填“
>”“<”
或“
=”)
(3)
向反应器中再分别充入下列气体
,
能使
H
2
S
转化率增大的是
________(
填标号
)
。
A.H
2
S
B.CO
2
C.COS
D.N
2
【
解析
】
H
2
S
与
CO
2
在高温下发生反应
:H
2
S(g)+CO
2
(g)
COS(g)+H
2
O(g)
。在
610 K
时
,
将
0.10 mol CO
2
与
0.40 mol H
2
S
充入
2.5 L
的空钢瓶中
,
反应平衡后水的物
质的量分数为
0.02
。按照三段式来计算
:
(1)
已知平衡时水的物质的量分数
,
可以设平衡时水的
物质的量为
x
,
通过三段式
:
H
2
S
+
CO
2
COS +
H
2
O
起始
(mol) 0.40 0.10 0 0
变化
(mol)
x
x
x
x
平衡
(mol) 0
.
40-
x
0
.
10-
x
x
x
列式计算
: =0.02,
解得
x
=0.01 mol,
所以转化
率为
×100%=2.5%
平衡常数为
K
= ≈2.8×10
-3
H
2
S
的平衡转化率
α
1
=2.5%,
反应平衡常数
K
=2.8×10
-3
。
(2)
水的物质的量分数增大到
0.03,
则上述计算改为
=0.03,
x
>0.01,
转化率增大
,
则升高温度
,
平衡正移
,
Δ
H
>0
。
(3)
恒容容器充入
N
2
体积不变
,
不影响平衡移动
,D
错误
;
增大生
成物浓度
,
平衡逆向移动
,C
错误
;
对于方程式左边气体不唯一
的反应
,
增大一种反应物浓度
,
该物质转化率下降
,
另一种反应
物转化率增大
,
所以
A
错误
,B
正确。
答案
:
(1)2.5
2.8×10
-3
(2)>
>
(3)B
【
归纳总结
】
1.“
三段式”计算的步骤
2.“
三段式”计算的方法
具体方法
:
可按下列模式进行计算
:
如
m
A(g)+
n
B(g)
p
C(g)+
q
D(g),
令
A
、
B
起始物质的量浓度分别为
a
mol
·
L
-1
、
b
mol
·
L
-1
,
达到平衡后消耗
A
的物质的量
浓度为
mx
mol
·
L
-1
。
m
A(g)+
n
B(g)
p
C(g)+
q
D(g)
起始
(mol
·
L
-1
)
a
b
0 0
变化
(mol
·
L
-1
)
mx
nx
px
qx
平衡
(mol
·
L
-1
)
a
-
mx
b
-
nx
px
qx
相关计算
:
①
平衡常数
:
K
=
。
②
A
的平衡转化率
:
α
(A)
平
= ×100%
。
③
A
的物质的量分数
:
w
(A)= ×100%
。
④混合气体的平均密度
:
。
⑤混合气体的平均摩尔质量
:
。
3.
有关化学平衡计算的注意事项
(1)
注意反应物和生成物的浓度关系
:
反应物
:
c
(
平
)=
c
(
始
)-
c
(
变
);
生成物
:
c
(
平
)=
c
(
始
)+
c
(
变
)
。
(2)
利用④
和⑤
计算时要注意
m
总
应为气
体的质量
,
V
应为反应容器的体积
,
n
总
应为气体的物质的
量。
(3)
起始浓度、平衡浓度不一定呈现化学计量数比
,
但物质之间是按化学计量数反应和生成的
,
故各物质的浓度变化之比一定等于化学计量数比
,
这是计算的关键。
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