高中化学 2_3化学平衡 第1课时练习 新人教版选修4 4页

‎2.3化学平衡 第1课时练习 ‎1．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 ‎【解析】　当可逆反应达到化学平衡状态时，v正＝v逆≠0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等。‎ ‎【答案】　C ‎2．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是(　　)‎ ‎【解析】　可逆反应中反应物与生成物同时存在。‎ ‎【答案】　C ‎3．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)‎ 正反应速率　　　　　　逆反应速率 A．vA＝2 mol/(L·min)　vB＝2 mol/(L·min)‎ B．vA＝2 mol/(L·min)　vC＝2 mol/(L·min)‎ C．vA＝1 mol/(L·min)　vB＝2 mol/(L·min)‎ D．vA＝1 mol/(L·min)　vC＝1.5 mol/(L·min)‎ ‎【解析】　v正与v逆比值等于其化学计量数之比时，说明达到化学平衡状态。‎ ‎【答案】　D ‎4．判断A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　)‎ A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成C和D的物质的量相等 ‎【解析】　假设平衡右移，气体的质量、物质的量均不改变，所以气体压强、体积均不改变，依据ρ＝可知，密度也不变，A、B选项均不符合题意；D选项，均是表示正反应速率，不符合题意。‎ ‎【答案】　C ‎5．如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．t1时，只有正方向反应 B．0～t1，c(Z)在减小 C．t2～t3，反应不再进行 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 ‎【解析】　根据v－t图像，对于该可逆反应t1时刻正、逆反应都在进行，0～t1时段v正>v逆，c(Z)在增大；t2时刻v正＝v逆，说明反应达到化学平衡状态；t2～t3时段，反应仍在进行，但由于v正＝v逆，所以各物质的浓度不再发生变化。‎ ‎【答案】　D ‎6．以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是(　　)‎ A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)[在混合气体中φ(NH3)＝33.3%]‎ B．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变)‎ C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)‎ D．2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)‎ ‎【解析】　A项中，φ(NH3)＝33.3%，未说明后续是否变化，不能说明达到平衡状态；B项中，对于反应前后气体物质的量不变的反应，p总始终为恒量；C项中，总质量始终为恒量，不能作为判断是否达到平衡状态的依据。 ‎ ‎【答案】　D ‎7．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为__。‎ ‎(2)在t2时刻存在的等量关系是________，此时反应是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。‎ ‎(3)在t3时刻v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，理由是__。‎ ‎ 【解析】　(1)当N减少4 mol时，M增加2 mol，所以化学方程式为2NM。‎ ‎(2)t2时刻，n(M)＝n(N)＝4 mol，t2时刻后，N物质的量继续减小，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。‎ ‎(3)t3时刻时，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。‎ ‎【答案】　(1)2NM ‎(2)n(M)＝n(N)　否 ‎(3)＝　M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正＝v逆 ‎8．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：‎ 甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g); ‎ 乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ 现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等　④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1‎ 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)‎ A．①②⑤　　　　　　B．③④⑥‎ C．⑥⑦ D．④⑤‎ ‎【解析】　甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于反应前后气体体积不相等的反应；乙容器中，反应属于等气体体积反应，气体相对分子质量、密度、压强都始终不变，①②⑥错误；各组分浓度相等，不能判断反应达到平衡状态，③错误；对于任何一个可逆反应，随着反应进行，体系温度会发生变化，当温度不改变时，说明反应达到平衡状态，④正确；生成氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，经转化，水中氢氧键断裂速率等于生成氢氧键速率，达到平衡状态，⑤正确；消耗水蒸气与生成氢气是同一方向，不能判断达到平衡状态，⑦错误。‎ ‎【答案】　D ‎9.对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是(　　) ‎ A．A、C两点的正反应速率的关系为v(A)>v(C)‎ B．A、B、C、D、E各状态中，v正v逆，D点表示向逆向进行，v正P1，故在P2时反应速率大于P1时，因此，达到平衡的时间比P1要短，y