2018-2019学年江西省南昌市八一中学、洪都中学高一上学期期末考试化学试题 8页

‎2018-2019学年江西省南昌市八一中学、洪都中学高一上学期期末考试化学试题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）‎ A． 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B． 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃 D． 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效 ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个 B．1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA ‎ C．1 mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NA D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎3．下列实验操作或事故处理正确的是（ ）‎ A． 分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体 B． 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C． 可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质 D． 皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 ‎4．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）‎ A． 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 B． 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2‎ C．Fe3O4为红棕色晶体 D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在 ‎5．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，会使配制的溶液变质的是（ ）‎ A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④‎ ‎6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）‎ A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3‎ C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3‎ ‎7．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是（ ）‎ A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜 B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品 C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味 D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池 ‎8．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验设计 实验目的 A 过氧化钠与水反应 制备少量干燥的氧气 B 取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液 检验铁的燃烧产物中含＋3价铁 C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 检验溶液中是否有钠元素 D 用铝盐溶液与氨水反应 制备氢氧化铝 ‎9．将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（ ）‎ A．0.56L B．1.12L C．1.68L D．2.24L ‎ ‎10．现有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（ ）‎ A．盐酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 ‎11．某溶液中可能含有大量的 Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量 OH-，向该溶液中逐滴加入 0.5mol·L-1 NaOH 溶液， 生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（ ）‎ A．有 Mg2+，没有 Al3+ B．有 Al3+， 没有 Mg2+‎ C．有 Mg2+和 Al3+ D．有大量的 H+、Mg2+和 Al3+‎ ‎12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑‎ B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O =2H＋＋Cl－＋ClO－‎ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓‎ D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu ‎13．下列叙述中正确的是（ ）‎ A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解 B．向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1‎ C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同 D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀 ‎14．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ）‎ A． 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B． 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C． 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应 D． 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果 ‎15．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（ ）‎ A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3‎ ‎16．向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ）‎ A．16.8 g B．21.6 g C．23.2 g D．26.4 g 第Ⅱ卷（共52分）‎ ‎17．（5分）钠和钠的化合物有许多重要的用途。‎ ‎（1）碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应如下：‎ ‎3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O = 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。‎ ‎（2）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为①溶解、②加过量a、③加过量NaOH、④加过量b、⑤过滤、⑥加适量盐酸、⑦蒸发结晶，最后得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是 (填序号）‎ A． Na2CO3 BaCl2 B． BaCl2 Na2CO3 C． BaCl2 Na2SO4‎ ‎（3）如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制时需要称量NaOH固体 g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器： 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，所配结果将 ‎ （填偏大、偏小或不变）‎ ‎18． Ⅰ．（5分）现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。‎ ‎（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是 ，加铁粉后溶液增重的是　 　；‎ ‎（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是　 　。‎ ‎（3）除去FeCl2中FeCl3中所涉及的离子方程式：　 　。‎ Ⅱ．（10分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：___ ___。该实验证明起漂白作用的是______。（填化学式）‎ ‎（2）①氯气有毒，实验室吸收多余的氯气的原理是（用离子方程式表示）____ _；‎ ‎②根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___ ___（填化学式）。‎ ‎③长期露置于空气中的漂白粉会失效，失效的原因是(用化学方程式表示)__ _ ___，__ ___。‎ ‎④漂白粉是否完全失效可用稀盐酸检验，加稀盐酸后产生的气体是______（填字母代号）。‎ A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HclO ‎19．（8分）已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3 。对于A中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。‎ ‎【猜想】甲组：黑色物质是FeO 乙组：黑色物质是Fe3O4‎ 丙组： ；‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取A中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加 溶液以检验Fe3＋，观察到溶液有无出现 现象即可判断。‎ ‎（2）乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为： ，再加入足量NaOH溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为 ，即可判断乙组同学猜想正确。‎ ‎20．（8分）已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。 ‎ ‎(少量)‎ ‎（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。‎ ‎（2）写出D→A的化学方程式：___________________________________。‎ ‎（3）写出B→C的离子方程式：___________________________________；‎ ‎21． （10分）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：‎ ‎（1）操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用：_______________。‎ ‎（2）沉淀A的成分是__________(填化学式)；‎ ‎（3）滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是____________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。‎ ‎22．（6分）（1）加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为        。‎ ‎（2）根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列问题：‎ ‎①该反应中______元素被还原，______元素被氧化；‎ ‎②在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为______L。‎ ‎高一化学期末考试参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C B C A A B C A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B C D C A B C ‎17.（5分）每空一分 ‎（1）1:5 （2）B （3）6.0 500ml容量瓶 偏小 ‎18.Ⅰ（5分）每空一分 ‎（1）Fe2+；Fe3+‎ ‎（2）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 ‎（3）Fe+2Fe3+═3Fe2+　（2分）‎ Ⅱ（10分）每空1分 ‎（1）干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；HClO；‎ ‎（2）①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2分）‎ ‎②Ca(ClO)2；‎ ‎③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（2分）‎ 光 ‎2HClO ====2HCl+O2↑；（2分）‎ ‎④C；‎ ‎19.（8分）黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物（2分）‎ ‎（1）KSCN （1分） 红色（1分）‎ ‎（2）2Fe2＋ +Cl2===2Fe3＋+2Cl―（2分）　 　2.4g（2分）‎ ‎20.（8分）‎ ‎（1）Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 （每空1分）‎ 高温 ‎（2）SiO2+2C==== Si+2CO↑（2分）‎ ‎（3）CO2+ SiO32- +H2O= H2SiO3↓+CO32-（2分）‎ ‎21.（10分）每空2分 ‎（1）过滤；引流；‎ ‎（2）SiO2‎ ‎（3）NaOH；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ‎22.（6分）每空2分 ‎（1）0.1mol；‎ ‎（2）①Cl（1分）；N（1分） ②1.12‎