2020届高三化学上学期第三次模拟考试试题（无答案）（新版）人教版 9页

‎2019学年度高三级第三次模拟试题(卷)‎ 化 学 相对分子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S:32 K：39‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 （ ）‎ Ａ．甲醛的水溶液虽具有杀菌、防腐的作用，不能用于食品保鲜、杀菌；‎ Ｂ．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性；‎ Ｃ．制造光纤的主要材料是二氧化硅，制造太阳能电池板主要材料是硅；‎ Ｄ．煤经过气化和液化两个物理变化，既可变为清洁能源；‎ ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．酒精、碳酸钙和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 ‎ ‎3．工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的 FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（ ）‎ ‎ A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦‎ ‎４．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：‎ SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0‎ 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 ‎5．下列叙述错误的是 (　　)‎ A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 9‎ ‎6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下，17 g 甲基(-14CH3)所含的中子数为 9NA B．T oC 时，pH=1 的盐酸中含有的 H+数为 NA C．1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3-、HSO3－与 SO32-粒子的物质的量之和为 NA D．1 mol CnH2n(n≥2)含有的共用电子对数目为3nNA ‎7．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）‎ ‎ A．在c(CO32－)=0.1 mol·L－1的溶液中： K+、AlO2－、Cl－、NO3－‎ B．在常温下由水电离出的c(OH－)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO4 2-‎ C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SCN－‎ ‎ D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32－、CO32－、Na+、K+‎ ‎8．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（ ） ‎ A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 ‎ B．与水反应时，水都做氧化剂 C．与盐酸反应都只生成一种盐 ‎ D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红 ‎9．一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是 A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆 (NH3)＝3v正 (H2O)‎ B．达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4∶5∶4∶6 ‎ C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡 D．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态 ‎10．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是(　　)‎ 9‎ ‎11．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3 -+OH–CaCO3↓+H2O ‎ B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4+‎ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑‎ ‎12．已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：‎ ‎3Fe2+ ＋2S2O32－ ＋O2 ＋4OH－ = Fe3O4 ＋S4O62－ ＋2H2O下列说法正确的是（ ） ‎ ‎ A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂 ‎ B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子 ‎ C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol ‎ D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5‎ ‎13．下列说法或表示方法不正确的是(　D　)‎ A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝ －57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．由C(石墨)―→C(金刚石)　ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol ‎14．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：‎ pH ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎6.5‎ ‎8‎ ‎13.5‎ ‎14‎ 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2＋‎ Fe2O3‎ Fe3O4‎ FeO 下列说法不正确的是( )‎ A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 9‎ B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e—===2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 ‎15．用铁片（电极a）、铜片（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是（ ）‎ ‎ Ａ．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e-＝Cu2+‎ Ｂ．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 Ｃ．构成电解池时b 极质量既可能减少也可能增加 Ｄ．构成电解池时a极质量一定会减少 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 浓硫酸 Cu 品红溶液 SO2具有漂白性 B 浓盐酸 高锰酸钾 NaBr溶液 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2‎ C 稀盐酸 Na2SO3‎ Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 ‎16．用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）‎ ‎17．变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的方程式为：2Al＋3Ag2S＋6H2O===6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．正极反应式：Al－3e－＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋‎ B．每转移0．2 mol电子，理论上生成0．1 mol H2S气体 C．放电过程中，Cl－向正极移动 D．处理过程中银器一直保持恒重 ‎18． 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4‎ ‎3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)‎ A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0‎ C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5‎ ‎19．制备下列物质的工业生产流程合理的是(　　)‎ A．由SO2制亚硫酸钠：SO2NaHSO3溶液Na2SO3溶液 B．由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)Cl2漂粉精 C．由NH3制硝酸：NH3NO2HNO3‎ 9‎ D．由乙烯制乙酸：H2C===CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH ‎20．短周期非金属元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大， X、Y原子核外 L层的电子数 之比为 3∶4，且原子半径：Y>X，X、Y、Z的最外层电子数之和为 16，W－能与水反应生成 W2。下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径：YX D．气态氢化物的稳定性：X”或“<”）。‎ ‎（3）温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。‎ 测得有关数据如下表：‎ 温度 时间/min 物质的量 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ T1‎ n（CH4）/mol ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ T2‎ n（CH4）/mol ‎0.50‎ ‎0.30‎ ‎0.18‎ x ‎0.15‎ 下列说法正确的是__________________。‎ A．T1＞T2，且b＞0‎ B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15‎ C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）<0.70mol ‎25．（14分）某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：‎ 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 阳离子 Fe3+‎ Fe2+‎ Mg2+‎ Al3+‎ Cr3+‎ 开始沉淀时 的pH ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎—‎ 一 ‎—‎ 9‎ 沉淀完全时 的pH ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎11.1‎ ‎8‎ ‎9 (>9溶解)‎ ‎（1）实验室用98% （密度为1.84 g/cm3）的浓硫酸配制240mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取浓硫酸的体积为 ________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需___________。‎ ‎（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏小的操作是 _____（填序号）‎ ‎ a．定容时俯视刻度线 b．量取浓硫酸时，俯视刻度线 ‎ c．将量筒的洗涤液注入容量瓶中 d．转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 ‎ ‎（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离；另一方面是________________________。（用离子方程式表示）‎ ‎（4）调节溶液的pH=8时，除去的主要杂质离子是 ______________。‎ ‎（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR=MRn +nNa+，被交换的杂质离子是_________________。‎ ‎（6）通SO2气体时，将Na2Cr2O7还原为CrOH(H2O)5SO4的化学方程式为：_____________________。‎ ‎26.（15分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。‎ ‎（1）吸硫装置如图所示。‎ ‎①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是            ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液            。‎ ‎②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                    。（答一条）‎ ‎（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）。‎ 9‎ 序号 实验操作 预期现象 结论 ‎①‎ 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，____________。‎ 有白色沉淀生成 样品含NaCl ‎②‎ 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________。‎ 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2‎ 样品含NaOH ‎ （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：‎ 第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；‎ 第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；‎ 第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。‎ 则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。‎ 已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O  ，   2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－‎ ‎（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能        （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是                                  。（用离子方程式表示）。‎ 9‎