2018-2019学年湖北省荆门市高一上学期期末年级检测化学试题 8页

‎2018-2019学年湖北省荆门市高一上学期期末年级检测化学试题 注意事项：‎ ‎1、本试卷全卷满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。‎ ‎3、本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe: 56 Cu:64 Ba:137‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案） ‎ ‎1．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 ‎ A．碳酸钠是发酵粉的主要成分 B．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 C．SO2有漂白性可以用来漂白面条等食品 ‎ D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2‎ ‎2．KMnO4消毒液可应用于实验室发生意外如手指划破、烫伤等对伤口进行消毒。现配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列有关说法不正确的是 A．KMnO4的摩尔质量为158‎ B．KMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性 C．当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处，改用胶头滴管定容 D．0.01mol/L的KMnO4消毒液可保存在棕色滴瓶中 ‎3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎ A．常温常压下，22.4LH2O中含有分子数为NA ‎ B．常温常压下，28gCO和N2的混合物所含的质子数为14NA ‎ C．1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA ‎ D．常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数等于0.1NA ‎4．下列离子方程式正确的是 ‎ A．向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+ ‎ B．氯气溶于水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- ‎ C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ ‎ ‎5．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是 ‎ A．实验室中金属钠通常保存在煤油里 B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 ‎6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是 A．K+、NO3-、HCO3-     B．Na+、Ba2+、SO42-‎ C．Fe2+、Cl-、OH-      D．K+、NH4+、OH-‎ ‎7．已知反应 ①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3－ ；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ‎ ‎③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－‎ C．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－‎ ‎8．下列有关物质的检验说法错误的是 A．用观察颜色的方法区分Fe2（SO4）3和CuSO4‎ B．用KSCN溶液检验FeCl2是否变质 C．用湿润的蓝色石蕊试纸试纸区分Cl2和HCl D．用澄清石灰水区分CO2和SO2‎ ‎9．已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ‎ A． B． C． D．‎ ‎10．下列化学实验事实及其结论都正确的是 ‎ 选项 实验事实 结论 A 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠 过氧化钠属于碱性氧化物 B 二氧化硫能漂白有色布料 二氧化硫具有强氧化性 C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3‎ D 氨气溶于水能导电 氨气是电解质 ‎11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣‎ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ‎12．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 ‎ A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性 ‎13．已知下述三个实验均能发生化学反应： ‎ 实验①‎ 实验②‎ 实验③‎ 将铁钉放入硫酸 铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中 滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入 氯化铁溶液中 下列判断正确的是 ‎ A．实验①中发生置换反应 B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+‎ ‎14．ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法中正确的是 A．1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA ‎ B．ClO2是氧化产物 ‎ C．H2C2O4被还原 ‎ D．KClO3在反应中得到电子 ‎ ‎15．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为 ‎ A．6.4g B．4.8g C．17.6g D．20.2g ‎16．下列实验过程中对应的变化与下图相符合的是 实验过程 X Y A 稀HCl滴加到NaOH溶液中 V(HCl)‎ N(Na+)‎ B 铁粉加入 CuSO4溶液中 m(Fe)‎ m(固体)‎ C CO2通入NaOH溶液中 V(CO2)‎ 溶液的导电能力 D 稀H2SO4滴加到Ba(OH)2溶液中 V(H2SO4)‎ 溶液的导电能力 二、填空题 ‎17．（12分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。 ‎ ‎（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈　 　色。‎ ‎（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）　 　V（NaHCO3）（填“大于”， “小于”或“等于”）。‎ ‎（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为　 　。‎ ‎（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是　 　。 ‎ A． 1000ml； 212g B．950ml；543.4g ‎ C．任意规格； 572g D．500ml； 106g 需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有　 　（填写仪器名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　 　（填下列编号）。‎ A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 ‎ C．用托盘天平称量Na2CO3所用砝码生锈了 D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度 ‎18．（10分）已知有以下物质相互转化 盐酸 A 试回答：‎ ‎(1)写出B的化学式　 　　 　。D的化学式　 　　 　。‎ ‎(2)写出由E转变成F的化学方程式　 　　 　　 　　 　　 　。‎ ‎(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式　 　　 　　 　　 　。‎ ‎ 向G溶液加入A的有关离子反应方程式　 　　 　　 　　 。‎ ‎19．（10分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：‎ Mn2＋＋S2O＋H2O —— MnO＋SO＋H＋；‎ ‎①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是 。‎ ‎②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为 NA，消耗氧化剂的物质的量为 mol。‎ ③向生成的溶液中加入浓盐酸生成黄绿色气体的离子方程式为 ‎ ；‎ ④将SO2和上述黄绿色气体一起通入水中，反应的离子方程式为 。‎ ‎20．（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动： ‎ ‎【探究一】 ‎ ‎（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是　 　。 ‎ ‎（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ‎ ‎①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用　　（选填序号）。 ‎ a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ‎ ‎②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数　 　。‎ ‎【探究二】 ‎ 根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL﹣1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。 ‎ ‎ ‎ ‎（3）装置B中试剂的作用是　 　。 ‎ ‎（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的　 　。（用化学方程式表示）。‎ ‎（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于　 　（选填序号）‎ a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间 ‎（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是　 　。‎ ‎21．（6分）在120°C时，将12.4gCO2和H2O(g)的混和气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g。‎ ‎（1）产生氧气的质量 ； ‎ ‎（2）原混合气体中CO2在标况下的体积 。‎ 化学参考答案 ‎1-5 BABAC 6-10AADBC 11-16DCADCD ‎17.（12分，每空2分）‎ ‎（1）黄　 （2）小于　 （3）32.8%　 （4）A　　胶头滴管　　BC　‎ ‎18.（10分，每空2分）‎ ‎（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3‎ ‎（3）Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3（或其他合理答案） 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋‎ ‎19.（10分，每空2分） ‎ 溶液由无色变为紫红色 0.5 0.25 ‎ ‎2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O ‎ SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+‎ ‎20.（14分，每空2分）‎ ‎（1）铁表面被钝化，阻止了内部金属与酸的进一步反应　 ‎ ‎（2）①　d　‎ ‎②　80%　‎ ‎（3）检验SO2是否除尽　 ‎ ‎（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O　 ‎ ‎（5）c　‎ ‎（6）D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色　‎ ‎21.（6分，每空3分）‎ ‎ 6.4g 4.48L