广东省2021版高考化学一轮复习课时规范练4离子反应含解析 人教版 10页

课时规范练4　离子反应 基础巩固 ‎1.下列说法中正确的是(　　)‎ A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-‎ B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2-‎ ‎2.(2020广东中山月考)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应,下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是(　　)‎ ‎①Fe+Cu2+Fe2++Cu ‎②Ba2++2OH-+2H++SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓+2H2O ‎③Cl2+H2OH++Cl-+HClO ‎④CO‎3‎‎2-‎+2H+CO2↑+H2O A.③ B.②③ C.② D.①④‎ ‎3.(2020内蒙古赤峰调研)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO‎3‎‎-‎+OH-CO‎3‎‎2-‎+H2O B.二氧化硫通入氯化钡溶液中:SO2+Ba2++H2OBaSO3↓+2H+‎ C.将铜片投入氯化铁溶液:Fe3++CuFe2++Cu2+‎ D.84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)混用会产生氯气:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O ‎4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.c(H+)Mg(OH)2,则Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为Mg2++2HCO‎3‎‎-‎+4OH-Mg(OH)2↓+2CO‎3‎‎2-‎+2H2O,故A错误;1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积混合,二者的物质的量之比为2∶5,则反应的离子方程式为2AlO‎2‎‎-‎+5H+Al(OH)3↓+Al3++H2O,故B正确;将少量的Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中,铁完全被氧化为Fe3+,故C错误;NaClO溶液呈碱性,在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为3H2O+3ClO-+6Fe2+2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-,故D错误。‎ ‎11.B　因溶液是无色透明溶液,所以一定不存在Cu2+,加入盐酸有无色无味气体生成,则一定含有CO‎3‎‎2-‎,因Ba2+和CO‎3‎‎2-‎不共存,所以一定不含Ba2+,为使溶液电荷守恒必有Na+,因为已经向溶液中加入了盐酸,再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,不能证明原溶液中有Cl-,综上所述,溶液中一定含有旳离子是Na+、CO‎3‎‎2-‎,一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+,不能确定的是SO‎4‎‎2-‎、Cl-,所以B正确。‎ ‎12.答案:(1)Ag+、Mg2+、Ba2+　(2)SiO‎3‎‎2-‎+2H+H2SiO3↓‎ ‎(3)如表 阴离子 NO‎3‎‎-‎ CO‎3‎‎2-‎ SiO‎3‎‎2-‎ SO‎4‎‎2-‎ c/(mol·L)-1‎ ‎?‎ ‎0.25‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎(4)存在,最小浓度为0.8 mol·L-1‎ 解析:由题知溶液为透明澄清溶液,因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知,加入稀盐酸产生气体,必有CO‎3‎‎2-‎,其浓度为0.56L÷22.4L·mol-1÷0.1L=0.25mol·L-1,则溶液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有SiO‎3‎‎2-‎,发生的反应为SiO‎3‎‎2-‎+2H+H2SiO3↓,灼烧后得到固体SiO2,则SiO‎3‎‎2-‎的浓度为2.4g÷60g·mol-1÷0.1L=0.4mol·L-1;由实验Ⅲ可知溶液中不含SO‎4‎‎2-‎ 10‎ ‎;根据电荷守恒知2c(CO‎3‎‎2-‎)+2c(SiO‎3‎‎2-‎)=2×0.25mol·L-1+2×0.4mol·L-1=1.3mol·L-1>0.5mol·L-1,因此必有K+,至少为0.8mol·L-1,不能确定有无NO‎3‎‎-‎。‎ ‎13.答案:(1)Na2CO3　Ba(OH)2　(2)B ‎(3)CO‎3‎‎2-‎+H2OHCO‎3‎‎-‎+OH-　(4)6.1 g ‎(5)NO‎3‎‎-‎　3Cu+8H++2NO‎3‎‎-‎3Cu2++2NO↑+4H2O ‎(6)往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入适量的Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+)‎ 解析:(1)CO‎3‎‎2-‎只能与Na+相结合,因此一定含有Na2CO3。此时OH-只能与Ba2+结合,所以一定还含有Ba(OH)2。‎ ‎(2)当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体,红褐色沉淀是Fe(OH)3,无色无味的气体一定是CO2,所以B是Na2CO3,C中含有Fe3+;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,这说明A是Ba(OH)2,C中还含有SO‎4‎‎2-‎,因此C是Fe2(SO4)3。‎ ‎(3)Na2CO3是强碱弱酸盐,CO‎3‎‎2-‎水解使溶液显碱性,水解的离子方程式为CO‎3‎‎2-‎+H2OHCO‎3‎‎-‎+OH-。‎ ‎(4)0.02molBa(OH)2与0.01molFe2(SO4)3混合生成0.02molBaSO4沉淀和‎0.04mol‎3‎Fe(OH)3,其质量是0.02mol×233g·mol-1+‎0.04mol‎3‎×107g·mol-1≈6.1g。‎ ‎(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,红棕色气体是NO2,这说明D中含有NO‎3‎‎-‎。在酸性条件下NO‎3‎‎-‎能氧化金属铜,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO‎3‎‎-‎3Cu2++2NO↑+4H2O。‎ ‎(6)D中含有NO‎3‎‎-‎,E中含有Cl-,而剩余的阳离子只有Al3+和Mg2+,则检验出D、E中的阳离子的实验操作是:往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则说明D中含有Al3+,E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+)。‎ ‎14.答案:(1)Cu2+、Cl-　(2)100 mL容量瓶、胶头滴管 10‎ ‎(3)Al(OH)3+OH-AlO‎2‎‎-‎+2H2O　(4)0.5 mol·L-1‎ 解析:无色溶液中不会存在有色的Cu2+;取10mL该废水置于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,该沉淀为硫酸钡,则原溶液中含有SO‎4‎‎2-‎,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生,说明原溶液中不存在Cl-;另取10mL该废水置于试管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解,溶解的沉淀为氢氧化铝,不溶的沉淀为氢氧化镁,则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+,根据图中数据即可计算Al3+的物质的量浓度。‎ ‎(1)根据上述分析可知,该废水中一定不含有的离子为Cu2+、Cl-。‎ ‎(2)实验室配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需选用规格为100mL的容量瓶和胶头滴管。‎ ‎(3)A→B的过程发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al(OH)3+OH-AlO‎2‎‎-‎+2H2O。‎ ‎(4)根据方程式Al(OH)3+OH-AlO‎2‎‎-‎+2H2O可知,n[Al(OH)3]=0.04mol-0.035mol=0.005mol,根据元素守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol,则原溶液中铝离子的物质的量浓度c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol·L-1。‎ 10‎