江苏版2021高考化学一轮复习专题9弱电解质的电离和溶液的酸碱性精练含解析 20页

专题9　弱电解质的电离和溶液的酸碱性 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 考点 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性　中和滴定 解读 ‎1.了解强电解质和弱电解质的概念 ‎2.理解弱电解质在水中的电离平衡 ‎3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 ‎4.能利用电离平衡常数进行相关计算 ‎1.了解水的电离、离子积常数 ‎2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算 ‎3.掌握中和滴定实验基本操作 ‎4.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法 考情分析 本专题的考题以难题为主。设题形式一般为选择题。通常以针对不同的单一溶液或者混合溶液,让考生运用三大守恒关系以及盐类水解知识对电离平衡常数、溶液的酸碱性、中和滴定过程中各离子浓度大小关系等作出判断 备考指导 ‎2021年高考备考重点关注典型单一溶液及混合溶液中电离平衡、溶液的酸碱性、中和滴定等知识,多加练习 ‎【真题探秘】‎ 基础篇固本夯基 ‎【基础集训】‎ 考点一　弱电解质的电离平衡 ‎1.25℃时,氯水中部分含氯的物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数)与pH的关系如下图所示。‎ - 20 -‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A.新制的pH=1的氯水中,c(Cl‎3‎‎-‎)>c(HClO)>c(H+)‎ B.新制氯水中持续通入SO2,pH不断变小,溶液颜色不断加深 C.25℃时,HClO的电离常数Ka的对数值lgKa=-7.54‎ D.pH=6的氯水中加入NaOH溶液,主要发生的反应的离子方程式为HClO+OH-ClO-+H2O 答案　CD　‎ ‎2.下列图示与对应的叙述相符的是(　　)‎ A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化 B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化,图中温度T2c(NH‎4‎‎+‎)>c(H+)>c(OH-)‎ B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(H2CO3)‎ C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与等浓度、等体积盐酸混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(HCO‎3‎‎-‎)‎ D.0.2mol·L-1H2C2O4(弱酸)溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中:2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C2O‎4‎‎2-‎)-c(H2C2O4)+c(HC2O‎4‎‎-‎)‎ 答案　AD　‎ - 20 -‎ 考点二　溶液的酸碱性　中和滴定 ‎4.常温下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法正确的是(　　)‎ A.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN与CH3COOK的溶液中:c(Na+)-c(CN-)c(Cl-)=c(CN-)>c(HCN)‎ D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)‎ 答案　B　‎ ‎5.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是(　　)‎ A.图1表示用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线 B.图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C.根据图3所示可知:石墨比金刚石稳定 D.图4表示向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体后,溶液pH随加入的CH3COONa固体质量的变化 答案　C　‎ ‎6.下列图像与对应的叙述相符合的是(　　)‎ A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B.图乙表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 C.图丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1硫酸时溶液pH的变化 D.图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量,溶液的导电性变化情况 答案　B　‎ 综合篇知能转换 ‎【综合集训】‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ - 20 -‎ ‎1.[2020届扬州中学开学测试,18(2)]金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。‎ ‎(2)铬元素总浓度的测定:准确移取25.00mL含Cr2O‎7‎‎2-‎和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O‎7‎‎2-‎,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol·L-1的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度(单位:mg·L-1,写出计算过程)。‎ 已知测定过程中发生的反应如下:‎ ‎①2Cr3++3S2O‎8‎‎2-‎+7H2OCr2O‎7‎‎2-‎+6SO‎4‎‎2-‎+14H+‎ ‎②Cr2O‎7‎‎2-‎+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O ‎③I2+2S2O‎3‎‎2-‎2I-+S4‎O‎6‎‎2-‎ 答案　(2)由方程式可知:Cr~3Na2S2O3‎ n(Na2S2O3)=20×10-3L×0.015mol·L-1=3×10-4mol n(Cr)=1×10-4mol m(Cr)=1×10-4mol×52g·mol-1=5.2×10-3g=5.2mg 废水中铬元素总浓度=‎5.2mg‎0.025L=208mg·L-1‎ ‎2.[2020届扬州中学开学测试,17(2)(4)]叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数的实验步骤如下:‎ ‎①称取约2.5000g叠氮化钠试样,配成250mL溶液。‎ ‎②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中,用滴定管加入50.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸铈铵),[发生反应:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](杂质不参与反应)。‎ ‎③反应后将溶液稍稀释,然后向溶液中加入5mL浓硫酸,滴入2滴邻菲哕啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为:Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+),消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。‎ ‎(2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少(写出计算过程)。‎ 答案　(2)2NaN32Na+3N2↑‎ ‎(4)n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1000mol·L-1×50.00×10-3L=5.000×10-3mol n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mol·L-1×24.00×10-3L=1.200×10-3mol 与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.000×10-3mol-1.200×10-3mol=3.800×10-3mol ω=‎3.800×1‎0‎‎-3‎mol×65g·mol‎-1‎‎2.5000g×‎‎25.00mL‎250.00mL×100%=98.8%‎ ‎3.[2019泰州一模,18(1)(2)]工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000g,加水溶解后配成100mL溶液X。‎ ⅰ.取25.00mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3将BrO‎3‎‎-‎还原为Br-;‎ ⅱ.去除过量的SO‎3‎‎2-‎后调至中性;‎ ⅲ.加入K2CrO4作指示剂,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定Br-至终点,消耗AgNO3标准溶液11.25mL;‎ - 20 -‎ ⅳ.另取25.00mL溶液X,酸化后加热,再用碱液调至中性,测定过剩Br-,消耗上述AgNO3标准溶液3.75mL。‎ 已知:①25℃时,Ag2CrO4(砖红色)的Ksp=1.12×10-12,AgBr(浅黄色)的Ksp=5.0×10-15;‎ ‎②ⅳ中酸化时发生反应:BrO‎3‎‎-‎+5Br-+6H+3Br2+3H2O。‎ 请回答:‎ ‎(1)步骤ⅰ中,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)步骤ⅲ中,滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)3SO‎3‎‎2-‎+BrO‎3‎‎-‎Br-+3SO‎4‎‎2-‎ ‎(2)当滴入最后一滴AgNO3溶液时,产生砖红色沉淀 应用篇知行合一 ‎【应用集训】‎ ‎1.(2020届连云港新海中学开学测试,14)常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)‎ A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO‎3‎‎2-‎)+c(OH-)‎ B.向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后:c(Cl-)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(OH-)>c(H+)‎ C.向CH3COOH溶液中加NaOH使pH>7:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.0.3mol·L-1HY溶液与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液中:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-1‎ 答案　AD　‎ ‎2.(2020届南通如皋中学阶段测试一,12)下列图示与对应的叙述相符的是(　　)‎ A.由图甲可知,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　ΔH=(b-a)kJ·mol-1‎ B.图乙表示向10mL0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸时,CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示的是NaHCO3溶液 C.图丙表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响 D.图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率c>b>a 答案　BD　‎ ‎3.(2019徐州、淮安、连云港调研,14)常温常压下,将amolCO2气体通入含bmolNaOH的溶液中,下列对所得溶液的描述正确的是(　　)‎ A.2ac(CO‎3‎‎2-‎)>c(OH-)>c(H+)‎ B.2a=b时,则一定存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(H+)‎ C.b<2a<2b时,则一定存在:c(HCO‎3‎‎-‎)‎c(CO‎3‎‎2-‎)‎>‎c(H‎2‎CO‎3‎)‎c(HCO‎3‎‎-‎)‎ - 20 -‎ D.a=b时,则一定存在:2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO‎3‎‎2-‎)+2c(HCO‎3‎‎-‎)+c(H2CO3)‎ 答案　CD　‎ ‎【五年高考】‎ 考点一　弱电解质的电离平衡 ‎1.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H‎5‎‎18‎OHC17H35COOC2H5+H‎2‎‎18‎O B.常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH‎4‎‎+‎+OH-‎ C.由Na和Cl形成离子键的过程:‎ D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu 答案　A　‎ ‎2.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。‎ ‎(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO‎3‎‎2-‎,其原因是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。‎ 图1‎ 图2‎ ‎①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO‎4‎‎-‎+H+的电离常数为Ka‎1‎,则pKa‎1‎=　　　　　(pKa‎1‎=-lgKa‎1‎)。 ‎ ‎(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。‎ - 20 -‎ 图3‎ ‎①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为 ‎ ‎ 　。 ‎ 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(14分)(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2‎ ‎(2)①OH-+H3AsO3H2AsO‎3‎‎-‎+H2O　②2.2‎ ‎(3)①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO‎4‎‎-‎转变为HAsO‎4‎‎2-‎,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加 ‎②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO‎4‎‎-‎和HAsO‎4‎‎2-‎阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小　加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 考点二　溶液的酸碱性　中和滴定 ‎3.(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0‎ B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C.图丙是室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸 D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO‎4‎‎2-‎)的关系曲线,说明溶液中c(SO‎4‎‎2-‎)越大c(Ba2+)越小 答案　C　‎ - 20 -‎ ‎4.(2016江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O‎4‎‎-‎)+c(C2O‎4‎‎2-‎)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)‎ A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O‎4‎‎2-‎)>c(HC2O‎4‎‎-‎)‎ B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O‎4‎‎2-‎)‎ C.c(HC2O‎4‎‎-‎)=c(C2O‎4‎‎2-‎)的溶液中:c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2O‎4‎‎-‎)‎ D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2O‎4‎‎2-‎)‎ 答案　BD　‎ ‎5.(2019课标Ⅲ,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是(　　)‎ A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B.c(H+)=c(H2PO‎4‎‎-‎)+2c(HPO‎4‎‎2-‎)+3c(PO‎4‎‎3-‎)+c(OH-)‎ C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强 答案　B　‎ ‎6.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)‎ 实验 装置 试剂a 现象 ‎①‎ Ca(OH)2溶液(含酚酞)‎ 溶液褪色,产生白色沉淀 ‎②‎ 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ‎③‎ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ‎④‎ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)‎ A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O C.H2C2O4有还原性,2MnO‎4‎‎-‎+5C2O‎4‎‎2-‎+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O 答案　C　‎ 教师专用题组 - 20 -‎ 考点一　弱电解质的电离平衡 ‎1.(2014江苏单科,14,4分)25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)‎ B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(Cl-)>c(OH-)‎ C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:‎2‎‎3‎c(Na+)=c(CO‎3‎‎2-‎)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(H2CO3)‎ D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O‎4‎‎2-‎)+c(HC2O‎4‎‎-‎)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)‎ 答案　AC　‎ ‎2.(2013江苏单科,11,4分)下列有关说法正确的是(　　)‎ A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0‎ B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH‎3‎COOH)‎c(CH‎3‎COO‎-‎)‎的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO‎3‎‎2-‎水解程度减小,溶液的pH减小 答案　AC　‎ ‎3.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:b点>c点 C.从c点到d点,溶液中c(HA)·c(OH‎-‎)‎c(A‎-‎)‎保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)‎ D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 答案　C　‎ ‎4.(2017课标Ⅱ,12,6分)改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)‎c(H‎2‎A)+c(HA‎-‎)+c(A‎2-‎)‎]。‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ - 20 -‎ A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)‎ B.lg[K2(H2A)]=-4.2‎ C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)‎ D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)‎ 答案　D　‎ ‎5.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(CH‎3‎COOH)·c(OH‎-‎)‎增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH‎4‎‎+‎)‎c(Cl‎-‎)‎>1‎ D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl‎-‎)‎c(Br‎-‎)‎不变 答案　D　‎ ‎6.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误‎··‎的是(　　)‎ A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)‎ C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)‎ D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)‎ 答案　C　‎ 考点二　溶液的酸碱性　中和滴定 ‎7.(2012江苏单科,15,4分)25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是(　　)‎ - 20 -‎ A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)‎ C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1‎ D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)‎ 答案　BC　‎ ‎8.(2011江苏单科,10,2分)下列图示与对应的叙述相符的是　(　　)‎ A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大 答案　C　‎ ‎9.(2010江苏单科,12,4分)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)‎ A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)　‎ B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)‎ C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)‎ - 20 -‎ 答案　D　‎ ‎10.(2016课标Ⅰ,12,6分)298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)‎ D.N点处的溶液中pH<12‎ 答案　D　‎ ‎11.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV‎0‎的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lgVV‎0‎=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M‎+‎)‎c(R‎+‎)‎增大 答案　D　‎ ‎12.(2015浙江理综,12,6分)40℃,在氨—水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.在pH=9.0时,c(NH‎4‎‎+‎)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(NH2COO-)>c(CO‎3‎‎2-‎)‎ B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH‎4‎‎+‎)+c(H+)=2c(CO‎3‎‎2-‎)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(NH2COO-)+c(OH-)‎ C.随着CO2的通入,c(OH‎-‎)‎c(NH‎3‎·H‎2‎O)‎不断增大 D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成 - 20 -‎ 答案　C　‎ ‎13.(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13‎ C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案　C　‎ ‎14.(2015山东理综,13,5分)室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是　(　　)‎ A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)‎ B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)‎ D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)‎ 答案　D　‎ ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每题4分,共80分)‎ ‎1.(2020届扬州中学开学测试,14)25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A.在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(OH-)>c(H+)‎ B.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)‎ C.0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合:c(Na+)=2c(CO‎3‎‎2-‎)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(H2CO3)‎ D.0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)‎ 答案　BD　‎ ‎2.(2020届南通海门中学质检,14)25℃时,向20.00mL0.1000mol·L-1的氨水中加入amL0.1000mol·L-1的盐酸,滴加过程得到的下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)‎ A.a=0溶液中:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(H+)‎ B.a=10溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(OH-)>c(H+)‎ - 20 -‎ C.a=20溶液中:c(H+)+c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)‎ D.a=30溶液中:2c(H+)=3c(NH3·H2O)+c(NH‎4‎‎+‎)+2c(OH-)‎ 答案　AD　‎ ‎3.(2020届南师附中阶段测试一,14)常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A.0.2mol·L-1NH3·H2O溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)‎ B.少量Cl2通入过量冷的0.1mol·L-1NaOH溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(Cl-)‎ C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液混合到pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)‎ D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)‎ 答案　AC　‎ ‎4.(2020届仿真冲刺练二,14)常温下,有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.常温下,Kb(NH3·H2O)c(NH‎4‎‎+‎)>c(NH3·H2O)>c(CO‎3‎‎2-‎)‎ 答案　AB　‎ ‎5.(2020届仿真冲刺练五,14)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A.25℃,pH=2的CH3COOH溶液中,由水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1‎ B.向1L1mol·L-1的KOH热溶液中通入一定量Cl2,恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液:c(K+)+c(H+)=6c(ClO‎3‎‎-‎)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)‎ C.向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液中c(Cl‎-‎)‎c(Br‎-‎)‎一定不变 D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎减小 答案　AB　‎ ‎6.(2020届连云港新海中学开学测试,11)下列说法正确的是(　　)‎ A.1molNa2O2与足量水反应后产生氧气,理论上转移的电子数为2×6.02×1023‎ B.SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH>0‎ C.稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液中所有离子浓度均减小 - 20 -‎ D.常温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,其中实线(如图)表示的是滴定盐酸的曲线 答案　B　‎ ‎7.(2020届仿真冲刺练三,14)25℃时,下列有关说法正确的是(　　)‎ A.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2,则K1>K2‎ B.0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=4.3:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)‎ C.pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合:c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)‎ D.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO‎3‎‎2-‎)+c(HCO‎3‎‎-‎)]‎ 答案　BC　‎ ‎8.(2020届仿真冲刺练四,14)一定浓度的柠檬酸(用H3R表示)溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.Na3R溶液中存在的阴离子是HR2-、R3-‎ B.pH=4.8时,c(H2R-)=c(HR2-)>c(OH-)>c(H+)‎ C.H3R的第三步电离常数Ka‎3‎(H3R)的数量级为10-6‎ D.Na2HR溶液中HR2-的水解程度小于电离程度 答案　CD　‎ ‎9.(2019苏州期末,14)25℃时,已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水各20.00mL,分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸进行滴定,滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.曲线Ⅰ,滴加溶液10.00mL时:c(H+)+c(Cl-)=c(NH‎4‎‎+‎)+c(OH-)‎ B.曲线Ⅰ,滴加溶液20.00mL时:c(Cl-)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(H+)>c(OH-)‎ C.曲线Ⅱ,滴定过程中可能出现:c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)‎ D.曲线Ⅱ,滴加溶液10.00mL时:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)‎ 答案　BD　‎ ‎10.(2019扬州一模,14)H2A为二元弱酸。25℃时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)‎ - 20 -‎ A.H2A的Ka‎1‎=10-1.2‎ B.pH=4.2的溶液中:c(HA-)=c(A2-)=0.050mol·L-1‎ C.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)+c(H+)‎ D.c(Na+)=0.150mol·L-1的溶液中:2c(OH-)+c(HA-)+3c(H2A)=2c(H+)+c(A2-)‎ 答案　AC　‎ ‎11.(2019南通一模,13)根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)‎ A.图甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,说明该酸是强酸 B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线,说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ C.图丙表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)变化曲线,说明T1>T2‎ D.图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol-1‎ 答案　B　‎ ‎12.(2019启东、海门、通州联考,12)根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)‎ A.图甲表示分别稀释pH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化,曲线Ⅱ表示NH3·H2O溶液,n>100‎ B.图乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A C.图丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线 - 20 -‎ D.图丁表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 答案　A　‎ ‎13.(2019江苏四校调研,10)下列说法正确的是(　　)‎ A.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COO‎-‎)‎减小 B.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差 C.反应A(s)+B(g)2C(g)　ΔH>0能自发进行,其原因是ΔS>0‎ D.工业上通过反应“Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶炼钾,说明钠的金属性强于钾 答案　C　‎ ‎14.(2019无锡期中,10)下列说法正确的是(　　)‎ A.氨水稀释后,溶液中c(NH‎4‎‎+‎)‎c(NH‎3‎·H‎2‎O)‎的值减小 B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化 C.纤维素的水解产物能够发生银镜反应,说明纤维素是一种还原性糖 D.8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)　ΔH<0,则该反应一定能自发进行 答案　D　15.(2019泰州一模,13)图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示),图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是(　　)‎ 图1‎ 图2‎ A.CH4分子在催化剂表面会断开C—H键,断键会吸收能量 B.中间体①的能量大于中间体②的能量 C.室温下,CH3COOH的电离常数Ka=10-4.76‎ D.升高温度,图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动 答案　D　‎ ‎16.(2019江苏四校调研,12)下列图示与对应的叙述相符的是(　　)‎ - 20 -‎ A.图甲表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅰ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点弱 B.由图乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO,调节pH在4左右 C.图丙表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 D.图丁为KNO3和NaCl溶解度曲线,若除去NaCl中少量的KNO3,可在较高温度下制得浓溶液后,再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl 答案　AB　‎ ‎17.(2019扬州一模,13)下列图示与对应的叙述正确的是(　　)‎ A.根据图甲,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要调节溶液的pH在7左右 B.图乙表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他条件不变,改变CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知,NO2的转化率:c>b>a C.图丙表示25℃时,分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数 D.图丁表示25℃时,向0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸,溶液中c(H‎+‎)‎c(NH‎4‎‎+‎)‎随盐酸体积的变化关系 答案　BD　‎ ‎18.(2019南京、盐城一模,14)25℃时,分别调节0.01mol·L-1HCOOH溶液、0.01mol·L-1氨水的pH,系统中微粒浓度的负对数值(-lgc)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ - 20 -‎ A.25℃时,NH3·H2ONH‎4‎‎+‎+OH-的lgK=-4.7‎ B.25℃时,0.01mol·L-1HCOOH溶液的pH为3.7‎ C.HCOONa溶液中加入NH4Cl溶液至溶液呈中性:c(Cl-)>c(Na+)>c(HCOO-)‎ D.HCOONa溶液中加入KHSO3溶液至溶液呈中性:c(HCOOH)+c(H2SO3)=c(SO‎3‎‎2-‎)‎ 答案　BC　‎ ‎19.(2019宿迁期末,14)常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A.等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中:c(SO‎4‎‎2-‎)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(Mg2+)>c(H+)‎ B.向一定浓度Na2CO3溶液中通入少量CO2:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(CO‎3‎‎2-‎)]‎ C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(H+)>c(OH-)‎ D.一元酸Ka(HA)=1.75×10-5,20mL0.1mol·L-1的HA与10mL0.1mol·L-1NaOH混合溶液中:c(A-)+c(OH-)>c(HA)+c(H+)‎ 答案　AD　‎ ‎20.(2018无锡期末,12)下列说法正确的是(　　)‎ A.常温下,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大 B.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 C.铁板上镀锌是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防止铁板被腐蚀的目的 D.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 答案　AC　‎ 二、非选择题(共20分)‎ ‎21.(2020届南通如皋中学阶段测试一,18)(10分)醋酸是实验室及生活中的常见物质。‎ ‎(1)常温下CH3COOH溶液的pH<7,用文字描述其原因是 　。 ‎ ‎(2)能证明醋酸是弱酸的实验事实是(选填字母序号)　　　　　　　　。 ‎ a.同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的镁条反应,放出H2的初始速率醋酸比盐酸慢 b.常温下0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH>7‎ c.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2‎ d.0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 e.常温下0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1‎ ‎(3)25℃时,将0.10mol·L-1的NaOH溶液逐渐滴入20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中,pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。‎ ‎①点a溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ - 20 -‎ ‎②点b溶液中,c(Na+)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(OH-)由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③点c溶液中,c(Na+)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(OH-)由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎④从点b从点c的滴定过程中,水的电离程度　　　　(选填“不变”“变大”或“变小”)。 ‎ 答案　(1)CH3COOH在溶液中部分电离出H+,使得溶液中c(H+)>c(OH-),故常温下pH<7　(2)abe ‎(3)①c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)‎ ‎②c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)‎ ‎④变大 ‎22.[2019南通一模,19(2)(3)](6分)磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH,还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料,生产磷酸二氢钾的流程如下:‎ ‎(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)“反应”中,三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO‎4‎‎-‎、HPO‎4‎‎2-‎、PO‎4‎‎3-‎的分布分数δ随pH的变化如图所示。‎ ‎①“反应”中,当pH=　　　　时,停止加入三辛胺。 ‎ ‎②使用pH试纸测定溶液pH的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(2)三辛胺会与溶液中的HCl反应,促进KH2PO4生成 ‎(3)①4.5　②用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,立即与标准比色卡对比,读取pH ‎23.[2019南通一模,18(1)](4分)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料,其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。‎ ‎(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2,再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合,可制备草酸合铜酸钾晶体。‎ ‎①已知室温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。制备Cu(OH)2的过程中,pH=7时,溶液中c(Cu2+)=　　　。 ‎ ‎②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下,Ka‎1‎(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka‎2‎(H2C2O4)=5.4×10-5,KHC2O4水解平衡常数的数值为　　　　。 ‎ 答案　(1)①2.2×10-6mol·L-1　②1.9×10-13‎ - 20 -‎