2018-2019学年湖南省长沙市铁路一中高一上学期期末考试化学试卷 6页

‎2018-2019学年湖南省长沙市铁路一中高一上学期期末考试化学试卷 时量：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H : 1 O: 16 Na: 23 Al: 27 Cl : 35.5‎ 一、 选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎ 1. 家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是（ ）‎ ‎ A B 　　C D ‎2．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）‎ ‎ A.NaOH溶液 B. Fe(OH)2胶体 C.盐酸 D.NaCl溶液 ‎3. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）‎ ‎① 液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ② 王水、盐酸、水玻璃均为混合物 ‎ ③ 明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④ 牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体 ‎ A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎4. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为（ ）‎ ‎ A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/Lmol/L ‎5.下列电离方程式中，正确的是（ ）‎ A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-‎ ‎ C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-‎ ‎6．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是（ ）‎ A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl ‎7．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）‎ A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—‎ C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—‎ ‎8.下列反应中,属于氧化还原反应的是( )‎ A.2H2O22H2O+O2↑ B.2Al(OH)3Al2O3+3H2O C.FeO+2HClFeCl2+H2O D.FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl 9. 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（ ）‎ ‎ A.Cl- B.OH- C.H+ D.Na+‎ 10. 在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）‎ ‎ A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水 11. 下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3‎ C.氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+‎ D.氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++ 3OH-=Fe(OH)3↓‎ 12. 要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）‎ ‎ A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入氯气 D.加入铜片 ‎13.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）‎ A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将2L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 14. 下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）‎ ‎ A.氯水 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液 15. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）‎ ‎ A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱 ‎16.下列有关反应Cl2+H2OHCl+HClO的叙述中,正确的是( )‎ A.Cl2只做氧化剂 B.Cl2只做还原剂 C.Cl2既做氧化剂又做还原剂 D.氯元素的化合价不发生变化 ‎17.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )‎ ‎ A、钠的熔点较低 B、钠的密度小于水 C、钠的硬度较小 ‎ ‎ D、钠的还原性强 18． 将一块铁片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中 ，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后体积不变）（ ）。‎ A．0.9 mol/L B.0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D.0.75 mol/L 二、填空题（每空2分，共46分）‎ ‎19．（10分）选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法 ‎ ‎(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；‎ ‎(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；‎ ‎(3)___________分离水和煤油的混合物；‎ ‎(4)___________分离煤油和柴油；‎ ‎(5)___________分离溴水中的溴和水。‎ ‎20．(8分)（1）0.5molCH4的质量是 g，在标准状况下的体积为 L；含有约 个氢原子。‎ ‎（2）将标准状况下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ‎ ‎21．(6分)用NaHCO3的知识填空。‎ ‎ (1)NaHCO3俗名 。‎ ‎ (2)NaHCO3水溶液中滴入酚酞后，溶液呈 色。 ‎ ‎ (3)NaHCO3与盐酸反应的离子方程式 。‎ ‎22.（10分）实验室利用下列装置制氯气，请填空：‎ ‎①制氯气的反应原理，请用化学方程式表示：‎ ‎ 。‎ ‎②饱和食盐水的作用是 。‎ ‎③浓硫酸的作用是 。‎ ‎④氢氧化钠的作用是 。‎ ‎⑤向上排空气法收集氯气的理由是 。‎ ‎ 23．（12分） 向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系 如图所示：‎ ‎(1) 图中A点表示的意义是______________。‎ ‎(2) 最大沉淀量是______________g。‎ ‎(3) B点表示的意义是______________。‎ ‎(4) 所用AlCl3 溶液的物质的量浓度是______________。‎ ‎（5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的 体积是_____ mL 或_______ mL。‎ 长铁一中2018年下学期期末考试高一年级 化学科答案 一、单选题（共18小题，每小题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B B B C C D A B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16 ‎ ‎17 ‎ ‎ 18‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案 C B D D B C C C 二、填空题（每空2分， 共46分）‎ ‎19、（10分）（1） E ； （2） B ；‎ ‎（3） D ； （4） F ；（5） A 。‎ ‎20、（8分）（1） 8 11．2 1．204×1024 ‎ ‎ （2） 5 mol·L－1 ‎ ‎21．（6分） ‎ ‎（1） 小苏打 。 ‎ ‎（2） 红色 。 ‎ ‎（3） HCO3—+H+＝CO2↑+H2O 。‎ ‎22、（10分）（1） MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。 ‎ ‎（2） 除去HCl 。‎ ‎（3） 干燥氯气 （或除去水蒸气） 。‎ ‎（4）___吸收氯气，防止污染空气 。‎ ‎（5） 氯气比空气重 。‎ ‎23．（12分） ‎ ‎（1） AlCl3与NaOH刚好完全反应，生成沉淀最大量 。 ‎ ‎（2） 0.78 g。 ‎ ‎（3） AlCl3与NaOH刚好完全反应生成NaAlO2， 沉淀完全溶解 。‎ ‎（4） 0.5 mol·L－1 　。‎ ‎（5） 7.5 ml 或 17.5 ml。‎ ‎ ‎