四川省凉山州2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 PDF版含答案 11页

一尧 选择题渊本大题包括 20 题袁每题只有一个选项符合题意袁1要10 每题 2 分袁11要20 每题 3 分袁共 50 分冤 1. 下列有关垃圾处理的方法不正确的是渊 冤 A. 废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞尧镉尧铬尧铅等重金属元素形成的有毒物 质对土壤和水源污染 B. 将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向 C. 家庭垃圾中的瓜果皮尧菜叶尧菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾 D. 不可回收垃圾图标是 2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值遥 下列说法正确的是渊 冤 A援 7.1 g Cl2 与足量铁反应袁转移电子数目为 0.3NA B援 标准状况下袁36g 水含有原子的数目为 6NA C援 0.1mol 苯中含有的碳碳双键数目为 0.3NA D援 0.1 mol 的白磷渊P4冤或四氯化碳渊CCl4冤中所含的共价键数均为 0.4NA 3. 用化学用语表示 NH3垣HCl═NH4Cl 中的相关微粒袁其中正确的是 渊 冤 A援 中子数为 8 的氮原子院7 8 N B. HCl 的电子式院 C. NH3 的结构式院 D援 Cl原的结构示意图院 4. 下列说法错误的是渊 冤 A援 第二周期的原子半径可能大于第三周期的原子半径 B援 RbOH 的碱性强于 Ca(OH)2 C. SrCO3 是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物 D援 砹化银渊AgAt冤是白色难溶于稀硝酸的化合物 高一化学试题卷 第 1 页渊共 8 页冤 第 I 卷 渊选择题 共 50 分冤 凉山州 2019要2020 学年度下期期末检测 高 一 化 学 试 题 注意事项院 全卷共 10 页渊试题卷 8 页袁答题卷 2 页冤袁考试时间为 90 分钟袁满分 100 分曰请将自己 的学校尧姓名尧考号写在答题卷密封线内袁答题只能答在答题卷上袁答题时用蓝黑墨水笔( 芯 )书 写遥 考试结束后袁只将答题卷交回遥 可能用到的相对原子质量院 H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 5. 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图遥 若 E1>E2袁 则下列反应符合该示意图的 是渊 冤 A援 NaOH 溶液与稀盐酸的反应 B援 锌与稀盐酸的反应 C援 Ba渊OH冤2窑8H2O 与氯化铵固体的反应 D援 一氧化碳在空气中的燃烧反应 6. 金属选用冶炼方法的依据主要是渊 冤 A. 金属在自然界的存在形式 B. 金属元素在地壳中的含量 C. 金属阳离子得电子的能力 D. 金属熔点的高低 7. 野低碳经济冶是以低能耗尧低污染尧低排放为基础的可持续发展经济模式遥 下列说法与野低碳经 济冶不符合的是渊 冤 A. 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B. 加强对煤尧石油尧天然气等综合利用的研究袁提高燃料的利用率 C. 利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料袁实现野碳冶的循环利用 D. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0KJ窑mol-1 尧1366.8KJ窑mol-1 袁利用甲烷更野低碳冶 8. 下列说法正确的是渊 冤 A援 植物油氢化过程中发生了加成反应 B援 淀粉和纤维素互为同分异构体 C援 糖类尧油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质袁都属于高分子化合物 D援 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖院直接在水解液中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液 9. 有 a尧b尧c尧d 四个金属电极袁有关的实验装置及部分实验现象如下院 由此可判断这四种金属的活动性顺序是渊 冤 A援 a>b>c>d B援 b>c>d>a C援 d>a>b>c D援 a>b>d>c 实验 装置 部分实验 现象 a 极质量减小曰 b 极质量增加 b 极有气体产生曰 c 极无变化 d 极溶解曰 c 极有气体产生 电流从 a 极流向 d 极 高一化学试题卷 第 2 页渊共 8 页冤 高一化学试题卷 第 3 页渊共 8 页冤 10. 下列物质进行一氯取代反应后袁只能生成 4 种沸点不同的有机产物的是渊 冤 11. 下列实验装置图正确并用该装置及药品进行相应实验袁能达到实验目的的是 渊 冤 A. 除去甲烷中的乙烯 B. 石油分馏 C. 实验室制硝基苯 D. 实验室制乙酸乙酯 12. 某有机物的结构简式如图所示袁下列有关该有机物的说法正确的是渊 冤 A. 分子中含有 2 种官能团 B. 可使溴的四氯化碳溶液尧酸性高锰酸钾溶液褪色袁且原理相同 C. 与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应袁且得到的产物相同 D. 可与乙醇尧乙酸反应袁且反应类型相同 13. 人们研究金星大气成分袁发现金星大气中有一种称之为硫化羰渊COS冤的分子袁其结构与 CO2 类似袁硫化羰是一种与生命密切相关的物质袁下列有关 COS 的推测肯定不正确的是渊 冤 A. COS 分子中含有极性键 B. COS 属于离子化合物 C. COS 的结构式为 S=C=O D. COS 分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构 14. 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4 分子袁其分子结 构如图所示遥 已知断裂 1mol N要N 吸收 167KJ 热量袁生成 1mol N N 放出 942KJ 热量袁根 据以上信息和数据袁判断下列说法正确的是渊 冤 A. N4 属于一种新型的化合物 B. N4 与 N2 互为同素异形体 C. N4 分子中 N要N 键角为 109毅28忆 D. 1molN4 转变成 N2 将吸收 882KJ 热量 KMnO4渊H+ 冤 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 15援 有关下列流程说法错误的是渊 冤 石油 寅 分馏产品 寅 乙烯 寅CH2BrCH2Br援 A. 石油主要是由烃组成的混合物 B. 淤主要发生物理变化 C. 于包括裂化尧裂解等过程 D. 盂是加成反应袁产物名称是二溴乙烷 16. 在探究影响化学反应速率的因素时袁将 H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中袁一段时间后袁 溶液突然变成无色袁发生反应 KMnO4+H2C2O4+H2SO4寅K2SO4+MnSO4+CO2+H2O渊没有配平冤遥 下列有关说法错误的是渊 冤 A. H2C2O4 中 C 的化合价为+3 B. 每生成 22.4L渊标准状况冤CO2袁转移电子 2mol C. 该反应中袁氧化剂与还原剂物质的量之比为 2颐5 D. 溶液突然褪色的原因是产物 MnSO4 对该反应有催化作用 17. 反应 4A(s)垣3B(g) = 2C(g)垣D(g)袁经 2 min 后袁B 的浓度减少了 0.6 mol/L遥 下列反应速率的表示 正确的是( ) A援 在这 2min 内用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(L窑min) B援 在这 2min 内用 C 表示的反应速率是 0.2 mol/(L窑min) C援 2 min 末时的反应速率袁用 B 表示是 0.3 mol/(L窑min) D援 在这 2 min 内用 B 表示的反应速率的值是减小的袁C 表示的反应速率逐渐增大 18. 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图袁下列说法正确的是( ) A. 非金属性强弱院A跃B B. 离子半径大小院G2- 跃C2- C. 原子半径大小院G跃F跃E跃D D. 将 0.5molD2C2 与水完全反应转移电子数为 NA 19. 十九大报告中提出要野打赢蓝天保卫战冶袁意味着对大气污染防治比过去要求更高遥 二氧化 硫要空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸尧发电尧环保三位一体的结合袁原理如图所示遥 下列说法正确的是( ) A援 该电池放电时质子从电极 b 移向电极 a B援 电极 a 附近发生的电极反应为 SO2垣2H2O原2e原 = H2SO4垣2H垣 C援 电极 b 附近发生的电极反应为 O2垣4e原 垣2H2O = 4OH原 D援 相同条件下袁放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 2颐1 高一化学试题卷 第 4 页渊共 8 页冤 淤 于 盂 20. 有机物 X尧Y 分子式不同袁它们只含有 C尧H尧O 元素中的两种或三种遥 实验表明院将 X 和 Y 不 论以任何体积比例混合袁只要其物质的量之和不变袁完全燃烧时消耗氧气的质量和生成水 的质量均不变遥 则 X尧Y 可能是( ) A. C2H4尧C2H6O B. C2H2 尧C6H6 C. CH2O 尧C3H6O2 D. CH4 尧C2H4O2 第 域 卷 渊非选择题 共 50 分冤 二尧非选择题渊本大题包括 4 题袁共 50 分冤 21援 渊9 分冤X尧Y尧L尧M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素遥 X2 是最轻的气体袁Y尧L 与 M 三 种元素的质子数均为 5 的倍数遥 回答下列问题院 渊1冤X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为 _________遥 渊2冤X 与 M 组成的物质为 ________________(填野共价冶或野离子冶)化合物袁该物质可作为野外 工作的应急燃料袁其与水反应的化学方程式为 ________________________________遥 渊3冤Y 在周期表中的位置是 ______________________袁L 的最高价氧化物的水化物的化学式 为 _______________________遥 渊4冤L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是 ________遥 22. 渊14 分冤化学反应和能量与生产尧生活密切相关遥 I援渊1冤 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化 袁 在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌 粉袁用排水集气法收集反应放出的氢气渊标准状况冤袁实验记录如表渊累计值冤院 淤哪一时间段反应速率最大 _______min渊填 0耀1尧1耀2尧2耀3尧3耀4尧4耀5冤遥 反应开始后反应 速率先增大的原因是 __________遥 于求 3耀4 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 _____渊设溶液体积不变冤遥 渊2冤另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积袁他事先在盐酸中加入少量 的下列溶液以减慢反应速率 袁 你认为不可行的是 _______遥 A. 蒸馏水 B. KCl 溶液 C. KNO3 溶液 D. CuSO4 溶液 时间渊min冤 1 2 3 4 5 氢气体积渊mL冤 100 240 464 576 620 高一化学试题卷 第 5 页渊共 8 页冤 域.渊1冤利用海底的野可燃冰冶制作的燃料电池的总反应式为 CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O袁则 该燃料电池的负极的电极反应为 ________遥 渊2冤海底的煤经综合利用开发的副产物 CO2 能生产甲醇燃料袁其反应的方程式为院CO2渊g冤+3H2渊g冤 =CH3OH渊g冤+H2O渊g冤遥 某科学实验将 6molCO2 和 8molH2 充入 2L 的密闭容器中袁测得 H2 的物质的量随时间变化如图实线所示遥 a袁b袁c袁d 括号内数据表示坐标遥 淤a 点正反应速率 ________渊填野大于尧等于或小于冶冤a 点逆反应速率遥 于平衡时 CO2 的物质的量浓度是 ________mol/L遥 盂能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是 ________渊双选冤遥 A. 单位时间内消耗 1molCO2袁同时生成 3molH2 B. 混合气体的密度不随时间变化 C. CH3OH尧H2 的浓度不再随时间变化 D. CH3OH 和 H2O 浓度相等 23. 渊12 分冤A尧B尧C尧D 在一定条件下的转化关系如图所示渊反应条件已省略冤遥 其中袁A 是一种气 态烃袁在标准状况下的密度是 1.25g窑L-1 袁其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 之一曰C 的分子式为 C2H4O2曰B 和 C 在浓硫酸和加热的条件下发生反应袁生成的有机物 D 有 特殊的香味遥 高一化学试题卷 第 6 页渊共 8 页冤 n渊H2冤/mol t/min 1,6 3,3 8,2 11,2 8 6 4 2 0 2 4 6 108 请回答下列问题院 渊1冤A 的分子式为 ________袁丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是 ________袁丙烯分子中 最多有 ________ 个原子共平面遥 渊2冤丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有 ________遥 淤加成反应 于取代反应 盂加聚反应 榆中和反应 A. 淤盂 B. 淤于盂 C. 淤盂榆 D. 淤于盂榆 渊3冤写出聚丙烯酸的结构简式 ________________遥 渊4冤写出丙烯酸与 B 反应的化学方程式 _________________________________遥 渊5冤下列有关说法正确的是 ________渊填字母冤遥 A. D 与丙烯酸乙酯互为同系物 B. B寅C 的转化是氧化反应 C. 可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别 A 和丙烯酸 D. 蒸馏能分离 B 和 C 的混合物 24. 渊15 分冤海洋资源的利用具有广阔前景 玉. 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示院 高一化学试题卷 第 7 页渊共 8 页冤 氯化镁 请回答下列问题院 渊1冤物质 C 和 M 均为强氧化性物质袁则 C 的电子式为 ________袁M 的学化式为 ________遥 渊2冤反应虞的化学方程式是 ________遥 渊3冤工业制镁采用电解熔融氯化镁袁不采用电解熔融氧化镁的原因是 ________________遥 渊4冤将氯化镁晶体渊MgCl2窑6H2O冤加热到 523益以上袁该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和 两种气态化合物袁其中一种气体常温下为无色液体遥 请写出 MgCl2窑6H2O 在 523益时发生以上分解的化学方程式是 ____________________遥 域. 其课外小组在实验室完成了下列有关实验遥 设计以下装置渊夹持装置己略去冤袁进行实验袁模拟海水提溴的部分过程遥 渊1冤a 是一种黄绿色气体遥 A 装置中通入 a 气体的目的是 ________渊用离子方程式表示冤遥 渊2冤 反应过程中 袁B 装置中有 SO 2- 4 生成 袁 则气体 b 的化学式是 ________遥 检验 B 装置的溶液 中含有 SO 2- 4 的方法是 ________遥 渊3冤C 装置的作用是 ________遥 高一化学试题卷 第 8 页渊共 8 页冤 一尧选择题渊本大题包括 20 题袁每题只有一个正确选项袁1-10 每题 2 分袁11-20 每题 3 分袁共 50 分冤 第 域 卷 渊非选择题 共 50 分冤 二尧非选择题渊本大题共 4 题袁共 50 分冤 21. 渊共 9 分冤 (1) ____________ (2) ________________ ______________________________________ (3) ________________________ __________________ (4) __________ 22. 渊共 14 分冤 I援渊1冤淤__________ _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 于_______________ 得 分 评卷人 得 分 评卷人 得 分 评卷人 题 号 得 分 总 分 总 分 人第玉卷 第域卷 第 玉 卷 渊选择题 共 50 分冤 高一化学答题卷 第 1 页渊共 2 页冤 凉山州 2019要2020 学年度下期期末检测 高一化学答题卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 渊2冤__________ 域.渊1冤________________________________________________________________ 渊2冤淤__________ 于___________ 盂___________ 23. 渊共 12 分) 渊1冤___________ _______________ _____________ 渊2冤__________ 渊3冤___________________ 渊4冤_________________________________________________________________ 渊5冤____________ 24. 渊共 15 分冤 玉. 渊1冤_______________ _______________________ 渊2冤__________________________________________________ 渊3冤 __________________________________________________ 渊4冤__________________________________________________ 域.渊1冤_________________________________________________ 渊2冤_________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 渊3冤_____________________________________________________________________ 得 分 评卷人 得 分 评卷人 高一化学答题卷 第 2 页渊共 2 页冤 凉山州 2019-2020 学年度下期期末检测 高一化学试题参考答案 一、选择题（本大题包括 20 题，每题只有一个正确选项，1-10 每题 2 分，11- 20 每题 3 分，共 50 分） 1—5 DBCDC 6—10 CAACB 11—15 CDBBD 16—20 BBBDD 二、非选择题（本题包括 4 题，共 50 分） 21．（9 分） (1) （2 分） (2)离子（1 分） CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑（2 分） (3)第二周期ⅢA 族（2 分） H3PO4（1 分） (4)－3（1 分） 22. （14 分） Ⅰ.（1）①2～3 （1 分） 因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，反应 是放热反应，升高温度，反应速率增大 （2 分） ②0.025mol/（L·min） （2 分） (2)CD（2 分） Ⅱ.（1）CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O（2 分） (2) ① 大于 （1 分） ② 2 （2 分） ③ AC（2 分） 23. （12 分） (1)C 2 H 4� 1 分 � 碳碳双键、羧基（2 分） 7（1 分） (2)B（2 分） (3) （2 分） (4)CH 2 = CH − COOH + CH 3 CH 2 OH CH 2 = CH − COOC 2 H 5 + H 2 O （2 分） (5)BD（2 分） 24. （15 分） I. (1) （1 分） NaClO （1 分） (2)MgCl2(熔融) = 电解 Mg + Cl2 ↑ （2 分） （3）氧化镁的熔点高，耗能大（2 分） （4）MgCl 2 · 6H 2 O MgO + 2HCl ↑ +5H 2 O ↑ （2 分） Ⅱ. （1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2 分） （2）SO2（1 分） 取少量 B 中的溶液于试管中，加入 HCl 溶液无沉淀生成，再滴 入BaCl2溶液出现白色沉淀，则证明溶液中含有 SO4 2-（2 分） （3）吸收尾气中Cl2、Br2、SO2，防止污染环境（2 分）