西藏拉萨市第二高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试测试化学试题 Word版含解析 11页

拉萨市第二高级中学2019-2020学年度第二学期 期末测试高一年级化学试卷 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1. 已知氧元素的原子结构示意图为，试推测其在元素周期表的位置为 A. 第二周期IIA族 B. 第三周期IIA族 C. 第二周期VIA族 D. 第三周期VIA 族 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 由氧元素的原子结构示意图可知，氧原子核外有2个电子层，在第二周期；氧原子最外层有6个电子，在周期表中第ⅥA族。所以其位于元素周期表第二周期ⅥA族，C正确，本题选C。‎ 点睛：原子的电子层数等于该元素所在的周期序数，主族元素原子的最外层电子数等于其族序数。‎ ‎2. 下列对元素周期表的叙述错误的是（ ）‎ A. 编制第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫 B. 第ⅠA族元素全部为金属元素 C. 周期表有7个周期16个族 D. 同一周期的元素，电子层数相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫所编制，A正确；‎ B．第ⅠA族元素有H、Li、Na、K、Rb等元素，氢元素为非金属，B错误；‎ C．周期表由周期和族所组成，周期有1至7共七个周期，族有IA至VIIA族、IB至VIIB族、八族元素和零族元素共16个族，C正确；‎ D．同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，D正确。‎ 答案选B - 11 -‎ ‎3. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A. H216O和H218O互为同素异形体 B. 氟原子的结构示意图：‎ C. 放射性元素Rn的中子数为86‎ D. H、H、H互为同位素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，而H216O和H218O时化合物，A错；‎ B．氟元素为第九号元素，核外有两个电子层，最外有7个电子，B错；‎ C．放射性元素Rn的侄子数为88中子数为136，C错；‎ D．质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素，所以H、H、H互为同位素正确，D正确。‎ 答案选D ‎4. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键是（ ）‎ A. HCl B. KOH C. NH4NO3 D. CaCl2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.HCl是共价化合物，不含离子键，A不符合；‎ B.KOH为离子化合物，既含离子键，也含共价键，B不符合；‎ C.NH4NO3为离子化合物，既含离子键，也含共价键，C不符合； ‎ D.CaCl2为离子化合物，只含离子键，D符合；‎ 故选D。‎ ‎5. 下列反应属于吸热反应的是（ ）‎ A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ - 11 -‎ ‎【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，A正确；‎ B．强烈的发光发热的氧化还原反应为燃烧，即乙醇的燃烧属于放热反应，B不符题意；‎ C．铝粉与氧化铁粉末反应即铝热反应，属于放热反应，C不符题意；‎ D．氧化钙溶于水生成氢氧化钙同时会释放大数量的热量，即属于放热反应，D不符题意。‎ 答案选A ‎6. 下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.不满足活性不同的两电极，A错；‎ B．不满足活性不同的两电极，B错；‎ C．完全符合构成原电池的“四大基本要素”，C正确；‎ D．不满足闭合回路，D错。‎ 答案选C ‎7. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为（ ）‎ A. 1 B. 3 C. 2 D. 4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则生成Z是 - 11 -‎ ‎0.01mol/(L·min)×2L×5min＝0.1mol。又因为5min末生成0.2molW，因此由在可逆反应中物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可解得n=1，故答案选A。‎ ‎8. 下列反应不属于取代反应的是（ ）‎ A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B. CH2=CH2＋HBrCH3CH2Br C. +Br2+HBr D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】取代反应：有机化合物中的某些原子或者原子团被其他的原子或原子团所取代的反应称为取代反应；结合题干可知，A、C、D属于取代反应、B为加成反应；‎ 答案选B。‎ ‎9. 下列叙述错误的是（ ）‎ A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55—60℃反应生成硝基苯 B. 苯与水的混合物可用分液漏斗分离 C. 从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55—60℃反应生成硝基苯，A正确；‎ B.苯与水互不相溶，可用分液漏斗分离，B正确；‎ C.苯中不含双键，C错误；‎ D.高锰酸钾是强氧化剂，发生还原反应，则乙烯发生氧化反应，D正确；‎ 故选C。‎ ‎10. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（ ）‎ A. 乙醇 B. 甲烷 C. 乙酸 D. 苯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.甲烷为正四面体构型，乙醇中的碳均是饱和的，所有原子不可能共面，A不符合；‎ - 11 -‎ B.甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共面，B不符合；‎ C.甲烷为正四面体构型，乙酸中含有甲基，所有原子不共面，C不符合；‎ D.苯为平面正六边形，所有原子均共面，D符合；‎ 故选D。‎ ‎11. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）‎ A. 常温下，淀粉遇碘单质变蓝 B. 蔗糖水解的最终产物只有葡萄糖 C. 植物油不能发生水解反应 D. 蛋白质由C、H、O三种元素组成 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 常温下，淀粉遇碘质变蓝，指的是碘单，A正确；‎ B．蔗糖水解的产物除了葡萄糖外还有果糖，麦芽糖水解的产物只有葡萄糖，B错误；‎ C．植物油属于酯类，酯类能发生水解，C错误；‎ D．组成蛋白质的元素一定有C、H、O、N，D错误。‎ 答案选A ‎12. 下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）‎ A. 单质硅是良好的半导体材料 B. 二氧化硅用来制造通讯材料(光导纤维)‎ C. 硅和碳是都是第ⅣA族的元素 D. 二氧化硅溶于水中，与水反应生成硅酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．单质硅是良好的半导体材料，A正确；‎ B．二氧化硅硬度高，透光性良好，所以用来制造通讯材料(光导纤维)，B正确；‎ C．硅和碳是都是第ⅣA族的元素，C正确；‎ D．二氧化硅虽是酸性氧化物，但二氧化硅难溶于水更不与水反应生成硅酸，D错误。‎ 答案选D ‎13. 下列有关氨气的说法中错误的是（ ）‎ A. 氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验 - 11 -‎ B. 在反应：4NH3+5O24NO+6H2O中氨气表现氧化性 C. 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生 D. 加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热分解 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．喷泉实验利用的就是压强差，氨气极易溶于水，能形成压强差，A正确；‎ B．在氧化还原反应中氧化剂得到电子化合价降低被还原，在该反应中N元素的化合价由-3价升高到+2价，即氨气在本反应中作还原剂，B错误；‎ C．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性、而且还能发生反应生成氯化铵晶体，所以用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生，C正确；‎ D．NH4Cl不稳定受热易分解为氨气和氯化氢气体，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎14. 目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）‎ A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. 可吸入颗粒物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A． CO2不是污染性物质，空气质量报告不涉及CO2，A符合题意；‎ B．空气质量报告涉及SO2，B不符合题意；‎ C．空气质量报告涉及NO2，C不符合题意；‎ D．空气质量报告涉及可吸入颗粒物，D不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎15. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 C. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要 D. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ - 11 -‎ ‎【详解】A．为提高农作物的产量和质量，可以适量使用化肥和农药，大量使用化肥和农药会导致环境污染等，A不正确；‎ B．CO2是导致温室效应的原因之一，其含量增加会使温室效应加剧，B正确；‎ C．煤、石油和天然气是不可再生能源，应加快新能源的开发，C不正确；‎ D．石油的分馏属于物理变化，D不正确 故选B。‎ ‎16. 金属活动性表：‎ 以上四个区域通常采用热还原法冶炼金属的是（ ）‎ A. （1） B. （2） C. （3） D. （4）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】金属冶炼根据金属的活动性选择，对于区域1的金属单质很活泼，一般采用电解熔融盐或熔融氧化物，对于区域2的金属采用热还原方式，如高炉炼铁，对于区域3的金属一般采用热分解方式，如制取汞单质，对于区域4的金属一般在自然界以单质存在，故选B。‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17. 实验室制取氯气的装置如图所示：‎ ‎（1）实验原理（制取氯气的反应方程式）：___。‎ ‎（2）实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。‎ 实验装置中：①饱和食盐水的作用是除去氯气中的__；‎ ‎②浓硫酸的作用是除去氯气中的__。‎ 收集装置中：③该装置中收集氯气使用的是__排空气法。‎ ‎④利用NaOH处理尾气，Cl2与NaOH反应的离子方程式：___。‎ ‎⑤检验氯气是否收集满可用湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，若试纸__，则证明已集满。‎ - 11 -‎ ‎【答案】 (1). (2). HCl（氯化氢气体） (3). （或水蒸气） (4). 向上 (5). (6). 变蓝 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由图示可知本实验使用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，则其反应的化学反应方程式：；‎ ‎（2）①本实验中所制取的Cl2中除含水蒸气外还含有氯化氢气体，为了减少氯气在水中的溶解度，实验室通常将含有氯化氢气体的氯气通入到饱和食盐水中除去氯化氢，所以饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢（或者HCl），故答案为：HCl（或氯化氢）；‎ ‎②除去Cl2中的HCl外还需进行干燥，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的（水蒸气），故答案为：（或水蒸气）；‎ ‎③由于氯气的密度比空气密度大，所以在收集氯气时应采用向上排空气法，故答案为：向上；‎ ‎④利用NaOH处理尾气，Cl2与NaOH反应的离子方程式：；‎ ‎⑤Cl2的氧化性比I2氧化性强，能将置换为单质，能使淀粉变蓝，所以检验氯气是否收集满可用湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口若试纸变蓝，则证明已集满，若试纸故答案为：变蓝。‎ ‎18. 下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：‎ 请用相应化学用语回答下列问题：‎ ‎（1）元素⑥在元素周期表中处于第__周期第__族；‎ ‎（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为__，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是__。‎ ‎（3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__（用元素符号表示）；‎ ‎（4）⑦的最高价氧化物对应水化物浓溶液与②的单质反应的化学方程式为___；‎ ‎（5）④与⑧形成的化合物的电子式为__。‎ ‎【答案】 (1). 三 (2). ⅣA (3). K (4). Cl (5). Si＞C＞N (6). 2H2SO4(浓)＋C - 11 -‎ ‎2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素在周期表中位置可知，①为H，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Ga。‎ ‎【详解】(1)由元素位置可知，⑥处于第三周期第ⅣA族；‎ ‎(2)同周期元素的从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素的从上到下，金属性增强，非金属性减弱；可知金属性最强的元素为⑨K元素；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为⑧Cl元素；‎ ‎(3)同主族元素的原子半径从上至下元素的原子半径逐渐增大，同周期元素从左至右元素的原子半径逐渐减小，即②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Si＞C＞N；‎ ‎(4)由周期表可知②为C、⑦为S，所以S最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，故答案为：2H2SO4(浓)＋C2H2O＋CO2↑＋2SO2↑‎ ‎(5)有周期表可知④为Na、⑧为Cl，④和⑧所形成的化合物为离子化合物NaCl，电子式为。‎ ‎19. 反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：‎ ‎（1）该反应为__(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__(填字母)。‎ A.改锌片为锌粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 ‎（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，其装置如图所示。根据所学知识，回答下列问题。‎ - 11 -‎ ‎①铜片为__(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应式为__，铜片上的现象为__。‎ ‎②Zn电极上发生的反应属于__（填“氧化”或“还原”）反应。‎ ‎③外电路中电子的移动方向为__，电解质溶液中SO移向__（Zn或Cu）。‎ ‎【答案】 (1). 放热 (2). AC (3). 正极 (4). (5). 有气泡产生（或者有气体生成） (6). 氧化 (7). Zn电极流向Cu电极 (8). Zn ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由图可知反应物总能量大于生成物总能量，故锌片与硫酸反应属于放热反应，故答案为：放热；‎ ‎（2）A.改锌片为锌粉，增大接触面积，能加快反应速率，A选；‎ B.由于98%浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不能放出氢气，B不选；‎ C.升高温度，能加快反应速率，C选；‎ 故答案为：AC；‎ ‎（3）①在组成原电池的两活性不同的电极中通常较活泼的金属做负极，较不活泼分金属（或导电非金属）做正极，故铜片为正极，正极发生还原反应，在正极得到电子被还原为，所以Cu电极上的电极反应式为：，铜片上的现象为有气泡产生，故答案为：正极、、有气泡产生（或者有气体生成）；‎ ‎②根据原电池的工作原理可知、通常较活泼的金属做负极，负极发生氧化反应，Zn做负极所以Zn电极上发生的反应属于氧化反应，故答案为：氧化；‎ ‎③外电路中电子的移动方向为由负极流向正极，内电路中阴离子移向负极，故答案为：Zn电极流向Cu电极、Zn。‎ ‎20. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍.现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。‎ ‎（1）A的结构简式为___，B中决定性质的重要官能团的名称为__。‎ ‎（2）写出相应反应化学方程式并判断反应类型。‎ - 11 -‎ ‎①B+D→F，___；反应类型：___。‎ ‎②B→C，___；反应类型：___。‎ ‎【答案】 (1). CH2=CH2， (2). 羟基 (3). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O (4). 取代(酯化)反应 (5). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O (6). 氧化反应 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；B是乙烯与水反应制得，则B为乙醇；B与氧气在铜做催化剂加热的条件下制得C，C为乙醛，B与D在浓硫酸加热的条件下反应，D为乙酸，F为乙酸乙酯；A为主要原料合成高分子化合物E，则E为聚乙烯，据此解答。‎ ‎【详解】(1)A为乙烯，则结构简式为CH2=CH2，B为乙醇，决定性质的重要官能团的名称是羟基，故答案为：CH2=CH2；羟基；‎ ‎(2)①B与D反应生成F的化学反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是取代(酯化)反应，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；取代(酯化)反应；‎ ‎②B与氧气在铜做催化剂加热的条件下制得C，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；反应类型是氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；氧化反应。‎ - 11 -‎