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- 2021-08-24 发布
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2019~2020学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷
化 学
本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。
2019.12
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32
一、 选择题:本大题共26小题,每小题3分,共计78分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1. 5G时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅。下列化学式中可用于表示单晶硅的是( )
A. Si B. H2SiO3
C. Na2SiO3 D. SiO2
2. “g·mol-1”是一个物理量的单位,这个物理量是( )
A. 物质的量 B. 摩尔质量
C. 气体摩尔体积 D. 物质的量浓度
3. 下列变化不属于化学变化的是( )
A. 冰雪融化 B. 油脂皂化
C. 石油裂化 D. 煤的液化
4. 当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是( )
A. 白醋 B. 医用酒精
C. 蛋白质溶胶 D. 饱和食盐水
5. 分别灼烧下列各组溶液,火焰呈黄色的是( )
A. Na2CO3溶液 B. CuCl2溶液
C. 稀盐酸 D. KCl溶液
6. 科学家运用铝(Al)铍(Be)测年法确定了“北京人”的年龄。下列关于Be的说法正确的是( )
A. 核外电子数为6 B. 中子数为4
C. 质子数为10 D. 核电荷数为4
7. 下列化学用语表示正确的是( )
A. NaCl的电离方程式:NaCl===Na++Cl- B. 氧原子的结构示意图:
C. 苯的结构式: D. 氟化氢的电子式:H+[]-
8. 中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇(如右图结构),它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。 B40属于( )
·6·
A. 单质
B. 化合物
C. 有机物
D. 氧化物
9. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 小苏打——Na2SO4 B. 明矾——Al2(SO4)3
C. 天然气——CH4O D. 烧碱——NaOH
10. 下列气体排放到空气中,会导致酸雨的是( )
A. CH4 B. NH3
C. N2 D. NO2
11. 在含有大量Na+、Cl-、HCO的溶液中,还可能大量存在的离子是( )
A. Ag+ B. OH-
C. NO D. H+
12. 下列物质属于共价化合物的是( )
A. H2 B. NH4Cl
C. CO2 D. K2O
13. 下列物质属于高分子化合物的是( )
A. 葡萄糖 B. 纤维素
C. 氨基酸 D. 乙烯
14. 下列实验装置与操作都正确的是( )
15. 1828年,德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2],首次人工合成有机物。NH4CNO与CO(NH2)2两者互为( )
A. 同位素 B. 同分异构体
C. 同系物 D. 同素异形体
16. 下列关于乙醇与乙酸的说法正确的是( )
A. 都含有碳氧双键
B. 都能与碳酸钠溶液反应
C. 两者所含碳元素的百分含量相同
D. 乙醇在一定条件下可转化为乙酸
请阅读下列材料,回答17~20题。
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一,广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进,目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应:2SO2+O22SO3。
17. 上述生成SO3的反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应
·6·
C. 置换反应 D. 复分解反应
18. 该反应是氧化还原反应,下列说法正确的是( )
A. SO2是氧化剂
B. O2发生氧化反应
C. O2失去电子
D. SO3既是氧化产物又是还原产物
19. 该反应也是放热反应,下列说法不正确的是( )
A. 形成SO3中的硫氧键放出能量
B. 断开SO2中的硫氧键放出能量
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 放热反应的逆反应一定是吸热反应
20. 下列关于该反应的说法中,正确的是( )
A. 增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响
B. 升高温度能加快反应速率
C. 添加催化剂对反应速率无影响
D. 增大O2的浓度能使SO2完全转化
21. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 锌与CH3COOH溶液反应:Zn+2H+===Zn2++H2↑
B. 氢氧化镁与稀硝酸反应:H++OH-===H2O
C. Na与水反应:2Na+2H2O===2Na++2H2↑+O2↑
D. Cu与FeCl3溶液反应:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
22. 某铁—空气电池放电时,其原理如图所示。电池总反应为2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2。下列说法正确的是( )
A. a极质量不变
B. b极为电池负极
C. 电子从a电极经负载流向b电极
D. 该装置将电能转变为化学能
23. 下列有机反应属于取代反应的是( )
A. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
C.CH2==CH2+HBr―→CH3CH2Br
D.nCH2==CH2
·6·
24. 下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用碱石灰干燥氯气
B. 用品红溶液鉴别CO2和SO2
C. 用乙醇萃取碘水中的碘单质
D. 用澄清石灰水检验碳酸氢钠溶液中是否含有碳酸钠
25. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z与X位于同一主族,W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是( )
A. X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
B. 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
26. 根据下列实验操作和现象,所得结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液
两根镁条上均有固体附着
金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag
B
将铝片插入盛有浓硫酸的试管中
无明显现象
铝与浓硫酸不反应
C
将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中
溶液变为血红色
溶液中含有Fe3+
D
加热盛有淀粉和稀硫酸的试管一段时间,冷却后滴入碘水
溶液变为蓝色
淀粉未水解
二、 非选择题:本大题共3题,共计22分。
27. (6分)近年来,莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视,其结构简式如图所示:。
(1) 莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。
(2) 莽草酸的分子式为________。
(3) 向莽草酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,现象为________。
(4) 1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应,最多消耗________mol H2。
28. (6分)以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2,还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下:
(1) 操作Ⅰ的名称是________;溶液N中的溶质主要是____________(填化学式)。
(2) 用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为__________________________________(任写一个)。
(3) “煅烧”时的化学方程式为________。
·6·
29. (10分)Na2S2O3·5H2O俗称“海波”,在医疗、化工等行业有重要用途。其在碱性或中性环境中能稳定存在,酸性溶液中发生反应:S2O+2H+===H2O+SO2↑+S↓。实验室可用如图所示装置进行制备(部分夹持装置略去),步骤如下:
步骤1 称取63.0 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入400 mL蒸馏水配成溶液。另取一定量的硫粉加入乙醇中搅拌,再与上述溶液混合。
步骤2 安装实验装置,水浴加热,微沸60 min。
步骤3 趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥;得到粗产品。
(1) 仪器a的名称________。
(2) 实验过程中乙醇仅作为溶剂,不参与反应。请写出步骤2中的化学方程式:________。
(3) 粗产品中除了有未反应的Na2SO3外,可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检验粗产品中是否含有SO:________。
(4) 依据下列实验可确定所得粗产品中Na2S2O3·5H2O和Na2SO3比例。
称取三份质量不同的粗产品,分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL,充分反应后滤出硫(反应为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O),微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表所示(气体体积已换算为标准状况)。
实验数据
第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
3.415
6.830
15.000
二氧化硫气体的体积/L
0.336
0.672
1.344
硫的质量/g
0.400
0.800
1.600
① 所用硫酸溶液的物质的量浓度为________。
②计算所得粗产品中n(Na2S2O3·5H2O)和n(Na2SO3)的比值,并写出计算过程。
·6·
2019~2020学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(盐城)
化学参考答案及评分标准
1. A 2. B 3. A 4. C 5. A 6. D 7. A 8. A 9. D 10. D 11. C 12. C 13. B 14. D
15. B 16. D 17. A 18. D 19. B 20. B 21. D 22. C 23. B 24. B 25. C 26. C
27. (6分)
(1) 羧基(1分) (2) C7H10O5(1分)
(3) 溶液颜色变红(2分)
(4) 1(2分)
28. (6分)
(1) 过滤(1分) (NH4)2SO4(1分)
(2) Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(或Al2O3+6H+===Al3++3H2O)(2分)
(3) 2Al(OH)3Al2O3+3H2O(2分)
29. (10分)
(1) 冷凝管(1分)
(2) Na2SO3+SNa2S2O3(2分)
(3) 取少量粗产品溶于足量稀盐酸,振荡,静置,在上层清液(或过滤,取滤液)中,滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有SO(反之则没有)(2分)
(4) ① 2 mol·L-1(2分)
② Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
由表格数据可知,第一份样品完全反应,硫酸剩余
第一份样品中:
n(Na2S2O3·5H2O)=n(S)==0.012 5 mol(1分)
n(Na2SO3)=n(SO2)-n(S)=-0.0125 mol
=0.002 5 mol(1分)
n(Na2S2O3·5H2O)∶n(Na2SO3)=0.012 5 mol∶0.002 5 mol
= 5∶1=5(1分)
[或===5]
·6·
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