2019-2020学年新疆乌鲁木齐市第四中学高一上学期期末考试化学试题 6页

乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年度上学期期末测试 高一化学 时间80分钟 分值100分 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Na：23 Cl:35.5 S:32 Ne:20 Mg:24 Al:27 Mn:55‎ 一、单选题 ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A． 明矾可用作净水剂 B．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物 ‎ C．向氢氧化铝悬浊液中加入氨水氢氧化铝溶解 ‎ D．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝 ‎2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）。‎ A．酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎3.下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是 （ ）‎ ‎ A．NaCl晶体 B．铜棒 C．KOH水溶液 D．熔融KCl ‎4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子 B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个 C．‎1 L 1 mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数为3NA D．0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+ 离子数为0.2NA个 ‎5．将 ‎4g NaOH完全溶解于水配成‎1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为( )‎ A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L ‎6．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（ ）‎ A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同 C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去 D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多 ‎7.下列气体中，不能用排水法收集的是（ ）‎ A. H2 B. NH‎3 C. O2 D. NO ‎8．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）‎ A．Cl2既做氧化剂又做还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1‎ C．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1‎ ‎9．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )‎ A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3‎ C．Al → AlO2- D．Al3+ → Al(OH)3‎ ‎10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是 ‎①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③‎ C．①②④⑤③ D．④②⑤‎ ‎11．下列说法正确的是 A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色 D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-‎ ‎12. 与‎3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量是（ ）‎ A. ‎3.2g B. ‎4.6g C. ‎6.4g D. ‎‎2.3g ‎13 .下列离子方程式不正确的是 （ ）‎ A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－+H+==CO2↑+H2O B．浑浊石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2 H2O C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+ H+==NH4++H2O D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+== Ca2++ CO2+ H2O ‎14. 下列关于硝酸的认识中,正确的是 A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.浓硝酸与金属反应不产生氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D.硝酸与金属反应时,只表现出氧化性 ‎15．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)‎ ‎16．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ‎ ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．全部 B．②③④ C．①③④ D．③④‎ 二、填空题 ‎17．（5分）按要求填空 ‎（1）酸雨的pH < _________‎ ‎（2）制造光导纤维的材料是_________；三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。‎ ‎（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为__________________________________________________________。‎ ‎18. （6分）相同质量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是 ；相同体积的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气较多的是 ；相同物质的量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是 ；（镁的密度：‎1.738g/cm3 ,铝的密度：‎2.70g/cm3） ‎ ‎19．（7分）实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示,已知D为强酸,请回答下列问题： ‎ ‎ ‎ ‎(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 ①D的化学式是 ②在工业生产中, B气体的大量排放被雨水吸收后形成 ‎ 而污染环境。 （2）若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。 ①A的化学式是 ;C的化学式是 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,反应的化学方程式是 该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。‎ 三、推断题 ‎20．（12分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。‎ ‎（1）试判断：A的化学式为_____________，B的名称为_______________。‎ ‎（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_________色，则含该离子。沉淀转化的化学方程式为 ‎ ‎（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_________，若溶液变为_______色，则含该离子。‎ ‎（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是________________，在C→D过程中，此气体做_________剂。‎ ‎（5）写出D + A→C的离子方程式__________________________。‎ 四、实验题 ‎21. （13分）‎ 如图是制取氯气并进行氯气性质实验的装置;装置中C、D均为洗气瓶，E瓶中有干燥的有色布条，F管中有铜丝,右端导管有脱脂棉，G瓶为集气瓶吸收装置。试回答: ‎ ‎(1) C中试剂是 , 作用是 D中试剂是 ,作用是 ‎ ‎(2) E中的现象是 ；F中的化学方程式为 现象是 ；脱脂棉的作用 。‎ ‎（3）制取氯气的反应原理用化学方程式表示 ‎ ‎（4）H中试剂是 ，作用是 。‎ 四、计算题 （9分）‎ ‎22. 实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为 ‎1.19g‎·㎝-3 ，HCl 的质量分数为 36.5%，跟MnO2 恰好完全反应，产生了‎11.2L（标况）的氯气。试计算 ‎①浓盐酸的物质的量浓度 ‎②求参加反应的HCl的物质的量 ‎③被氧化的HCl的质量 乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年度上学期期末测试 高一化学参考答案 一、单选题 ‎1-8 ACDCCBBA ‎9-16 BBBBDADA ‎17.（1）5.6‎ ‎ （2）SiO2,MgO·3SiO2·11H2O ‎ （3）CO₃2-+CO₂+H₂O==2HCO₃-‎ ‎18.1/24:1/18 , Al ,2:3‎ ‎19.（1）H₂SO4 , 酸雨 ‎（2）N2，NO2 , Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ,属于 ‎20.（1）Fe , Fe3O4‎ ‎（2）白，红褐， 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O == 4Fe(OH)₃ ‎ ‎（3）KSCN溶液，血红 ‎（4）Cl2, ，氧化 ‎（5）Fe+2Fe3+==3 Fe2+‎ ‎21.（1）饱和NaCl溶液，除去氯气中少量的氯化氢气体 ‎ 浓硫酸，除水 ‎（2）无明显现象，Cu+Cl2=△=CuCl2 ，由棕黄色的烟产生，防止氯化铜固体小颗粒堵塞试管 ‎（3）MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎（4）NaOH溶液，吸收尾气 ‎22.（1）11.9mol/L ‎（2）2.38 mol ‎（3）‎‎36.5g