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- 2021-08-24 发布
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第3讲 微粒之间的相互作用力
与物质的多样性
-2-
考纲要求:1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
2.掌握电子式的表示方法。
-3-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
微粒之间的相互作用力
导学诱思
下列物质中H2、H2SO4、Ne、NaCl、H2O、H2O2、NH4Cl、
NaOH、Al2O3、Na2O2:
(1)含有共价键的有
,
含有非极性共价键的有 。
(2)不含化学键的有 。
(3)既含离子键又含共价键的有 。
(4)只含离子键的有 。
H2、H2SO4、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Na2O2
H2、H2O2、Na2O2
Ne
NH4Cl、NaOH、Na2O2
NaCl、Al2O3
-4-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
落实基础
1.化学键
(1)定义:
的 之间存在的 的 叫
做化学键。
(2)化学反应的本质:
反应物分子内 和生成物分子内
。
直接相邻 原子或离子 强烈 相互作用
旧化学键的断裂
新化学键的形成
-5-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
2.离子键、共价键
(1)区别:
相反电荷 共用电子对
阴、阳离子 原子
静电作用 共用电子对
转移 共用电子对
-6-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
金属
非金属
非金属
-7-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
(2)共价键分类:
非极性
极性
-8-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
3.分子间作用力和氢键
(1)分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力。
①分子间作用力比化学键 。
②分子间作用力影响物质的物理性质,如熔点、沸点、 性。
(2)水分子间的氢键:水分子间存在的一种特殊的 称
为氢键。
分子间氢键影响物质的物理性质,如使冰、水的熔沸点 等。
弱
溶解
分子间作用力
升高
-9-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)所有的物质中都含有化学键( )
(2)原子之间的作用力就是化学键( )
(3)只要有化学键断裂的变化均属于化学反应( )
(4)离子键是离子间的静电作用力,是阴、阳离子间的相互吸引力
( )
(5)离子键一定是金属元素原子与非金属元素原子之间形成的( )
×
×
×
×
×
提示: 单原子分子He中无化学键;化学键是相邻原子之间强烈的
相互作用力;氯化氢、食盐等溶于水发生电离但不属于化学反应;
离子间的静电作用力是阴、阳离子间的吸引力和排斥力所形成的
一个平衡力;非金属元素之间也可以形成离子键,如NH4Cl中的
与Cl-之间。
-10-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
考查角度一 化学键与物质类别
例1下列说法中正确的是 。
①非金属元素组成的单质中一定存在共价键
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物
③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键
④离子化合物中一定含有离子键
⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物
⑧含离子键的化合物一定是离子化合物
⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同
答案解析解析
关闭
解答此类题目时,要注意一些特例,如稀有气体也属于非金属,稀有气体的
单质是单原子分子,无化学键,所以①错误;离子化合物NH4Cl中无金属元
素,含有共价键和离子键,所以②⑥错误,⑦正确;非金属的气态氢化物中非
金属原子与氢原子以极性共价键结合,③正确;由离子化合物的定义可知
含离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中含有离子键,所以④⑧正
确;⑨中NaCl电离克服离子键,HCl溶于水电离克服共价键,错误。
答案解析
关闭
③④⑦⑧
-11-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
方法指导(1)化学键类型的判断方法。
①从物质分类的角度来判断。
大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物,都含有离子键;
气态氢化物、非金属氧化物、无氧酸都属于共价化合物,均含有共
价键。
②根据化合物的构成来判断。
凡是含有阴、阳离子的化合物均是离子化合物,凡是含有离子键
的化合物也都是离子化合物,只含共价键的化合物为共价化合物;
一般说来,活泼金属原子和活泼非金属原子间形成的是离子键,同
种或不同种非金属原子之间形成的是共价键。
-12-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
(2)化学键类型与物质类别的关系规律及特性。
①只含非极性共价键的物质:非金属单质,如I2、N2、金刚石、晶
体硅等。
②只含极性共价键的物质:不同元素之间组成的共价化合物,如
HCl、NH3、SiO2、CO2等。
③既有极性键又有非极性共价键的物质:如H2O2、C2H4等。
④只含离子键的物质:活泼非金属与活泼金属元素形成的离子化
合物,如Na2S、KCl、K2O等。
⑤既有离子键又有非极性共价键的物质:如Na2O2等。
⑥既有离子键又有极性共价键的物质:如NH4Cl、NaNO3等。
⑦无化学键的物质:稀有气体。
-13-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
考查角度二 电子式
例2下列电子式正确的是( )C
-14-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
方法指导规避电子式书写常见错误
(1)漏写未参与成键的电子,如:
N2 N︙︙N,应写为∶N︙︙N∶。
(2)化合物类型不清楚,漏写或多写[ ]及错写电荷数,如:
(3)不考虑原子间的结合顺序,如HClO的结构式为H—O—Cl而非
H—Cl—O。
-15-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
考查角度三 8电子稳定结构
例3下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 。
A.BCl3 B.H2O2 C.SiCl4 D.PCl5
E.光气(COCl2) F.CO2 G.N2 H.CH2=CH2
答案解析解析
关闭
答案解析
关闭
-16-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
方法指导方法一:经验规律法。
凡符合最外层电子数+|化合价|=8的皆为8电子结构。
方法二:试写结构法。
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从
其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:①H2O,O最
外层达到8个电子,而H最外层达到2个电子。②N2,N原子最外层有5
个电子,N与N之间有3个共用电子对,所以N2中的N原子最外层达到
8电子稳定结构。
-17-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
答案解析解析
关闭
答案解析
关闭
-18-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
2.(2019江苏南通中学高三检测)下列说法中正确的是( )。
A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同
B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等
D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性
键的断裂和形成
答案解析解析
关闭
答案解析
关闭
C
-19-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
3. A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、
F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键
,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布
相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答
以下问题:
(1)F位于第 周期第 族。
(2)G的离子结构示意图为 。
(3)用电子式表示D2的形成过程: 。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 ,含有的
化学键有 (填写完整化学键类型),属于
化合物。
-20-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
(5)B的最高价是 ,由A、B组成的化合物中,含A量最高
的物质的化学式是 ,与D2相对分子质量相等的物质的化
学式是 ,含有的化学键有
(填写完整化学键类型),有 对共用电子对。
-21-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
解析: A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,
但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则A、F为第ⅠA族元
素,且A为氢元素。F+与E2-核外电子排布相同,则F为Na,E为O,B为
C,D为N,E、G同主族,且为短周期元素,则G为S。
(1)Na位于第3周期第ⅠA族。
(2)硫原子得到2个电子形成离子,最外层有8个电子。
(3)用电子式表示物质形成过程时,箭头前为原子的电子式,箭头
后为单质或化合物的电子式。
(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键,属于离子化合物。
(5)C的最高化合价为+4价;C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非
极性共价键(C=C)。
-22-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
从微观结构看物质的多样性
导学诱思
将下列物质与晶体类型用短线连接起来。
A.氯化钠 ①离子晶体
B.石英 ②分子晶体
C.金刚石 ③原子晶体
D.干冰
-23-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
落实基础
1.同素异形体
(1)定义:一种元素形成的几种不同的单质互称为该元素的同素异
形体。
(2)常见的同素异形体:
①碳元素的同素异形体: 、 、C60和碳纳
米管等。
②氧元素的同素异形体: 、 。
③磷元素的同素异形体: 、 。
金刚石 石墨
O2 O3
白磷 红磷
-24-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
2.不同类型的晶体
(1)晶体:具有规则的几何外形,是其内部构成微粒有规则排列的
结果。
(2)构成晶体的微粒可以是 、 、 。
(3)分类:晶体分为 晶体、 晶体、 晶体
和金属晶体。
离子 分子 原子
离子 分子 原子
-25-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
(4)不同晶体的差异:
①构成离子晶体的微粒是 ,微粒间通过
相结合,离子晶体受热熔化时破坏 。
②构成原子晶体的微粒是 ,微粒间通过 相
结合,原子晶体受热熔化时破坏 ,原子晶体的熔点
。
③构成分子晶体的微粒是 ,微粒间通过 相
结合,分子晶体受热熔化时破坏 ,分子晶体的熔
点 。
阴、阳离子 离子键
离子键
原子 共价键
共价键
较高
分子 分子间作用力
分子间作用力
较低
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必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)离子晶体除含离子键外一定不含其他化学键( )
(2)离子晶体一定含金属阳离子( )
(3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体( )
(4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体( )
(5)具有金属光泽且能导电的单质一定就是金属( )
(6)离子晶体受热熔化后能导电( )
(7)二氧化硅和二氧化碳都属于分子晶体( )
×
×
×
×
×
√
×
-27-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
考查角度一 晶体类型的判断
例1下列各组物质的晶体中,化学键类型、晶体类型都相同的是(
)
A.CO2和SiO2 B.H2S和H2O
C.NaCl和HCl D.CF2Cl2和CH3COONa
答案解析解析
关闭
A项,两物质中均含共价键,但CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体;B项,两物质
都含共价键,且均为分子晶体;C项,NaCl是含离子键的离子晶体,HCl是含
共价键的分子晶体;D项,CF2Cl2是含共价键的分子晶体,CH3COONa是含
共价键和离子键的离子晶体。
答案解析
关闭
B
-28-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
方法点拨判断晶体类型的方法
(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断。
离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用是离子键;原
子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用是共价键;分子晶体的构
成微粒是分子,微粒间的作用为分子间作用力;金属晶体的构成微
粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用是金属键。
(2)依据物质的类别判断。
金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大
多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶
体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、
绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体单质
有金刚石、晶体硅、晶体硼等;常见的原子晶体化合物有碳化硅、
二氧化硅等。金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。
-29-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
考查角度二 晶体熔、沸点的比较
例2下列有关物质性质的比较中,正确的是( )
①沸点:H2O>HCl>HF ②密度:四氯化碳>水>汽油
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径:O2->F->Na+
⑤稳定性:NH3>PH3>SiH4 ⑥熔点:金刚石>SiC>晶体硅
A.①②③⑥ B.②④⑤⑥
C.①③④⑤ D.②③④⑥
答案解析解析
关闭
①常温下H2O是液体,沸点在三者中最高,而HF和HCl是同主族元素形成的
氢化物,因HF分子间能形成氢键,所以沸点比HCl的高,故沸点
:H2O>HF>HCl,错误;②密度:四氯化碳>水,汽油<水,正确;③因非金属性
:PF->Na+,正确;⑤因非金属性
:N>P>Si,所以稳定性:NH3>PH3>SiH4,正确;⑥对于原子晶体,键能越大,键
长越短,共价键越强,原子晶体的熔点越高,已知键长:C—CSiC>晶体硅,B项正确。
答案解析
关闭
B
-30-
必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
特别提醒比较晶体的熔点,首先比较晶体类型,一般是原子晶体>
离子晶体>分子晶体。若有相同类型的晶体,则比较这些晶体中粒
子相互作用的强弱。同是原子晶体,则比较原子半径的大小、共价
键键长的大小,从而确定共价键的强弱;同是离子晶体时,比较离子
半径大小、离子所带电荷的多少,确定离子键的强弱;同是分子晶
体时,则比较分子间作用力的大小。
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必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
跟踪训练
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)物质SiO2、Si3N4、GeCl4均有熔点高、硬度大的特性( )
(2)由C元素形成的单质不一定是原子晶体( )
(3)元素Si、S、O的单质晶体属于同种类型的晶体( )
答案解析解析
关闭
(1)中,GeCl4是分子晶体,熔点低;
(2)中,碳元素可以形成C60等分子晶体;
(3)中,Si可形成原子晶体,S、O可形成分子晶体。
答案解析
关闭
(1)× (2)√ (3)×
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必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
2.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是(
)
A.SiX4难水解
B.SiX4是共价化合物
C.NaX易水解
D.NaX的熔点一般低于SiX4
答案解析解析
关闭
答案解析
关闭
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必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
3.氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]( )
A.都是共价化合物 B.都是离子化合物
C.互为同分异构体 D.互为同素异形体
答案解析解析
关闭
答案解析
关闭
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必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破
4.已知:
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ;
制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
答案解析解析
关闭
MgCl2、MgO均为离子化合物,且MgCl2熔点低,容易熔化;AlCl3是共价化
合物,熔融状态下不导电,只能用Al2O3。
答案解析
关闭
MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本
AlCl3是共价化合物,熔融态难导电
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