辽宁省丹东市2019-2020学年高一上学期期末质量监测化学试题 5页

‎2019～2020学年度（上）期末质量监测 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试用时90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Mn：55 Cu：64 ‎ 第Ⅰ卷（共50分）‎ 一、 选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3),有关MgCO3的分类说法错误的是 ‎ A．单质 B．化合物 C．镁盐 D．碳酸盐 ‎2．下列说法中不正确的是 A．钠着火可用干燥的沙土来灭火 B．氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离 C．金属材料包括纯金属和它们的合金 D．分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体 ‎3．焰火让70周年国庆更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与焰色试验有关。下列说法正确的是 A． 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 ‎ B．焰色试验一定发生化学变化 C．焰色试验只能鉴别金属单质 ‎ D．用光洁的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋‎ ‎4．下列物质中,既有离子键,又有共价键的是 A．NaCl B．MgCl‎2 C．H2O D．Ca(OH)2 ‎ ‎5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是 A．金属的冶炼 B．燃料的燃烧 C．卤水点豆腐 D．绿色植物的光合作用 ‎6．‎146C考古学上常用来测定文物的历史年代。‎146C的原子核内中子数是 A．6 B．‎8 C．14 D．20‎ ‎7．下列说法中正确的是 A．标准状况下,‎17 g NH3含有电子数为10 NA ‎ B． H2SO4的摩尔质量是‎98 g C．1 mol Cl2的体积是‎22.4 L ‎ D．0.1 mol/L Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为 0.2mol ‎8．下列物质中，属于电解质的是 A． 铜 B． 蔗糖 C． 稀硫酸 D． 硝酸钾 ‎9．下列物质中,不会出现丁达尔效应的是 ‎①氢氧化铁胶体　 ②水　 ③FeCl3溶液　 ④蔗糖溶液 　⑤云、雾　‎ A．②③⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④‎ ‎10．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是 A．苹果汁中含有Na+ B．苹果汁中含有Cu2+‎ C．苹果汁中含有OH- D．苹果汁中含有Fe2+‎ ‎11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示。下列说法不正确的是 A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B．Y2-和Z3+具有相同的电子层结构 C．原子半径的大小顺序为rQ>rW>rZ>rY>rX D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱 ‎12．下列不能使有色布条褪色的物质是 A．氯化钙溶液 B．氯水 C．漂白粉溶液 D．次氯酸钠溶液 ‎ ‎13. 铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是 ‎ A．磁铁矿的主要成分是Fe3O4 B．Fe3＋遇KSCN溶液显红色 C．Fe可被冷的浓HNO3钝化 D．Fe2＋、Fe3+ 与NaOH溶液反应现象相同 ‎14．下列叙述正确的是 ‎ ‎①碳酸氢钠俗名小苏打,可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 ②过氧化钠比氧化钠稳定,两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂　③氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ④铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物　⑤焰色试验体现的是元素的性质 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④‎ ‎15．某无色溶液中,可大量共存的离子组是 ‎ A．Na+、HCO3-、SO42-、Br- B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-‎ C．H+、Cl-、K+、CO32- D．K+、Mg2+、SO42-、OH-‎ ‎16．如图所示的实验操作,能达到相应目的的是 ‎ ‎ ‎ ‎17．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是 ‎ A．Fe被还原 B．CuSO4发生氧化反应 C．生成1 mol Cu，转移电子数为2 NA D．还原剂与还原产物质量比为8:7‎ ‎18．下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 ‎ A．150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1 MgCl2溶液 C．100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 D．25 mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液 ‎19．下列离子方程式中,正确的是 ‎ A． 钠投入水中:Na+H2O=Na++OH-‎+H2↑‎ B． 氨水加入稀盐酸中:H++OH-‎=H2O C． 硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中:Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ D． 碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中:HCO3-+H+=CO2↑+H2O ‎20．根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2　(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序是 ‎ A．Br->I->Fe2+ B．I->Fe2+>Br- C．Fe2+>I->Br- D． Br->Fe2+>I-‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共50分)‎ 二、非选择题(共4小题,共50分)‎ ‎21．(14分) 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎（1）⑧所对应的元素名称为 ，其在周期表中的位置 。‎ ‎（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是 （填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式 。‎ ‎（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）。‎ ‎（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性 > （填化学式）。 ‎ ‎（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是 。‎ ‎ A. ①和③ B. ②和③ C. ①和④ D. ⑥和⑨‎ ‎22．(13分)为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：‎ ‎（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为 。 ‎ ‎（2）等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为　　　　,质量比为 。 ‎ ‎（3）设NA为阿伏加德罗常数的值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是　　　　(用含a、b、c、NA的式子表示)。 ‎ ‎（4）实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液,进行如下操作:‎ ‎①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器 。 ‎ ‎②计算需要NaOH固体的质量:　　　　g。  ‎ ‎③取出50 mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。‎ ‎④若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是 ‎ A． 称量时砝码已经生锈 ‎ B．定容时仰视 C．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作 D. 定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线 ‎23．(8分)为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O ‎(1)该反应中,氧化剂是　　　,氧化产物是　　　　。 ‎ ‎(2)当有3 mol I2生成时,有　　　 　mol还原剂被氧化。 ‎ ‎(3)当有1 mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为　　　　mol。‎ ‎24．(15分) 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质,请回答下列问题:‎ (1) 装置A中,仪器a的名称为　　 　　,该装置中发生反应的化学方程式: ‎ ‎ ，34.8gMnO2完全反应生成Cl2体积为 （标准状况下）。 ‎ ‎(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7,写出Cl2与水反应的离子方程式:　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为　　　　色,反应的离子方程式为　 。 ‎ ‎(4)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么？ ‎ ‎ 。 ‎ (5) 装置E的作用是　 。 ‎ ‎2019～2020学年度（上）期末质量测试 高一化学（必修一)参考答案及评分校准 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B A D C B A D C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C A D C A B C B D B 二、填空题（本题共4小题，共50分）‎ ‎21.（14分, 每空2分）‎ ‎(1) 硫　第三周期第VI A族 ‎ (2) Na 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　 ‎ ‎(3)NaOH (4) HF>HCl （5）D ‎ ‎22.（13分）‎ ‎(1)　3∶2（1分）　(2)1∶1 （1分） 2∶3 （1分） (3) L（2分）　 ‎ ‎ (4)①100 mL容量瓶（2分） ②4.0 （2分） ③1 mol/L（2分） ④A（2分）‎ ‎23.(8分，每空2分)‎ ‎(1)KIO3　I2　(2)5　(3)5‎ ‎24. （15分）‎ ‎(1)分液漏斗(1分)　MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)　‎8.96L（2分）‎ ‎(2)<(1分)　Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2分)　‎ ‎(3)蓝(1分)　Cl2+2I-=2Cl-+I2(2分)　‎ ‎(4)能(1分),因为氯气中含有水蒸气,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性(2分)　‎ ‎(5)吸收多余的氯气(1分)‎