新教材高中化学课时跟踪检测三不同价态含硫物质的转化 人教版必修第二册 7页

课时跟踪检测（三） 不同价态含硫物质的转化 A级—学业水平考试达标练 ‎1．能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)‎ A．H2　　　　　　　 B．CO2‎ C．SO2 D．Cl2‎ 解析：选C　SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色。‎ ‎2．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)‎ A．若甲为焦炭，则丁可能是O2‎ B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2‎ 解析：选C　Fe与盐酸反应生成FeCl2，不能继续与盐酸反应，所以C项不正确。‎ ‎3．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应不含(　　)‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应 解析：选C　根据图示可知，装置中涉及的化学反应有CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)，SO2＋CaOCaSO3(化合反应)，2CaSO3＋O22CaSO4(既是化合反应又是氧化还原反应)，没有发生置换反应。‎ ‎4．为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是(　　)‎ 选项 操作(现象)‎ 结论 A 闻X气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)‎ X一定是SO2‎ B 闻X气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)‎ X一定是SO2‎ C X品红溶液(褪色)变红色 X一定是SO2‎ D X紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)‎ X一定不是SO2‎ 7‎ 解析：选A　能使酸性KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A项错误；能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，但前者无气味，B项正确；使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有SO2，C项正确；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D项正确。‎ ‎5．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是(　　)‎ A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 解析：选C　硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。‎ ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．铜与硫化合的产物是CuS D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 解析：选D　SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。‎ ‎7．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是(　　)‎ 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D 品红 红色褪去 SO2有漂白性 解析：选C　A项，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，正确；B项，SO2与H2S溶液发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性，正确；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，错误；D项，体现SO2的漂白性，正确。‎ ‎8．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。‎ ‎(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4‎ 7‎ 反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：__________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有________、________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________________________________________。‎ 解析：(1)利用“化合价升降相等法”，结合题中信息可直接写出并配平氧化还原反应方程式。(2)H2S溶液可直接与O2发生氧化还原反应得到单质硫和水；H2S在氧气中充分燃烧可得SO2和H2O，然后SO2与H2S发生归中反应得到单质硫和水；H2S不稳定，也可直接加热H2S使其分解为单质硫和氢气。(3)加入盐酸得到单质硫说明Fe2S3固体溶于盐酸，生成的Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，得到单质硫，Fe3＋还原为Fe2＋；此外利用电子守恒知也会有剩余S2－与溶液中H＋结合为H2S，因此可知产物除硫外，还有FeCl2、H2S；过滤、微热(除去S、H2S)后溶液为FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。因此看到的现象为先有白色沉淀生成，然后沉淀变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀。‎ 答案：(1)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓‎ ‎(2)2H2S＋3O22SO2＋2H2O,2H2S＋SO2===3S＋2H2O　H2SS＋H2(或2H2S＋O22S＋2H2O)‎ ‎(3)FeCl2　H2S　先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色 ‎9．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 mol·L－1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是________________________________________________________________________‎ 7‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 实验装置中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决(实验用品自选)________________________________________________________________________。‎ ‎(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)F中应放置的液体是________(填字母)。‎ A．饱和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液 ‎(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。‎ A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．Na2CO3溶液 ‎(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是________(填名称)，反应的化学方程式是___________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：浓硫酸与Cu反应产生的SO2，可以使品红溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收。B装置的作用是贮存多余的气体，所以F中应盛放饱和NaHSO3溶液，以减少SO2的溶解。随着反应进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与Cu不反应，所以虽然有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解。要使Cu片全部溶解，应该加入氧化剂，不引入新的杂质，通入的单质气体应为O2。‎ 答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)品红溶液褪色　将浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口　(3)F中液面下降，长颈漏斗中液面上升　(4)D　(5)随着反应进行，浓硫酸的浓度不断减小，稀硫酸与Cu不反应　(6)AD　(7)氧气　2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O B级—选考等级考试增分练 ‎1.X为一种常见气体(常温下)，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键 B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3‎ 7‎ C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应 D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2‎ 解析：选B　从框图分析，常见气体X可以为CO2、O2、Cl2等。符合各个选项的框图情况如图所示。‎ B项看似a为C、S均符合，但由于S与氧气化合不能直接生成SO3，符合条件的只有C及其氧化物的转化。‎ ‎2．强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则(　　)‎ ‎①析出BaSO3沉淀　②析出BaSO4沉淀 ‎③逸出SO3气体　④逸出SO2气体 A．①② B．②④‎ C．①③ D．③④‎ 解析：选B　SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知，析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能生成BaSO3沉淀。‎ ‎3．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是(　　)‎ A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性 B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2‎ C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2‎ 解析：选D　A项，反应①中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I－，SO2‎ 7‎ 体现还原性，错误；B项，根据原子守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，错误；C项，反应④不是氧化还原反应，错误；D项，利用反应②④，可以吸收SO2并回收利用，正确。‎ ‎4．形成酸雨的原理之一可简单表示如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。‎ ‎(2)D物质的化学式为____________________。‎ ‎(3)反应②的化学方程式为_______________________________________________。‎ ‎(4)现有某地含C的酸雨水样‎1 m3‎，其中c(H＋)＝0.005 mol·L－1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰________kg。‎ 解析：由图可知，A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为H2SO3。‎ ‎(4)CaO～H2SO4～2H＋‎ ‎0．‎056 kg　　 　 　2 mol m(CaO)　0.005 mol·L－1×1×‎‎103 L 解得m(CaO)＝‎0.14 kg。‎ 答案：(1)＜　(2)H2SO3　(3)2SO2＋O22SO3　(4)0.14‎ ‎5.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。‎ ‎(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：____________________________。‎ ‎(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。‎ 写出反应的离子方程式：____________________________________________________；‎ 解析：常见的固态单质除了金属之外还有少数非金属，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，知A应为S，且B和C的相对分子质量之比为4∶5，即B为SO2、C为SO3；则化合物E为H2SO3。将5 mL 0.10 mol·L－1的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，得到Na2SO3溶液。‎ 7‎ 答案：(1)H2＋SH2S(写成可逆反应也正确)‎ ‎(2)H2SO3＋2H2S3S↓＋3H2O ‎(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O等 ‎(4)H2SO3＋2OH－===SO＋2H2O 7‎