- 104.50 KB
- 2021-07-08 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
www.ks5u.com
实验活动5 不同价态含硫物质的转化
[实验目的]
1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。
2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。
[实验用品]
试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。
浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。
[实验步骤]
1.(1)Na2S溶液现象为有淡黄色沉淀生成,同时还有少量臭鸡蛋气体生成。
(2)Na2S溶液现象为紫色溶液褪去。
2.(1)Cu与浓硫酸共热产生的气体通入品红溶液,现象为品红溶液褪色,说明生成了SO2。
(2)SO2尾气可以用NaOH溶液吸收,其反应离子方程式为SO2+2OH-===SO+H2O。
3.将硫粉与铁粉均匀混合置于石棉网(或陶土网)上,用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端,当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒,现象是混合物继续保持红热并燃烧。
[问题和讨论]
1.步骤1实验涉及了哪些硫的价态变化?
提示:
2.步骤2中涉及化学反应中,浓硫酸体现了哪些性质?
提示:酸性和强氧化性。
3.步骤2中的反应,当Cu过量,H2SO4能完全反应吗?为什么?
提示:不能。因为反应过程中,浓硫酸变为稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,故不能完全反应。
4.步骤3反应中Fe变成多少价?写出反应的化学方程式。
提示:+2价,Fe+SFeS。
[巩固练习]
实验室为探究铁与浓硫酸的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)实验时将导管a插入试管中,可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是________________。
(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,则装置B中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________;
装置C中发生反应的化学方程式是_________________________________。
(3)装置D的作用是_______________________________________________
________________________________________________________________;
实验结束时需从导管a通入大量空气,其目的是______________________
________________________________________________________________。
(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3+,则装置A中发生反应的化学方程式是__________________________________。
[解析] (1)当装置A中试管内气体压强减小时,空气可通过导管a进入试管内,导管a起平衡气压的作用,所以可使装置B中的溶液不发生倒吸。
(2)SO2具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+;SO2还具有氧化性,能氧化H2S,生成单质S,发生反应的化学方程式为2H2S+SO2===2H2O+3S。
(3)SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,
但该反应生成的无色物质是不稳定的,受热时液体又恢复红色,所以装置D的作用是验证SO2的漂白性和漂白产物的不稳定性;由于装置中还残留SO2气体,所以实验结束时需从导管a通入大量空气,使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收,以防止污染环境。
[答案] (1)装置A中试管内气体压强减小时,空气可通过导管a进入试管内,导管a起平衡气压的作用
(2)5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+
2H2S+SO2===2H2O+3S
(3)验证SO2的漂白性和漂白产物的不稳定性 使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收,以防止污染环境
(4)2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑
相关文档
- 高中化学 1_1_1元素周期表课时提升2021-07-084页
- 高中化学第三章水溶液中的离子平衡2021-07-088页
- 2019-2020学年高中化学课时作业262021-07-087页
- 2019-2020学年高中化学课时作业132021-07-0813页
- 2020_2021学年新教材高中化学第2章2021-07-088页
- 2020_2021学年高中化学专题九硫氮2021-07-087页
- 高中化学同步练习 2_1_2 键参数 等2021-07-084页
- 高中化学同步练习 2_2_3 配合物理2021-07-084页
- 【化学】河北省石家庄市普通高中202021-07-0819页
- (完整word版)高中化学选修4知识点2021-07-0818页