2019-2020学年高中化学第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第2课时课件新人教版必修第一册 9页

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 Fe 3+ 的检验 常见的铁盐和亚铁盐 氯化铁（ FeCl 3 ） 硫酸铁 Fe 2 (SO 4 ) 3 ） 氯化亚铁（ FeCl 2 ） 硫酸亚铁（ FeSO 4 ） 棕黄色 浅绿色 【实验 3-2 】 在两支试管中分别加入少量的 FeCl 3 溶液和 FeCl 2 溶液，各滴入几滴 KSCN 溶液。   Fe 3+ Fe 2+ 原溶液颜色 棕黄色 浅绿色 实验现象 溶液由棕黄色变成红色 无明显现象 离子方程式 Fe 3+ +3SCN - ＝ Fe(SCN) 3   结论 Fe 3+ 遇 SCN - 显红色，可利用此现象检验 Fe 3+ 的存在 Fe 2+ 与 SCN - 不反应 Fe 3+ 的氧化性和 Fe 2+ 的还原性 Fe 3+ 的氧化性和 Fe 2+ 的还原性 【实验 3-3 】 在盛有 2mL FeCl3 溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN 溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又有什么现象   现象 离子方程式 加入铁粉 溶液由棕黄色变成浅绿色 滴入 KSCN 溶液 无明显变化   滴入氯水 溶液变为红色 实验结论 ： Fe 3+ 遇到较强的还原剂时，会被还原成 Fe 2+ ； Fe 2+ 在较强的氧化剂作用下会被氧化成 Fe 3+ Fe 和 Fe 3+ 和 Fe 2+ 的转化 利用覆铜板制作图案   课堂小结 1. Fe 3+ 的检验 ----- 滴 KSCN 溶液，若溶液变红，证明有 Fe 3+ 2. Fe 和 Fe 3+ 和 Fe 2+ 的转化