2019-2020学年安徽省合肥市第六中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案 11页

‎2019-2020 学年第一学期高一期末考试 化学试题卷 考试说明：1、考查范围：必修 1 第一章至第四章第二节 ‎2、试卷结构：分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)；‎ 试卷分值 100 分，考试时间 80 分钟 ‎3、所有答案均要写在答题卷上，否则无效，考试结束后只收答题卷 可能用到的相对原子质量：‎ H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31‎ S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127‎ 第 I 卷 （选择题 共 48 分）‎ 本卷共 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意，答案填涂到答题卡上 ‎1.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 1 mol OH−含 8 NA 个电子 B. 1 mol CH4 和 CO2 混合气体中含 C 原子数为 NA C. 常温常压下，48 g O3 含有的氧原子数为 3NA D. 标准状况下，64 g SO2 中含有的原子数为 3NA ‎2. 下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 同温同压下，1 mol N2 与 1 mol CO 可能具有不同的体积 B. 同温同压下，二氧化碳与笑气（化学式为 N2O）的密度相同 C. 质量相同的 O2 与 O3，一定具有相同的原子数 D. 28 g CO 与 1 mol CO 一定具有相同的碳原子数 ‎3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋‎ B. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O ‎3‎ C. 向碳酸氢钠溶液加入盐酸溶液：H+ + CO 2－‎ ‎+ H+‎ ‎= CO2↑ + H2O ‎+‎ D. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4‎ ‎4. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）‎ ‎2－ －‎ ‎+ + － －‎ A. K+、Na+、SO4‎ ‎、Cl ‎B. K 、Na 、HCO3‎ ‎、NO3‎ C. Ca2+、Na+、OH－、HCO3‎ ‎D. Ba ‎、Na 、OH ‎、NO3‎ ‎－ 2+ + － －‎ ‎5. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：‎ ‎11P ＋ 15CuSO4 ＋ 24H2O ＝ 5Cu3P ＋ 6H3PO4 ＋ 15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是（ ）‎ A. Cu3P 既是氧化产物也是还原产物 B. 11 mol P 参与反应时，该反应中有 15 mol 电子发生转移 C. P 发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为 6∶5‎ D. CuSO4 仅作氧化剂，发生还原反应 ‎6. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是（ ）‎ A．NaHCO3 溶液 B．MgSO4 溶液 C．FeCl3 溶液 D．HCl 溶液 ‎7. 对于反应：2Na2O2(s) + 2H2O(g) === 4NaOH(s) + O2(g)，下列说法中正确的是（ ）‎ A．Na2O2 是氧化剂，H2O 是还原剂 B．O2 既是氧化产物，又是还原产物 ‎2‎ C．该反应中每生成 1 mol O 时电子转移的数目为 4 mol e－‎ D．18 g H2O(g)与足量 Na2O2(s)反应，反应前后固体质量增加 2 g ‎8. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )‎ ‎①过量 Ba(OH)2 溶液和明矾溶液混合 ‎②氯化钙溶液中通入少量的 CO2‎ ‎③少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO3 溶液中 ‎④向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2‎ ‎⑤CaCl2 与 NaOH 的混合溶液中通入过量 CO2‎ ‎⑥Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2‎ A. ①③④⑥ B. ②③④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑤‎ ‎9. 把 NaOH 和 Na2CO3 混和物配制成 100mL 溶液，其中 c(Na+) =0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐 酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为（ ）‎ A．2.925 g B．5.85 g C．6.56 g D．无法确定 ‎4‎ ‎10. 现有 MgCl2 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量关系如图所 示，则原溶液中 Cl－与 SO 2－的物质的量之比为（ ）‎ A. 4∶3 A. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3‎ ‎11. 下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是（ ）‎ ‎①过量的铁与氯气反应 ②FeCl2 溶液中通入少量 Cl2‎ ‎③铁与过量的稀硫酸反应 ‎④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸 A .① B. ①② C. ①②③ D. ①②④‎ ‎12. 现有浓度均为 1 mol/L 的 FeCl3、CuCl2 的混合溶液 100 mL，向该溶液中加入 5.6 g 铁粉充分反 应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性 Fe3+> Cu2+下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 反应后的溶液中 n(Fe2+)是 0.15 mol B. 反应后的溶液中不存在 Fe3+和 Cu2+‎ C. 反应后残留固体为 3.2 g D. 反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉 ‎13. 下列说法正确的是（ ）‎ A. SiO2 既可以和 NaOH 溶液反应，也可以和 HF 溶液反应，所以 SiO2 是两性氧化物 B. 向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C. 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池 D. 陶瓷的烧制不涉及化学变化 ‎14. 下列有关氯气的叙述正确的是（ ）‎ A. 氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性 B. 将氯气通入石灰水可制得漂白粉 C. 将 Cl2 制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力 D. 在常温下，溶于水的部分 Cl2 与水发生反应 ‎15. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无 Fe3+，且生成 的 Fe2+与反应生成的 H2 的物质的量之比为 3∶1，则原混合物中 Fe2O3 与 Fe 的物质的量之比为（ ）‎ A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶5 D. 2∶5‎ ‎16. 将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中 形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存体系。下列判断不正确的是（ ）‎ A. 参与反应的氯气为 0.15 mol B. 溶液中氯离子的物质的量取值范围是 0.10 ＜ n(Cl－)＜ 0.25‎ C. n(Na+)∶n(Cl－)可能为 15∶8‎ D. n(NaCl)：n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为 8∶3∶1‎ 第 II 卷 （非选择题 共 52 分）‎ ‎17．（12 分）晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21 世纪的能源”、“未来的石 油”。‎ ‎（1）、工业上生产纯硅的工艺流程如下：‎ 石英砂的主要成分是 SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是 （填“氧化剂”或“还原 剂”）；在该反应中，若消耗了 3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为 。‎ ‎（2）、某实验室利用 SiHCl3(沸点 33.0 ℃)与过量 H2 在 1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知 SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。‎ ‎①、装置 B 中的试剂是 。装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是 。‎ ‎②、反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是 ；装置 D 中发生反应的 化学方程式为 。‎ ‎③、为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有 ‎ (填字母)。‎ a．碘水 b．氯水 c．Na2SO3 溶液 d．KSCN 溶液 ‎18．（12 分）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3 、‎ Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的 pH 大于 6.5，‎ Fe2+开始转化成 Fe(OH)2。‎ ‎（1）、步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是 ，工业上可以利用一种弱酸溶解该物质，该 弱酸为 。‎ ‎（2）、步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是 。‎ ‎（3）、写出步骤Ⅳ中反应的离子方程式 。‎ ‎（4）、在空气中煅烧 FeCO3 可制备高纯氧化铁，煅烧所需的主要仪器为 （写一 种仪器名称）， FeCO3 在煅烧前应充分洗 涤干净，写出实验室 洗涤沉淀的方法 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）、写出煅烧 FeCO3 可制备高纯氧化铁反应的化学方程式： 。‎ ‎19．（14 分）实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用 仪器如下图：‎ ‎（ 1 ）、连接上述仪器的正确顺序 ( 填各接口处的字母 ) ： 接 ； 接 ‎ ； 接 ； 接 。‎ ‎（2）、装置中，饱和食盐水的作用是 ；用湿润的淀粉 KI 试纸可检验是否有 Cl2 产 生。若有 Cl2 产生，可观察到的现象是 。‎ ‎（3）、写出该实验中气体发生装置中进行的反应的离子方程式 。有 兴趣小组将实验制得的氯气通入热的 KOH 溶液，得到了 KClO3 ，写出该反应的化学方程式 ‎ 。‎ ‎（4）、该兴趣小组为比较 Fe2+与 I-还原性的强弱，向 FeI2 溶液中通入少量氯气，再向其中加入 ‎ （填试剂化学式），充分振荡，下层溶液呈紫红色。已知氧化性 Cl2 强于 Fe3+，请写出 向 FeI2 溶液中通入过量氯气反应的离子方程式 。‎ ‎20．(14 分）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。‎ ‎（1）、用洁净的铂丝蘸取 Na2CO3 溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 色。‎ ‎（2）、实验室中需 0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液 950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3‎ 的质量分别是 ‎ ‎。‎ A． 1000mL；21.2g B．950mL；20.14g C．500mL；21.2g D．500mL；10.6g ‎（3）、若加热 10.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 ‎2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。‎ ‎（4）、某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物 质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。你 是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点 。‎ ‎（5）取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 10 mL，分别向 A、B 中通入不等量的 CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的 CO2 的体积与所加盐酸体 积之间的关系如图所示，试回答下列问题：‎ ‎①、曲线 A 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液加盐 酸后产生 CO2 气体体积(标准状况)的最大值为 _mL。‎ ‎②、曲线 B 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的 溶质成分是 ，其物质的量之比为 。‎ ‎2019-2020 学年第一学期高一期末考试 化学参考答案（附解析和评分细则）‎ 第 I 卷 （选择题 共 48 分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A A D C D B D A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A D B C B D D B 解析：‎ ‎1. 选 A A 每个 OH−含 10 个电子，所以 1 mol OH−含 10 NA 个电子，故 A 项错误；‎ B 不管是 CH4 分子还是 CO2 分子，每个分子中均含一个碳原子，所以无论怎么混合，碳 原子个数是固定的，故 B 项正确；‎ C 和 D 质量与温度、压强没有关系，先求出分子的物质的量，再求出原子数，故 C、D 项正确。‎ ‎2. 选 A A 根据 PV=nRT，温度、压强、物质的量相同，体积肯定相同，故 A 项错误；‎ B 根据ρ=M/Vm，同温同压下，Vm 相同，两者的相对分子量又相同，所以ρ相同，故 B 项 正确；‎ C 因为求的氧原子的数目，所以可以利用氧原子总质量除以氧原子的相对原子量，故 C 项正确；‎ D 利用 n=m/M，进而得知 D 项正确。‎ ‎3. 选 D A 电荷不守恒，应为：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋，故 A 项不正确；‎ B 醋酸是弱酸，应写成分子的形式：CaCO3 + 2HAc = Ca2+ + 2Ac－ + CO2↑ + H2O，故 B 项不正确；‎ ‎－ －‎ C HCO3‎ ‎为弱酸的酸根离子，不能拆：HCO3‎ ‎+ H+ = CO2↑ + H2O，故 C 项不正确；‎ D Al(OH)3 不溶于弱碱 NH3·H2O，故 D 项正确。‎ ‎4. 选 C ‎－ 2－‎ OH－和 HCO3‎ ‎5. 选 D ‎不能大量共存，产生的 CO3‎ ‎和 Ca2+也不能大量共存。‎ A 生成物 Cu3P 中只有元素化合价降低，所以是还原产物，故 A 项不正确；‎ B 11 mol P 参与反应时，其中有 6 mol P 化合价从 0 价升高到+5 价，作还原剂，共有 30 mol 电子发生转移，故 B 项不正确；‎ C 11 mol P 参与反应时，其中有 5 mol P 化合价降低，6 mol P 化合价升高，分别发生还原 反应和氧化反应，故 C 项不正确；‎ D 反应物 CuSO4 中仅有 Cu 元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故 D 项正确。‎ ‎6. 选 B A Na 先与水反应，生成 NaOH，放出 H2，生成的 NaOH 与 NaHCO3 反应，无白色沉淀产 生，故 A 项不正确；‎ B 生成的 NaOH 与 MgSO4 反应，产生白色的沉淀，故 B 项正确；‎ C 生成的 NaOH 与 FeCl3 反应，产生红褐色的沉淀，故 C 项不正确；‎ D Na 直接和 HCl 反应，放出氢气，但是无白色沉淀生成，故 D 项不正确。‎ ‎7. 选 D A 反应物 Na2O2 中氧原子化合价既有降低也有升高，所以 Na2O2 既是氧化剂，也是还原 剂，故 A 项不正确；‎ B 从反应物 Na2O2 到生成物 O2 氧的化合价升高，Na2O2 作还原剂，O2 氧化产物，故 B 项 不正确；‎ C 该反应中每生成 1 mol O2 时电子转移的数目为 2 mol e－，故 C 项不正确；‎ D 反应前后固体增加的质量来源于水中的氢原子，故 D 项正确。‎ ‎8. 选 A ‎① Ba(OH)2 溶液中的 Ba2+与明矾溶液中的 SO42－产生白色的 BaSO4 沉淀；‎ ‎② 氯化钙溶液与 CO2 不发生反应，若是反应，将会违背强酸制弱酸的原理；‎ ‎－ － 2－‎ ‎③ 首先是 Ca(OH)2 溶液中 OH－与 NaHCO3 溶液中 HCO3‎ ‎发生反应产生 CO32‎ ‎，CO3 和 Ca2+发生反应生成白色的 CaCO3 沉淀；‎ ‎④ CO2 和 Na2CO3 反应生成溶解度较小的 NaHCO3，与此同时 CO2 与水反应也会消耗一 部分溶剂，所以会有白色的 NaHCO3 析出；‎ ‎⑤ CO2 是过量的，所以最终溶液的溶质是易溶的 Ca(HCO3)2。‎ ‎⑥ CO2 和 Na2SiO3 生成不溶于水的 H2SiO3。 所以选择 A ‎9. 选 A 根据物料守恒，最终溶液的溶质是 NaCl，n(固体)=n(Na+)=100 mL × 0.5 mol/L = 0.05 mol，‎ n(NaCl)= 0.05 × (23+ 35.5) = 2.925，所以选择 A。‎ 由图可知加入 0.4 mol NaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守 恒可知 2n[Mg(OH)2] + 3n[Al(OH)3] = n(OH－) = 0.4 mol，加入 0.5 mol NaOH 时，沉淀由最大 值减小为最小值，故 0.1 mol NaOH 溶解氢氧化铝沉淀，根据反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2‎ ‎+ 2H2O 可知，n[Al(OH)3] = 0.1 mol，所以 2n[Mg(OH)2]+3×0.1 mol = 0.4 mol，故 n[Mg(OH)2]‎ ‎= 0.05 mol，根据化学式 MgCl2 可知溶液中 n(Cl－)=2n[Mg(OH)2]=2×0.05 mol=0.1 mol，根据 ‎2－‎ 化学式 Al2(SO4)3 可知溶液中 n(SO4‎ ‎)=3/2 n[Al(OH)3]=3/2 ×0.1 mol = 0.15 mol，所以原溶液 ‎2－‎ 中 Cl－与 SO4‎ ‎11. 选 B ‎的物质的量之比为 0.1 mol ：0.15 mol = 2：3。‎ ‎① 过量的 Fe 在 Cl2 中燃烧生成产物为氯化铁，由于是固体反应，过量的铁不会和三氯化 铁反应，所以一定得到三价铁；‎ ‎② 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－；‎ ‎③ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑；‎ ‎④ Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于稀盐酸，生成氯化亚铁和氯化铁，若铁足够量会和氯化铁反 应生成氯化亚铁。‎ 所以选择 B ‎12. 选 C 根据氧化性 Fe3+ > Cu2+，铁粉会先和 Fe3+反应，若铁粉有剩余，再和 Cu2+反应，‎ ‎2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ‎0.1 0.05 0.15 0.05 0.05 0.05 0.05‎ A 反应后的溶液中 n(Fe2+)是 0.15 + 0.05 = 0.2 mol，故 A 项不正确；‎ B 反应后的溶液中不存在 Fe3+，但是还剩余 0.05 mol Cu2+，故 B 项不正确；‎ C 反应后残留固体为生成的铜单质，其质量为 0.05 mol × 64 g/mol = 3.2 g，故 C 项正确；‎ D 反应后残留固体只有铜单质，铁粉已经反应完全，故 D 项不正确。‎ ‎13. 选 B A SiO2 是酸性氧化物，与 NaOH 反应生成盐和水，‎ 而与 HF 反应生成物不是盐，为其特性，故 A 项不正确；‎ B 向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，故 B 项正确；‎ C 晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能， 石英石二氧化硅，不导电，故 C 项不正确；‎ D 烧制陶瓷的主要原料是粘土，陶瓷成分主要是氧化硅、氧化铝等，烧制陶瓷的过程中 有新物质生成，属于化学变化，故 D 项不正确。‎ A 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，故 A 项不正确；‎ B 制取漂白粉，是将氯气通入到石灰乳中，故 B 项不正确；‎ C 将 Cl2 制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，故 C 项不正确；‎ D 在常温下，溶于水的部分 Cl2 与水发生反应，还有一部分以分子的形式存在，故 D 项 正确。‎ ‎15. 选 D 设原混合物中含有 x mol Fe2O3，y mol Fe，‎ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + Fe = 3FeCl Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑‎ x 2x 2x x 3x y-x y-x y-x ‎[3x + (y-x)]/[y-x]=3/1 得 x/y = 2：5。 所以选择 D ‎16. 选 B A、由于反应后体系中没有 NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒 n(NaOH) = n(NaCl)‎ ‎+ n(NaClO) + n(NaClO3) = 0.03 L × 10 mol/L = 0.3 mol，根据氯原子守恒有 2n(Cl2) = n(NaCl)‎ ‎+ n(NaClO) + n(NaClO3) = 0.3 mol，故参加反应的氯气 n(Cl2) = 0.15 mol，故 A 项正确；‎ B 和 C、根据方程式 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O、3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3‎ ‎+ 3H2O 可知，当氧化产物只有 NaClO3，n(Cl－)最大，为 0.25，n(Na+)：n(Cl－)最小为 6：5 当氧化产物只有 NaClO，n(Cl－)最小，为 0.15，n(Na+)：n(Cl－)最大为 2：1 故 B 项错误，C 项正确；‎ D、令 n(NaCl) = 8 mol，n(NaClO) = 3 mol，n(NaClO3) = 1 mol，生成 NaCl 获得的电子为 8 mol ‎× 1 = 8 mol，生成 NaClO、NaClO3 失去的电子为 3 mol × 1 + 1 mol × 5 = 8 mol，得失电子相 等，故 D 正确；‎ ‎17、（12 分）‎ ‎第 I I 卷 （非选择题 共 52 分）‎ ‎（1）、还原剂（1 分） 1.204×1023 （1 分）‎ ‎（2）、①、浓硫酸 （2 分） 使滴入烧瓶中的 SiHCl3 汽化（2 分）‎ ‎1 000 ℃～1 100 ℃‎ ‎②、有固体物质生成 （2 分） SiHCl3＋H2 =============‎ ‎③、b d（2 分）‎ ‎Si＋3HCl（2 分）‎ 解析：本题考查单质硅的工业及实验室合成方法，涉及实验现象的判断、化学方程式的书写 等相关知识点。‎ ‎（1）、反应中消耗了 3.0 g SiO2 ，即 0.05 mol，转移电子为 0.2 mol，即 1.204×1023 。‎ ‎（2）、SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气， C 中的烧瓶需要加热是为了 使滴入烧瓶中的 SiHCl3 汽化。‎ ‎3 2 =============‎ ‎②、装置 D 中有硅单质生成，即有固体物质生成 。此反应为 SiHCl ＋H 1 000 ℃～1 100 ℃Si ‎＋3HCl。‎ ‎③、亚铁离子的检验通常用的方法是：先向溶液中加入 KSCN，溶液不变红色，再加入氯水 溶液变红色，即可却确定有亚铁离子。‎ ‎18、（12 分）‎ ‎（1）、SiO2 （1 分） HF（1 分）‎ ‎（2）、将 Fe3＋还原为 Fe2＋（2 分）‎ ‎3 3 2 2‎ ‎（3）、Fe2+ +2HCO - = FeCO ↓ +H O +CO ↑（2 分）‎ ‎（4）、坩埚 （2 分）将沉淀放置于漏斗的滤纸上，加蒸馏水浸没沉淀，静止让水全部滤干， 重复 2-3 次。（2 分）‎ 煅烧 ‎（5）、4FeCO3＋O2=====2Fe2O3＋4CO2 （2 分）‎ 解析：本题主要考察高纯氧化铁(Fe2O3)的工业生产过程，涉及方程式的书写，实验操作的判 断等知识点。‎ ‎（1）、SiO2 不与盐酸反应，所以步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是 SiO2 。HF 可以和 SiO2‎ 反应。‎ ‎（2）、加入铁粉是为了将 Fe3＋还原为 Fe2＋。‎ ‎3 3 2 2‎ ‎（3）、步骤Ⅳ中反应的离子方程式 Fe2+ +2HCO - = FeCO ↓ +H O +CO ↑。‎ ‎（4）、实验室煅烧固体所用主要仪器是坩埚。沉淀洗涤的基本操作是：将沉淀放置于漏斗 的滤纸上，加蒸馏水浸没沉淀，静止让水全部滤干，重复 2-3 次。‎ 煅烧 ‎（5）、煅烧 FeCO3 可制备高纯氧化铁反应的化学方程式为 4FeCO3＋O2=====2Fe2O3＋4CO2 。‎ ‎19、（14 分）‎ ‎（1）、E C D A B G H F (2 分，写错一个字母即不得分）‎ ‎（2）、除去 Cl2 中混有的 HCl （2 分） 试纸变蓝色（2 分）‎ ‎2 === 2 2‎ ‎（3）、MnO ＋4H＋＋2Cl－= △ =Mn2＋＋Cl ↑＋2H O（2 分）‎ ‎△‎ ‎3Cl2 + 6KOH =====‎ ‎KClO3 +5KCl +3H2O（2 分）‎ ‎（4）、CCl4 （2 分） 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ +2I2 +6Cl- （2 分） 解析：本题主要考察二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气，并进行相关的实验。‎ ‎（1）、氯气中混有氯化氢和水气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除水，‎ 最后用排空气法收集氯气，同时过量的氯气用 NaOH 溶液吸收。‎ ‎（2）、用饱和食盐水除去 Cl2 中混有的 HCl ，氯气可氧化碘离子为单质碘，试纸变蓝色。‎ ‎△‎ ‎（3）、反应的离子方程式为 MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，根据题意可得 ‎△‎ 方程式为 3Cl2 + 6KOH =====‎ ‎KClO3 +5KCl +3H2O（2 分）‎ ‎（4）用 CCl4 萃取反应生成的单质碘，下层溶液呈紫红色。 氯气过量，因此方程式为 2Fe2+‎ ‎+ 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ +2I2 +6Cl- 。‎ ‎20、(14 分）‎ ‎（1）、黄 （2 分）‎ ‎（2）、A （2 分）‎ ‎（3）、32.8% （2 分）‎ ‎（4）、不同意，由于 Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或 Ca(OH)2 + NaHCO3‎ ‎= CaCO3 ↓+ NaOH +H2O），碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀。（2 分）‎ ‎（5）①、33.6 （2 分） ②、Na2CO3 与 NaHCO3 （2 分） 1:1 （2 分） 解析：本题主要考察两种钠盐的性质和计算。‎ ‎（1）、钠的焰色反应为黄光。‎ ‎（2）、应用 1000 mL 容量瓶配制溶液，所需 Na2CO3 为 21.2g 。‎ ‎（3）、根据混合物质量减少了 2.48g，可计算出碳酸氢钠为 6.72g，所以碳酸钠为 3.28g，原 混合物中碳酸钠的质量分数为 32.8% 。‎ ‎（4）、不同意，由于 Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或 Ca(OH)2 + NaHCO3‎ ‎= CaCO3 ↓+ NaOH +H2O），碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀。‎ ‎（5）①、由图可知，横坐标 60 至 75，消耗的 15mL 盐酸为碳酸氢钠与盐酸反应并产生 CO2， 由此计算产生 CO2 的最大体积为 33.6 mL 。‎ ‎②、由图可知原 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质成分是 Na2CO3 与 NaHCO3 ，其物质的量之比为 1:1 。‎