2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第2章 考点1 2-3　氧化还原反应的概念和规律 5页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 氧化还原反应基本概念的判断 ‎1.(原创)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 (　　)‎ A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色 B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去 C.将H‎2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去 D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色 ‎【解析】选B。A项,溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2中+6价的铬还原为+3价的铬,是氧化还原反应;B项,SO2+2NaOHNa2SO3+H2O没有元素发生化合价变化,不属于氧化还原反应;C项,H‎2C2O4中+3价的碳将Mn中+7价的锰还原为Mn2+,属于氧化还原反应;D项,利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质,属于氧化还原反应。‎ ‎2.已知:3BrF3+5H2OO2+HBrO3+9HF+Br2,下列说法正确的是 (　　)‎ A.水是还原剂,O2是还原产物 B.HF既是氧化产物又是还原产物 C.当有5 mol H2O参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量为 mol D.当有2 mol H2O被氧化时,反应中转移了4 mol e-‎ ‎【解析】选C。在3BrF3+5H2OO2+HBrO3+9HF + Br2反应中,3个BrF3参加反应,其中1个BrF3中Br的化合价由+3价升高到+5价生成HBrO3,过程中失2个电子,则这个BrF3为还原剂,HBrO3为氧化产物;另外2个BrF3中Br的化合价由+3价降低到0价生成Br2,过程中得6个电子,则这2个BrF3为氧化剂,Br2为还原产物;5个H2O参加反应,其中2个H2O中的O由-2价升高到0价生成O2,过程失4个电子,则这2个H2O作还原剂,O2为氧化产物,另外3个H2O没有参与氧化还原反应。A.有上述分析可知,水是还原剂,O2是氧化产物,故A错误;B.由上述分析可知,HF既不是氧化产物也不是还原产物,故B错误;C.由上述分析可知,反应总共转移 ‎6 mol电子,其中4 mol电子来源于2 mol H2O,2 mol电子来源于1 mol BrF3,由这2 mol H2O和1 mol BrF3来共同还原2 mol BrF3,则2 mol H2O可以还原 mol BrF3,故C正确;D.由上述分析可知,当有2 mol H2O被氧化时,反应中转移了6 mol e-,故D错误。‎ ‎【加固训练】‎ ‎1.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(　　)‎ A.CuO→CuSO4　　　　　　 B.C2→CO C.Fe→Fe3O4 D.KClO3→O2‎ ‎【解析】选C。A项,铜元素化合价没有变化,不需要加入氧化剂;B项,碳元素化合价降低,需要加入还原剂;C项,铁元素化合价升高,需要加入氧化剂;D项,氧元素化合价升高,但KClO3变为O2‎ 是自身的氧化还原反应,不用加入氧化剂,答案选C。‎ ‎2.(2019·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～‎50℃‎时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:‎ ‎(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ‎ ‎(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式: ____________________。 ‎ ‎(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________________(填化学式)。 ‎ ‎(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:__________________________。 ‎ ‎【解析】(1)用CuSO4制取CuH,铜元素化合价降低,发生还原反应,所以另一物质作还原剂。‎ ‎(2) CuH在氯气中燃烧,氯气作氧化剂,CuH作还原剂,方程式为2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。‎ ‎(3)CuH中H为-1价,HCl中H为+1价,CuH溶于盐酸中,氢元素发生归中反应,生成H2。‎ ‎(4)稀硝酸具有强氧化性,CuH具有还原性,反应后只生成NO,离子方程式为CuH+3H++NCu2++2H2O+NO↑。‎ 答案:(1)还原剂 ‎(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl ‎(3)H2‎ ‎(4)CuH+3H++N Cu2++2H2O+NO↑‎ ‎【归纳提升】‎ ‎1.解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。‎ ‎2.代数和法确定化合物中变价元素的化合价方法 先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法:有机物中氧元素的化合价为-2,氢元素的化合价为+1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x+(+1)×4+(-2)×2=0,则x=0。‎ 氧化还原反应中电子转移的表示方法 ‎3.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 (　　)‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎【解析】选B。A项,MnO2中Mn的价态为+4,得2个电子生成MnCl2,错误;B项,硫元素发生歧化反应,两个S由0降低为-2价,总共降低4价,一个S由0价升高为+4价,总升高4价,共失去4个电子,正确;C项,根据化合价不能交叉的原则,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,转移电子数是5;D项,氯酸钾中氯元素化合价降低,得到电子,氧元素化合价升高,失去电子,箭头应该是从O指向Cl,错误。‎ 关闭Word文档返回原板块