2019-2020学年新教材高中化学课后作业17物质的量在化学方程式计算中的应用新人教版必修第一册 7页

课后作业(十七)‎ ‎ [基础巩固]‎ 一、物质的量在化学方程式计算中的应用 ‎1．将‎20 g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40 mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为‎11.2 L，则三种金属的物质的量之和为(　　)‎ A．1.0 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.125 mol ‎[解析]　Mg、Zn、Fe反应后均生成二价金属离子，1 mol混合物反应产生1 mol氢气，现氢气标准状况下的体积为‎11.2 L，则金属共计0.5 mol。‎ ‎[答案]　B ‎2．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为(　　)‎ A.mol B．1 mol C．2 mol D. mol ‎[解析]　铝在反应时，1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移需Al的物质的量为 mol。‎ ‎[答案]　D ‎3．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的(　　)‎ A．物质的量之比为3∶2‎ B．质量之比为3∶2‎ C．摩尔质量之比为2∶3‎ D．转移电子数之比为2∶3‎ ‎[解析]　本题借助图像考查金属与酸反应的有关知识。由图像分析可知，Mg、Al产生H2的体积相等，则Mg、Al失去电子数相等，2×n(Mg)＝3×n(Al)，故n(Mg)∶n(Al)＝3∶2，又因Mg、Al的摩尔质量之比为‎24 g/mol∶‎27 g/mol＝8∶9，则Mg、Al的质量之比为3 mol×‎24 g/mol∶2 mol×‎27 g/mol＝4∶3。‎ 7‎ ‎[答案]　A ‎4．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nA B．常温下，‎2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1nA个水分子 C．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nA D．‎11.2 L Cl2含有的原子数为nA ‎[解析]　1 mol Na在空气中完全燃烧生成0.5 mol Na2O2，转移1 mol电子，A错误；铝与NaOH溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，‎2.7 g(0.1 mol) Al消耗0.1 mol H2O，B正确；根据反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,0.1 mol Fe完全反应生成mol H2，C错误；在标准状况下，‎11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为nA，题中未给出标准状况条件，D错误。‎ ‎[答案]　B 二、化学计算中常用的解题方法 ‎(一)差量法 ‎5．将‎8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为‎8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1‎ C．0.025 mol·L－1 D．0.125 mol·L－1‎ ‎[解析]　设反应生成的Cu的质量为m Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　质量增加 Δm ‎56 g‎ ‎64 g 　　‎‎8 g ‎ m 　 (8.2－8)＝‎‎0.2 g ＝⇒m＝‎‎1.6 g 所以n(Cu)＝＝0.025 mol 根据元素守恒可得n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.025 mol c(CuSO4)＝＝0.25 mol·L－1‎ ‎[答案]　B ‎6．把‎23 g钠投入到m‎1 g足量的水中得到a g溶液，把‎24 g镁投入到m‎2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是(　　)‎ A．a>b　　　　　　　　 B．a