高中化学选修4第3章第3节 盐类的水解 4页

‎2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章 第三节 盐类的水解 一. 教学内容： ‎ 盐类的水解 二. 重点、难点：‎ ‎1. 盐类水解的本质是本节的重点 ‎2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写 三. 具体内容：‎ ‎1. 探究盐溶液的酸碱性 ‎2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ‎3. 盐类水解的定义 ‎ ‎4. 盐类水解的实质 ‎5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系 ‎6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系 ‎7. 盐类水解反应的表示方法 ‎ ‎8. 盐类的水解平衡 ‎9. 盐类水解平衡的影响因素 ‎10. 盐类水解平衡及其移动的实例 ‎11. 盐类水解的应用 ‎12. 盐的水解常数 ‎【典型例题】‎ ‎[例1] 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ） ‎ A. Al2（SO4）3 B. CH3COONa C. NaOH D. KHSO4 ‎ 答案：B ‎ 解析：考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。 ‎ ‎[例2] 在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（ ） ‎ A. a＞b B. a＝10－4b C. b＝10－4a D. a＝b ‎ 答案：B 解析：根据水的电离解题。‎ ‎[例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（ ） ‎ A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加入少量NaCl溶液 ‎ C. 加热 D. 加入少量NaOH溶液 ‎ 答案：A ‎ 解析：考察水解平衡的移动问题。 ‎ ‎[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（ ） ‎ A. 加入NaOH固体 B. 加入适量CH3COOH C. 加入KOH固体 D. 加水稀释 ‎ 答案：BC 解析：考虑平衡移动和浓度变化两个方面。‎ ‎ ‎ ‎[例5] 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ） ‎ A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾 ‎ 答案：C 解析：考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。 ‎ ‎[例6] 常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）‎ A. 0.01mol/L醋酸溶液 B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合 ‎ C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 D. pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合 ‎ 答案：A ‎ 解析：本题考察盐类水解与弱电解质电离、pH等知识的综合运用。 ‎ ‎[例7] 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（ ）‎ A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液 答案：D ‎ 解析：考察平衡理论。‎ ‎[例8] 25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）‎ A. c（NH4+）=c（SO42－） B. c（NH4+）＞c（SO42－）‎ C. c（NH4+）＜c（SO42－） D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝ c（H+）=c（NH4＋）‎ 答案：B ‎ 解析：考察离子浓度大小的比较，运用电荷守恒的原理。‎ ‎【模拟试题】（答题时间：30分钟）‎ ‎1. 下列物质的溶液呈碱性的是（ ）‎ A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH ‎2. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？ ‎ ‎3. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（ ）‎ A. c（HCOO－）＞c（Na+） ‎ B. c（HCOO－）＜c（Na+）‎ C. c（HCOO－）= c（Na+） ‎ D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系 ‎4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）‎ A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ‎5. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。‎ ‎6. NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ）‎ A. NH2D·H2O、D3O＋ B. NH3·D2O、HD2O＋‎ C. NH3·HDO、D3O+ D. NH2D·HDO、H2DO＋‎ ‎7. 物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序_____。‎ ‎8. 在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H+）增大，可加入的适当物质是（ ） ‎ A. 硫酸氢钠 B. 明矾 C. 碳酸氢钠 D. 醋酸氢钠 ‎9. 物质的量浓度相同的① 氨水；② 氯化铵；③ 碳酸氢氨；④ 硫酸氢氨；⑤ 硫酸氨5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是_____。‎ ‎10. 在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2OFe（OH）3+3HCl　△Ｈ＞0。‎ ‎（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl2溶液，产生的现象为________。‎ ‎（2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_______。‎ ‎11. 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。‎ ‎12. AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。‎ ‎【试题答案】‎ ‎1. A 2. AOH＞BOH；HC＞HD 3. C 4. B 5. 三氧化二铁 6. C ‎ ‎7. HX＞HY＞HZ 8. B 9. ⑤④②③① 10. 生成红褐色沉淀；少许浓盐酸。‎ ‎11. 大于 12. 酸；＜；Ag＋＋H2OAgOH＋H＋；抑制 ‎【试题解析】 ‎ ‎1. A为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；B为强碱强酸盐，溶液呈中性；C为弱碱强酸盐，溶液呈酸性；D为酸。‎ ‎2. 第三种溶液的pH＞7，说明其阴离子为弱酸根离子，最后一种溶液的pH＜7，说明其阳离子为弱碱阳离子。 ‎ ‎3. 根据溶液呈现电中性，则c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（Na+）＋c（H+），而所得溶液pH＝7，则c（H＋）＝c（OH－），进而推断C。‎ ‎4. 和盐水解的角度相反，因为pH代表的是氢离子，所以如果为弱酸，则有部分未电离，实际上总的氢离子多。‎ ‎5. 因为FeCl3为强酸弱碱盐，其水溶液中水解，产生Fe（OH）3，再灼烧分解成三氧化二铁。‎ ‎6. 考察水解过程，是NH4＋＋D2ONH3·HDO＋D＋。‎ ‎7. 根据pH，可判断NaZ溶液的碱性最强，说明相对其酸根离子所对应的弱酸酸性最弱。‎ ‎8. A电离产生H＋，使平衡逆向移动；B中明矾中Al3＋水解，消耗OH－，促进水的电离；C中HCO3－水解，促进水的电离，但同时消耗H＋；D的CH3COO－和H＋结合成醋酸分子，消耗氢离子。‎ ‎9. ⑤中有角标数2，氨根离子是其他的2倍；④中H＋抑制了氨根离子的水解；②中氨根离子水解；③中碳酸氢离子的水解产生OH－，促进了氨根离子的水解。‎ ‎10. （1）胶体聚沉；（2）盐酸提供H＋，抑制盐的水解。‎ ‎11. 根据指示剂变色，判断溶液呈酸性，而其电离，则溶液中存在H＋，呈酸性，其水解，因为是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。‎ ‎12. 强酸弱碱盐，因水解而呈酸性；用H＋抑制其水解。‎