广东省揭阳市2019届高三第一次模拟考试 化学 8页

HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 揭阳市2019年高中毕业班高考第一次模拟考试 理 科 综 合　化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64‎ ‎7．下列有关说法正确的是 A．加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍 B．生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质 C．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱 D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 ‎8．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：‎ 下列说法正确的是 A．乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应 B．苯乙烯中所有原子一定共平面 C．平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大 ‎ D．苯、乙苯的主要来源是石油的分馏 ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．‎25℃‎，101kPa条件下，‎5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA B．将‎4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA C．将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)‎ D．‎50℃‎时，‎1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA ‎10．按如图装置进行实验，下列推断正确的是 选项 I中试剂 II中试剂及现象 推 断 A 铁粉与湿棉花 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气 发生了反应 B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成 FeO和SO2‎ C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵不分解 ‎11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族 ‎·8·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 金属元素单质。下列说法中正确的是 A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性 B．化合物YW3为共价化合物，电子式为 C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料 D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X ‎12．目前研究比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O。现以AlH2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是 ‎ ‎ 装置1 装置2‎ A．装置1中Na+移向电极b B．电极c的电极反应式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O C．电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极 D．通电2 min后，Al电极的质量减轻‎2.7 g，则产生H2的体积为‎3.36 L(标准状况)‎ ‎13．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如右。下列说法正确的是 A．若a点pH=4，且c(Cl－)= m c (ClO－)，则Ka(HClO)=‎ B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试 纸测定其pH C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)－c(H+)=‎2c(Cl－)＋c(HClO) ‎ D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大 ‎26．（15分）叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：‎ ‎①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。‎ ‎②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。‎ ‎·8·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～‎220℃‎，然后通入N2O。‎ ‎④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。‎ 已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；‎ II．NaNH2熔点‎210℃‎，沸点‎400℃‎，在水溶液中易水解。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）装置B中盛放的药品为_____________；装置C的主要作用是______________________。‎ ‎（2）步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________；步骤②‎ 氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______________________________。步骤③中最适宜的加热方式为 （填“水浴加热”，“油浴加热”）。‎ ‎（3）N2O可由NH4NO3在240～‎245℃‎分解制得(硝酸铵的熔点为‎169.6℃‎)，则可选择的气 体发生装置是（填序号）。‎ ‎（4）生成NaN3的化学方程式为 。‎ ‎（5）图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是__________________。‎ ‎（6）步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________________________。‎ ‎（7）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL 溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为 。‎ ‎27. (14分)CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3·CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下：‎ ‎·8·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5 mol·L-1)‎ Al3＋‎ Fe3＋‎ Fe2＋‎ Mn2＋‎ Co2＋‎ 开始沉淀的pH ‎4.0‎ ‎2.7‎ ‎7.6‎ ‎7.7‎ ‎7.6‎ 沉淀完全的pH ‎5.2‎ ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎9.8‎ ‎9.2‎ ‎（1）写出“浸取”步骤Co2O3·CoO发生反应的离子方程式 。‎ ‎（2）“浸取”步骤除Co2O3·CoO外，钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有 (填化学式)。‎ ‎（3）加NaClO3的目的是氧化Fe2＋，NaClO3的用量过多会造成的不良后果是 。‎ ‎（4）“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55～57 ℃条件下进行，温度控制在 ‎55～‎57 ℃‎的原因为 。‎ ‎（5）已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系 如图所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验 方案：向“氧化”后的溶液中加入 ，‎ 得较纯CoCl2溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。(实 验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。‎ ‎28．(14分)丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯 发生的主要反应及能量变化如下图。‎ 图1‎ ‎（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。‎ ‎①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)　　　 　。 ‎ ‎②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是　　　　 。‎ ‎（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分 别为104 Pa和105 Pa)。‎ ‎·8·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎①104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是　　　　(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。 ‎ ‎②104 Pa、‎500 ℃‎时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=　　　 　(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。 ‎ ‎（3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。‎ 该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如右图。‎ 已知：CO和H2的燃烧热分别为 ‎△H =－283.0 kJ·mol-1、△H =－285.8 kJ·mol-1。‎ ‎①右图中催化剂为　　　 　。 ‎ ‎②298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为　 。 ‎ ‎③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是　　　　　　 　 。‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。‎ ‎（1）在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。‎ ‎（2）基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____________。‎ ‎（3）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4含有______mol配位键。‎ ‎（4）化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点________，原因为_______________________。‎ ‎（5）尿素（H2NCONH2）也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有________，σ键和π键数目之比为__________。‎ ‎（6）Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如右图。‎ Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的 刚性小球，则N3-的配位数为________，Cu3N 的密度为________‎ ‎ g·cm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示）‎ ‎·8·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： ‎ 请回答：‎ ‎（1）B的化学名称为 ；M中含氧官能团的名称为 ；‎ F→G的反应类型为 。‎ ‎（2）C→D的化学反应方程式为 。‎ ‎（3）E的结构简式为 ；H的顺式结构简式为 。‎ ‎（4）同时满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）：①属于芳香族化合物；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式 。‎ ‎（5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物 ‎， 设计合成路线 。 ‎ 揭阳市2019年高中毕业班高考第一次模拟考试 理科综合参考答案 一、二、选择题：第1～18小题只有1个正确选项，每小题6分。第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ 题号 ‎7‎ 答案 D 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A D C C B C ‎·8·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 三、非选择题 ‎26. (15分)‎ ‎（1）碱石灰（或氢氧化钠固体）（1分）；冷凝分离出水（1分）‎ ‎（2）排尽装置中的空气（1分）；2Na+2NH32NaNH2+H2（2分）；油浴加热（1分）‎ ‎（3）I、 IV（2分。答对1个给1分）‎ ‎（4） NaNH2+N2ONaN3+H2O （2分）‎ ‎（5）反应过程中可能生成的NaOH能腐蚀玻璃（1分）‎ ‎（6）NaN3不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗；且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥（2分）‎ ‎（7）93.60%（0.9360）（有效数字不作要求）（2分）‎ ‎27. (14分) ‎ ‎（1）Co2O3·CoO＋SO＋6H＋===3Co2＋＋SO＋3H2O(2分)‎ ‎（2）Fe2O3、MnO2(2分)‎ ‎（3）与Cl－反应生成Cl2污染环境或将Co2＋氧化成Co3＋(2分。答对其中一点即可)‎ ‎（4）温度过高NH4HCO3易分解，温度过低反应速率缓慢(2分)‎ ‎（5）Na2CO3溶液(1分)，调节溶液的pH至5.2～7.6(1分)，过滤(1分)，向滤液中加入盐酸(1分)调pH至3.5左右(3.0～4.0均可) (1分)，加入金属萃取剂萃取2～3次，静置后分液(1分)。 (共6分)‎ ‎28．(14分)‎ ‎（1）①增大 （1分） 增大（1分）‎ ‎②副反应的活化能低于主反应的活化能（2分）‎ ‎（2）①ⅰ（2分） ②3.3×103Pa（2分）‎ ‎（3）①CrO3 （2分）‎ ‎ ②C3H8(g)+CO2C3H6(g)+CO(g)+H2O(l) △H =+121.5kJ/mol（2分）‎ ‎③碳与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面（2分）‎ ‎35.（15分）‎ ‎（1）原子光谱（1分）‎ ‎（2）2p （1分） 洪特规则（1分）‎ ‎（3）2 （2分）‎ ‎（4）低（1分） N4和P4都为非极性分子，N4的相对分子质量低于P4，分子间作用力比P4弱（2分） ‎ ‎（5）sp2 sp3 （2分） 7:1 （2分）‎ ‎（6）6（1分）　（2分）‎ ‎·8·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎36．(15分)‎ ‎（1）氯乙烯（1分） 酯基（1分） 消去反应（1分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）（1分） （2分） ‎ ‎（4）14（2分） 或 （1分）‎ ‎（5）（4分）‎ 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org ‎·8·‎