第5节 物质的溶解（第4课时） 4页

日期 周次 课时 / 课题 1.5 物质的溶解（第 4 课时） 教材 解读 目标 【知识与技能】 1、加深理解溶液中溶质质量分数的含义 2、会进行溶液中溶质质量分数的计算 【过程与方法】 根据所学知识去解决生活中的实际问题，提高分析解决问题的能力。 【情感态度与价值观】 通过溶质质量分数的相关计算，学习知识迁移的方法，真正达到学以 致用。 重点 溶液中溶质质量分数的计算，溶液的配制方法，浓溶液稀释与稀溶液 浓缩的计算。 难点 溶液中溶质质量分数的计算，溶液的配制方法，浓溶液稀释与稀溶液 浓缩的计算。 学情 本节是浙教科学八上第 1 章水和水的溶液第 5 节物质的溶解第 5 课时， 主要内容是讲述了溶液的溶质质量分数的相关计算和溶液的配制。通 过之前的学习，学生已经对实验探究的过程有了一定的了解，本节课 中将充分发挥学生学习的主动性，帮助学生熟悉实验探究的具体步 骤。 教学 准备 投影仪、PPT 环节 师生活动 占用时间 教学 过程 设计 一、引入： 视频引入：配制溶液 二、讲述：溶液的配制 1、实验步骤： A、计算（溶剂和溶质的质量或体积） B、称量（称取或量取） C、溶解（后装瓶，并贴上标签） 活动：配制溶质的质量分数为 10% 的氯化钠溶液 50 克。 1．计算 ：配制此溶液需要氯化钠 ____ 克，水 _____ 毫升。 2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用 量筒量取所需的水。 3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃 棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。 思考：浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发 生怎样的变化？ 溶剂增加，溶液增加、溶质不变。 思考：将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水的量该如何计算？ 溶质的质量在稀释前后不变。 2、溶液稀释或浓缩的计算： 例 1：把 50g 98%的浓硫酸稀释成 20%的硫酸，需要水多少毫升？ 练习 1：实验室需要质量分数为 15%的氯化钠溶液，现要配制 100g 这种溶液，请问： 练习 2：小明从试剂商店购得一瓶质量分数为 30%的双氧水，配制 120g 5%的双氧水，全部用于制氧气。请你计算一下，小明从商店 买来的双氧水的净含量为多少克？20 克 3.溶液质量分数与溶液密度关系 质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。生产上常把物质溶液的 密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。 思考：根据表中的数据，你能得出何结论？ 溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。 例题 2： 配制 1000 毫升溶质的质量分数为 10%的稀硫酸，需要溶 质的质量分数为 98%的浓硫酸多少毫升？ 稀释浓硫酸的正确方法：浓硫酸沿着器壁倒入盛有水中的容器中， 并用玻璃棒不断搅拌。 三、课堂小结： 引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。 当堂 检测 1. 实验室需配制 10%的盐酸 500 克，需要 38%的盐酸多少毫升 ？需要加水多 少毫升？并说说具体的配制过程。（已知 10%盐酸的密度是 1.047 克／厘米 3， 38%盐酸的密度是 1.19 克／厘米 3）115.7 毫升 2.白酒的“度”是指白酒中酒精的含量，如 53°的白酒中，酒精和水的体积之 比为 53：47．小明在家中进行实验时需要溶质质量分数为 20%的酒精，家中找 不到，也没有纯酒精，他找来一瓶 45°白酒，准备用来配制所需要的酒精溶 液．已知酒精的密度是ρ=0.8g/cm3．请计算 （1）45°白酒中的溶质的质量分数为多少？（结果保留到 1%） （2）欲配制 50g 溶质质量分数为 20%的酒精，需要这种白酒多少克？ 3.如图是某同学配制一定质量的 0.9%生理盐水的全过程： 培优 扶差 作业 1.作业本 1.5 物质的溶解（第 4 课时） 板书 设计 1.5 物质的溶解（第 5 课时） 教学 反思