2019年江苏省扬州市中考化学试题（word版，含解析） 27页

‎2019年江苏省扬州市中考化学试卷 ‎ 一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．‎ ‎1．（2分）2019年5月11日，扬州市启动了城市节水宣传活动。H2O属于（　　）‎ A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．有机物 ‎2．（2分）6月5日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是（　　）‎ A．绿色低碳出行 B．大量使用农药 ‎ C．露天焚烧垃圾 D．乱扔废旧电池 ‎3．（2分）下列过程涉及化学变化的是（　　）‎ A．干冰升华 B．氧气液化 C．氢气燃烧 D．矿石粉碎 ‎4．（2分）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（　　）‎ A．干冰：O2 B．纯碱：CaCO3 ‎ C．食盐：NaCl D．烧碱：Na2SO4‎ ‎5．（2分）下列金属中，金属活动性最强的是（　　）‎ A．钾 B．铁 C．铜 D．金 ‎6．（2分）下列物质由分子构成的是（　　）‎ A．金刚石 B．铁 C．氯化钠 D．氧气 ‎7．（2分）下列溶液显碱性的是（　　）‎ A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸 ‎8．（2分）水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎9．（2分）下列物质能为人们生命活动提供所需能量的是（　　）‎ A．N2 B．CO2 C．淀粉 D．氯化钠 ‎10．（2分）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）‎ A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒 ‎11．（2分）2KI+H2SO4+O3═O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是（　　）‎ A．H2 B．KOH C．HI D．I2‎ ‎12．（2分）下列属于复合肥的是（　　）‎ A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．NaNO3‎ ‎13．（2分）下列反应属于分解反应的是（　　）‎ A．2H2+O22H2O ‎ B．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ‎ C．2KClO3 2KCl+3O2↑ ‎ D．KOH+HCl＝KCl+H2O ‎14．（2分）维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（　　）‎ A．碳元素的质量分数最大 B．含有3个原子 ‎ C．相对分子质量是73g D．H、O元素质量比为44：1‎ ‎15．（2分）下列实验方案能达到目的是（　　）‎ A．用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4 ‎ B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液 ‎ C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl ‎ D．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3‎ 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．‎ ‎16．（2分）实验室用KClO3和MnO2制O2，反应后分离KCl和MnO2（难溶于水）。下列图示装置能达到实验目的是（　　）‎ A．用此装置制取O2 B．用此装置收集O2 ‎ C．用此装置过滤 D．用此装置蒸发滤液 ‎17．（2分）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（　　）‎ A．CO2能与水反应，可用于灭火 ‎ B．铜有金属光泽，可用于制造电线 ‎ C．常温下N2很稳定，可用作粮食保护气 ‎ D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 ‎18．（2分）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）‎ A．反应物中没有单质 B．图中共表示3种物质 ‎ C．反应后元素种类增多 D．反应前后原子个数不变 ‎19．（2分）1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1．下列说法错误的是（　　）‎ 已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；‎ ‎②常温常压时，1L水可溶解0.031L O2、0.57L O3。‎ A．水在通电时能发生化合反应 ‎ B．实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强 ‎ C．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小 ‎ D．若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1‎ ‎20．（2分）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（　　）‎ 已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2‎ ‎②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O A．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化 ‎ B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同 ‎ C．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2 ‎ D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2‎ 三、非选择题 ‎21．（13分）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。‎ ‎（1）氯化钡废液属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是　 　。‎ ‎（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为　 　，生石灰变成熟石灰的过程是　 　过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变　 　色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是　 　。‎ ‎（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由　 　种元素组成，是　 　化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和　 　。2个CO2分子可用化学符号表示为　 　。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是　 　。‎ ‎（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②　 　。‎ 表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响 冷却结晶的温度/℃‎ 产品的纯度/%‎ 产品的产率/%‎ ‎5‎ ‎99‎ ‎72‎ ‎25‎ ‎99‎ ‎60‎ ‎22．（11分）日常生活、社会发展都与化学密切相关。‎ ‎（1）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于无机材料的是　 　，属于合成材料的是　 　，属于复合材料的是　 　。‎ ‎（2）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。‎ ‎①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是　 　，能在人体内分解生成氨基酸的是　 　。葡萄糖由　 　‎ 三种元素组成。‎ ‎②经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是　 　。（填“酸杨桃”或“甜杨桃”）‎ ‎③酸杨桃中矿质元素含量如表2．人体缺少　 　元素易得佝偻病，缺少　 　元素易得贫血症。如表所列元素中，属于微量元素的是　 　、　 　。‎ 表：每克酸杨桃中矿质元素的含量 矿质元素 K Ca Zn Fe 含量/mg ‎0.389‎ ‎0.587‎ ‎0.049‎ ‎0.070‎ ‎23．（11分）MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。‎ ‎（1）工业上，SO2的任意排放会引起的环境问题是　 　。化石燃料燃烧是产生SO2的主要原因，下列做法能减少SO2排放的是　 　 （填字母）。‎ a．开发新能源替代化石燃料 b．向高空排放SO2‎ ‎（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为　 　。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。‎ 已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。‎ ‎①装置B、C中的溶液分别是　 　、　 　。（填字母）‎ a．NaOH溶液 b．KMnO4溶液 ‎②装置B、C的作用分别是　 　、　 　。‎ ‎③装置D的作用是　 　。‎ ‎④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为　 　。‎ ‎24．（11分）以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。‎ 已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑‎ ‎②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。‎ ‎③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。‎ ‎（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、　 　、　 　。水浴加热的优点有　 　。能加快溶解的方法有　 　（写一种）。‎ ‎（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是　 　。‎ ‎（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和　 　。过滤时，玻璃棒的作用是　 　。‎ ‎（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，　 　，在高于40℃时趁热过滤，　 　，100℃烘干得MnSO4•H2O。‎ ‎25．（14分）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。‎ 溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。‎ 除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。‎ 沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。‎ 分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。‎ ‎（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为　 　、　 　。判断样品已完全反应的实验现象是　 　。‎ ‎（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、　 　、　 　；过滤所得滤渣的主要成分为　 　。‎ ‎（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是　 　、　 　。（已知：×100%）‎ ‎（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入　 　 （填化学式）并加热，则可回收NH3。‎ ‎（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和　 　。‎ ‎（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）‎ ‎2019年江苏省扬州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．‎ ‎1．（2分）2019年5月11日，扬州市启动了城市节水宣传活动。H2O属于（　　）‎ A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．有机物 ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，H2O属于氧化物。‎ ‎【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，故选项错误；‎ B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，H2O属于氧化物，故选项正确；‎ C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，故选项错误；‎ D、含碳的化合物，叫有机物；故选项错误；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎2．（2分）6月5日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是（　　）‎ A．绿色低碳出行 B．大量使用农药 ‎ C．露天焚烧垃圾 D．乱扔废旧电池 ‎【分析】防止环境污染的措施有：绿色低碳出行、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。‎ ‎【解答】解：A、绿色低碳出行，有利于保护环境；故选项正确；‎ B、大量使用农药会污染水源，不利于保护环境；故选项错误；‎ C、露天焚烧垃圾生成有害气体和烟尘，不利于保护环境；故选项错误；‎ D、乱扔废旧电池会污染水源，不利于保护环境；故选项错误；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。‎ ‎3．（2分）下列过程涉及化学变化的是（　　）‎ A．干冰升华 B．氧气液化 C．氢气燃烧 D．矿石粉碎 ‎【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，干冰升华、氧气液化、矿石粉碎都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。‎ ‎【解答】解：A、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；‎ B、氧气液化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；‎ C、氢气燃烧生成水，属于化学变化；故选项正确；‎ D、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎4．（2分）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（　　）‎ A．干冰：O2 B．纯碱：CaCO3 ‎ C．食盐：NaCl D．烧碱：Na2SO4‎ ‎【分析】干冰是二氧化碳固体；‎ 碳酸钠俗称纯碱、苏打；‎ 氯化钠俗称食盐；‎ 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。‎ ‎【解答】解：A、干冰是二氧化碳的固体，该选项不正确；‎ B、纯碱是碳酸钠的俗称，该选项不正确；‎ C、食盐是氯化钠是俗称，该选项正确；‎ D、烧碱是氢氧化钠的俗称，该选项不正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的化学式及其俗称的问题，比较简单。‎ ‎5．（2分）下列金属中，金属活动性最强的是（　　）‎ A．钾 B．铁 C．铜 D．金 ‎【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题。‎ ‎6．（2分）下列物质由分子构成的是（　　）‎ A．金刚石 B．铁 C．氯化钠 D．氧气 ‎【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。‎ B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。‎ C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。‎ D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。‎ ‎7．（2分）下列溶液显碱性的是（　　）‎ A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸 ‎【分析】根据常见物质的酸碱性，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，故选项错误。‎ B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，故选项错误。‎ C、NaOH溶液显碱性，故选项正确。‎ D、盐酸显酸性，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，了解常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键。‎ ‎8．（2分）水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误。‎ B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。‎ C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。‎ D、图中所示标志是节水标志，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。‎ ‎9．（2分）下列物质能为人们生命活动提供所需能量的是（　　）‎ A．N2 B．CO2 C．淀粉 D．氯化钠 ‎【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的。‎ ‎【解答】解：食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，其中糖类是主要的能源物质；氮气，二氧化碳以及氯化钠都不能为人们生命活动提供所需能量。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】此题考查了食物中能为人体生命活动提供能量的营养物质。‎ ‎10．（2分）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）‎ A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒 ‎【分析】实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。‎ ‎【解答】解：A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，无需使用集气瓶，故选项正确。‎ B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。‎ C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。‎ D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。‎ ‎11．（2分）2KI+H2SO4+O3═O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是（　　）‎ A．H2 B．KOH C．HI D．I2‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物M的化学式。‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个M分子由2个碘原子构成，则物质M的化学式为I2。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。‎ ‎12．（2分）下列属于复合肥的是（　　）‎ A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．NaNO3‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。‎ ‎【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。‎ B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。‎ C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。‎ D、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。‎ ‎13．（2分）下列反应属于分解反应的是（　　）‎ A．2H2+O22H2O ‎ B．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ‎ C．2KClO3 2KCl+3O2↑ ‎ D．KOH+HCl＝KCl+H2O ‎【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“‎ 一变多”；据此进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、2H2+O22H2O，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。‎ B、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。‎ C、2KClO32KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。‎ D、KOH+HCl＝KCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”） 并能灵活运用是正确解答本题的关键。‎ ‎14．（2分）维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（　　）‎ A．碳元素的质量分数最大 B．含有3个原子 ‎ C．相对分子质量是73g D．H、O元素质量比为44：1‎ ‎【分析】根据物质的化学式可以计算组成元素质量分数及其组成元素质量比、判断原子构成、计算相对分子质量。‎ ‎【解答】解：A、维生素D2中，碳原子相对原子质量和最大，因此碳元素的质量分数最大，该选项说法正确；‎ B、维生素D2中含有大量原子，不是3个，该选项说法不正确；‎ C、维生素D2相对分子质量：（12×28）+（1×44）+16＝396，该选项说法不正确；‎ D、维生素D2中H、O元素质量比为：44：16＝11：4，该选项说法不正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】相对分子质量的单位不是g，要注意理解。‎ ‎15．（2分）下列实验方案能达到目的是（　　）‎ A．用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4 ‎ B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液 ‎ C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl ‎ D．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3‎ ‎【分析】A、根据硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行分析判断。‎ B、根据CaCl2溶液属于硬水，进行分析判断。‎ C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ D、根据K2CO3、Na2CO3溶液均能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进不能检验检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4，故选项实验方案不能达到目的。‎ B、CaCl2溶液属于硬水，可用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液，产生泡沫较多的是蒸馏水，较少的是氯化钙溶液，故选项实验方案能达到目的。‎ C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。‎ D、K2CO3、Na2CO3溶液均能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，不能检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3，故选项实验方案不能达到目的。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。‎ 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．‎ ‎16．（2分）实验室用KClO3和MnO2制O2，反应后分离KCl和MnO2（难溶于水）。下列图示装置能达到实验目的是（　　）‎ A．用此装置制取O2 B．用此装置收集O2 ‎ C．用此装置过滤 D．用此装置蒸发滤液 ‎【分析】A、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。‎ B、根据氧气的密度比空气的大，进行分析判断。‎ C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。‎ D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确。‎ B、氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，图中所示操作错误。‎ C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。‎ D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。‎ 故选：AD。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎17．（2分）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（　　）‎ A．CO2能与水反应，可用于灭火 ‎ B．铜有金属光泽，可用于制造电线 ‎ C．常温下N2很稳定，可用作粮食保护气 ‎ D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 ‎【分析】A．根据二氧化碳的性质和用途进行分析；‎ B．根据铜的性质和用途进行分析；‎ C．根据氮气的性质和用途进行分析；‎ D．根据石墨的性质和用途进行分析。‎ ‎【解答】解：A．二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，故A错误；‎ B．铜可用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电，故B错误；‎ C．常温下氮气很稳定，可用作粮食保护气，故C正确；‎ D．石墨用于生产铅笔芯，是利用了石墨的质软的性质，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】性质决定物质的用途，反过来物质的用途反映了物质的性质，熟记一些物质的性质和用途是解答此类题目的关键。‎ ‎18．（2分）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）‎ A．反应物中没有单质 B．图中共表示3种物质 ‎ C．反应后元素种类增多 D．反应前后原子个数不变 ‎【分析】A、由同种原子构成的分子为单质的分子。‎ B、由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。‎ C、根据质量守恒定律，进行分析判断。‎ D、根据化学变化的实质，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、由同种原子构成的分子为单质的分子，反应物中有一种单质，故选项说法错误。‎ B、图中反应物和生成物均为两种，共表示4种物质，故选项说法错误。‎ C、由质量守恒定律，反应后元素种类不变，故选项说法错误。‎ D、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则反应前后原子个数不变，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。‎ ‎19．（2分）1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1．下列说法错误的是（　　）‎ 已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；‎ ‎②常温常压时，1L水可溶解0.031L O2、0.57L O3。‎ A．水在通电时能发生化合反应 ‎ B．实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强 ‎ C．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小 ‎ D．若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1‎ ‎【分析】A、根据反应的特点分析；‎ B、根据NaOH在水中能解离出自由移动的离子分析；‎ C、根据电解水的现象分析；‎ D、根据产生了O3对O2的影响分析。‎ ‎【解答】解：A、水在通电时由一种物质生成了两种物质，能发生分解反应，故A说法错误；‎ B、由于NaOH在水中能解离出自由移动的离子，实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强，故B说法正确。‎ C、从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小，故C说法正确。‎ D、若右侧试管内产生少量O3，会减少O2的生成，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1，故D说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题较为全面地考查了电解水的实验，难度不大，了解电解水的现象、结论、注意事项和生成气体的性质等知识即可分析解答。‎ ‎20．（2分）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（　　）‎ 已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2‎ ‎②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O A．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化 ‎ B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同 ‎ C．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2‎ 全部转化为CuCl2 ‎ D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2‎ ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。‎ ‎【解答】解：‎ A、①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2，是氯化铜中的铜元素化合价降低，单质铜中的铜化合价升高。2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O中铜元素由反应前的+1变为反应后的+2，而氧元素由反应前的﹣1变为反应后的﹣2．所以反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化。正确；‎ B、由于反应Ⅱ中生成的CuCl2质量是在溶液X中CuCl2质量基础上增加了加入的铜，所以一定不相同。错误；‎ C、根据反应 CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2和Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O可得关系式为 Cu～～～H2O2．设需要的10%的双氧水的质量为x ‎ Cu～～～H2O2‎ ‎64 34‎ ‎6.4kg 10%x ‎＝‎ x＝34kg。正确；‎ D、若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，即铜元素的质量分数为×100%≈60%，而CuCl中铜元素的质量分数为×100%≈64.3%，而CuCl2中铜元素的质量分数为×100%≈47.4%，所以该混合物中一定含CuCl2。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。‎ 三、非选择题 ‎21．（13分）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。‎ ‎（1）氯化钡废液属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是　+3价　。‎ ‎（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为　CaCO3CaO+CO2↑　，生石灰变成熟石灰的过程是　放热　过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变　蓝　色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是　熟石灰　。‎ ‎（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由　3　种元素组成，是　有机　化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和　H2O　。2个CO2分子可用化学符号表示为　2CO2　。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是　氢气　。‎ ‎（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②　25℃是常温，不需要专门降温　。‎ 表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响 冷却结晶的温度/℃‎ 产品的纯度/%‎ 产品的产率/%‎ ‎5‎ ‎99‎ ‎72‎ ‎25‎ ‎99‎ ‎60‎ ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl），所以氯化钡废液属于混合物。FeCl3中铁元素的化合价是+3价。‎ ‎（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑，生石灰变成熟石灰的过程是 放热过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 蓝色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 熟石灰。‎ ‎（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由 3种元素组成，是 ‎ 有机化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 H2O．2个CO2分子可用化学符号表示为 2CO2．煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 氢气。‎ ‎（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②25℃是常温，不需要专门降温。‎ 故答案为：‎ ‎（1）混合物；+3价。‎ ‎（2）CaCO3CaO+CO2↑；放热；蓝； 熟石灰。‎ ‎（3）3； 有机； H2O；2CO2； 氢气。‎ ‎（4）25℃是常温，不需要专门降温。‎ ‎【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。‎ ‎22．（11分）日常生活、社会发展都与化学密切相关。‎ ‎（1）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于无机材料的是　铝合金　，属于合成材料的是　聚乙烯　，属于复合材料的是　碳纤维　。‎ ‎（2）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。‎ ‎①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是　糖类和蛋白质　，能在人体内分解生成氨基酸的是　蛋白质　。葡萄糖由　碳、氢、氧　三种元素组成。‎ ‎②经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是　酸杨桃　。（填“酸杨桃”或“甜杨桃”）‎ ‎③酸杨桃中矿质元素含量如表2．人体缺少　Ca　元素易得佝偻病，缺少　Fe　元素易得贫血症。如表所列元素中，属于微量元素的是　Zn　、　Fe　。‎ 表：每克酸杨桃中矿质元素的含量 矿质元素 K Ca Zn Fe 含量/mg ‎0.389‎ ‎0.587‎ ‎0.049‎ ‎0.070‎ ‎【分析】（1）根据物质的分类进行分析；‎ ‎（2）①根据物质的分类、物质的组成进行分析；‎ ‎②根据pH与酸碱度的关系进行分析；‎ ‎③根据缺少营养素对人体的影响、常量元素和微量元素进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）铝合金属于金属材料；聚乙烯属于有机合成材料；碳纤维属于复合材料；‎ ‎（2）①相对分子质量从几万到几十万、甚至高达百万或更高，这样的有机物称为有机高分子化合物，糖类和蛋白质属于有机高分子化合物；能在人体内分解生成氨基酸的是蛋白质；葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成；‎ ‎②pH＜7溶液呈酸性，pH越小酸性越强，其中酸性较强的是酸杨桃；‎ ‎③人体缺少钙元素易得佝偻病；缺少铁元素易得贫血症；在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为微量元素。表格中属于微量元素的是Zn和Fe。‎ 故答案为：‎ ‎（1）铝合金 聚乙烯 碳纤维；‎ ‎（2）①糖类和蛋白质 蛋白质 碳、氢、氧；‎ ‎②酸杨桃；‎ ‎③Ca Fe Zn Fe。‎ ‎【点评】本题考查营养素的来源，难度不大，注意知识的积累。六大营养素与人体的健康有密切的关系，也是中考的热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。‎ ‎23．（11分）MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。‎ ‎（1）工业上，SO2的任意排放会引起的环境问题是　酸雨　。化石燃料燃烧是产生SO2的主要原因，下列做法能减少SO2排放的是　a　 （填字母）。‎ a．开发新能源替代化石燃料 b．向高空排放SO2‎ ‎（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为　1：2　。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为　Cu+H2SCuS+H2　。‎ ‎（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。‎ 已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。‎ ‎①装置B、C中的溶液分别是　b　、　a　。（填字母）‎ a．NaOH溶液 b．KMnO4溶液 ‎②装置B、C的作用分别是　吸收SO2　、　吸收CO2　。‎ ‎③装置D的作用是　收集CO　。‎ ‎④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为　S4　。‎ ‎【分析】（1）根据SO2的任意排放会引起酸雨和空气的污染与防治进行分析解答；‎ ‎（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式并进行相关的计算；‎ ‎（3）根据SO2、CO2的性质以及题干的要求进行分析解答；‎ ‎【解答】解：（1）SO2的任意排放，在空气中经过一系列的变化生成硫酸，随雨水落下形成酸雨，引起土地酸化、破坏森林等一系列问题；开发新能源替代化石燃料可以减少SO2排放；‎ ‎（2）CO和H2在高温、催化剂条件下生成甲醇，化学方程式为：CO+2H2CH3OH，由化学方程式可知CO和H2的分子个数比为1：2；H2S和Cu在高温的条件下生成CuS和H2，化学方程式为：Cu+H2SCuS+H2；‎ ‎（3）因为硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气，气体混合物先通过A装置的长玻璃管，使硫蒸气冷却变成固体留到玻璃管内；SO2、CO2、CO通过装置B中的KMnO4溶液除去SO2，剩余气体继续通过C装置中的NaOH溶液除去CO2，再把CO通过D进行收集；‎ 所以：①装置B、C中的溶液分别是b、a；‎ ‎②装置B的作用是吸收SO2；装置C的作用吸收CO2；‎ ‎③装置D的作用是收集CO；‎ ‎④设该气体的化学式为Sx ‎32×x＝128‎ x＝4，‎ 该气体的化学式为：S4。‎ 故答案为：‎ ‎（1）酸雨；a；‎ ‎（2）1：2；Cu+H2SCuS+H2；‎ ‎（3）①b；a；‎ ‎②吸收SO2；吸收CO2；‎ ‎③收集CO；‎ ‎④S4。‎ ‎【点评】本题考查了镁、碳及其化合物、二氧化硫性质应用，以及化学方程式的书写，混合物分离方法和实验操作方法，对物质性质熟练掌握是解题关键。‎ ‎24．（11分）以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。‎ 已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑‎ ‎②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。‎ ‎③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。‎ ‎（1）溶解时，为控制80℃‎ ‎，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、　烧杯　、　温度计　。水浴加热的优点有　温度控制准确　。能加快溶解的方法有　提高温度、搅拌等　（写一种）。‎ ‎（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是　加快反应　。‎ ‎（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和　MnSO4　。过滤时，玻璃棒的作用是　引流　。‎ ‎（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为　MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑　。‎ ‎（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，　加热浓缩　，在高于40℃时趁热过滤，　乙醇洗涤　，100℃烘干得MnSO4•H2O。‎ ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）溶解时，为控制80℃，根据水浴加热图可知，水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计。水浴加热的优点有 温度控制准确。能加快溶解的方法有 提高温度、搅拌等（写一种）。‎ ‎（2）除铁时需要搅拌，由于反应物之间接触越充分，反应越快，所以搅拌的作用是加快反应。‎ ‎（3）由于过滤I所得滤液后续用于制备硫酸锰，所以对应的溶质一定含有 MnSO4．过滤时，玻璃棒的作用是 引流。‎ ‎（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应生成硫酸锰和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑。‎ ‎（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，在高于40℃时趁热过滤，乙醇洗涤（MnSO4•H2‎ O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤一方面减少因为水溶解造成的损失，另外一方面乙醇易挥发，以便后期干燥除杂），100℃烘干得MnSO4•H2O。‎ 故答案为：‎ ‎（1）烧杯、温度计。 温度控制准确。 提高温度、搅拌等。‎ ‎（2）加快反应。‎ ‎（3）MnSO4． 引流。‎ ‎（4）MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑。‎ ‎（5）加热浓缩； 乙醇洗涤。‎ ‎【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。‎ ‎25．（14分）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。‎ 溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。‎ 除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。‎ 沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。‎ 分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。‎ ‎（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　、　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。判断样品已完全反应的实验现象是　加入盐酸，无气体生成　。‎ ‎（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、　碱性弱　、　不引入新的杂质　；过滤所得滤渣的主要成分为　氢氧化铁　。‎ ‎（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是　氨水浓度降低　、　二氧化碳溶解能力降低　。（已知：×100%）‎ ‎（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入　Ca（OH）2　 （填化学式）并加热，则可回收NH3。‎ ‎（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和　CO2　。‎ ‎（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3‎ ‎ 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）‎ ‎【分析】根据给出的流程和对应物质的性质进行分析和解答，根据氧化钙的质量和对应的化学方程式求算石灰石的质量。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．判断样品已完全反应的实验现象是加入盐酸，无气体生成。‎ ‎（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，氢氧化钙和氢氧化钠相比，价格低，来源广，且碱性弱，由于最终要制取碳酸钙，所以不引入新的杂质。所以选用Ca（OH）2而不选用NaOH其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、碱性弱、不引入新的杂质；根据滤液最终转化为碳酸钙，可知过滤过程中除去的是铁元素对应的化合物，应该是氢氧化铁，所以过滤所得滤渣的主要成分为氢氧化铁。‎ ‎（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响 图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低。‎ ‎（4）分离时，所得滤液中含有氯化铵，由于铵根离子遇到可溶性碱生成氨气，所以可以选择加入碱，由于整个流程制备碳酸钙，所以加入氢氧化钙以便后期综合回收利用，所以向过滤所得滤液中加入 Ca（OH）2并加热，则可回收NH3。‎ ‎（5）开始二氧化碳是生成物，后来是反应物，所以该实验中可以循环利用的物质有除H2O外，还有 CO2。‎ ‎（6）设若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石的质量为x ‎ CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎100 56‎ ‎90%x 28t ‎＝‎ x≈55.6t 故答案为：‎ ‎（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 加入盐酸，无气体生成。‎ ‎（2）碱性弱、不引入新的杂质； 氢氧化铁。‎ ‎（3）氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低。‎ ‎（4）Ca（OH）2。‎ ‎（5）CO2。‎ ‎（6）55.6t ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎