徐州专版2020中考化学复习方案第7章应用广泛的酸碱盐专项12酸碱盐的检验鉴别及转化课件 8页

专项（十二） 酸碱盐的检验、鉴别及转化 第 7 章　应用广泛的酸、碱、盐 考点突破 1. 酸碱盐的鉴别 标准及依据 方法 酸 　区分酸与其他化合物 : 酸的水溶液中阳离子全部是 H + ① 滴加紫色石蕊试液 , 溶液变成 　　　　 色   ② 加入活泼金属或碳酸盐 , 可以产生气泡 ③ 加入金属氧化物 , 可以看到金属氧化物逐渐溶解 　区分不同种酸 : 依据不同酸根离子的性质 鉴别稀盐酸和稀硫酸 : 　分别滴加氯化钡溶液 , 产生白色沉淀的是 　　 　   红 稀硫酸 （续表） 标准及依据 方法 碱 　区分可溶性碱与其他化合物 : 碱的水溶液中阴离子全部是 OH - ① 滴加无色酚酞试液 , 溶液变成 　　　　 色   ② 滴加硫酸铜溶液 , 产生 　　　　 色沉淀   　区分不同种碱 : 依据不同阳离子的性质 　氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别 : ① 滴加碳酸钠溶液 , 　　 　　　　 的是氢氧化钙   ② 通入适量二氧化碳气体 , 产生白色沉淀的是氢氧化钙 ③ 分别取 2 g 固体溶于 100 g 水中 , 能完全溶解、且 放出 热量 的是 　　 　   红 蓝 产生白色沉淀 氢氧化钠 （续表） 标准及依据 方法 盐 　依据特征颜色、离子或原子团的性质不同 ① 碳酸盐 : 取样于试管中 , 加入足量稀盐酸 , 将生成的气体通入澄清石灰水中 , 石灰水变浑浊 ② 铵盐 : 取样于试管中 , 加入适量氢氧化钠溶液 , 加热 , 将 　　　　 　　 石蕊试纸放在试管口 , 试纸变为 　　　 色   ③ 含有 Cu 2+ 的盐溶液呈 　　　　 色 , 含有 Fe 2+ 的盐溶液 呈 　　　　 色 , 含有 Fe 3+ 的盐溶液呈 　　　　 色   湿润的红色 蓝 蓝 浅绿 黄 2. 酸碱盐的共存及转化 (1) 溶液中不能共存的离子 图 G12-1 (2) 酸碱盐之间的转化 : 酸碱盐之间反应 , 生成物均有盐生成 , 以常见盐为生成物 , 写出对应的反应物。 盐 酸 + 碱 酸 + 盐 碱 + 盐 盐 + 盐 NaCl 　　   　　   　　   　　   　　   　　   　　 　　   Na 2 CO 3 CaCl 2 　　   　　   　　   　　   　　   　　   CaCO 3 　　   　　   　　   　　   HCl+NaOH HCl+Na 2 CO 3 HCl+Na 2 CO 3 CaCl 2 +Na 2 CO 3 HCl+Ca(OH) 2 HCl+CaCO 3 Ca(OH) 2 +NH 4 Cl Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 CaCl 2 +Na 2 CO 3 （续表） 盐 酸 + 碱 酸 + 盐 碱 + 盐 盐 + 盐 BaCO 3 　　   　　   　　   　　   CuSO 4 　　   　　   AgCl AgNO 3 +NaCl BaSO 4 H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 H 2 SO 4 +BaCl 2 Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 BaCl 2 +Na 2 SO 4 H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 Ba(OH) 2 +Na 2 CO 3 BaCl 2 +Na 2 CO 3 3. 酸碱盐推断中的常见题眼 (1) 胃液的主要成分 　　　　 ; 可用在铅蓄电池中的酸 　　　　 。   (2) 大理石、石灰石的主要成分 　　 　　 ; 发酵粉的主要成分 　 　　　 。   (3) 可用于改良酸性土壤的碱 　　　 　 ; 可用于治疗胃酸过多的碱是 　 　　　 。 (4) 常用作食品调味剂的盐 　　 　 ; 可用作糕点发酵剂及洗涤剂 ___________ 　 　　　 。   (5) 工业上用于钢铁除锈的是 　 。   (6) 溶液呈蓝色、可以配制波尔多液的是 　 　　　 。   (7) 工业制烧碱的原理是用 　　 　　 和 　 　　　 反应。   (8) 蓝色沉淀是 　　 　　 。   盐酸 硫酸 碳酸钙 碳酸氢钠 氢氧化钙 氢氧化铝 氯化钠 小苏打 稀盐酸或稀硫酸 CuSO 4 氢氧化钙 碳酸钠 Cu(OH) 2 (NaHCO 3 )