中考化学一轮复习 应用广泛的酸碱盐 9页

中考化学一轮复习 第7 章 应用广泛的酸、碱、盐 一．基础知识盘点 一、酸 思考：酸属于 （选填“混合物、化合物、单质”），酸中一定含有 元素。酸电离时都产生 。‎ ‎1.常见的酸：“三大强酸”是指 、 、 ；人的胃液中含有 ，汽车常用的电瓶（蓄电池）中有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有极少量的 。‎ 思考：①实验室制取氢气是不能采用浓盐酸，也不能采用浓硫酸和硝酸，这是什么原因呢？‎ ‎ ②4个小烧杯中分别放入等质量的浓盐酸、蔗糖溶液、浓硫酸和浓硝酸，在空气中放置一段时间后，（假设温度不改变，水分不蒸发）溶液的质量和溶质质量分数有何变化？‎ ‎2.酸的特性 ‎（1）打开浓盐酸的瓶塞形成 ，这是因为盐酸具有 性。鉴别浓盐酸和稀盐酸最简便的方法是 。‎ ‎（2）硝酸具有 性，与活泼金属反应 。打开浓硝酸的瓶塞形成 ，这是因为浓硝酸具有 性。盛放浓硝酸的试剂瓶是 ，由此可推测浓硝酸具有 的性质。 ‎ ‎（3）浓硫酸（H2SO4）的三大特点：① ，可用于干燥一些气体② ，能使木材、纸张等有机物发生 ③ ，与金属反应一般不生成氢气。‎ ‎（4）在稀释浓硫酸时，要把 沿烧杯内壁 注入 中，并不断 ，使 。‎ 思考：①在浓硫酸稀释过程中，玻璃棒起的作用是 ‎ ‎ 。‎ ‎②用盐酸制取氢气时，氢气中将含有哪些杂质？如何证明？如何除去？‎ ‎③实验室制取二氧化碳时，含有哪些杂质？如何证明?如何除去？‎ ‎④酸的化学性质相似，是因为 ‎ ‎⑤有两瓶标签已经遗失了的溶液，已知一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钠溶液，如何分辨？‎ ‎3.酸的化学性质 ‎（1）与指示剂反应，酸溶液使石蕊试剂变 色，酚酞试液遇酸 ，酸溶液的pH 7，‎ pH ，酸性越强。‎ ‎（2）酸+金属 → + 。写出Fe 、Al分别与HCl和 H2SO4反应的方程式 ‎ ‎ 、 ‎ ‎ 、 ‎ ‎ 酸和金属的反应属于 （填基本反应类型），反应规律是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）酸+金属氧化物→ + 。‎ ‎ 铁锈的主要成分是 (写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 ，反应的方程式为 ，过一会儿又看到 ，该反应的化学方程式为 。做完碱式碳酸铜受热分解的实验后，试管壁上留下的黑色物质可以用 洗去，方程式为 。‎ ‎（4）酸+碱 → + ，象这样的反应称为 反应。该反应过程中 热量。‎ 人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示） ，反应类型为 。‎ ‎（5）酸+盐→ + 。‎ ‎ 如何检验碳酸盐 （具体方法）‎ 以上酸的五项性质中，哪些反应属于复分解反应 ，复分解反应的实质是 ‎ ‎ ，在复分解反应中，所有元素的化合价 。‎ 二、碱 思考：碱属于 （选填“混合物、化合物、单质”），碱中一定含有 元素。碱电离时都产生 。‎ ‎1.常见的碱：能溶于水的碱有 （写化学式） ； ； ； ；微溶与水的碱 ；难溶于水的碱有（写化学式，并写出其相应的颜色） ， ；‎ ‎ ， ； ， 。‎ ‎2.碱的特性 ‎ （1）氢氧化钠是 色 溶于水的固体，溶解时 ，俗称 、 、 。取一些氢氧化钠固体放在表面皿中，一会就观察到 ，所以氢氧化钠可做干燥剂。过一段时间又可观察到 ，发生的方程式 。‎ ‎（2）氢氧化钠具有 的性质，可做干燥剂可以干燥的有 、 、 等气体，不能干燥的气体有 、 ， 等。‎ ‎ 思考：①氢氧化钠必须密封保存是因为： 。‎ ‎ ②请用3种不同的方法证明久置的氢氧化钠已经变质。‎ ‎ ‎ ‎③如何证明氢氧化钠溶液已部分变质。‎ ‎④如何除去氢氧化钠中少量的碳酸钠。‎ ‎ ‎ ‎（3）氢氧化钙是 色 溶于水的固体，其溶解度随温度升高 。俗称 、 ，常用于改良 性土壤，与 混合可制成波尔多液，配制时发生的反应为 ‎ ‎ 。工业上常将石灰石煅烧后的固体溶于水制得氢氧化钙，写出相应的方程式 。‎ ‎（4）氨气是一种有 气味，能使湿润的红色石蕊试纸变 的气体，其水溶液显 性。‎ ‎ 氨水 （写出其化学式）易 ，可用于中和酸，写出其与硫酸反应的方程式 ‎ ‎ 。 ‎ ‎（5）碱具有强腐蚀性，使用时须小心，防止沾于皮肤、衣服，更应防止溅入眼睛中 思考：碱的化学性质相似，是因为 。‎ ‎3.碱的化学性质 ‎（1）与指示剂反应，碱溶液使石蕊试剂变 色，酚酞试剂遇碱变 色，碱溶液pH 7 ，pH ，碱性越强。‎ ‎（2）碱+非金属氧化物→ + 。写出 CO2 、SO2分别与NaOH 、Ca(OH)2反应的方程式 、 ‎ ‎ 、 。这些反应 复分解反应。‎ ‎（3）碱+酸→ 盐+水，是中和反应，反应的实质是 。‎ ‎（4）碱+盐→ + 。‎ 三、盐 ‎1.一般盐的定义是：能电离出 离子 离子的化合物。但也有不含金属元素的盐，例如： 、 ，所以盐中一定含有 元素。 ‎ ‎2.盐的溶解性 ‎ 、 、 、 都易溶于水；‎ ‎ 大多数 和 易溶于水除 、 不溶， 、 微溶；‎ ‎ 大多数 和 不溶于水。‎ 思考：①分别将下列各组物质，同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（ ）‎ A、KOH 、NaCl 、FeCl3 B、HCl、K2SO4、BaCl2‎ C、HCl 、KCl、CuSO4 D、Na2CO3、Na2SO4、KCl ‎ ②如何鉴别碳酸钠和氯化钠？‎ ‎3.部分盐的性质特点：‎ ‎（1）氯化钠（NaCl），俗称 。生活中用于调味、腌制食品。 温度升高，氯化钠的溶解度变化 ，故可 的方法来得到晶体。工业盐中往往有 （写物质的名称） ，误作食盐会发生中毒事故。‎ ‎（2）碳酸钠，俗称 ， 色固体 溶于水，水溶液显 性。可用于洗去油渍，它与洗 涤剂洗油污有什么区别？ ‎ ‎（3）硫酸铜（CuSO4）， 色 状固体，遇水变 ，常用来检验水份的存在，硫酸铜吸水变成蓝色晶体，写出这一过程的方程式 。硫酸铜晶体俗称 、 。将10g硫酸铜晶体溶解在90g水中，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数 10%（选“﹥”、“﹤”或“=”）‎ 思考：①将铁丝放到硫酸铜溶液中一段时间，溶液的质量 ，会看到现象： ‎ ‎ 反应的方程式为 。‎ ‎ ②将铜丝放到硝酸银溶液中一段时间，会看到现象： 反应的方程 式为 。‎ ‎③下列各组物质能在溶液中共存，并且溶液呈无色的是（ ）‎ A、NaOH、FeCl3、NaCl B、KNO3、NaOH、Na2SO4 ‎ ‎ C、CuSO4、KCl、 BaCl2 D、H2SO4、Na2CO3、Na2SO4 ‎ ‎4.盐的化学性质（自行总结盐可以和哪些物质发生化学反应）‎ 四、酸、碱、盐的应用 ‎1.酸性溶液，不一定都是 的溶液，如NaHSO4，其水溶液显酸性，但在物质的分类别上属于 。‎ 碱性溶液，不一定都是 的溶液，如 ，其水溶液显碱性，但它却是盐。 ‎ ‎2.通常的雨水因 而显 性，若雨水的pH ，则称为酸雨。‎ ‎3.“三酸两碱”，分别指的是： 。‎ ‎4.农作物生长需要 、 、 等营养元素，根据所含的营养元素可以将肥料分为 、‎ ‎ 、 、 。‎ ‎5.施肥时，要避免铵态氮肥与 、 等碱性物质混合使用，以免降低肥效。‎ 五、谈谈你所了解的氧化物的反应。‎ 二、知识应用练习（精编）‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案）‎ ‎1.下列物质的俗名、学名、化学式三者表示同一物质的是 （ ）‎ ‎ A.生石灰、氢氧化钙、CaO B.纯碱、氢氧化钠、NaOH ‎ C.铜绿、碱式碳酸铜、Cu2(OH)2CO3 D.盐酸、氯化氢、HCl ‎2. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 （ ）‎ A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加 ‎3. 下列操作中，不正确的是 （ ）‎ A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量 C.在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性 D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 ‎4. 某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是 （ ）‎ ‎ A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 ‎ B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl ‎ C.用生石灰除去氢气中混有的水蒸气 ‎ D.用石蕊试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 ‎5. 以下说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 ‎ B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 ‎ C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 ‎ D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 ‎6. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹 ‎ A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水 ‎7. 给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是 （ ）‎ ‎ A.酸性溶液 B.酸的水溶液 C.碱性溶液 D.碱的水溶液 ‎8.合理施肥是农业生产和城市绿化假设的重要措施。下列化肥属于复合肥料的是（ ）‎ ‎ A.K2SO4 B.NH4HCO3 C.CO（NH2）2 D.（NH4）2HPO4‎ ‎9.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 （ ）‎ ‎ A．Fe和稀H2SO4 B．Cu(OH)2和稀HCl C．稀H2SO4和NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液 ‎10.下列（过滤）各组物质，加入水混合搅拌，待反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是（ ）‎ ‎ A．CuSO4（过量）、Al、Na2SO4 B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3‎ ‎ C．Zn（过量）、KNO3、AgNO3 D．Cu（过量）、FeSO4、H2SO4‎ ‎11.滴有酚酞试剂的Ca(OH)2溶液分别与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）‎ A.CO2 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.K2CO3 ‎ ‎12.下列各组物质在pH=10的溶液中能大量共存的是（ ）‎ ‎ A.Ba(NO3)2、KCl 、Ba(OH)2 B.Cu(NO3)2、Ca(NO3)2、KNO3、‎ ‎ C.Na2CO3、NaCl、(NH4)2SO4 D.CO2、H2SO4、Ca(OH)2‎ ‎13.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液的试剂是（ ）‎ A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银 ‎14.下列除去杂质的方法正确的是 （ ）‎ ‎ A.生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸 ‎ B.KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液 ‎ C.CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液 ‎ D.KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba(OH)2溶液 ‎15.下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是 （ ）‎ ‎ A.食盐溶液和稀硝酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 ‎ C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.三氯化铁溶液和烧碱溶液 ‎16.如右图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体 物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（ ） ‎ ‎ A.生石灰和水 B.纯碱和稀盐酸 C.氯化钠和水 D.鸡蛋壳和醋 ‎17.若将50g18％的NaOH溶液与50g18％的盐酸混和，下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A.混合溶液的pH=7 B.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18％‎ ‎ C.溶液混合前后的温度不变 D.混合溶液的质量为100g 二、‎ ‎18.世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：‎ ‎（1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；‎ ‎（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ；‎ ‎（3）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是 ；‎ ‎（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是 。‎ ‎19.用化学方程式解释下列问题：‎ ‎（1）铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ；‎ ‎（2）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是 ；‎ ‎（3）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是 ；‎ ‎（4）用稀硫酸可清洗铁制品表面的锈 。‎ ‎20.向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，溶液变成 色，pH 7。当逐滴向 其中滴入盐酸，并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH 。继续滴入盐酸，pH 。‎ 三、 ‎ ‎21.要测得某溶液的酸碱性的强弱，应用 ，具体操作方法 ‎ ‎ ，若在操作中先用蒸馏水湿润pH试纸，则测得的结果是否有一定的误差？ ‎ ‎22.A、B是金属单质，F是非金属单质，C、D、E、G是氧化物，下图是它们相互反应的关系图(其中粗线方框里的物质是起始反应物，有的反应的其它产物已略去)‎ ‎　　(1)写出上图中有关物质的化学式：绿色粉末____ ；红色粉末的主要成分____ .‎ ‎(2)写出反应①②③的化学方程式 ，‎ ‎ ， 。‎ ‎23.把黄豆大小的一小块金属钠投入到盛有水的的烧杯中，钠很快熔化成一个银白色的小球，浮在水面上四处游动并发出“嘶嘶”的响声，其化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2‎ ‎↑.若将同样大小的金属钠投入到盛有硫酸铜的烧杯中，除发生钠与水的反应外，还可能发生的反应是 ‎ ‎ （写出化学方程式），并推断可能观察到的现象（1） ‎ ‎ ；（2） 。‎ 四、‎ ‎24.向100gCuSO4溶液中加入一定质量NaOH溶液，正好完全反应，反应后得到200g7.1%的硫酸钠溶液。问：氢氧化钠溶液溶质质量分数为多少？‎ ‎25.某学生在实验室中向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中插入一支温度计，然后向其中滴加稀盐酸，边 滴边用玻璃棒搅拌，发现温度 ，说明此反应是 反应，继续实验却无任何现象，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，此同学从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。⑴ 你认为他得出的结论是否正确 ，理由是 。‎ ‎⑵ 如何设计实验判断上述烧杯中的溶液恰好完全中和。‎ ‎26.某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答：‎ ‎（1）欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是________________，有关化学方程式为_______________________________________；‎ ‎（2）一同学利用装置C验证制得的气体时未看到浑浊现象，可能的原因是____________________，___________________________；‎ ‎（3）要得到干燥的二氧化碳气体，还应用到装置______________________________；‎ ‎（4）要吸收反应多余的二氧化碳最好使用装置D而不用装置C，是因为________________________________________________。‎ 参考答案 ‎1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.C 10.C ‎ ‎11.D 12.A 13.A 14.D 15.C 16.C 17.D ‎18.（1）CH4 （2）Hg （3）Ca(OH)2 （4）H2 O2 ‎ ‎19.（1）（2）‎ ‎（3）（4）‎ ‎20.红，>7，=7，<7‎ ‎21.pH试纸；用玻璃棒蘸取试液滴在试纸上，变色后与比色卡比较；不一定，原溶液若为酸性或碱性的会有误差，若原溶液为中性的就没有误差。‎ ‎22.（1）Cu2(OH)2CO3，Fe2O3，‎ ‎（2），，。‎ ‎23. ，（1）钠很快熔化成一个银白色的小球，浮在水面上四处游动并发出“嘶嘶”的响声；（2）有蓝色絮状沉淀生成，部分沉淀会变成黑。‎ ‎142‎ ‎200g×7.1％‎ ‎98‎ m[Cu(OH)2]‎ ‎2×40‎ m(NaOH)‎ ‎24.解：‎ ‎ m(NaOH)＝8g，m[Cu(OH)2]＝9.8g ω(NaOH)＝×100%＝7.3％‎ 答：氢氧化钠溶液溶质质量分数为7.3％。‎ ‎25.上升，放热，不，盐酸过量时，酚酞也不会变色。‎ ‎26.（1）B、G（2）；‎ ‎（2）盐酸浓度过大，挥发出来；产生的气体不是二氧化碳。‎ ‎（3）E ‎（4）澄清石灰水的溶质质量分数太小。‎