2019年全国各地中考化学试题-湖南省郴州(含解析) 24页

‎2019年湖南省郴州市中考化学试卷 一、选择题（共20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）在化学反应2HCl+BaCO3＝BaCl2+CO2↑+H2O 中，没有涉及到的物质类别是（　　）‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎2．（2分）小麦粉中主要富含的营养物质是（　　）‎ A．淀粉 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 ‎3．（2分）下列事实不是化学变化的是（　　）‎ A．钢铁生锈 B．木炭燃烧 C．食物变质 D．石蜡熔化 ‎4．（2分）下列说法正确的是（　　）‎ A．CO2是大气污染物 ‎ B．空气中含量最多的气体是氧气 ‎ C．洁净的空气属于纯净物 ‎ D．为保护空气，应积极植树造林 ‎5．（2分）绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的化合价是（　　）‎ A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+7‎ ‎6．（2分）下列说法正确的是（　　）‎ A．分子是化学变化中的最小粒子 ‎ B．原子核是由质子和电子构成 ‎ C．NaCl由NaCl分子构成 ‎ D．水蒸发过程中，水分子的间隔变大 ‎7．（2分）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　　）‎ A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液 ‎8．（2分）6月5日是世界环境日，保护环境人人有责。下列行为能减少环境污染的是（　　）‎ A．废旧电池掩埋处理 ‎ B．化石燃料直接燃烧 ‎ C．生活污水集中处理后再排放 ‎ D．燃放烟花爆竹 ‎9．（2分）把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（　　）‎ A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质 ‎ C．产生大量气泡 D．溶液质量增加 ‎10．（2分）下列实验操作正确的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎11．（2分）下列有关水的说法正确的是（　　）‎ A．通过蒸馏可以从海水中获得淡水 ‎ B．水是由氢原子和氧原子组成的物质 ‎ C．自来水是纯水 ‎ D．电解水实验中正极端产生H2‎ ‎12．（2分）下列除杂方法正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 加入的除杂试剂及方法 A Cu（Fe）‎ 高温加热 B CO（CO2）‎ 通过足量灼热的氧化铜 C CaCO3（Na2CO3）‎ 加水溶解、过滤 D NaCl（NaOH）‎ 加适量稀硫酸、蒸发 A．A B．B C．C D．D ‎13．（2分）化学与生活关系密切，人类的生产和生活离不开化学。下列说法错误的是（　　）‎ A．食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖 ‎ B．缺乏维生素C会引起坏血病 ‎ C．缺锌会引起贫血 ‎ D．炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的 ‎14．（2分）将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（　　）‎ A．CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NH4NO3‎ ‎15．（2分）下列关于碳酸钙的说法错误的是（　　）‎ A．大理石的主要成分是碳酸钙 ‎ B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 ‎ C．碳酸钙可用作补钙剂 ‎ D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 ‎16．（2分）下列说法正确的是（　　）‎ A．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这是降低了可燃物质的着火点 ‎ B．可燃性气体点燃前，一定要检验纯度 ‎ C．由于电线老化短路而起火，可用水浇灭 ‎ D．家庭用的天然气泄漏，先开灯检查情况 ‎17．（2分）下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（　　）‎ A．NaOH与稀硫酸 B．CaCO3 与稀盐酸 ‎ C．CuSO4与KOH D．AgNO3与NaCl ‎18．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（　　）‎ A．溶液具有均一性、稳定性 ‎ B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 ‎ C．气体的溶解度随压强增大而减小 ‎ D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 ‎19．（2分）下列图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（　　）‎ A．向硝酸溶液中不断加水 ‎ B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 ‎ C．在恒温条件下，将饱和 NaCl 溶液蒸发适量水 ‎ D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量 ‎20．（2分）一定质量的 CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为（　　）‎ A．53.3% B．71.4% C．59.7% D．34.6%‎ 二、填空题（共4小题，共20分）‎ ‎21．（4分）用化学符号按要求填空：‎ ‎（1）2 个臭氧分子　 　，‎ ‎（2）硫酸根离子　 　，‎ ‎（3）小苏打的化学式　 　，‎ ‎（4）写出锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价　 　。‎ ‎22．（5分）如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：‎ ‎（1）写出①所示原子结构示意图　 　。‎ ‎（2）氯离子的最外层电子数是　 　。‎ ‎（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是　 　。‎ ‎（4）含上述　 　元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称）‎ ‎（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第　 　周期。‎ ‎23．（5分）已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 溶解度/g NH4Cl ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.2‎ ‎60.2‎ ‎65.6‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在 35℃时，KNO3 的溶解度　 　NH4Cl 的溶解度。（填“＞”或“＝”或“＜”）‎ ‎（2）若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用　 　获得 KNO3 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降温结晶”）‎ ‎（3）25℃时，将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为　 　。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）‎ ‎（4）20℃时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为　 　。（精确到 0.1%）‎ ‎24．（6分）甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH 溶液和 Ba（NO3）2 溶液，甲与乙反应生成白色沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体 产生，请回答：‎ ‎（1）丁是　 　，甲与丁反应类型为　 　。‎ ‎（2）甲与乙反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）丁与 CO2 在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同，写出此反应的化学方程式：　 　。‎ 三、简答题（共2小题，共15分）‎ ‎25．（7分）2019 年 5 月 18 日电，国内首台 80 吨液氧甲烷火箭发动机﹣﹣“天鹊”发动机（TQ﹣12）日前试车成功，这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发 动机关键技术并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题：‎ ‎（1）“液氧”是　 　。（填“纯净物”或“混合物”）‎ ‎（2）写出甲烷燃烧的化学方程式　 　。‎ ‎（3）Na2O2 作供氧剂发生如下反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价是　 　；CaO2与水发生类似反应，请填写下列方程式空白处物质 的化学式：CaO2+H2O→　 　+O2↑（未配平）‎ ‎（4）工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是　 　。（填“物理变化”或“化学变化”）‎ ‎（5）氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途　 　。‎ ‎26．（8分）盐酸是重要化工产品。‎ ‎（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式　 　。‎ ‎（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现 象是　 　。‎ ‎（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处可观察到的现象是　 　，a 处是放有浸泡过　 　的棉花。（已知：①NH3 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）‎ ‎（4）实验室可用NH4Cl 与Ca（OH）2 固体加热发生复分解反应制取 NH3，请写出此反应的化学方程式　 　，收集 NH3可用向　 　 排 空气法。‎ 四、实验题（共2小题，共15分）‎ ‎27．（8分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：‎ ‎（1）写出图中标号a仪器的名称：　 　。‎ ‎（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠　 　g，水　 　g。‎ ‎（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的　 　盘。（填“左”或“右”）‎ ‎（4）溶解过程中玻璃棒的作用是　 　。‎ ‎（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　。（填序号）‎ A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 ‎（6）把50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是　 　g。‎ ‎28．（7分）甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的 NaOH 溶液变质程度进行实验探究。‎ ‎（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 2～3 滴酚酞溶液，观察到　 　，他认为该溶液未变质。‎ ‎（2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH 溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到　 　，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式　 　。‎ ‎（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是　 　。 他用如下实验方案来证明自己的猜想：‎ ‎①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在　 　。（填化学式）‎ ‎②静置后取上层清液于另一支试管中，加入 2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在　 　。（填化学式）‎ 五、计算题（共2小题，共10分）‎ ‎29．（4分）生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为 CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%．请计算：‎ ‎（1）该有机物化学式中 x＝　 　。‎ ‎（2）该有机物的相对分子质量为　 　。‎ ‎（3）该有机物中 C、H、O 三种元素的质量比为　 　。‎ ‎30．（6分）往 80g 含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：‎ ‎（1）a→b 段表示镁粉与混合溶液中的　 　反应。（填化学式）‎ ‎（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）‎ 六、综合题（共1小题，共10分）‎ ‎31．（10分）2019 年 5 月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一 枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。‎ ‎（1）通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可 用化学方法：‎ ‎①物理方法是　 　；‎ ‎②化学方法是　 　。‎ ‎（2）常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、　 　。（填化学式）‎ ‎（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、　 　等发生化 学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法　 　。‎ 实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如图所示：‎ ‎（4）图中操作 2的名称是　 　。‎ ‎（5）溶液2中的溶质是　 　。（写化学式）‎ ‎（6）陨石中含铁元素的质量分数为　 　。‎ ‎2019年湖南省郴州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）在化学反应2HCl+BaCO3＝BaCl2+CO2↑+H2O 中，没有涉及到的物质类别是（　　）‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎【解答】解：HCl是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；BaCO3、BaCl2是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；CO2、H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物。故没有涉及到的物质类别是碱。‎ 故选：B。‎ ‎2．（2分）小麦粉中主要富含的营养物质是（　　）‎ A．淀粉 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 ‎【解答】解：小麦粉中主要富含淀粉。‎ 故选：A。‎ ‎3．（2分）下列事实不是化学变化的是（　　）‎ A．钢铁生锈 B．木炭燃烧 C．食物变质 D．石蜡熔化 ‎【解答】解：A、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A错；‎ B、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，故B错；‎ C、食物变质有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；‎ D、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎4．（2分）下列说法正确的是（　　）‎ A．CO2是大气污染物 ‎ B．空气中含量最多的气体是氧气 ‎ C．洁净的空气属于纯净物 ‎ D．为保护空气，应积极植树造林 ‎【解答】解：A、CO2是大气污染物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是污染物；故选项错误；‎ B、空气中含量最多的气体是氮气，氧气错误；故选项错误；‎ C、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，属于纯净物错误；故选项错误；‎ D、为保护空气，应积极植树造林正确，故选项正确；‎ 故选：D。‎ ‎5．（2分）绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的化合价是（　　）‎ A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+7‎ ‎【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。‎ 故选：C。‎ ‎6．（2分）下列说法正确的是（　　）‎ A．分子是化学变化中的最小粒子 ‎ B．原子核是由质子和电子构成 ‎ C．NaCl由NaCl分子构成 ‎ D．水蒸发过程中，水分子的间隔变大 ‎【解答】解：A、原子是化学变化中的最小的微粒，错误；‎ B、原子核是由质子和中子构成的，错误 C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；‎ D、水蒸发的过程中水分子的间隔变大，正确；‎ 故选：D。‎ ‎7．（2分）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　　）‎ A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液 ‎【解答】解：A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确。‎ B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。‎ C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。‎ D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎8．（2分）6月5日是世界环境日，保护环境人人有责。下列行为能减少环境污染的是（　　）‎ A．废旧电池掩埋处理 ‎ B．化石燃料直接燃烧 ‎ C．生活污水集中处理后再排放 ‎ D．燃放烟花爆竹 ‎【解答】解：A、废旧电池掩埋处理会造成土壤和地下水的污染，错误；‎ B、化石燃料直接燃烧会产生污染物，错误；‎ C、生活污水集中处理后再排放，能保护环境，正确；‎ D、燃放烟花爆竹会造成空气污染，错误；‎ 故选：C。‎ ‎9．（2分）把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（　　）‎ A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质 ‎ C．产生大量气泡 D．溶液质量增加 ‎【解答】解：A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，故选项说法错误。‎ B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。‎ C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气泡产生，故选项说法错误。‎ D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎10．（2分）下列实验操作正确的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；‎ B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；‎ C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确；‎ D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；‎ 故选：C。‎ ‎11．（2分）下列有关水的说法正确的是（　　）‎ A．通过蒸馏可以从海水中获得淡水 ‎ B．水是由氢原子和氧原子组成的物质 ‎ C．自来水是纯水 ‎ D．电解水实验中正极端产生H2‎ ‎【解答】解：A、蒸馏得到的水是纯水，通过蒸馏可以从海水中获得淡水，说法正确；‎ B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，说法不正确；‎ C、自来水中常含有可溶性的杂质等，不是纯水，说法不正确；‎ D、电解水实验中正极端产生的是氧气，负极产生的是氢气，说法不正确。‎ 故选：A。‎ ‎12．（2分）下列除杂方法正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 加入的除杂试剂及方法 A Cu（Fe）‎ 高温加热 B CO（CO2）‎ 通过足量灼热的氧化铜 C CaCO3（Na2CO3）‎ 加水溶解、过滤 D NaCl（NaOH）‎ 加适量稀硫酸、蒸发 A．A B．B C．C D．D ‎【解答】解：A、铁、铜高温加热，均能与氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。‎ D、NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：C。‎ ‎13．（2分）化学与生活关系密切，人类的生产和生活离不开化学。下列说法错误的是（　　）‎ A．食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖 ‎ B．缺乏维生素C会引起坏血病 ‎ C．缺锌会引起贫血 ‎ D．炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的 ‎【解答】解：A．食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖，正确；‎ B．缺乏维生素C会引起坏血病，正确；‎ C．人体缺铁易患贫血；儿童缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，错误；‎ D．炒菜铁锅的塑料手柄受热也不熔化，属于热固性塑料，正确。‎ 故选：C。‎ ‎14．（2分）将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（　　）‎ A．CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NH4NO3‎ ‎【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，属于化学变化；‎ B、氢氧化钠溶于水放出热量，属于物理变化；‎ C、浓硫酸溶于水放热，属于物理变化；‎ D、硝酸铵溶于水吸收热量，属于物理变化。‎ 故选：A。‎ ‎15．（2分）下列关于碳酸钙的说法错误的是（　　）‎ A．大理石的主要成分是碳酸钙 ‎ B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 ‎ C．碳酸钙可用作补钙剂 ‎ D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 ‎【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法正确。‎ B、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误。‎ C、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选项说法正确。‎ D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变成碳酸钙，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎16．（2分）下列说法正确的是（　　）‎ A．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这是降低了可燃物质的着火点 ‎ B．可燃性气体点燃前，一定要检验纯度 ‎ C．由于电线老化短路而起火，可用水浇灭 ‎ D．家庭用的天然气泄漏，先开灯检查情况 ‎【解答】解：A．着火点是可燃物的属性，不能降低，堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这是降低了可燃物质的温度至其着火点以下，故错误；‎ B．可燃性气体点燃前，一定要检验纯度，以防气体不纯而发生爆炸，故正确；‎ C．电路着火不能用水灭火，以防发生触电，故错误；‎ D．天然气泄漏不能开灯检查，以防发生爆炸，故错误。‎ 故选：B。‎ ‎17．（2分）下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（　　）‎ A．NaOH与稀硫酸 B．CaCO3 与稀盐酸 ‎ C．CuSO4与KOH D．AgNO3与NaCl ‎【解答】解：A、NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，故选项错误。‎ B、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有生成白色沉淀，故选项错误。‎ C、CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，生成了蓝色沉淀，故选项错误。‎ D、AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，生成白色沉淀，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎18．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（　　）‎ A．溶液具有均一性、稳定性 ‎ B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 ‎ C．气体的溶解度随压强增大而减小 ‎ D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 ‎【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故正确。‎ B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；‎ C、气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故错误；‎ D、医用酒精是75%的乙醇的水溶液，水作溶剂，故错误。‎ 故选：A。‎ ‎19．（2分）下列图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（　　）‎ A．向硝酸溶液中不断加水 ‎ B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 ‎ C．在恒温条件下，将饱和 NaCl 溶液蒸发适量水 ‎ D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量 ‎【解答】解：A、向硝酸溶液中不断加水，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，该选项对应关系不正确；‎ B、加入二氧化锰，反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；‎ C、在恒温条件下，将饱和 NaCl 溶液蒸发适量水，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确；‎ D、向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。‎ 故选：D。‎ ‎20．（2分）一定质量的 CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为（　　）‎ A．53.3% B．71.4% C．59.7% D．34.6%‎ ‎【解答】解：假设样品的质量为100g，则样品中Ca 元素的质量为100g××100%＝40g，分解的碳酸钙的质量为100g×75.0%＝75.0g，‎ 设生成的二氧化碳的质量为x CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎75.0g x x＝33.0g 则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为×100%＝59.7%。‎ 故选：C。‎ 二、填空题（共4小题，共20分）‎ ‎21．（4分）用化学符号按要求填空：‎ ‎（1）2 个臭氧分子　2O3　，‎ ‎（2）硫酸根离子　SO42﹣　，‎ ‎（3）小苏打的化学式　NaHCO3　，‎ ‎（4）写出锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价　K2O4　。‎ ‎【解答】解：（1）2 个臭氧分子可以表示为2O3；‎ ‎（2）硫酸根离子可以表示为SO42﹣；‎ ‎（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式可以表示为NaHCO3；‎ ‎（4）锰酸钾中锰元素的化合价是+6，可以表示为K2O4。‎ 故填：2O3；SO42﹣；NaHCO3；K2O4。‎ ‎22．（5分）如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：‎ ‎（1）写出①所示原子结构示意图　　。‎ ‎（2）氯离子的最外层电子数是　8　。‎ ‎（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是　Na2S　。‎ ‎（4）含上述　氮　元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称）‎ ‎（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第　三　周期。‎ ‎【解答】解：（1）由元素周期表的意义可知，①所示原子是碳原子，结构示意图为：。‎ ‎（2）氯离子的最外层电子数是8。‎ ‎（3）由元素周期表的意义可知，②所示元素是钠元素，③所示元素是硫元素，二者构成的化合物是硫化钠，化学式是：Na2S。‎ ‎（4）含氮元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。‎ ‎（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由元素周期表可知，位于周期表的第三周期。‎ 故答为：（1）见上图；（2）8；（3）Na2S；（4）氮；（5）三。‎ ‎23．（5分）已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 溶解度/g NH4Cl ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.2‎ ‎60.2‎ ‎65.6‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在 35℃时，KNO3 的溶解度　＞　NH4Cl 的溶解度。（填“＞”或“＝”或“＜”）‎ ‎（2）若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用　降温结晶　获得 KNO3 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降温结晶”）‎ ‎（3）25℃时，将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为　不饱和溶液　。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）‎ ‎（4）20℃时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为　27.1%　。（精确到 0.1%）‎ ‎【解答】解：（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3‎ 的溶解度在30﹣40℃时溶解度大小，则在 35℃时，KNO3 的溶解度＞NH4Cl 的溶解度。‎ ‎（2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl 受温度影响较小，若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用降温结晶的方法获得 KNO3 晶体。‎ ‎（3）25℃时，硝酸钾的溶解度在31.6g﹣45.8g之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾15.8g﹣22.9g，25℃时，将 15 克 KNO3固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。‎ ‎（4）饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，20℃时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为×100%≈27.1%。‎ 故答案为：‎ ‎（1）＞；‎ ‎（2）降温结晶；‎ ‎（3）不饱和溶液；‎ ‎（4）27.1%。‎ ‎24．（6分）甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH 溶液和 Ba（NO3）2 溶液，甲与乙反应生成白色沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体 产生，请回答：‎ ‎（1）丁是　镁　，甲与丁反应类型为　置换反应　。‎ ‎（2）甲与乙反应的化学方程式为　CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2　。‎ ‎（3）丁与 CO2 在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同，写出此反应的化学方程式：　2Mg+CO2C+2MgO　。‎ ‎【解答】解：（1）甲是CuSO4溶液，丁是镁，镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，属于置换反应；故答案为：镁；置换反应；‎ ‎（2）甲是CuSO4溶液，乙是 Ba（NO3）2 溶液，硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜，配平即可；故答案为：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；‎ ‎（3）丁是镁，镁和二氧化碳在点燃的条件下生成碳和氧化镁，配平即可；故答案为：2Mg+CO2C+2MgO；‎ 三、简答题（共2小题，共15分）‎ ‎25．（7分）2019 年 5 月 18 日电，国内首台 80 吨液氧甲烷火箭发动机﹣﹣“天鹊”发动机（TQ﹣‎ ‎12）日前试车成功，这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发 动机关键技术并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题：‎ ‎（1）“液氧”是　纯净物　。（填“纯净物”或“混合物”）‎ ‎（2）写出甲烷燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　。‎ ‎（3）Na2O2 作供氧剂发生如下反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价是　﹣1　；CaO2与水发生类似反应，请填写下列方程式空白处物质 的化学式：CaO2+H2O→　Ca（OH）2　+O2↑（未配平）‎ ‎（4）工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是　物理变化　。（填“物理变化”或“化学变化”）‎ ‎（5）氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途　帮助呼吸或支持燃烧　。‎ ‎【解答】解：（1）“液氧”是液态的氧气，只有一种物质，属于纯净物；‎ ‎（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎（3）在Na2O2中Na元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设氧元素的化合价为x，则（+1）×2+x×2＝0，解得x＝﹣1；过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，则过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。‎ ‎（4）工业上采用分离液态空气获得氧气没有新物质生成，属于物理变化；‎ ‎（5）氧气可用于帮助呼吸或支持燃烧等。‎ 故填：（1）纯净物；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）﹣1；Ca（OH）2；（4）帮助呼吸或支持燃烧。‎ ‎26．（8分）盐酸是重要化工产品。‎ ‎（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。‎ ‎（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现 象是　出现白雾　。‎ ‎（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处可观察到的现象是　产生白烟　，a 处是放有浸泡过　浓氨水　的棉花。（已知：①NH3 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）‎ ‎（4）实验室可用NH4Cl 与Ca（OH）2 固体加热发生复分解反应制取 NH3，请写出此反应的化学方程式　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑　，收集 NH3可用向　向下　 排 空气法。‎ ‎【解答】解：（1）盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。‎ 故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。‎ ‎（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。‎ 故填：出现白雾。‎ ‎（3）过一会在 c 处可观察到的现象是产生白烟，a 处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。‎ 故填：产生白烟；浓氨水。‎ ‎（4）NH4Cl 与Ca（OH）2 固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；‎ 氨气密度比空气小，因此收集NH3可用向向下 排空气法。‎ 故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下。‎ 四、实验题（共2小题，共15分）‎ ‎27．（8分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：‎ ‎（1）写出图中标号a仪器的名称：　量筒　。‎ ‎（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠　7.5　g，水　42.5　g。‎ ‎（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的　左　盘。（填“左”或“右”）‎ ‎（4）溶解过程中玻璃棒的作用是　搅拌，加快溶解的速率　。‎ ‎（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有　AB　。（填序号）‎ A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 ‎（6）把50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是　100　g。‎ ‎【解答】解：（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。‎ ‎（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%＝7.5g，水：50g﹣7.5g＝42.5g。‎ ‎（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。‎ ‎（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。‎ ‎（5）A．称量时，药品与砝码放反了 称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；‎ B．量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；‎ ‎ C．装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。‎ ‎（6）设需要水的质量是x ‎50g×15%＝（50g+x）×5% 解得：x＝100g 故答为：（1）量筒；（2）7.5g，42.5g；（3）左；（4）搅拌，加快溶解的速率。（5）AB；（6）100。‎ ‎28．（7分）甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的 NaOH 溶液变质程度进行实验探究。‎ ‎（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 2～3 滴酚酞溶液，观察到　溶液变红　，他认为该溶液未变质。‎ ‎（2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH 溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到　有气泡产生　，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。‎ ‎（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是　氢氧化钠部分变质　。 他用如下实验方案来证明自己的猜想：‎ ‎①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在　Na2CO3　。（填化学式）‎ ‎②静置后取上层清液于另一支试管中，加入 2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在　NaOH　。（填化学式）‎ ‎【解答】解：（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 2～3‎ ‎ 滴酚酞溶液，观察到溶液变红，他认为是氢氧化钠，于是认为该溶液未变质，故填：溶液变红。‎ ‎（2）乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，由于碳酸钠能与盐酸反应产生气体，故观察到有气泡产生，他认为已完全变质，出现此现象的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。‎ ‎（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，故提出新的猜想是氢氧化钠部分变质。 故填：氢氧化钠部分变质；‎ ‎①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在碳酸钠，故填：Na2CO3。‎ ‎②静置后取上层清液于另一支试管中，加入 2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在氢氧化钠，故填：NaOH。‎ 五、计算题（共2小题，共10分）‎ ‎29．（4分）生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为 CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%．请计算：‎ ‎（1）该有机物化学式中 x＝　2　。‎ ‎（2）该有机物的相对分子质量为　60　。‎ ‎（3）该有机物中 C、H、O 三种元素的质量比为　6：1：8　。‎ ‎【解答】解：（1）有机物中碳元素的质量分数为×100%＝40.0%‎ x＝2‎ 所以 分子式为：C2H4O2‎ ‎（2）维生素C的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2＝60；‎ ‎（3）该有机物中 C、H、O 三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8‎ 故填：（1）2；（2）60；（3）6：1：8。‎ ‎30．（6分）往 80g 含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：‎ ‎（1）a→b 段表示镁粉与混合溶液中的　AgNO3　反应。（填化学式）‎ ‎（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）‎ ‎【解答】解：（1）由于金属活动性顺序可知活动性：镁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，硝酸银反应完全后，镁再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，所以a→b 段表示镁粉与混合溶液中的AgNO3反应。‎ ‎（2）设硝酸铜的质量为x Mg+Cu（NO3）2＝Mg（NO3）2+Cu 溶液减量 ‎24 250 64 64﹣24＝40‎ ‎ x 60.8g﹣56.8g＝4g ‎ 解得x＝25g 原混合溶液中硝酸铜的质量分数是：＝31.3%。‎ 故答为：（1）AgNO3；（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是31.3%。‎ 六、综合题（共1小题，共10分）‎ ‎31．（10分）2019 年 5 月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一 枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。‎ ‎（1）通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可 用化学方法：‎ ‎①物理方法是　用磁铁吸引　；‎ ‎②化学方法是　取样加稀盐酸，观察是否产生气泡　。‎ ‎（2）常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、　Fe3O4　。（填化学式）‎ ‎（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、　水　等发生化 学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法　刷漆　。‎ 实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如图所示：‎ ‎（4）图中操作 2的名称是　过滤　。‎ ‎（5）溶液2中的溶质是　Na2SO4、NaOH　。（写化学式）‎ ‎（6）陨石中含铁元素的质量分数为　　。‎ ‎【解答】解：（1）①铁能被磁铁吸引而碳粉不能，故物理方法是用磁铁吸引的方法，故填：用磁铁吸引；‎ ‎②铁能与盐酸反应产生气体而碳粉不能，故化学方法是取样加稀盐酸，观察是否产生气泡，故填：取样加稀盐酸，观察是否产生气泡。‎ ‎（2）常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、和Fe3O4，故填：Fe3O4。‎ ‎（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化 学反应的过程，要防止铁制品锈蚀，可以采用刷漆的方法，故填：水；刷漆。‎ ‎（4）图中操作 2得到的是固体和溶液，故是过滤操作，故填：过滤。‎ ‎（5）陨石粉中的铁以及铁的化合物与硫酸完全反应，得到的溶液1中含有剩余的硫酸和铁的盐，然后加入过量的氢氧化钠溶液，则与溶液1中的溶质反应生成硫酸钠，还有生成的氢氧化钠存在于溶液2中，故溶质是Na2SO4、NaOH，故填：Na2SO4、NaOH。‎ ‎（6）陨石中含铁元素的质量分数为：＝，故填：。‎