海南省2013年中考化学试题（word版，含解析） 13页

1 海 南省 2013 年中考化学试卷 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题只有一个选项合题意，每小题 3 分，共 42 分） 1．（3 分）（2013•海南）空气中含量最多的气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 考点：空气的成分及各成分的体积分数． 专题：空气与水． 分析：根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气 78%、氧气 21%、稀有气 体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其它气体和杂质 0.03%． 解答：解：A、氮气约占空气体积的 78%，位于第一位，所以正确． B、氧气约占空气体积的 21%，位于第二位，所以错误． C、二氧化碳占空气体积的 0.03%，远少于氮气和氧气，所以错误． D、稀有气体约占空气体积的 0.94%，远少于氮气和氧气，位于第三位，所以错误． 故选 A． 点评：空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，主要考查空气的组成、空气 中氧气含量的测定、空气的用途、空气的污染及防治等，本题主要考查空气的组成， 熟记空气中各成分的体积分数是解题的关键． 2．（3 分）（2013•海南）成人体内 99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（ ） A．离子 B．原子 C．元素 D．分子 考点：元素的概念． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：成人体内 99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、 离子等形式存在，而是指元素． 解答：解：成人体内 99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原 子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关． 故选 C． 点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正 确解答此类试题的关键． 3．（3 分）（2013•海南）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是 K2CO3，K2CO3 属于（ ） A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥料 考点：常见化肥的种类和作用． 专题：常见的盐 化学肥料． 分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾 肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析． 解答：解：碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥． 故选 B． 点评：解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分 类． 2 4．（3 分）（2013•海南）从 2012 年开始，我国《环境空气质量标准》新增 PM2.5 指标，PM2.5 是指大气中小于或等于 2.5 微米颗粒物，为降低 PM2.5 的含量，下列做法不应提倡的是（ ） A．大量植树造林 B．直接燃烧煤炭 C．充分利用太阳能 D．多骑自行车，少开汽车 考点：防治空气污染的措施． 专题：空气与水． 分析：根据 PM2.5 的含义，分析能减少固体颗粒排放的措施的选择项． 解答：解：A、大量植树造林，能减少固体颗粒排放，能减少 PM2.5 污染．故 A 不符合题意； B、直接燃烧煤炭，生成的微小颗粒物越多，会增加 PM2.5 污染，所以该做法不应提 倡．故 B 符合题意； C、充分利用太阳能，能减少微小颗粒物越多，不会增加 PM2.5 污染．故 C 不符合题 意； D、多骑自行车，少开汽车，能减少微小颗粒物，不会增加 PM2.5 污染．故 D 不符合 题意． 故选 B． 点评：知道 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，解答本题关键是看是否减 少了对空气中可吸收颗粒物的释放，环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点 问题． 5．（3 分）（2013•海南）两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子）， 下列说法正确的是（ ） A．图示中共有四种分子 B．说明化学反应中原子可分 C．该反应为置换反应 D．该反应不符合质量守恒定律 考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用． 专题：化学反应模拟图型． 分析：A、根据物质的微观构成，分析分子的种类； B、对比反应前后微粒的构成及变化分析原子的变化； C、根据化学反应的微观示意图，分析反应的特点判断反应的类型； D、根据原子的种类及数目的变化判断是否符合质量守恒定律． 解答：解：A、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质，四种分子，故此说法正 确； B、由反应前后微粒的变化可知，化学反应中原子不可分．故 B 说法错误； C、由化学反应的微观示意图可知，该反应的生成物是两种化合物，而置换反应的生 成物是一种单质和和一种化合物，该反应不属于置换反应．故 C 说法错误； D、该反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律．故此说法错误． 故选 A． 点评：本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已 有的知识进行． 3 6．（3 分）（2013•海南）下列物质中属于盐的是（ ） A．纯碱（Na2CO3） B．碳酸（H2CO3） C．氢氧化钠（NaOH）D．生石灰（CaO） 考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别． 专题：物质的分类． 分析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析判断即可． 解答：解：A、纯碱（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正 确． B、碳酸（H2CO3）是由 H+和碳酸根离子构成化合物，属于酸，故选项错误． C、氢氧化钠（NaOH）是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错 误． D、生石灰（CaO）是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误． 故选 A． 点评：本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征，熟悉常见的 物质的组成是正确解答本题的关键． 7．（3 分）（2013•海南）食品安全至关重要，下列食品不会对人类健康造成危害的是（ ） A．利用地沟油制成食用油 B．添加三聚氰胺的奶粉 C．添加适量碘酸钾的食盐 D．用工业酒精勾兑的白酒 考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取 方法． 专题：化学与生活健康． 分析：根据已有的知识进行分析，地沟油中含有致癌物质，三聚氰胺是化工原料，食盐中加 入碘酸钾能有利于补充人体所需的碘元素，工业酒精中含有甲醇，据此解答杰克． 解答：解：A、地沟油中含有致癌物质，对人体有害，故 A 不符合题意； B、三聚氰胺是化工原料，不能用于添加奶粉中，故 B 不符合题意； C、食盐中加入碘酸钾能有利于补充人体所需的碘元素，有益于人体健康，故 C 符合 题意； D、工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害，故 D 不符合题意； 故选 C． 点评：本题考查了化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学 们加强对基础知识的储备，以便灵活应用． 8．（3 分）（2013•海南）下列实验操作中正确的是（ ） A． 二氧化碳验满 B． 稀释浓硫酸 C． 取用固体药品 D． 熄灭酒精灯 4 考点：二氧化碳的检验和验满；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫 酸的稀释． 专题：常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、二氧化碳气体的验满应将燃着的火柴放在集气瓶瓶口； B、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌； C、取用化学药品不能直接用手接触化学药品，应选用合适的仪器； D、熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭． 解答：解：A、二氧化碳气体的验满应将燃着的火柴放在集气瓶瓶口，而不能伸入集气瓶中， 故 A 错误； B、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌， 故 B 正确； C、取用化学药品不能直接用手接触化学药品，应选用合适的仪器，以免腐蚀性皮肤， 取用固体药品可选择镊子或药匙，故 C 错误； D、熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，故 D 错误． 故答案为：D 点评：化学是以实验为基础的自然科学，所以实验基本操作的题目始终是化学考试的热点和 重点内容． 9．（3 分）（2013•海南）下列金属单质能与硫酸铜反应的是（ ） A．银 B．金 C．铜 D．锌 考点：金属的化学性质． 专题：金属与金属材料． 分析：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出 来，据此进行分析判断． 解答：解：A、银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项错误． B、金的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项错误． C、铜不能与硫酸铜溶液反应，故选项错误． D、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，故选项正确． 故选 D． 点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属与盐溶液的反应条件是正确 解答此类题的关键所在． 10．（3 分）（2013•海南）下列方法能使海水转化为饮用水的是（ ） A．过滤 B．静置 C．蒸馏 D．吸附 考点：水的净化． 专题：空气与水． 分析：根据净化水的方法和操作进行分析，过滤、静置沉淀可以把不溶于水的物质除去；利 用活性炭吸附可以除去水中的色素和异味；蒸馏可以得到较为纯净的水． 解答：解：A、过滤可以除去不溶于水的物质，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，过 滤后的水不能直接饮用，故选项 A 错误； B、静置沉淀可以除去水中的悬浮物，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，过滤 后的水不能直接饮用，故选项 B 错误； 5 C、用蒸馏的方法可以得到几乎纯净的水，可以作为饮用水，故选项 C 正确； D、利用活性炭可以除去水中的色素和异味，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质， 过滤后的水不能直接饮用，故选项 D 错误． 故选 C． 点评：本题主要考查净化水的方法，要充分理解每种净化水的方法的作用，这样才能对相关 方面的问题有一个深刻的理解． 11．（3 分）（2013•海南）下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A H2 HCl 气体 通过 NaCH 溶液，再通过浓硫酸 B NaCl 溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸 C CO CO2 通过灼热的 Fe2O3 D CaCO3 粉末 KCl 加水溶解、边滤、蒸干 A．A B．B C．C D．D 考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质． 专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除 去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 解答：解：A、HCl 气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反 应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 选项所采取的方法正确． B、Na2CO3 能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入 新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、CO 能与灼热的 Fe2O3 反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂 原则，故选项所采取的方法错误． D、KCl 易溶于水，CaCO3 粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方 法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确． 故选 C． 点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条 件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 12．（3 分）（2013•海南）天宫一号飞行器中的镍氢电池放电时所发生的化学方程式为 H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2，下列说法正确的是（ ） A．NiO（OH）是混和物 B．NiO（OH）是反应物 C．Ni（OH）2 中含有两种元素 D．Ni（OH）2 中 Ni 的化合价为+1 价 考点：纯净物和混合物的判别；物质的元素组成；有关元素化合价的计算． 专题：结合课本知识的信息． 分析：A、根据混合物的定义进行分析； B、根据发生的化学方程式为 H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2 分析； C、根据化学式分析物质的组成元素； 6 D、根据化学式结合化合物中正负化合价的代数和为零求出元素的化合价． 解答：解：A、NiO（OH）是由一种物质组成的，属于纯净物，故 A 错误； B、根据发生的化学方程式为 H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2 可知 NiO（OH）是反应 物，故 B 正确； C、Ni0（0H）是由 Ni、O、H 三种元素组成的化合物，故 C 错误； D、在 Ni（OH）2 中氢氧根显﹣1 价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知 Ni 化合价为+2 价，故 D 错误． 故选 B． 点评：掌握物质类别的判断、反应物的判断以及根据化合物中正负化合价的代数和为零求出 元素的化合价就能顺利解答本题，难度不大． 13．（3 分）（2013•海南）下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A． B． C． D． 考点：原子结构示意图与离子结构示意图． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数 ＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答． 解答：解：A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误． B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误． C、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误． D、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确． 故选 D． 点评：本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子 数之间的关系是解题的关键． 14．（3 分）（2013•海南）某无色气体可能含有 H2、CO、CH4 中的一种或几种，依次进行下 列实验（假设每一步反应或吸收均完全）（ ） ①无色气体在氧气中充分燃烧 ②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加 10.8g ③再将剩余气体通过盛 NaOH 溶液的装置， ④装置的质量增加 13.2g． A．该气体一定含有 H2、CO、CH4 B．该气体可能只含 H2 和 CH4 C．该气体可能只含 CO 和 CH4 D．该气体可能只含 CH4 考点：常见气体的检验与除杂方法． 专题：物质的检验、鉴别与推断． 分析：根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳， 浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳， 结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含 C、H 元素；而利用水、二氧化碳 7 的质量进一步确定混合气体中 C、H 元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定 性作用． 解答：解：由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加 10.8g，可判断燃烧生成了 10.8g 水，说 明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=10.8g× ×100%=1.2g； 由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加 13.2g，可判断燃烧生成了 13.2g 二氧化碳， 说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=13.2g× ×100%=3.6g； 甲烷气体中 C、H 元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中 C、H 元素质量比=3.6g： 1.2g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有 CO 和 H2；也可能是 甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体． A、该气体一定含有 H2、CO、CH4，是错误的； B、该气体可能只含 H2 和 CH4，是错误的； C、该气体可能只含 CO 和 CH4，是错误的； D、原无色气体中可能只含有 CH4，是正确的． 故选 D． 点评：可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氢元素全部生 成水；可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，可判断可燃物中一定含 C、H 元素． 二、填空题（每空 2 分，共 26 分） 15．（8 分）（2013•海南）请从下列物质中选择填空（填字毋序号） A．盐酸 B．二氧化碳 C．水 D．氢氧化钙 （1）最常见的溶剂是 C ； （2）可用于灭火的气体是 B ； （3）可用于清除铁锈的是 A ； （4））溶液的 pH 值大于 7 的是 D ． 考点：常见的溶剂；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与 pH 值的关系． 专题：物质的性质与用途． 分析：分析题目所给四种物质的性质，结合物质的性质决定物质的用途这一理论，判断每种 用途所对应的物质． 解答：解：（1）在学习溶液的知识时我们知道水是最常用的溶剂； （2）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧且密度比空气大，常用于灭火； （3）铁锈主要成分为氧化铁，可与酸发生反应而被除去，因此选用四种物质中唯一 的一种酸就是盐酸； （4）溶液的 pH 值大于 7 的是碱性溶液，氢氧化钙属于碱，水溶液呈碱性， 根据以上分析，结合题设中“填字母代号”的要求，故答案为：（1）C（2）B（3）A（4） D 点评：熟练掌握常见物质的性质及重要用途，这是解答此类考查物质用途的问题的所应具备 的基础． 8 16．（2 分）（2013•海南）为减小有毒气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”， 使尾气中的 CO 和 NO 转化为 N2 和 CO2，写出该转化的化学方程式 2CO+2NO 2CO2+N2 ． 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据题意，“催化转化器”使尾气中的 CO 和 NO 转化为 N2 和 CO2，写出该转化的化学 方程式即可． 解答：解：根据题意，“催化转化器”使尾气中的 CO 和 NO 转化为 N2 和 CO2，该转化的化学 方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2． 故答案为：2CO+2NO 2CO2+N2． 点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常 出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 17．（6 分）（2013•海南）节假日，同学们打算到郊外野炊，请回答下列与野炊有关的问题： （1）野炊时同学们用铁锅烧饭炒菜，是利用了铁锅的 B （填字毋序号）； A．导电性 B．导热性 C．延展性 （2）野炊的食谱如下：馒头、猪肉、矿泉水、牛肉干．从营养均衡的角度来看．该食谱还 应该添加 C （填字毋序号）； A．鸡蛋 B．面条 C．黄瓜 D．兔肉 （3）引燃“灶”火后，如果往“灶”里塞的枯树枝太满，“灶火”反而燃烧不旺，且产生很多浓烟， 其原因是 氧气不足，枯枝燃烧不充分 ． 考点：金属的物理性质及用途；完全燃烧与不完全燃烧；均衡营养与健康． 专题：化学与生活． 分析：（1）铁具有良好的导热性； （2）人体所需要的六大营养素有：糖类、油脂、蛋白质、维生素、和无机盐； （3）根据燃烧的条件来回答问题． 解答：解：（1）铁具有良好的导热性，用铁锅烧饭炒菜，是利用了铁锅的导热性，故答案为： 导热性； （2）人体所需要的六大营养素有：糖类、油脂、蛋白质、维生素、和无机盐，馒头 中含有糖类，猪肉中含有蛋白质，矿泉水含有水和人体所需的无机盐，牛肉干中含有 蛋白质，从营养均衡的角度来看．该食谱还应该添加含有维生素的食物，黄瓜中含有 丰富的维生素，故答案为：C （3）燃烧的条件有：物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物到着火 点，塞的枯树枝太满，灶内的氧气不足，枯枝燃烧就会不充分，会有浓烟产生，故答 案为：氧气不足，枯枝燃烧不充分 点评：化学来源于生活，又服务于生活，此题训练了学生应用化学知识解决实际问题的能力． 18．（4 分）（2013•海南）甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为 CH2O （1）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6：1：8 ； 9 （2）甲醛中碳元素的质量分数为 40% ． 考点：元素质量比的计算；元素的质量分数计算． 专题：化学式的计算． 分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答； （2）根据物质中某元素的质量分数= ×100%， 进行解答． 解答：解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲 醛中碳、氢、氧的质量比为 12：2：16=6：1：8；故答案为：6：1：8； （2）根据物质中某元素的质量分数= ×100%可 得 甲醛中碳元素的质量分数= ×100%=40%； 故答案为：40%． 点评：本题考查学生对化合物中各元素质量比及物质中某元素的质量分数计算方法的理解 与应用的能力． 19．（6 分）（2013•海南）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． （1）在 t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度 相等 （填相等或不相等）； （2）把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列有关说法正确的是 DE （填字毋序号）； A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量一定不变 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量可能不变 E．该饱和溶液还可以溶解其他物质 （3）在实验室中，用固体物质甲和水配制成一定溶质质量分数的溶液，需用到的仪器有： 托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管和 量筒、玻璃棒 ． 考点：固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液 相互转变的方法． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等； （2）甲的溶解度随温度的升高而增大，不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、 蒸发溶剂、降低温度，并据饱和溶液、溶质的质量分数的计算方法分析解答； 10 （3）固体物质配制一定溶质质量分数的溶液所用的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、 胶头滴管和量筒、玻璃棒． 解答：解：（1）在 t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等； （2）A、甲的溶解度随温度的升高而增大，将其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加 溶质、降温的方法，则溶剂的质量不变，故错误； B、将甲的不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质的方法，故错误； C、若采取降温恰好至饱和的方法，则溶质不变，溶剂的质量不变，溶质的质量分数 不变，故错误； D、若采取降温恰好至饱和的方法，则溶质不变，溶剂的质量不变，溶液的质量不变， 若采取增加溶质的方法，溶液的质量增加，若采取蒸发溶剂的方法，则溶液的质量减 小，故正确； E、甲的饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解甲的溶液，但是其他物质的不饱和溶 液，故还可继续溶解其他物质，正确； （3）固体物质配制一定溶质质量分数的溶液所用的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、 胶头滴管和量筒、玻璃棒； 故答案为：（1）相等；（2）D E； （3）量筒、玻璃棒． 点评：本题考查了溶解度曲线中交点的含义，不饱和溶液转化为饱和溶液时溶液中各物理量 的变化，配制溶液所用的仪器，了解相关知识是解答问题的关键． 三、简答题（本大题共 2 小题，20 小题 6 分，21 小题 4 分，共 10 分） 20．（6 分）（2013•海南）比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学 方程式： C+O2 CO2 2H2+O2 2H2O 4P+5O2 2P2O5 找出它们的共同点，并写出其中两点． 都属于化合反应 ； 反应条件都是点燃 ． 考点：氧气的化学性质． 专题：氧气、氢气的性质与用途． 分析：从物质分类、反应物、生成物及反应类型的角度进行对比、分析解答． 解答：解：通过比较发现，三个反应的反应物都是两种物质，生成物都为一种物质，都属于 化合反应；反应条件都是点燃；生成物都为氧化物，都是物质与氧气发生反应等； 故答案为：都属于化合反应；反应条件都是点燃． 点评：本题难度不大，能训练学生的发散思维能力，解题时从物质分类、反应物、生成物及 反应类型的角度对比分析是解题的主要切入点． 21．（4 分）（2013•海南）亚硝酸钠有良好的防腐作用，常用做肉类食品的添加剂．亚硝酸 钠呈碱性，容易被误食，过量食用会中毒，因而用量严格限制． 亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至 220℃ 以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体． 请根据以上信息回答： （1）亚硝酸钠的保存方法是 低温、密封保存 ； （2）区分亚硝酸钠和食盐的方法是 把亚硝酸钠和食盐分别溶于水，滴入酚酞，能使酚酞 试液变红的是亚硝酸钠 ． 11 考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康． 专题：结合课本知识的信息． 分析：根据物质的性质可以选择保存物质的方法； 根据亚硝酸钠、食盐溶液的酸碱性、与酚酞试液相互作用的情况可以鉴别亚硝酸钠和 食盐． 解答：解：（1）亚硝酸钠易溶于水，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至 220℃ 以上会分解，所以保存亚硝酸钠时应该低温、密封保存． 故填：低温、密封保存． （2）亚硝酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，食盐的水溶液显中性，不能 使酚酞试液变色，可以用酚酞试液鉴别亚硝酸钠和食盐，方法是：把亚硝酸钠和食盐 分别溶于水，滴入酚酞，能使酚酞试液变红的是亚硝酸钠，另一种是食盐． 故填：把亚硝酸钠和食盐分别溶于水，滴入酚酞，能使酚酞试液变红的是亚硝酸钠． 点评：物质的结构决定物质的性质，根据物质的性质可以判断保存物质的方法，也可以鉴别 某种或某些物质． 四、实验题（每空 2 分，共 12 分） 22．（12 分）（2013•海南）根据下列实验装置图回答问题： （1）写出 a 的仪器名称 试管 ； （2）实验室制备和收集 O2 的装置组合是 AD、AE 或 BD、BE （填字毋序号）；写出此 套装置制备 O2 对应的化学方程式： 2KClO3 2KCl+3O2↑或 2H2O2 2H2O+O2↑ ； （3）用 B 装置制取 O2 时检查气密性的方法是 用止水夹夹紧导管的出气口，把水从长颈 漏斗口注入，长颈漏斗内的液面高于长颈漏斗内的液面，证明气密性良好 ； （4）氢气是一种无色．无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用 锌粒和稀硫酸反应制取． ①实验室制取氢气的发生装置是 B （填字毋序号）； ②氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先 检查氢气的纯度 ． 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检 验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气、一氧化碳、甲烷等可 燃气体的验纯． 12 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途； （2）根据实验室制取氧气的方法选择发生装置和收集方法的组合，并写出反应的方 程式； （3）利用大气压，检查该装置的气密性的方法为：用止水夹夹紧导管的出气口，把 水从长颈漏斗口注入，长颈漏斗内的液面高于长颈漏斗内的液面，证明气密性良好； （4）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型； ②根据氢气的性质分析． 解答：解：（1）a 是试管； （2）制取氧气的方法有加热固体法：加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物， 但加热高锰酸钾时需要在试管口加一团棉花，反应的方程式为： 2KClO3 2KCl+3O2↑；固液反应法：过氧化氢溶液和二氧化锰反应，反应的方程 式为：2H2O2 2H2O+O2↑；因为氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可 以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集；故实验室制备和收集 O2 的装置组合 是： AD、AE 或 BD、BE； （3）用 B 装置制取 O2 时检查气密性的方法是：用止水夹夹紧导管的出气口，把水从 长颈漏斗口注入，长颈漏斗内的液面高于长颈漏斗内的液面，证明气密性良好； （4）①实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置的特点是固液在常温下 的反应，故发生装置是：B； ②氢气与氧气混和点燃若在爆炸极限内则会发生爆炸，因此点燃之前必须先检查氢 气的纯度． 故答案为：（1）试管； （2）AD AE 或 BD BE； 2KClO3 2KCl+3O2↑；或 2H2O2 2H2O+O2↑； （3）用止水夹夹紧导管的出气口，把水从长颈漏斗口注入，长颈漏斗内的液面高于 长颈漏斗内的液面，证明气密性良好； （4）①B ②检查氢气的纯度． 点评：本题考查了实验室常见气体的制取原理的书写、发生装置、收集装置的选择以及装置 气密性的检验等，综合性比较强．关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及相关 的知识，能够考查学生的知识运用能力． 五、计算题（共 10 分） 23．（10 分）（2013•海南）为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品 12g 放入烧杯中， 再向烧杯中加入 35g 稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物 质共 42.6g， （1）反应生成 CO2 的质量为 4.4 g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数． 13 考点：根据化学反应方程式的计算． 专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可 知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为 4.4g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应 的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式， 求出样品中碳酸钙的质量分数即可． 解答：解：（1）恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为 12g+35g﹣42.6g═4.4g；故填：4.4； （2）设生成 4.4gCO2 需要碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g x=10g ×100%═83.33% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.33%． 点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质 量直接代入化学方程式进行计算．