2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质第08课时自然界的水和常见的溶液课件 31页

第 8 课时 自然界的水和常见的溶液 主题三　身边的化学物质 知识体系 溶 液 概念及组成 特征 溶解时的吸、放热现象 溶液的分类 结晶 固体溶解度 气体溶解度 溶质质量分数 溶解度和溶解性的应用 均一 稳定 混合物 硝酸铵晶体 氢氧化钠固体 溶解度随温度升降变化不大的物质 溶解度随温度升降变化明显的物质 温度 100 g 饱和状态 质量 温度 温度升高而增大 温度影响不大 温度升高而减小 越小 越大 水 爱护水资源 水的净化 硬水和软水 水的组成 沉淀 过滤 吸附 活性炭 氯气 臭氧 二氧化氯 蒸馏 较多可溶性钙、镁化合物 较少可溶性钙、镁化合物 肥皂水 较少 煮沸 蒸馏 易错突破 一、正误判断 1.电解水时,正极产生的气体能使带火星的木条复燃 (　　)√ 2.软水指不含钙、镁离子的水 (　　) 3.通过加明矾、沉淀、过滤、活性炭吸附可以使硬水软化 (　　) 4.煮沸既可以降低水的硬度,又可以起到杀菌消毒的作用 (　　)√ 5.蒸馏水不含任何杂质,长期饮用有利于健康 (　　) × × × 6.水的净化步骤:①活性炭吸附、②过滤、③沉淀、④蒸馏。其中沉淀包括静 置沉淀和吸附沉淀 (　　) 7.过滤时先过滤上层清液,后过滤下层浊液 (　　) 8.饱和溶液是指不能再溶解任何溶质的溶液 (　　) 9.溶液的质量等于加入物质的质量与溶剂质量之和(　　) 10.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和(　　) 11.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液,饱和溶液也不一定 比不饱和溶液更浓 (　　) 12.一定温度下,某物质的饱和溶液中加入物质,溶液一定不再发生变化(　　) × √ × × √ × × 13.某溶液降低一定温度或蒸发一定量溶剂后析出晶体,原溶液一定是饱和溶 液 (　　) 14.不饱和溶液变为饱和溶液,溶质质量分数一定增大 (　　) 15.任何饱和溶液,在温度升高时,一定会变成不饱和溶液 (　　) 16.相同温度时,同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 (　　) 17.两物质在某温度下溶解度相等,则该温度下两物质饱和溶液溶质质量分数 一定相等 (　　) 18.某温度下,增加溶剂的质量可以使固体物质溶解度增大 (　　) 19.配制一定溶质质量分数的溶液和粗盐提纯实验中,每次使用玻璃棒作用都 不一样 (　　) × √ × × √ × × 二、规范表达 20.净化水时加入明矾的作用是　　　　　　　 　。 21.溶液是均一、稳定的微观原因是_________________________________________ 　　 。 22.电解水生成氢气和氧气说明　　　　　　　　　　 　。 23.洗洁精除油污和汽油除油污的本质区别__________________________________ 　　　　　　　　。 24.打开碳酸饮料时,发现大量气泡溢出,从物理变化角度解释__________________ 　 。 加速悬浮物沉淀 构成溶质的微观粒子运动到了水分子的间 水由氢元素、氧元素组成 洗洁精除油污属于乳化作用,汽油除 隔中 油污是溶解现象 二氧化碳气体的 溶解度随压强减小而降低,所以大量逸出 25.称量固体药品时发现指针偏左后的操作是　　　　　　　　　　　　　　。 26.使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和的操作方法是_______________________ 　 。 27.硝酸钾中混有少量氯化钠,提纯硝酸钾的方法是　　　　　　　　　　 。 28.饱和石灰水中加入少量氧化钙后溶液变浑浊的原因______________________ __________________________________________________________________________ ____________________________。 减少托盘中的药品直到天平平衡 冷却热的硝酸钾饱和溶液 升高温度或加入少量 氢氧化钙或蒸发溶剂 氧化钙与水反应,消耗 饱和溶液中的溶剂水,溶质氢氧化钙析出;同时,氧化钙与水反应放热,氢氧化钙 溶解度减小,溶质进一步析出 化学方程式网络构建 图8-1 (答案不唯一,合理即可) ①　 ; ②　 ; ③　 ; ④　 ; ⑤　 ; ⑥　 ; ⑦　 ; ⑧　 ; ⑨　 ; ⑩　 ; 2H2+O2 2H2O CH4+2O2 CO2+2H2O(或C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O) HCl+NaOH NaCl+H2O(或Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O) Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O(或2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O) CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ CuO+H2SO4 CuSO4+H2O[或CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O] 2H2O 2H2↑+O2↑ CaO+H2O Ca(OH)2 H2O+CO2 H2CO3 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 1.[2015·呼和浩特]水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正 确的是 (　　) A.明矾溶液可以区分硬水和软水 B.在自来水厂净化水的过程中,发生的变化都是物理变化 C.水与过氧化氢的组成元素相同,均可用于制备氧气 D.为了节约用水,可以用工业废水直接浇灌农田 C 2.[2016·呼和浩特]下列说法中正确的是(　　) A.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 B.温度升高或压强增大时,气体在水中的溶解度均增大 C.氢氧燃料电池把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能 D.混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌,可净化为生活 用的自来水 C 3.[2017·呼和浩特]水是我们日常生活中必不可少的物质,下列有关水的说法不 正确的是 (　　) A.水是一种常用的溶剂 B.软水是不含可溶性钙、镁化合物的水 C.活性炭能吸附水中的色素和异味 D.自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌等 B 4.[2016·呼和浩特]小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作 “叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是 (　　) ①若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体7.0 g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时,在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200 mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时,俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏小 A.①③ B.②③⑤ C.③⑤ D.②④⑤ B 5.[2019·呼和浩特]图8-18是四种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是(　 ) A.20 ℃时,分别配制四种物质的饱和溶液,硫酸铵需要水的质量最少 B.40 ℃时,向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体 C.氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数 D.用30 g硫酸钾固体最多可配制150 g 80 ℃的硫酸钾饱和溶液 图8-18 [答案] B [解析] 20 ℃时,硫酸铵的溶解度最大,硫酸钾的溶解度最小,配制等质量四种物 质的饱和溶液,硫酸铵需要水的质量最少,若无质量限制,无法比较所需水的质 量,A错误;40 ℃时,硫酸钾的溶解度最小,向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾 固体会发生复分解反应析出硫酸钾晶体,B正确;同一温度下,氯化钾的溶解度小 于氯化铵,因此,相同温度下,氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵 饱和溶液的溶质质量分数,不指明温度,无法比较两种物质饱和溶液质量分数 的大小,C错误; 6.[2015·呼和浩特]20 ℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有100 g水 的烧杯中,充分搅拌后现象如图8-19甲,升温到50 ℃时,现象如图乙,a、b两种固 体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 (　　) A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D.30 ℃时a、b溶液 溶质质量分数不相等 C 图8-19 7.[2017·呼和浩特]t2 ℃时,将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯 中,充分溶解后,恢复到t2 ℃,现象如图8-20Ⅰ,甲和乙的溶解度曲线如图Ⅱ。请 结合图示回答下列问题。 (1)固体甲对应的溶解度曲线是　　　(填“a”或“b”)。 (2)M点的含义是　 。 a 图8-20 t1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 7.[2017·呼和浩特]t2 ℃时,将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯 中,充分溶解后,恢复到t2 ℃,现象如图8-20Ⅰ,甲和乙的溶解度曲线如图Ⅱ。请 结合图示回答下列问题。 (3)向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段 时间后又有部分固体析出,你认为“全部溶解”的原因 是________________________ ______________________。 甲物质溶解时放热,溶液 温度升高,溶解度增大 7.[2017·呼和浩特]t2 ℃时,将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯 中,充分溶解后,恢复到t2 ℃,现象如图8-20Ⅰ,甲和乙的溶解度曲线如图Ⅱ。请 结合图示回答下列问题。 (4)将t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时,所得溶液的有关说法正 确的是　　 　(填序号)。 a.甲溶液仍为饱和溶液 b.两溶液质量甲<乙 c.两溶液中溶剂质量甲=乙 d.两溶液溶质质量分数甲>乙 图8-20 abd 8.[2018·呼和浩特]某同学将甲、乙固体各30 g,分别加入100 g水中后,进行了 如图8-21①所示的实验,甲、乙两种固体的溶解度曲线如图②所示。 图8-21 (1)10 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:甲　 　(填“>”“<”或 “=”)乙。 (2)m的取值范围:　　　　 　　。 (3)40 ℃时,取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液,分别蒸发等量的水后,恢复 到40 ℃时,下列说法正确的是　　　　　(填序号)。 A.恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:甲=乙 B.恢复到原温度后,析出晶体的质量:乙>甲 C.若再降温到20 ℃时,溶液的质量:甲>乙 D.若再降温到20 ℃时,溶液的溶质质量分数:甲=乙 > 2A=C ③若A物质中混有少量B物质,要对A物质 进行提纯,可通过冷却热饱和溶液实现 ④用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液 ①③④ 图8-22