2013中考化学复习身边的化学物质水和溶液 12页

东田庄学校2013中考化学复习身边的化学物质：水和溶液 中考说明 ‎1.水：‎ ‎①认识水的组成。‎ ‎②知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。‎ ‎③了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。‎ ‎④理解水对生命活动的重要意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用 水的意识。‎ ‎2.溶液： ‎ ‎①认识溶解现象。②知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。‎ ‎③了解饱和溶液和溶解度的含义。④能配制一定溶质质量分数的溶液。‎ ⑤了解结晶现象。⑥能说出一些常见的乳化现象。‎ ⑦了解溶液在生产、生活中的重要作用。⑧能进行溶质质量分数的简单计算。‎ 解读考纲 围绕考纲我们应掌握如下要点：‎ ‎1.水：‎ ‎①正确描述水的组成、性质及用途。知道水组成的测定方法。‎ ‎②能区分纯水与矿泉水、硬水与软水，掌握鉴别硬水与软水的方法。‎ ‎③学会吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。‎ ‎④理解水对生命活动的重要意义，了解保护水资源和节约用水的常见措施。‎ ‎2.溶液： ‎ ‎①能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。‎ ‎②通过实验认识水溶液的一些性质。‎ ‎③了解饱和溶液和溶解度的含义。‎ ‎④认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。‎ ⑤正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。‎ ⑥记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。‎ ⑦结晶方法及其在生产生活中的应用。‎ ⑧学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。‎ 考情回顾 ‎(河北省)‎ 考点 年份 考查方式 ‎ 水 ①对水的综合认识 ‎2012年4题(2分)单选 考查对水的认识 ②电解水 ‎2011年30题（4分）‎ ‎2012年14题(2分)单选 考查水电解实验 ③水的净化 ‎2011年29题(3分)填空 ‎ 以水的组成、净化、软硬水综合认识水 ‎ 溶液 ①溶液 ‎2011年29题(2分)填空 考查溶液形成、乳化作用 ‎2012年14题(2分) 选填 以图示形式考查溶解热量变化 ②饱和溶液&‎ 不饱和溶液 ‎2012年6题(2分)单选 考查饱和与不饱和的转化、结晶 ③溶解度、溶解度曲线 ‎2011年6题(2分)选择 以溶解度曲线考查溶解度及应用 ‎2012年7题(2分)选择 ④溶质的质量分数 ‎2011年36题(5分)‎ 利用守恒关系解方程式计算表格沉淀 ‎2012年36题(5分)计算 利用守恒关系解方程式计算图示气体 创设具体情景，以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一；围绕水的组成和性质、水的电解实验、水的净化设计考题是有关水的知识又是一个热点。‎ 命题预测 溶液这部分内容常以填空与说明题形式考查有关溶解度的图表分析，以计算题考查溶质质量分数的计算，溶解度曲线、溶质质量分数的计算是近年来必考内容。‎ ‎【教材放大镜】‎ 知识点一 水(H2O) ‎ ‎1.水的组成、性质与用途 组成 水是由 和 两种元素组成的 ，也是一种氧化物。‎ 构成 每个水分子是由 和 构成。‎ 性 质 物性 ‎ 色、 气味、 味道的液休，凝固点 ℃，沸点 ℃，‎4℃‎时密度最 ，为1ｇ/cm3，冰的密度比水 。‎ 化性 化学反应 化学方程式 现象 ①水通电分解 ②水与二氧化碳反应 ③水与氧化钙反应 用途 水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。水是农业的命脉，是工业的基础。‎ ‎2.水与硬水、软水、矿泉水等的区别 不同的水 水 矿泉水 硬水 软水 海水 成分 水 含有可溶性矿物质 较多可溶性Ca2+、Mg2+‎ 较少Ca2+、Mg2+‎ 还含有较多可溶性盐等物质 本质区别 纯净物 混合物 ‎ ‎3.水的净化 由低到高 原理 作用 沉淀 ①静置沉淀（如用大水缸盛水）；②吸附沉淀（用明矾做吸附剂）‎ 除去不溶性杂质 过滤 把液体与不溶于液体的固体分离，过滤器的使用：“一贴二低三靠”‎ 除去不溶性杂质 吸附 利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性杂质和臭味物质 除去可溶性杂质和不溶性杂质 蒸馏 根据液体中各物质的沸点不同，通过加热使水中的钙、镁化合物等分解生成沉淀 ①除去可溶性杂质和不溶性杂质；‎ ②硬水软化。‎ ‎4.爱护水资源 ‎ 水的存在 地球表面约 被水覆盖。海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96.5%，且其中含有的化学元素有 多种，淡水只约占全球储水量的2.53%，但可利用的淡水不到 。‎ 水资源危机 ①生活、生产的用水量不断增加；‎ ②工业生产中的“三废”（ 、 、 ）的任意排放；‎ ③农业中化肥、农药的不合理施用； ‎ ④生活污水的任意排放。‎ 爱护 水资源 节约 ①工业用水循环使用；②农业采用滴灌、喷灌；③生活上做到一水多用。‎ 防治 措施 ①清除污染源：工业“三废”处理达标后再排放；‎ 农业上农药、化肥合理使用；‎ 生活污水集中处理达标后再排放。‎ ②加强对水质的监测，及时化解水质危机；‎ 知识点二 溶液 ‎1.溶液 定义 ‎ 或 物质 到另一种物质里，形成 、 混合物。‎ 组成 ①溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。‎ ②溶剂 能溶解其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。‎ 特征 ‎ 性、 性 溶解时 的现象 ①温度升高 例如： 、 、 ‎ ②温度下降 例如： 、 、 ‎ ③温度不变 例如： 、 ‎ 酸碱性 指示剂 紫色石蕊 无色酚酞 pH(范围为 )‎ ①酸性 变 色 不变色 pH＜ ，pH越小酸性越 ；‎ ②中性 不变色 不变色 pH＝ ‎ ③碱性 变 色 变 色 pH＞ ，pH越大碱性越 。‎ 注意 酸、碱、盐溶液都具有导电性，因为他们溶解于水时解离出能自由移动的 。‎ ‎■去除油污的三种方法 药品 原理 例如 洗涤剂 ‎ 油污，乳化现象：使不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。‎ 洗涤剂清除餐具上的油污 汽油 ‎ 油污 汽油洗去机器上的油污 氢氧化钠 与油污发生 反应 炉具清洁剂清除炉具上油污 ‎2.饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 概念 在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液 还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。‎ 饱和溶液 不饱和溶液 降温或 或加入 ‎ 升温或加入 ‎ 相互 转化 一般情况：‎ 应用 从海水中蒸发水分得到食盐 ‎3.溶解度 固体 溶解度 定义 ‎（S）‎ 在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。‎ 影响因素 温度：温度越高，固体溶解度 ‎ 溶解度曲线 定义 用纵坐标表示      ，横坐标表示     ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随        变化的曲线。‎ 涵义 ⑴三线 ①“陡升型”‎ 大多数固体物的溶解度随温度升高而      ，如KNO3；‎ ②“缓升型”‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小， 如        ；‎ ③“下降型”‎ 极少数物质溶解度随温度升高而       ，如         。‎ ⑵四点 ①曲线上的点 所示某温度下某物质的溶解度（该温度下          状态）。‎ ②两曲线交点 两物质在该点所示温度下的溶解度数值             。‎ ③线上方的点 在该温度下，该溶液是 且有部分 ；‎ ④线下方的点 该温度下，该溶液是 。‎ 应用 参见下方练习题 气体 溶解度 定义 在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。‎ 影响 因素 ①温度：温度越高，气体溶解度 ，如烧开水时的现象：“响水不开，开水不响”；‎ ②压强：压强越大，气体溶解度 ，如打开雪碧易拉罐后，气体喷涌而出。‎ 溶解性 定义 指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。‎ 影响因素 溶质种类、溶剂种类、温度等。‎ 与溶解度关系 物质的溶解性 易溶 ‎ 可溶 难溶（不溶）‎ ‎20℃‎时溶解度 ‎＞10ｇ ‎0.01ｇ-1ｇ ‎【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。‎ ‎①Q点的含义：                     。‎ ‎②P点的含义：                    。‎ ‎③t‎1℃‎时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为      。‎ ‎④t‎3℃‎时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为  。‎ ‎⑤t‎3℃‎时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有   或   。‎ ‎⑥t‎3℃‎时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t‎1℃‎时，析出晶体最多 是  物质，无晶体析出是  物质。‎ ‎⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用            的方法获取晶体。‎ ‎⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用            的方法获取晶体。‎ ‎⑨除去甲中的泥沙用      法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用       法。‎ ‎⑩在t‎2℃‎时，‎30g 甲物质加入到‎50g水中不断搅拌，能形成‎80g溶液吗?    （填“能”或“不能”）为什么？     。‎ ‎4.结晶 ‎ ‎5.配制一定溶质质量分数的溶液 ‎ 类型 步骤 仪器 用固体配制 计算、称量、溶解 天平、药匙；量筒、滴管；烧杯、玻璃棒 用浓溶液稀释 计算、量取、稀释 量筒、滴管；烧杯、玻璃棒 ‎6.有关溶液中溶质的质量分数的计算 ⑴有关公式(注意单位统一):‎ ①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度 ‎ ②溶质的质量分数= 的质量÷ 的质量×100%‎ ③饱和溶液中溶质的质量分数:‎ 饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100%‎ ⑵计算类型 ‎　　①溶液加水稀释的计算：‎ ‎　　 稀释前后溶质的质量相等：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)‎ ‎　　②溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：‎ ‎　　　　m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)‎ ‎　　③求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：‎ ‎　　 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.‎ ‎　　 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法，即：m液==m总---m↓---m↑‎ ‎■溶解度&溶质质量分数的比较 ‎ 溶解度 ‎ 溶质质量分数 定义 在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量。‎ 溶质质量与 质量之比。‎ 表示意义 ①物质溶解性大小的定量表示。‎ ②表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。‎ ①是溶液浓稀的定量表示。‎ ②表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。‎ 温度要求 与温度 关 与温度 关 溶剂的量 在 g溶剂中 溶剂的量不一定是‎100g 溶液类型 一定是 溶液 饱和溶液与不饱和溶液均可 单位 克（g）‎ 比值无单位。常用百分数(%)表示 计算公式 溶解度(S)=——————×‎‎100g 溶质的质量分数=————×100%‎ ‎■重点疑点讨论 ‎1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。‎ ‎2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？‎ ‎3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。‎ ‎4、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？‎ ‎5、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入 ‎ 到溶剂中的物质的质量”这句话？举例说明。‎ ‎ 6、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？‎ ‎7、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？‎ ‎8、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中 析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。‎ ‎9、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？‎ ‎■知识系统再现 ‎1.水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。‎ ‎2.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：一般情况 ‎ ①降温②加溶质③蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 ‎①加溶剂②升温 ‎3.溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。‎ ‎4.固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。‎ ‎5.溶解度和溶质质量分数的关系：‎ 溶解度 溶质的质量分数 区别 受温度影响 不受温度影响 指一定温度下，‎100g溶剂中最多溶解溶质的质量 指溶液中所含溶质的质量分数 单位g 无单位 联系 饱和溶液中溶质质量分数＝×100%‎ ‎6.溶液的酸碱性的表示方法：pH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用pH测纸。‎ ‎7.乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。‎ ‎8.有关计算： ‎ 计算类型 依据 内容 计算式 ‎1.基本计算 溶质的质量分数的概念 m水、m质、m液及ω互换 ω＝（m质/m液）×100％‎ ‎＝[ m质/(m质+m水) ]×100％‎ ‎2.与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算 溶液密度与溶质的质量分数概念 ρ、m质、m液及ω计算 ω＝m质/（ρ·V液）×100%‎ ‎3.稀释计算 稀释前后溶质的质量相等 溶液加水稀释计算 m1×ω＝[m1+m水]×ω2‎ ‎ ⑴.溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。‎ ‎●计算时的注意点：‎ ①溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；‎ ②在运算过程中，质量的单位要统一；‎ ③因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。‎ ④若溶质虽不与水发生反应，但没全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，未溶解的部分不能参加计算。‎ ⑤若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。‎ ⑥关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。‎ ‎●解题思路：审题 → 写出配平的化学方程式 → 找出关系量 → 列出比例式 → 求解。‎ ⑵.溶液的稀释与浓缩的计算 ①溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。‎ ②溶液稀释的方法是加溶剂。‎ 一、选择题（每题2分，共40分。）‎ ‎1、下列关于水的性质的叙述中，属于化学性质的是（　　）‎ A．降温到‎0℃‎，水结成冰 　　　B．加热到‎100℃‎，水变成水蒸气 C．水蒸气遇冷，凝结成水 　　　D．给水通电，生成氧气和氢气 ‎2、从一杯食盐水的上部取出一些溶液，测定它的密度是ag/mL,再从下部取出一些溶液，测定它的密度，其数值应该是（　　）‎ A．大于 a  　B、小于a　　C、等于a             D、无法判断 ‎3、小兰通过化学方程式知道，通电分解水时生成氢气和氧气的体积应该为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1。针对这一发现你认为下列做法中不可取的是（　　）‎ A. 反复多次实验查找原因 B. 实验所得数据与理论值相差不多，可以诊断实验已经成功 C. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 D. 查找实验装置是否漏气 ‎4、已知‎20℃‎时食盐的溶解度为‎36g。‎20℃‎时把‎20g食盐放入‎50g水中，充分搅拌后，所得饱和溶液的质量是（　　） 版权：侯红吉 ‎ A．‎70g          B．‎69g         C．‎68g          D．‎‎67g ‎5、海洋是人类未来开发利用资源的主要场所。下列操作不能用来淡化海水的是（　　）‎ A.过滤 B.蒸馏 C.使海水结冰脱盐 D.多级闪急蒸馏 ‎6、地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是（　　）‎ A．公共场所不用随手关水龙头 B．洗完菜的水用来浇花 ‎ C．不间断放水刷牙　　　　　　D．用大容量马桶可以冲洗得更干净 ‎7、今年春季，我国西南地区发生了百年一遇的特大旱灾，国家投入大量人力物力来保障灾区人民的基本生活用水。下列关于水的认识正确的是（　　）‎ A．水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水 B．通过电解水试验，可知水是有氢气和氧气组成的 C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田 D．用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是过滤法 ‎8、灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤。若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（　　）‎ ‎9、用氯化钠配制l‎00g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（　　）‎ A．①②③④            　　 B．⑤②④①　　C．①③⑤②④①          D．①③⑥⑤②④①‎ ‎10、据报道，我市人均水资源量仅为全国人均水资源量的14%，属于严重缺水的城市。并且地处淮河水系下游和入海口，污染水多。因此，节约用水和污水处理就显得尤为重要。下列是保护市区主要供水河流——蔷薇河水质的建议，其中不合理的是（　　）‎ A．严禁将含磷废水排入河中 B．坚决杜绝岸边农田使用农药和化肥 版权：侯红吉 C．严禁在河边随意堆放生活垃圾 ‎ D．严禁在河北丢弃含汞、铅等金属的废旧电池 ‎11、将‎70℃‎的硝酸钠饱和溶液降温到‎10℃‎，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（　　）‎ A.硝酸钠的溶解度 　　　 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量　　　 D.溶液中溶质的质量分数 ‎12、今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有：‎ ‎①煮沸  ②消毒  ③过滤  ④自然沉降，合理处理的顺序是（　　）‎ ‎ A．③①②④        B.②④③①          C.④③①②         D.④③②①‎ ‎13、下列说法中不正确的是（　　）‎ A、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘 B、浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变 C、析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液 D、葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液 ‎14、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（　　）‎ A．晶体质量减少　　　　　B．晶体质量不变 C．溶质质量分数增大　　　D．氯化钠溶解度增大 ‎15、在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　）‎ A．将‎20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉‎10g水 B．将‎20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉‎10g水 C．在‎10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入‎5g40﹪的硝酸钾溶液 D．将‎10g硝酸钾不饱和溶液中加入‎10g硝酸钾固体 ‎16、稀释质量分数为98%（密度为‎1.‎‎84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为‎1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（　　）‎ A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL ‎17、右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）‎ A．b的溶解度大于a的溶解度 ‎ B．t‎1℃‎时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 C．将t‎2℃‎时的b的不饱和溶液降温至t‎1℃‎，一定能得到b的饱和溶液 ‎ D．t‎2℃‎时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数　　　‎ ‎18、下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（　　）‎ A．‎30℃‎时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C．将‎50℃‎时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出 D．将‎60℃‎时硫酸钠的饱和溶液降温至‎40℃‎，溶质的质量分数不变 ‎19、室温下，称取氯化钠和碳酸钠各‎30g放入同一烧杯中，加入l‎00g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（　　）‎ A．‎20℃‎时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．‎20℃‎时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物 C．‎30℃‎时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同 D．‎30℃‎时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液 ‎20、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．①②两溶液的质量一定相等 ‎ B．①②两溶液均变为不饱和溶液 C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 版权：侯红吉 D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 二、简答题（每空2分，共40分。）‎ ‎21．‎2010年4月14日07时49分，青海玉树发生了7.1级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染。灾区人们日常生活用水必需经过一系列的精华处理才能使用。‎ ‎⑴向水样中加入明矾，经溶解、静置、　　　　（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其　　　　性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。‎ ‎⑵“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水，利用“中水”的实际意义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎22．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。‎ ‎⑴从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是　　　　　　　　　　‎ ‎            　　　　　　　　　　　     。‎ ‎⑵0.9%的医用生理盐水可归于上图中     　　区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。‎ ‎⑶生产上要配制5000g10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm3‎ ‎）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。‎ ‎23．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：‎ ‎⑴B是 的溶解度曲线。‎ ‎⑵‎60℃‎时，‎100g水中加入‎100g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当‎60℃‎的该溶液降温到‎30℃‎时，析出晶体的质量为 g。‎ ‎24．请根据如图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。‎ ‎⑴t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 　　，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。‎ ‎⑵将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 　　 。‎ ‎⑶要把B的a溶液转化为b的溶液，你可用　　　　　　　　。‎ ‎25．小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：‎ ‎⑴若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 　　　　　 。‎ ‎⑵我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和硝酸钾，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。‎ ‎26．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解废/g ‎36‎ ‎35‎ ‎34‎ ‎33‎ ‎32‎ ‎31‎ ‎30‎ ‎29‎ ‎28‎ ‎27‎ ‎(1)‎70℃‎时，向盛有‎100g水的烧杯中加入‎30g固体A，充分溶解形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至‎20℃‎，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)；‎ ‎(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的 (填“甲”或“乙”)；‎ ‎(3)‎80℃‎时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到‎60℃‎，是否有固体析出? (填“有”、“没有”或“不确定”)。‎ 三、实验探究题（每空1分，共10分。） 版权：侯红吉 ‎27．下图是小明配制‎100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：‎ ‎① 　 ② ③ ④ ⑤[‎ ‎⑴配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g。‎ ‎⑵上图①、②、④中相同的仪器名称是 。‎ ‎⑶用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为　　　　。‎ ‎⑷若上图③中砝码的质量为‎15 g，游码的读数为‎3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 ‎ g。若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为　　　　。‎ ‎⑸用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。‎ A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 ‎28．人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。‎ 请根据图示回答下列问题：‎ ‎⑴自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有______________；‎ ‎ A．沉淀       B．过滤       C．煮沸       D．蒸馏       E．吸附 ‎⑵过滤是一种净水的方法，利用过滤的方法，可将不溶于水的固体杂质与水分离开来。如右图是过滤操作示意图，请指出两点错误： ‎ ‎①　　　　   　　　　　　　　　　　；‎ ‎②　　　     　　　　　　　　  　　　；‎ ‎⑶若过滤后仍然浑浊，则原因可能有：‎ ‎　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎29. 根据如图所示的信息计算：‎ ⑴加入的稀硫酸质量为 　 g．‎ ⑵所用稀硫酸溶质的质量分数．（化学方程式：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O）‎ ‎30. 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如 图37-21所示。 　　(1)完全反应后生成氧气的质量为________。 　　(2)计算该溶液中溶质的质量分数。 ‎