2018年重庆市中考化学试题（A卷）（word版，含答案） 8页

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40 ‎ 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1、“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是 A.氮气 B.二氧化硫 C.固体粉尘 D.工业废水 ‎2、端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是 A.水洗糯米 B.刀切肉块 C.粽叶包粽 D.烧火煮粽 ‎3、安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是 A.食盐 B.鞭炮 C.烧碱 D.酒精 ‎4、我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是 A.它是混合物 B.它是不可再生能源 C.它的主要成分是种有机物 D.加压使它液化，其分子间的间距不变 ‎5、“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是 A.加铁酱油可预防贫血病 B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 C.甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一 ‎6、化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是 ‎7、某品牌的小食品贴有如右图所示的标签，从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养素是 A.维生素 B.蛋白质 C.油脂 D.糖类 ‎8、水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是 A.水是一种化学资源 B.水是一种常用溶剂 C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 D.水在通电的条件下分解得到两种单质 ‎9、王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是 ‎10、碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是 A.质子数相同 B.质量相同 C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数 ‎11、研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2CSi+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是 A.生成CO的原因是O2不足 B.该反应为置换反应 C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D.该反应体现了C的氧化性 ‎12、民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是 A.乌头碱由四种元素组成 B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47‎ C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O D.每个乌头碱分子由93个原子构成 ‎13、实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是 A. MnO2加快了反应速率 B.该反应属于分解反应 C.固体减少的质量等于生成O2的质量 ‎ D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价 ‎14、食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋 ‎15、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是 A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 ‎16、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是 A.①② B.②③ C.①④ D.②④‎ 二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）‎ ‎17、（4分）江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器含有 Al2O3，Al2O3中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。‎ ‎（1）用化学用语表示上面加点的文字为___________和___________。‎ ‎（2）在下列几种物质中，属于合成材料的是___________(填序号)。‎ A.竹简 B.棉花 C.塑料 D.青铜 ‎（3）黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为___________________________________。‎ ‎18、（4分）新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。‎ ‎（1）下列能源不属于新能源的是___________(填序号)。‎ A.氢能 B.核能 C.石油 D.风能 ‎（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是___________(填序号)。‎ ‎（3）锂(Li)的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是____________________________。‎ ‎19、（4分）将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。‎ ‎（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。‎ ‎（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。‎ ‎（3）在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。‎ ‎20、（4分）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。‎ ‎（1）固体A与某酸反应的化学方程式为______________________________________。操作②时，当______________即可停止加热。‎ ‎（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________________。‎ ‎（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。‎ ‎21、（4分）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。‎ ‎（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是__________（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为______________________。‎ ‎（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。‎ ‎（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________（填序号）。‎ A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）‎ ‎22、（5分）规范使用仪器是实验成功的保障，结合下图所示玻璃仪器，回答问题。‎ ‎（1）可用作热源的是_____________（填序号），若往仪器E中加入块状固体，则应先将该仪器________（填“平”“立”或“斜”）放。‎ ‎（2）若用仪器A和D稀释浓硫酸，则D的作用是________________，若用仪器A和D进行过滤操作，还必须用到上述的一种仪器是____________（填名称）。‎ ‎（3）若某气体只能用F装置收集，则该气体的密度比空气小，且___________________________。‎ ‎23、（6分）（1）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。‎ 限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态 限选试剂：A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.块状石灰石 D.碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石 填写下表并回答相关问题。‎ 实验名称 控制速率的方法 所选用的最佳试剂 灭火器反应原理 ‎①‎ ‎______和D CO2的实验室制法 ‎_____________‎ A和C 写出灭火器反应原理的化学方程式________________________________________。‎ ‎（2）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。‎ 实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_____ （填“>”或“<”）CO2，试管内溶液变成______色。‎ 实验二：已知镁条在CO2中剧列燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，_______________________________。‎ 四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）‎ ‎24、（7分）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算：‎ ‎（已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142）。‎ ‎（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和______________。‎ ‎（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元?‎ ‎（3）若用方式二处理9.61t SO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。‎ 一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1-10 ADCDB BACDA 11-16 BCDBCC 二、填空题(本大题包括5个小题,共20分)‎ ‎17、（1）Al2O3 Cu2+‎ ‎（2）C ‎（3）2Cu+O22CuO ‎18、（1）C ‎（2）B ‎（3）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ 无污染 ‎19、（1）50%‎ ‎（2）C ‎（3）160 降温结晶 ‎20、（1）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 还有少量水 ‎（2）H2O ‎（3）NaCl Na2SO4 ‎ ‎21、（1）SO3‎ ‎（2）水、氧气 ‎（3）A 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)‎ ‎22、（1）C 平 ‎（2）搅拌，加速散热 漏斗 ‎（3）易溶于水 ‎23、（1）‎ 实验名称 控制速率的方法 所选用的最佳试剂 灭火器反应原理 ‎①‎ ‎ B 和D CO2的实验室制法 ‎ ② ‎ A和C Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ‎（2）> 红 产生淡黄色固体 四、计算题(本大题包括1个小题,共7分)‎ ‎（1）氧元素 ‎（2）方式一 解：设9.6tSO2生成CaS04质量为x； ‎ ‎2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 ‎ ‎128 272‎ ‎9.6t x ‎=‎ x=20.4t ‎ 产品价值=20.4t×700元/t=14280元 ‎（3）方式二 解：设9.6tSO2生成Na2SO4质量为y;‎ ‎2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O ‎128 284‎ ‎9.6t y ‎=‎ y=21.3t ‎×100%=35.7%‎