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  • 2021-11-06 发布

2018年重庆市中考化学试题(A卷)(word版,含答案)

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可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40 ‎ 一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1、“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是 A.氮气 B.二氧化硫 C.固体粉尘 D.工业废水 ‎2、端午节吃粽子是传统习俗,在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是 A.水洗糯米 B.刀切肉块 C.粽叶包粽 D.烧火煮粽 ‎3、安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记的是 A.食盐 B.鞭炮 C.烧碱 D.酒精 ‎4、我市拥有丰富的页岩气,它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是 A.它是混合物 B.它是不可再生能源 C.它的主要成分是种有机物 D.加压使它液化,其分子间的间距不变 ‎5、“关爱生命,拥抱健康”是人类永恒的主题,下列说法不科学的是 A.加铁酱油可预防贫血病 B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 C.甲醛有防腐作用,但不能浸泡食材 D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一 ‎6、化学实验操作应严谨规范,下列操作符合要求的是 ‎7、某品牌的小食品贴有如右图所示的标签,从营养均衡的角度分析,该食品还缺少的营养素是 A.维生素 B.蛋白质 C.油脂 D.糖类 ‎8、水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是 A.水是一种化学资源 B.水是一种常用溶剂 C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 D.水在通电的条件下分解得到两种单质 ‎9、王林同学喜欢做化学实验,下图是他给化学药品贴的标签,其中不正确的是 ‎10、碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是 A.质子数相同 B.质量相同 C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数 ‎11、研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,工业上用SiO2+2CSi+2CO↑来制取粗硅,下列说法正确的是 A.生成CO的原因是O2不足 B.该反应为置换反应 C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D.该反应体现了C的氧化性 ‎12、民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11),药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是 A.乌头碱由四种元素组成 B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47‎ C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O D.每个乌头碱分子由93个原子构成 ‎13、实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2,下列说法错误的是 A. MnO2加快了反应速率 B.该反应属于分解反应 C.固体减少的质量等于生成O2的质量 ‎ D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价 ‎14、食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋,溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋 ‎15、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是 A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 ‎16、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是 A.①② B.②③ C.①④ D.②④‎ 二、填空题(本大题包括5个小题,共20分)‎ ‎17、(4分)江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器含有 Al2O3,Al2O3中铝元素显+3价,青铜器上的铜锈可用酸洗,清洗后的溶液中含有铜离子。‎ ‎(1)用化学用语表示上面加点的文字为___________和___________。‎ ‎(2)在下列几种物质中,属于合成材料的是___________(填序号)。‎ A.竹简 B.棉花 C.塑料 D.青铜 ‎(3)黄金化学性质十分稳定,其外观与铜相似,常用灼烧的方法来鉴别它们,鉴别过程的化学反应方程式为___________________________________。‎ ‎18、(4分)新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。‎ ‎(1)下列能源不属于新能源的是___________(填序号)。‎ A.氢能 B.核能 C.石油 D.风能 ‎(2)锂电池可为新能源汽车提供动力,下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是___________(填序号)。‎ ‎(3)锂(Li)的金属活泼性强于铝,它与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________,新能源汽车除了节约化石能源外,其主要优点是____________________________。‎ ‎19、(4分)将80g M物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示,按要求填空。‎ ‎(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为_______________________。‎ ‎(2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。‎ ‎(3)在40℃时,M物质的溶解度为___________g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是_______________________。‎ ‎20、(4分)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。‎ ‎(1)固体A与某酸反应的化学方程式为______________________________________。操作②时,当______________即可停止加热。‎ ‎(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为__________________。‎ ‎(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。‎ ‎21、(4分)2018年5月13日,我国首艘001A型国产航母开始海试,标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。‎ ‎(1)建造航母用到了钛合金,构成金属钛的粒子是__________(填“原子”“分子”或“离子”),工业制钛有种反应为:TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2,X 的化学式为______________________。‎ ‎(2)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。‎ ‎(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的是________________(填序号)。‎ A.稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉 B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,再加入CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉 三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)‎ ‎22、(5分)规范使用仪器是实验成功的保障,结合下图所示玻璃仪器,回答问题。‎ ‎(1)可用作热源的是_____________(填序号),若往仪器E中加入块状固体,则应先将该仪器________(填“平”“立”或“斜”)放。‎ ‎(2)若用仪器A和D稀释浓硫酸,则D的作用是________________,若用仪器A和D进行过滤操作,还必须用到上述的一种仪器是____________(填名称)。‎ ‎(3)若某气体只能用F装置收集,则该气体的密度比空气小,且___________________________。‎ ‎23、(6分)(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验,按要求答题。‎ 限选控制反应速率的方法:①反应物的浓度 ②反应物的状态 限选试剂:A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.块状石灰石 D.碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石 填写下表并回答相关问题。‎ 实验名称 控制速率的方法 所选用的最佳试剂 灭火器反应原理 ‎①‎ ‎______和D CO2的实验室制法 ‎_____________‎ A和C 写出灭火器反应原理的化学方程式________________________________________。‎ ‎(2)已知:CO2和SO2既有相似性,又有差异性。‎ 实验一:水槽中滴入紫色石蕊,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如右图所示,说明相同条件下的溶解性:SO2_____ (填“>”或“<”)CO2,试管内溶液变成______色。‎ 实验二:已知镁条在CO2中剧列燃烧的化学方程式为:2Mg+CO22MgO+C,试推测镁条在SO2中燃烧的现象为:剧烈燃烧,_______________________________。‎ 四、计算题(本大题包括1个小题,共7分)‎ ‎24、(7分)化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2,可用以下方式处理。方式一:2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二:2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算:‎ ‎(已知:CaSO4的价格为700元/吨,相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142)。‎ ‎(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是硫元素和______________。‎ ‎(2)若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值多少元?‎ ‎(3)若用方式二处理9.61t SO2,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液,求所得溶液的溶质质量分数(最终结果精确到0.1%)。‎ 一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1-10 ADCDB BACDA 11-16 BCDBCC 二、填空题(本大题包括5个小题,共20分)‎ ‎17、(1)Al2O3 Cu2+‎ ‎(2)C ‎(3)2Cu+O22CuO ‎18、(1)C ‎(2)B ‎(3)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ 无污染 ‎19、(1)50%‎ ‎(2)C ‎(3)160 降温结晶 ‎20、(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 还有少量水 ‎(2)H2O ‎(3)NaCl Na2SO4 ‎ ‎21、(1)SO3‎ ‎(2)水、氧气 ‎(3)A 三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)‎ ‎22、(1)C 平 ‎(2)搅拌,加速散热 漏斗 ‎(3)易溶于水 ‎23、(1)‎ 实验名称 控制速率的方法 所选用的最佳试剂 灭火器反应原理 ‎①‎ ‎ B 和D CO2的实验室制法 ‎ ② ‎ A和C Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ‎(2)> 红 产生淡黄色固体 四、计算题(本大题包括1个小题,共7分)‎ ‎(1)氧元素 ‎(2)方式一 解:设9.6tSO2生成CaS04质量为x; ‎ ‎2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 ‎ ‎128 272‎ ‎9.6t x ‎=‎ x=20.4t ‎ 产品价值=20.4t×700元/t=14280元 ‎(3)方式二 解:设9.6tSO2生成Na2SO4质量为y;‎ ‎2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O ‎128 284‎ ‎9.6t y ‎=‎ y=21.3t ‎×100%=35.7%‎