2020年中考化学复习专题训练：金属与金属材料 21页

备战2020中考化学考题专项训练——金属与金属材料 一、选择题 ‎1.下列有关金属的说法正确的是（　　）‎ A.钢的含碳量比生铁的含碳量高 B.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径 C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D.铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应 ‎2.按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是 A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严重 ‎3钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是 ‎ ‎ A.该实验不需要增加尾气处理装置 B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热 C.NaOH溶液可以检验气体产物 D.反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁 ‎4.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是　　‎ ‎①比较硬度，硬度小的是“愚人金”‎ ‎②灼烧，表面变色的是“愚人金”‎ ‎③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”‎ ‎④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”‎ A.①③ B.②④ C.①④ D.②③‎ ‎5.《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（　　）‎ A.合金的熔点一般比其组分低 B.合金的硬度一般比其组分大 C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D.合金的耐磨性一般比其组分好 ‎6.黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（　　）‎ A.比纯铜耐腐蚀 B.加热不与空气反应 C.硬度小于纯铜 D.可以完全溶解在稀盐酸中 ‎7.下列有关金属的说法正确的是(　　)‎ A． “真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定 B． 铜化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 C． 回收利用废旧金属只是为了减少污染 D． 篮球架的表面涂漆，主要是为了美观 ‎8.下列四种金属中，有一种金属的盐溶液能与另外三种金属单质都发生置换反应，该金属是(　　)‎ A． 铜 B． 铝 C． 铁 D． 银 ‎9.下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是(　　)‎ A． 实验过程要注意尾气处理 B． 实验前要检查装置气密性 C． 实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热 D． 实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热 ‎10.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是 ‎(　　)‎ A． Mg＋MnCl2===MgCl2＋Mn B． Fe＋MnCl2===MgCl2＋Mn C． Mn＋CuCl2===MnCl2＋Cu D． Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑‎ ‎11.铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是(　　)‎ A． 铝箔做包装品材料 B． 铝制水壶 C． 铝合金门窗 C． 铝制高压线 ‎12.下列有关金属的说法中，正确的是(　　)‎ A． 纯铁，可用来制造机械 B． 地壳中含量最多的金属元素是铁 C． 铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜 D． 铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线 ‎13.下列与铁有关的说法正确的是(　　)‎ A． 铁制污水管道可常用废酸液冲洗 B． 生铁和钢都是铁的合金 C． 炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程 D． 生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性 ‎14.下列所举措施，不能有效保护金属资源的是(　　)‎ A． 寻找、开发金属的替代品 B． 加速国内矿产资源的开采 C． 对易生锈的铁制品采取涂油、喷漆、搪瓷、镀金等措施 D． 加强废旧金属的回收利用 ‎15.两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是(　　)‎ A． 加水溶解，再鉴别 B． 用磁铁吸引，加以鉴别 C． 观察颜色，加以鉴别 D． 通入氢气后加热，观察加以鉴别 ‎16.为防止铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是(　　)‎ A． 洗涤剂洗去表面油膜 B． 制成不锈钢 C． 车、船表面喷漆 D． 铁制品表面镀锌 ‎17.下列说法不正确的是(　　)‎ A． 铁可以在空气中燃烧 B． 生铁是含杂质的合金 C． 铁在潮湿的空气中易生锈 D． 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 ‎18.根据所给信息和图示，判断下列错误的是(　　)‎ ‎19.我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术，其原理可表示为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，该反应属于(　　)‎ A． 分解反应 B． 化学反应 C． 置换反应 D． 复分解反应 ‎20.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余(　　)‎ A． ①②‎ B． ①③‎ C． ②③‎ D． 仅②‎ ‎21.我省自2011年实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得了找矿新成果，下列关于锌、铁、铜三种金属说法错误的是(　　)‎ A． 可以用铁桶盛放波尔多液 B． 铁在潮湿的空气中易生锈 C． 空气中氮气的体积分数为78%‎ D． 也可用稀硫酸来鉴别黄铜(铜锌合金)和真金 二、填空题 ‎ ‎22.黄金较稀少，价格昂贵，在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子。据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以______形式存在(填“单质”或“化合物”)‎ ‎23.“实验开放周”期间，小海为大家演示了一个实验。如下图所示，用两块金属互相刻画，在A金属的表面出现了较深的刻痕，通过小海的实验得到的结论是金属B的硬度比金属A的硬度______(填“大”或“小”)；紧接着，小海又把A金属放入B的硝酸盐溶液中，观察到在A的表面有B析出，由此你能得出A比B的金属活动性______(填“强”或“弱”)。‎ ‎24.合金是重要的金属材料.‎ ‎（1）按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__________变化（选填“物理”或“化学”）‎ ‎（2）图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”）‎ ‎25.金属在生产和生活中有着广泛应用。‎ ‎（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____‎ a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线 ‎（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____‎ ‎（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____‎ ‎（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“‎ 铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg 三、实验与探究 ‎ ‎26.在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10 g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。‎ ‎(1)装置A中反应的化学方程式为________。‎ ‎(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用______的浓溶液，该反应的化学方程式为________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是______________________。‎ ‎(4)实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04 g，装置B增重2.64 g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为________。‎ ‎27.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象 ‎(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。‎ ‎(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。‎ ‎(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。‎ ‎28.小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表 ‎(1)实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。‎ ‎(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。‎ ‎(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。‎ ‎(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。‎ ‎(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。‎ ‎29.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。‎ 探究过程如下：‎ Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性；‎ Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；‎ Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；‎ Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。‎ ‎(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：__________________________________________________________。‎ ‎①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏________(填“大”或“小”或“无法确定”)。‎ ‎②___________________________________________________________导致计算结果偏大。‎ 四、计算题(共3小题) ‎ ‎30.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：‎ 方案一： 取10 g石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12 g；‎ 方案二：另取10 g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27 g。‎ 相关资料：‎ 当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。‎ 计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：‎ ‎(1)方案一中碳酸钙的质量分数是______________________ 。‎ ‎(2)方案二中碳酸钙的质量分数是______________________。(精确到0.1%)‎ ‎(3)比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎31.用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少？‎ ‎32.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？‎ ‎备战2020中考化学考题专项训练——金属与金属材料参考答案 一、选择题 ‎1.下列有关金属的说法正确的是（　　）‎ A.钢的含碳量比生铁的含碳量高 B.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径 C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D.铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应 ‎【答案】B ‎2.按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是 A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严重 ‎【答案】B ‎3钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是 ‎ ‎ A.该实验不需要增加尾气处理装置 B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热 C.NaOH溶液可以检验气体产物 D.反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁 ‎【答案】B ‎4.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是　　‎ ‎①比较硬度，硬度小的是“愚人金”‎ ‎②灼烧，表面变色的是“愚人金”‎ ‎③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”‎ ‎④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”‎ A.①③ B.②④ C.①④ D.②③‎ ‎【答案】D ‎5.《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（　　）‎ A.合金的熔点一般比其组分低 B.合金的硬度一般比其组分大 C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D.合金的耐磨性一般比其组分好 ‎【答案】B ‎6.黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（　　）‎ ‎ A.比纯铜耐腐蚀 B.加热不与空气反应 ‎ C.硬度小于纯铜 D.可以完全溶解在稀盐酸中 ‎【答案】A ‎7.下列有关金属的说法正确的是(　　)‎ A． “真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定 B． 铜化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 C． 回收利用废旧金属只是为了减少污染 D． 篮球架的表面涂漆，主要是为了美观 ‎【答案】A ‎8.下列四种金属中，有一种金属的盐溶液能与另外三种金属单质都发生置换反应，该金属是(　　)‎ A． 铜 B． 铝 C． 铁 D． 银 ‎【答案】D ‎9.下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是(　　)‎ A． 实验过程要注意尾气处理 B． 实验前要检查装置气密性 C． 实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热 D． 实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热 ‎【答案】D ‎10.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是 ‎(　　)‎ A． Mg＋MnCl2===MgCl2＋Mn B． Fe＋MnCl2===MgCl2＋Mn C． Mn＋CuCl2===MnCl2＋Cu D． Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑‎ ‎【答案】B ‎11.铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是(　　)‎ A． 铝箔做包装品材料 B． 铝制水壶 C． 铝合金门窗 C． 铝制高压线 ‎【答案】A ‎12.下列有关金属的说法中，正确的是(　　)‎ A． 纯铁，可用来制造机械 B． 地壳中含量最多的金属元素是铁 C． 铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜 D． 铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线 ‎【答案】D ‎13.下列与铁有关的说法正确的是(　　)‎ A． 铁制污水管道可常用废酸液冲洗 B． 生铁和钢都是铁的合金 C． 炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程 D． 生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性 ‎【答案】B ‎14.下列所举措施，不能有效保护金属资源的是(　　)‎ A． 寻找、开发金属的替代品 B． 加速国内矿产资源的开采 C． 对易生锈的铁制品采取涂油、喷漆、搪瓷、镀金等措施 D． 加强废旧金属的回收利用 ‎【答案】B ‎15.两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是(　　)‎ A． 加水溶解，再鉴别 B． 用磁铁吸引，加以鉴别 C． 观察颜色，加以鉴别 D． 通入氢气后加热，观察加以鉴别 ‎【答案】B ‎16.为防止铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是(　　)‎ A． 洗涤剂洗去表面油膜 B． 制成不锈钢 C． 车、船表面喷漆 D． 铁制品表面镀锌 ‎【答案】A ‎17.下列说法不正确的是(　　)‎ A． 铁可以在空气中燃烧 B． 生铁是含杂质的合金 C． 铁在潮湿的空气中易生锈 D． 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 ‎【答案】A ‎18.根据所给信息和图示，判断下列错误的是(　　)‎ ‎【答案】B ‎19.我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术，其原理可表示为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，该反应属于(　　)‎ A． 分解反应 B． 化学反应 C． 置换反应 D． 复分解反应 ‎【答案】C ‎20.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余(　　)‎ A． ①②‎ B． ①③‎ C． ②③‎ D． 仅②‎ ‎【答案】C ‎21.我省自2011年实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得了找矿新成果，下列关于锌、铁、铜三种金属说法错误的是(　　)‎ A． 可以用铁桶盛放波尔多液 B． 铁在潮湿的空气中易生锈 C． 空气中氮气的体积分数为78%‎ D． 也可用稀硫酸来鉴别黄铜(铜锌合金)和真金 ‎【答案】A 二、填空题 ‎ ‎22.黄金较稀少，价格昂贵，在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子。据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以______形式存在(填“单质”或“化合物”)‎ ‎【答案】单质 ‎23.“实验开放周”期间，小海为大家演示了一个实验。如下图所示，用两块金属互相刻画，在A金属的表面出现了较深的刻痕，通过小海的实验得到的结论是金属B的硬度比金属A的硬度______(填“大”或“小”)；紧接着，小海又把A金属放入B的硝酸盐溶液中，观察到在A的表面有B析出，由此你能得出A比B的金属活动性______(填“强”或“弱”)。‎ ‎【答案】大　强 ‎24.合金是重要的金属材料.‎ ‎（1）按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__________变化（选填“物理”或“化学”）‎ ‎（2）图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”）‎ ‎【答案】 (1).物理 (2).a ‎25.金属在生产和生活中有着广泛应用。‎ ‎（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____‎ a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线 ‎（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____‎ ‎（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____‎ ‎（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“‎ 铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg ‎【答案】 (1).b (2).铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 (3). (4).置换 (5).21.6‎ 三、实验与探究 ‎ ‎26.在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10 g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。‎ ‎(1)装置A中反应的化学方程式为________。‎ ‎(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用______的浓溶液，该反应的化学方程式为________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是______________________。‎ ‎(4)实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04 g，装置B增重2.64 g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为________。‎ ‎【答案】(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ ‎(2)氢氧化钠　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ‎(3)点燃或用气球收集起来 ‎(4)根据化学方程式计算可知，生成2.64 g二氧化碳需要3.2 g氧化铁，所以氧化铁的质量分数为×100%＝32%‎ ‎27.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象 ‎(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。‎ ‎(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。‎ ‎(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。‎ ‎【答案】(1)水、氧气　(2)五分之一　(3)试管内液面上升 ‎28.小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表 ‎(1)实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。‎ ‎(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。‎ ‎(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。‎ ‎(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。‎ ‎(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。‎ ‎【答案】(1)加快　(2)放热　(3)Fe2O3·xH2O　(4)1 g铁粉、10滴水　(5)20.5%‎ ‎29.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。‎ 探究过程如下：‎ Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性；‎ Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；‎ Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；‎ Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。‎ ‎(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：__________________________________________________________。‎ ‎①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏________(填“大”或“小”或“无法确定”)。‎ ‎②___________________________________________________________导致计算结果偏大。‎ ‎【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)洗涤　干燥　(3)小　未冷却到室温就夹紧弹簧夹 四、计算题(共3小题) ‎ ‎30.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：‎ 方案一： 取10 g石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12 g；‎ 方案二：另取10 g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27 g。‎ 相关资料：‎ 当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。‎ 计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：‎ ‎(1)方案一中碳酸钙的质量分数是______________________ 。‎ ‎(2)方案二中碳酸钙的质量分数是______________________。(精确到0.1%)‎ ‎(3)比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎【答案】(1)42.7%　(2)97%　(3)①中石灰石可能没有反应完全；②石灰石中可能含有少量耐高温但能和稀盐酸反应的物质 ‎31.用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少？‎ 解：氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t 设需要纯铁的质量为x ‎＝‎ 解得x＝560 t 生铁的质量为560 t÷96%≈583 t 答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。‎ ‎32.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？‎ 解：生铁中铁的质量为63 t×96%＝60.48 t 炼出的铁的质量为60.48 t÷(1－10%)＝67.2 t 设需要氧化铁的质量为x ‎＝‎ 解得x＝96 t 铁矿石的质量为96 t÷(1－20%)＝120 t 答：需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120 t。‎