中考化学试题汇编金属与金属材料 20页

‎2011中考化学试题汇编--第八单元 金属与金属材料 湖北省孝感汉川市实验中学王必刚 一、选择题：‎ ‎1．（烟台市）铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是 ‎ (A)铁是地壳中含量最丰富的金属元素 ‎ (B)不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 ‎ (C)铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 ‎ (D)铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 ‎2．（烟台市）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性)‎ A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 Cu>Al B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Mg>Al C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>Fe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe>Cu ‎3. （福州市）常见金属活动性顺序如图4：‎ 下列各组物质间能发生反应的是 A. 铜和硝酸钠溶液 B.铁和稀盐酸C.锌和氯化钾溶液 D.银和稀硫酸 ‎3.（雅安市）下列金属中，活动性最弱的是 ‎ A．铝 B．铜C．镁 D．铁 ‎4．（巢湖市）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是【     】‎ A．铁画应悬挂在干燥的环境中 B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D．所用的主要材料──低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 ‎5.（泰安市）材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关。下列属于金属材料的是 A. 塑料B.铝合金 C.玻璃D.玻璃钢 ‎6.（泰安市）下列关于铁的叙述正确的是 A.铁在潮湿的空气中易生锈 ‎ B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2‎ C.能用铁桶盛农药波尔多液 ‎ D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O ‎7.（泰安市）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 A.X>Y>Z B.Y>X>Z ‎ C.Y>Z>X D.X>Z>Y ‎8.（内江市）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是[ ]‎ A.钢是一种铁合金 B.钢的许多性能优于生铁 C.钢的含碳量高于生铁 D.钢是一种混合物 ‎ 9.（武汉市）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成   D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 10．（荆门市）铁钉在下列情况中，最容易生锈的是： （ ）‎ A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在自来水中 D．浸没在植物油中 ‎11．（日照市）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是 A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重 ‎12．（桂林市）下列认识不正确的是 ‎ A．钢是很纯的铁 B．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O C．隔绝空气和水可以防止铁生锈 D．被腐蚀的铁制品应该加以回收 ‎13.（北京市）下列金属中，活动性最强的是 A．镁 B.铜 C.锌 D.铝 ‎14.（北京市）能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是 A.铝 B.铁 C.铜 D.银 ‎15．(娄底市)下列与金属有关的说法正确的是 A．生铁和钢都是铁的合金 B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采 ‎16．（娄底市）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C ‎17．（宿迁市）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是 A．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 ‎ B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 ‎ C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 ‎ D．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 ‎18．（哈尔滨市）‎2011年6月10日，作为哈尔滨市“中兴”重点建设项目的宣化街高架桥工程，历经205个日夜的建设正式竣工通车，这使冰城交通路网格局将更加畅通。‎ 下列叙述错误的是( )‎ A．高架桥建设时应注意保证质量和安全 B．高架桥上的灯饰外壳是由塑料制成的，塑料属于天然材料 C．高架桥路面使用的沥青是石油炼制得到的产品之一 D．高架桥建设时使用了大量的钢材，钢材属于金属材料 ‎19．（天津市）有X、Y、2三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、2在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和2分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气， Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、2三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（　　）‎ A．X Z Y 　　 B．X Y Z　　　C．Y Z X 　 D．Z Y X ‎20（百色市）铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是 A.铁生锈时生成四氧化三铁 B.表面涂漆以防止铁生锈 C.铁制品应放置于干燥的环境中 D.经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈 ‎21.（百色市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2Ag R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢 C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱 ‎22.（绥化市）把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，‎ 无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （）‎ A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu ‎ C.Mg、Cu、XD.Cu、X、Mg ‎23.(重庆市江津区)向CuCl2溶液加入少量的铁粉充分反应后，溶液中的阳离子是 A．Cu2+ B.Fe2+C. Cu2+ Fe2+ D.Fe3+‎ ‎24．（南昌市）南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于 A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．无机非金属材料物 ‎25．（南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 ‎ A．产生氢气的速率A＜B ‎ B．反应后A、B一定都有剩余 ‎ C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 ‎ D．消耗B的质量一定小于A的质量 ‎26.（绵阳市）镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应 ‎①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ‎③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O 对上述反应的分析判断错误的是（C）‎ A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 C.反应②和③都是复分解反应 D.反应中Ni①、③的化合价都发生了变化 ‎27.（绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（D）‎ ‎28．（成都市）将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是 A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B．隔绝了氧气 C．温度更低 D．更易与二氧化碳反应 ‎29、（眉山市）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）‎ A、偏向加铁的一边 B、偏向加镁的一边 C、仍停留在原来的位置 D、无法确定 ‎30. （南京市）某合金‎6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成‎0.2g氢气，该合金中的元素可能是 ‎ A. Zn和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg和Al ‎31.（沈阳市）把相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入盛有X、Y、Z三种金属的试管中，只有Z始终无明显变化们X、Y表面都有气泡产生，但是Y产生气泡的速度明显比X的快。这三种金属的活动性顺序是 ‎ A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Z>Y>X D. Y>X>Z ‎32．（揭阳市）废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 A． Mg和AlB．Cu和AgC． Al和CuD．Mg和Ag ‎33.（乌鲁木齐市）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是（ ）‎ A.滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C.滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+‎ ‎34．（德州市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 ‎ A．①②B．①③C．②④D．①⑤‎ ‎35．（呼伦贝尔盟）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是 A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D．金属铜与氯化银反应得到金属银 ‎36．（资阳市）有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生。由此判断金属活动性顺序正确的是 A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Y> Cu>Z>X D．Y>X>Z 二、填空与简答：‎ ‎ 37．(烟台市)美丽的烟台，以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。‎ ‎ (1)苹果、樱桃等水果可以为人体提供，以预防坏血病。‎ ‎ (2)金的构成微粒是。‎ ‎ (3)近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别(填“≥”或“≤”)Ⅱ级。‎ ‎ (4)葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因。‎ ‎ (5)青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是。‎ ‎(1)维生素C (2)金原子(或原子、Au) (3)≤‎ ‎(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (5)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2‎ ‎38.（雅安市）下列物质或用品均为生活中常见物质：‎ ‎①钙片、②不锈钢锅、③活性炭、④汽油、⑤食盐、⑥塑料水杯 ‎ 请用序号回答下列问题：‎ ‎（1）为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是。‎ ‎（2）常用作调味品的是______，能除去冰箱内异味的是_______。‎ ‎（3）所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是，属于金属材料的是______。‎ ‎(1)①；(2)⑤；③；(3)⑥；②‎ ‎39.(雅安市)“垃圾是放错地方的资源”。请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动。‎ ‎(1)假如你在打扫卫生，清理出下列物品：‎ A.废纸、B.矿泉水瓶、C.易拉罐、D.霉变的蛋糕、E.生锈的铁钉 其中应放入“可回收垃圾箱”的是（填字母）；废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼。你认为易拉罐“不生锈”原因是_________________________________________。‎ ‎(2)废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康。汞的元素符号是______，它在常温下的状态是__________。常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是：溶解、过滤和______________；得到的氯化铵在农业上又可用作______。‎ ‎(1)ABCE；铝性质活泼，表面生成致密的氧化膜(答出：“氧化膜”或“保护膜即可给分)‎ ‎(2)Hg；液态；蒸发结晶(或“降温结晶”共2分，分“蒸发(降温)”和“结晶”两点各1分)；化肥(氮肥)‎ ‎40.（重庆市）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。‎ ‎（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）。‎ ‎（2)在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。‎ ‎(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）。‎ A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液 ‎(4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁 硬度（填“大”或“小”）。‎ ‎（1）Cu Fe Al（1分）‎ ‎（2）铝（1分）（3）B（1分）（4）大（1分）‎ ‎41. (重庆市)2011年是国际化学年(IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：‎ ‎（1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。‎ ‎①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 ‎②CO还原Fe2O3的化学方程式为 ‎③在e处点燃气体的目的是 ‎(2)关闭K2,开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用。‎ ‎①c瓶中应装（填序号）。‎ A.澄清石灰水 B.水C.石蕊溶液 D.浓硫酸 ‎②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、结晶。‎ ‎③该实验这样改进的主要优点是 ‎（1）①气密性检查（1分）②3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2（1分）‎ ‎③防止污染空气（1分）‎ ‎（2）①D（1分）②蒸发（1分）‎ ‎③减少碳的排放，提高原料利用率（2分，合理给分）‎ ‎42.（巢湖市）右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。                                        ‎ ‎（1）图中所标物质中属于金属材料的是            （只写一种），‎ 属于有机材料的是________________（只写一种）。‎ ‎（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是 ‎_____    ______和______   ________。‎ ‎（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是____________         _______。‎ ‎（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用                                  的方法。‎ ‎⑴铜（或铁或钢）  塑料（或油漆）⑵降温   隔绝空气  ⑶防锈（其他合理答案均给分）  ⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）‎ ‎43、（临沂市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。 ‎ ‎（1）金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。‎ ‎（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为g。‎ ‎（1）强 小 （2）36.5‎ ‎44.（南充市）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：‎ ‎①用盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的基本类型是②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，该反应的基本类型是 ‎45.（内江市）铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁（填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是 ‎。‎ 强 金属活动性强弱（或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等）‎ ‎46.（武汉市 ‎）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。     （1） 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。     （2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。     （可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56）     探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。A：称取一定质量的样品加入足量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量     搅拌 B：称取一定质量的样品加入足量的硫酸铜溶液过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 搅拌 ‎（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。‎ ‎（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。 （1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度     比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少     甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高（2）相等 （3）B铁未被完全除尽 （4）偏小 ‎47．（盐城市）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。‎ ‎［查阅资料］真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；‎ 铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。‎ 据上述资料可推知，碱式碳酸铜由▲种元素组成。‎ ‎［实验探究］将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。‎ ‎（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量▲。实验室常用▲的方法检验这种可能含有的气体。‎ ‎（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，‎ 还应该含有▲、▲。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①▲，②▲，证实了自己的观点。‎ ‎（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是▲。‎ ‎（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎4（或四等）⑴H2点燃 ‎⑵CuCl2 HCl（答案可互换）‎ ‎①有气泡产生②有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案可互换）（各1分）‎ ‎⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn）（2分）‎ ‎⑷CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80% （1分）‎ ‎3.8gCuO中mCu＝3.8g×80%＝3.04g （1分）‎ 据Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中mCu＝3.04g ‎“金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80% （1分）‎ Fe2O3‎ CO CO2‎ 黑色 粉末A FeSO4溶液 CuSO4溶液 黑色粉末B 和红色固体 加入足量CuSO4溶液 过滤 高温 ‎48.（徐州市）某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。‎ ‎【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？‎ ‎【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式▲。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有▲，▲和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是▲。‎ ‎（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是▲。‎ ‎（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。‎ 猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成 猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；‎ 猜想③；▲ 。‎ ‎【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。‎ ‎【实验探究】‎ 方案 实验操作 可能的现象 结论 ‎①‎ 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 猜想①正确 ‎②‎ 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想②正确 ‎③‎ 取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸 黑色粉末全部溶解 猜想②正确 ‎④‎ ‎▲‎ ‎▲‎ 猜想③正确 ‎【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是▲ 。‎ ‎【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式▲。‎ ‎【进行猜想】‎ ‎（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；烧杯、漏斗；引流 ‎（2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在 ‎（3）黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 ‎【实验探究】取适量黑色粉末B用磁铁吸引；黑色粉末部分被吸引。‎ ‎【反思评价】含有四氧化三铁时，也发生同样的现象 高温 ‎【得出结论】CO + Fe2O3 ==== 2FeO + CO2‎ ‎49.（北京市）人类的生产和生活都离不开金属。‎ ‎（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是____________。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是___________（填化学式）。‎ ‎（2）铁是应用最广泛的金属。‎ ‎①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为__________________。‎ ‎②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少___________对铁锈蚀的影响。‎ ‎（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是____________。‎ ‎（1）铝 Fe2O3 Al2O3‎ ‎（2）①3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe ‎②空气 ‎（3）铁和硫酸锌 ‎50、（淄博市）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。‎ ‎【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱 ‎【所用试剂】 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片 ‎【实验过程】‎ 步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；‎ 步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；‎ 实验现象记录表 金属 空气 稀硫酸 硝酸银溶液 铁 ‎—‎ ‎√‎ ‎√‎ 铜 ‎—‎ ‎—‎ ‎√‎ 镁 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ 步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。‎ ‎【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（见右表）。‎ ‎⑴通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是 ‎⑵运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式，此反应属于。‎ ‎【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是（用元素符号表示）‎ ‎【反思交流】‎ ‎ 若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是。‎ ‎⑴在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈 ⑵溶液的种类 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换反应 ‎ ‎ Mg Fe Cu Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制 ‎51．(陕西省) 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。‎ ‎【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?‎ ‎【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。‎ 将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：‎ ‎【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。‎ ‎【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去金属表面的氧化物 ‎(或污物) 。‎ ‎【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：‎ 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(化学式错误扣2分)。‎ ‎【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为Cu Fe Al(或铜铁铝)或FeCu Al(或铁铜铝)。‎ ‎（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序Cu Fe Al(或铜铁铝)。‎ ‎52．（河南省）在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为(写出一个即可)。‎ Al3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag ‎[或Pe十Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑]‎ ‎53．(河南省)金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。‎ ‎(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。 甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金屑在地壳中的含量 ‎(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?‎ ‎(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。‎ ‎(1)甲 ‎ (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。‎ ‎(3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O ‎54．（大连市）铝、铜、铁是生活中常见的金属。‎ ‎(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。‎ ‎(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。‎ ‎(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。‎ ‎55．(天津市)人类的生产、生活离不开金属。‎ ‎⑴地壳中含量最高的金属元素是。‎ ‎ (2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。‎ ‎ (3)工业生产中常用10％的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸‎200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38％的浓盐酸(密度为1．‎19g／mL) mL(计算结果保留至0．1)；实验室在配制10％的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有。‎ ‎(1)铝元素 (2)氧气和水蒸气 (3)44．2　　烧杯、玻璃棒 ‎56.（咸宁市）某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎  回答下列问题。‎ ‎ （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是               。‎ ‎ （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                 。‎ ‎ （3）溶液甲中的金属离子是                    （写离子符号）。‎ ‎ （4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是       （填序号）。‎ ‎ （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式     。 ‎ ‎（1）引流 （2）Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu ‎ ‎ （3）Na+、Fe2+  （4）①②‎ ‎ （5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎57.（绥化市）乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房 的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：‎ ‎(1)产生这一现象的原因。‎ ‎(2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？‎ ‎(3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什 么合理的建议（答一点即可）？ ‎ ‎（1）厨房中的水蒸气比卧室中的水蒸气含量高。‎ ‎ 评分说明：厨房钢窗表面不洁净等合理答案即可。‎ ‎ （2）将铁锈除掉，在清洁和干燥的钢窗上刷上一层油漆。‎ 评分说明：答出除锈和刷油漆等符合实际操作即可（但必须先除锈）‎ ‎ （3）回收利用。‎ 评分说明：答有计划、合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等合理答案均可。‎ ‎58．（南昌市）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”‎ ‎【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？‎ ‎【实验方案】‎ 实验序号 实验1‎ 实验2‎ 实验3‎ 方 案 ‎ ② ‎ 与A中的现象相同 现 象 A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片五明显现象。‎ 结 论 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ① 。‎ 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式 ③ 。‎ 验证了实验1的结论。‎ ‎【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 ⑤ 。‎ ‎①Cl—（氯离子）②铝片表面有红色固体析出 ‎③2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu ‎④氯化钠（NaCl）⑤ 钠离子（Na+）‎ ‎59．（成都市）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O＝ 4Fe(OH)3 (红褐色固体)‎ ‎（1）Fe(OH)2读作；此反应的基本类型是。‎ ‎（2）某同学自制脱氧剂（‎2g铁粉、0．‎5g活性炭、0．‎5g食盐）进行如下两个实验：‎ 实验Ⅰ：‎ 请回答：操作Ⅰ的名称是，乙在净水中用作 ；‎ ‎ 溶液丙中含有的溶质是（写化学式）‎ 实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。‎ ‎①反应①的条件是；‎ ‎②金属A与B的活动性：AB（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；‎ ‎③区别溶液C与溶液D物质的方法是；‎ ‎④反应③的化学方程式为：，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为。‎ ‎（1）氢氧化亚铁（1分） 化合反应（1分）‎ ‎ （2）实验Ⅰ：过滤（1分） 吸附剂（1分） FeSO4 NaCl H2SO4（1分，无H2SO4不扣分，其它不全对不得分）‎ ‎ 实验Ⅱ：①高温（1分）‎ ‎② > （1分）‎ ‎③观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液(或分别取两种溶液，分别加入NaOH溶液，最后有红褐色沉淀的是FeSO4溶液，有蓝色沉淀的是CuSO4溶液) （1分，若区别的是FeCl2和CuCl2,方法正确也给分）‎ ‎④CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4 (2分)‎ ‎ CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 (2分)‎ ‎60．（泸州市）根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：‎ ‎（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的 速率 ，可以判断金属活动性强弱的顺序。‎ ‎（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2，三种金属活动性由强到弱的顺序为Mg＞Zn＞Cu 。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 Cu 。‎ ‎61．（上海市）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。‎ 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：‎ ‎①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。‎ Ⅰ．加快反应速度 Ⅱ．铁的金属活动性较强 Ⅲ．使反应充分进行 ‎②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。‎ ‎④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。‎ ‎⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。‎ Ⅲ，CuO+H2SO4→CuSO4+H2O，‎ CuSO4、H2SO4，‎ C、E，‎ 过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。‎ ‎62. （南京市）钢铁是使用最多的金属材料。‎ ‎（1）钢是含碳量为0.03%~2%的铁。如碳素钢（主要成分为铁和碳）等。‎ ‎（2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。‎ ‎ 造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是（填编号）A.银块 B.铜块 C.锡块 D.锌块 ‎（1）合金 （2）D ‎63（南京市）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。‎ ‎【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成 ‎②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成 ‎③SO2可使澄清石灰水变浑浊 ‎④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能 ‎⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能 ‎⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao ‎ 【实验探究】‎ ‎ （1）称取‎24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是。探究实验的主要装置如下图所示：‎ ‎ （2）装置A中试剂的作用是。‎ ‎ （3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的（填编号）之间。装置甲中的液体名称是。‎ ‎ （4）实验中，如果观察到装置D中，且装置E中，则可确认Y中还有H2气体。‎ ‎ （5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为‎0.01g）。除可用测量H2体积方法外，（选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由。‎ ‎（1）CO2 （2）除去SO2‎ ‎ （3）BC 澄清石灰水 （4）黑色固体出现红色 白色固体出现蓝色 ‎ （5）能（或不能）（回答“能”与“不能”只要与理由匹配均可给分）‎ 解：设‎0.01g的H2与D中的CuO充分反应后可生成的水的质量为x ‎ 2 18‎ ‎0.01g‎ x ‎ x=‎‎0.09g 由生成的水的质量可知：‎ 水中含有的氧元素质量为‎0.09g-0.01g=‎0.08g，则参加反应的CuO中氧元素的质量为‎0.08g；‎ 反应前后，装置D中的质量变化为参加反应的CuO中氧元素的质量，装置E的质量变化为生成水的质量，装置D、装置E的质量变化分别为‎0.08g和‎0.09g。‎ 能。可用电子天平称量出装置D或装置E的差量。（或不能，因为实验室中托盘天平只能称准‎0.1g。）‎ ‎（本题中的计算如不通过化学方程式进行，过程合理均可给分）‎ ‎64.（沈阳市）右图是关于铜及其化合物的知识网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。A、B、C分别是不同类别的铜的化合物，其中A物质为黑色粉末，B物质易溶于水。‎ ‎ （1）写出下列物质的化学式：‎ ‎ A，C；‎ ‎ （2）写出①的基本反应类型；‎ ‎ 写出②的化学方程式。‎ ‎（1）A. CuO C. Cu(OH)2‎ ‎ （2）化合反应 CuSO4+BaCl===BaSO4↓+CuCl2（或CuSO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+Cu(NO3)2）‎ ‎65.（攀枝花市）小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下 Al X Cu 现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生 回答下列问题：‎ ‎（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。‎ ‎（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是__________________。‎ ‎（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。‎ ‎（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是（用离子符号表示）。‎ ‎（1）铝表面有一层氧化铝薄膜（1分）‎ ‎（2）铜不能与稀盐酸发生反应（1分）‎ ‎（3）Al>X>Cu（1分） ‎ ‎(4) Fe2+ 、X2+（2分，少选给1分，但有错不给分）‎ ‎66．(德州市)用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为（填a或b）‎ ‎②对于a曲线表示的反应，物质（填名称）有剩余。‎ ‎① a②盐酸 ‎67、（河北省）A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。‎ 请按要求填空：‎ ‎（1）物质C的化学式为。‎ ‎（2）写出反应②的一个化学方程式。‎ ‎（3）反应③的基本反应类型是。‎ ‎（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为。‎ ‎（1）H2O ‎ （2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ‎ （3）置换反应 ‎ （4）E 氢 F ‎68．（资阳市）下图为某些物质间的转化关系，其中A是白色固体，甲是黑色固体，B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体，E为最常用的金属单质之一，H是一种红褐色沉淀。‎ ‎（部分反应物、生成物、反应条件已略去）‎ ‎（1）物质D的化学式___________；‎ ‎（2）甲在反应①中所起的作用是______________________；‎ ‎（3）举出防止E的制品锈蚀的一种方法____________________________________________；‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式 ‎①__________________________________________________________________；‎ ‎⑤__________________________________________________________________；‎ ‎⑦__________________________________________________________________。‎ MnO2‎ ‎△‎ ‎（1）CO (2)催化作用（3）在铁制品表面涂油；刷漆；镀耐磨和耐腐蚀的铬；制造耐腐蚀的合金（任填一种即可得分或其它合理答案也给分）‎ ‎（4）①2KClO3=3O2↑+ 2KCl⑤CaO + H2O=Ca(OH)2‎ ‎⑦ 2FeCl3 + 3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+3CaCl2‎