呼和浩特专版2020中考化学复习方案阶段测试03B自然界的水和常见的溶液试题 6页

阶段测试(三)B　自然界的水和常见的溶液 时间:30分钟　满分:50分 一、选择题(每题4分,共36分) ‎ ‎1.把少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 (　　)‎ A.氯化铁 B.氢氧化镁 C.小苏打 D.汽油 ‎2.下列关于天然水的净化操作中,净化程度最高的是 (　　)‎ A.沉降 B.过滤 C.蒸馏 D.吸附 ‎3.组装如图J3B-1所示装置,向盛水的试管中加入某种物质后,用玻璃管连接的气球胀大的是 (　　)‎ 图J3B-1‎ A.氢氧化钠 B.生石灰 C.氯化钠 D.硝酸铵 ‎4.下列与水和溶液相关的说法不正确的是 (　　)‎ A.洗洁精可以乳化餐具上的油污 B.活性炭在净水过程中发生了化学变化 C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D.明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 ‎5.水是地球上最常见的物质之一,也是实验室常用的试剂,图J3B-2所示实验中都用到水,有关说法正确的是 (　　)‎ 图J3B-2‎ A.图中所示实验过程中均发生了化学变化 6‎ B.图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变,b管内的气体可作燃料 C.图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪,所得液体的pH小于7‎ D.图3、图4实验加入适量水后都放热,所得液体均可使紫色石蕊溶液变红 ‎6.下列关于溶液的说法正确的是 (　　)‎ A.将硫酸钠和汽油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液 B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为15%‎ C.向20 ℃时蔗糖的饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解 D.配制100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤 ‎7.实验室需配制50 g 6%的NaCl溶液。在配制溶液的过程中,下列说法中不正确的是 (　　)‎ A.用药匙取用NaCl固体时,瓶塞倒放于桌面上 B.用玻璃棒搅拌,加速NaCl固体的溶解 C.用量筒量取水时仰视读数 D.称量时,天平指针向右偏转,应向左盘添加NaCl固体至天平平衡 ‎8.配制50 g质量分数5%的硝酸钾溶液,作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中硝酸钾的质量分数随时间的变化关系如图J3B-3所示,观察图像,分析形成这种结果的原因是 (　　)‎ 图J3B-3‎ A.所用硝酸钾固体中含有水分 B.量筒量水时俯视刻度线 C.硝酸钾固体溶解前所用的烧杯内有水 D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外 ‎9.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图J3B-4所示。下列说法正确的是 (　　)‎ 图J3B-4‎ A.t1℃时,将甲、乙各17 g分别加入到50 g水中,所得两溶液的质量相等 6‎ B.将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃,所得两溶液中溶质质量分数一定相等 C.若甲中混有少量的乙,可先配制较高温度下甲的饱和溶液,再采用降温结晶的方法提纯甲 D.将t3℃时甲的饱和溶液100 g降温至t1℃,析出甲的质量是59.4 g 二、填空题(每空1分,共14分) ‎ ‎10.(6分)学了化学后,同学们对水这种常见物质有了新的认识。如图J3B-5是某同学构建的有关水的知识网络图,请回答下列问题。‎ 图J3B-5‎ ‎(1)随着社会的发展,使原本紧张的水资源更显短缺,下列保护水的措施中合理的是　　　　。 ‎ a.洗菜、淘米的水用来浇花 b.禁止使用农药化肥,减少水体污染 c.加强工业废水的排放监控 ‎(2)河流湖泊中含有大量的杂质,自来水厂可通过沉淀、　　　　、吸附、杀菌等方法来达到净化水的目的。自然界中的水通过三态变化实现了天然循环,其中水由液态变为气态的微观解释为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)水在生产、生活中都有重要作用。‎ ‎①用水可以灭火,主要原理是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②用水可以鉴别物质,请举出你知道的任意一组可用水鉴别的物质:　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)如图所示,A~F属于不同的物质类别,它们都能生成水,写出E转化为水的化学方程式:　　　　　　　　。 ‎ ‎11.(6分)硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图J3B-6所示。‎ 图J3B-6‎ 6‎ ‎(1)P点的含义是　 。 ‎ ‎(2)当温度　　　　　　　　时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 ‎ ‎(3)t2℃时,分别将30 g硝酸钾和氯化钾加入到50 g水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是　　　　　　　　　　　　,其溶液的溶质质量分数为　　　　　　(结果精确到0.1%)。 ‎ ‎(4)图乙是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变,操作Ⅰ为　 。 ‎ ‎(5)下列有关说法不正确的是　 。 ‎ A.①与②的溶质质量可能相等 B.②与③的溶质质量分数一定相等 C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾 D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾 ‎12.(2分)材料一:侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程:‎ 图J3B-7‎ ‎①20 ℃时,将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中,生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。‎ ‎②将①中的产物NaHCO3晶体充分加热分解,得到Na2CO3、H2O和CO2。‎ 材料二:20 ℃时几种物质在水中的溶解度 NaCl NH4Cl NaHCO3‎ ‎36.0 g ‎37.2 g ‎9.6 g 请回答下列问题。‎ ‎(1)在第①步反应中,有NaHCO3晶体析出,而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是 　 。 ‎ ‎(2)该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是　　　　　　　　　　　　,同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。 ‎ 6‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.C　[解析]本题考查溶液、悬浊液、乳浊液的判断。氯化铁溶于水形成黄色溶液,故A选项不符合题意;氢氧化镁难溶于水,氢氧化镁放入水中,充分搅拌后得到的混合物属于悬浊液,故B选项不符合题意;小苏打溶于水形成无色溶液,故C选项符合题意;汽油难溶于水,放入水中,充分搅拌后得到的混合物属于乳浊液,故D选项不符合题意。‎ ‎2.C　[解析]沉降是指难溶性的固体颗粒从溶液中沉降下来,净化程度不高;过滤是除去溶液中的难溶性杂质,净化程度不是最高;在水的净化操作中,蒸馏得到的几乎是纯水,净化程度最高;吸附是除去水中的色素和异味,净化程度较高。‎ ‎3.D　[解析]氢氧化钠溶于水放出大量的热,溶液温度升高,瓶内气体受热膨胀体积变大,使用玻璃管连接的气球缩小;生石灰与水反应放出大量的热,使溶液温度升高,瓶内气体受热膨胀体积变大,使用玻璃管连接的气球缩小;氯化钠溶于水时温度几乎不变,不能使用玻璃管连接的气球有明显变化;硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液温度降低,瓶内气体遇冷体积变小,使用玻璃管连接的气球胀大。‎ ‎4.B　[解析]活性炭在净水的过程中吸附了水中的部分杂质,无新物质产生,发生的是物理变化,B错误。‎ ‎5.C　[解析]氢氧化钠溶于水的过程中,没有生成新物质,属于物理变化;电解水过程中氢、氧元素的化合价均发生了改变,但b管内的气体体积小,是氧气,具有助燃性,不可作燃料;CO2+H2OH2CO3,气体减少,瓶子变瘪,生成碳酸呈酸性,pH小于7;生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和氢氧化钠溶液均呈碱性,可使紫色石蕊溶液变蓝。‎ ‎6.D　[解析]汽油放入水中形成乳浊液,不属于溶液,故A错;把30%的硝酸钾溶液均分成两份,因溶液是均一的,每份溶液的溶质质量分数仍为30%,故B错;向20 ℃时蔗糖的饱和溶液中加入食盐,食盐能够溶解,故C错;配制100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤,故D正确。‎ ‎7.C　[解析]用量筒量取水时,视线要与凹液面的最低处相平。‎ ‎8.B　[解析]配置50 g质量分数5%的硝酸钾溶液时,根据图示可知,实际所配得溶液的溶质质量分数大于5%,若硝酸钾固体中含有水分,则实际所配得溶液的溶质质量分数应小于5%;若量筒量取水时俯视刻度线,则量取的水的体积偏小,所配置溶液的溶质质量分数偏大;若硝酸钾固体溶解前所用的烧杯内有水,则所配置的溶液的溶质质量分数应该偏小;配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外,不影响所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎9.C　[解析]根据t1℃时,甲、乙溶解度可知,17 g乙能完全溶解在50 g水中,而50 g水只能溶解15.8 g甲,A错误;在t2℃时,只有甲和乙都是饱和溶液,两溶液中溶质质量分数才相等,B错误;甲的溶解度受温度变化影响较大,可采用降温结晶法提纯,C正确;在t3℃,100 g水溶解91 g甲形成191 g饱和溶液,降温至t1℃时,才会析出91 g-31.6 g=59.4 g晶体,D错误。‎ ‎10.(1)ac　(2)过滤　水分子间的间隔变大 ‎(3)①降低温度到可燃物的着火点以下　②氢氧化钠和氯化铵(合理即可)‎ 6‎ ‎(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎11.(1)t1℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相同 ‎(2)大于0 ℃小于t1℃‎ ‎(3)氯化钾　28.6%‎ ‎(4)降低温度　(5)C ‎[解析](1)根据溶解度曲线的意义可知,P点的含义为t1℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。(2)由溶解度曲线可知,当温度大于0 ℃小于t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9 g、40.0 g,分别将30 g硝酸钾和氯化钾加入到50 g水中,由溶解度的含义可知,充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾,其溶液的溶质质量分数为‎40g‎40g+100g×100%≈28.6%。(4)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,图乙是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况,若保持溶液的质量不变,操作Ⅰ为降低温度。(5)降低温度,可使①转化为②,因此①与②的溶质质量可能相等;由于是恒温蒸发,所以②与③都是该温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等;由于没有指明具体温度,不同温度时硝酸钾和氯化钾的溶解度大小情况不同,所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量多少无法判断;根据溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾。‎ ‎12.(1)20 ℃时,NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度(合理即可)‎ ‎(2)CO2和H2O ‎[解析](1)20 ℃时,根据题目中给出的物质的溶解度,可以看出碳酸氢钠的溶解度比氯化钠和氯化铵的溶解度小得多,容易析出。(2)该反应的原料之一是二氧化碳,而水为溶剂,反应后碳酸氢钠晶体加热分解后得到的产物有碳酸钠、二氧化碳和水,所以可以作为原料循环使用的是二氧化碳和水。‎ 6‎