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  • 2021-11-06 发布

2020年化学精品教学课件十单元复习课件

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第十单元 酸和碱 小结与复习 与酸 反应 与碱 反应 与金属 氧化物反应 与金属反应 与指示剂反应 与指示剂反应 与非金属 氧化物反应 H + + 酸根离子 金属离子+ OH - H + + OH - ==H 2 O 溶液的酸碱性 酸溶液 碱溶液 溶液的酸碱度 pH 酸 碱 中和反应 盐 金属离子 ( 或铵根离子 ) + 酸根离子 口诀:紫石蕊,遇酸红,遇碱蓝;无酚酞,遇酸无,遇碱红 注意 考点一 酸碱指示剂 酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 变为 ____ 色 变为 ____ 色 无色酚酞溶液 ______ 色 变为 ____ 色 无 蓝 红 红 指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时,变色的是指示剂,而不是酸性溶液或碱性溶液。 碱溶液 碱性溶液 酸溶液 酸性溶液 考点二 常见酸的性质 (1) 浓盐酸具有 _____ __,在空气中能形成 ______ ,有腐蚀性。 (2) 浓硫酸易溶于水,具有 ______ 性、 _____ 性(脱水性)。 1 .浓盐酸、浓硫酸的性质 白雾 吸水 腐蚀 挥发性 注 意 ① 稀释浓硫酸: 酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。 ②由于浓硫酸具有吸水性,故在实验室常用作干燥剂。 ④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后再涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液。 ③敞口放置,浓盐酸因挥发性而使其质量减少;浓硫酸因吸水性而使其质量增加,所以它们都要 密封保存 。 【练习1】(2018湖南郴州中考)分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后,发生的共同变化是( ) A. 溶液的质量减小 B. 溶液的浓度减小 C. 溶质的质量减小 D. 溶剂的质量增大 B 2.稀盐酸、稀硫酸的化学性质 由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出______,所以具有相似的化学性质。 H + (1) 酸能与指示剂反应 酸能使紫色石蕊溶液变__色,使无色酚酞溶液____。 红 不变色 (2)酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气 (氢前可换氢) 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ (3) 酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水 现象 化学方程式 铁锈+ 盐酸 铁锈+ 稀硫酸 氧化铜 + 盐酸 氧化铜 + 稀硫酸 Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O 红棕色 固体逐渐消失,溶液由无色逐渐变成 黄色 。 黑色固体逐渐消失,溶液由无色逐渐变成 蓝色 。 (4)酸和碱发生中和反应,生成盐和水 Na OH + H Cl =   NaCl + H 2 O   Ca( OH ) 2 + 2 H Cl =   CaCl 2 + 2 H 2 O 2 Na OH + H 2 SO 4 =   Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 小 结 稀盐酸、稀硫酸 的化学性质 1   跟指示剂的反应 2   跟金属的反应 3   跟金属氧化物的反应 4   跟碱的反应 酸能使石蕊溶液变红色,使酚酞溶液不变色。 金属 + 酸 == 盐 + 氢气 ↑ Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ Fe 2 O 3 +6HCl= 2FeCl 3 +3H 2 O 金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 NaOH+HCl= NaCl+H 2 O 碱 + 酸 == 盐 + 水 【练习 2 】(2018海南中考)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤,向滤渣 中再滴入稀硫酸,有气泡产生,则下列判断正确的是( ) A. 滤渣中可能含 Cu B. 滤渣中只含 Fe C. 滤液中不含 CuS O 4 D. 滤液中不一定含 FeS O 4 C 考点三 常见碱的性质 氢氧化钠:白色固体, ______ 溶于水并放出大量的热;易吸收水分而 ____ ,有强烈的腐蚀性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。 氢氧化钙:白色粉末状固体, ______ 溶于水,有腐蚀性。 极易 潮解 微 注意 ① 氢氧化钠固体不仅吸水潮解,而且还能与空气中的二氧化碳反应,使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质,所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也要密封保存。 1 .氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 ②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得,此反应能放出大量的热,反应的化学方程式是 CaO + H 2 O=== __________ 。 Ca(OH) 2 ③如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上 硼酸 溶液。 ④氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化: 碳酸钙 ( CaCO 3 ) 是大理石或石灰石等主要成分。 氧化钙 ( CaO ) 俗称:生石灰。 氢氧化钙 [ Ca(OH) 2 ] 俗称:熟石灰、消石灰。 2 .氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出 ______ ,所以具有相似的化学性质。 OH - (1) 碱溶液能与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变__ _ ,使无色酚酞溶液变___。 蓝色 红色 (2) 碱溶液能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。 化学方程式 石灰水 + CO 2 NaOH 溶液 + CO 2 NaOH 溶液 + SO 3 Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + 2H 2 O 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O ( 3 ) 碱和酸发生中和反应,生成盐和水。 小 结 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 1   跟指示剂的反应 2   跟非金属氧化物的反应 3   跟酸的反应 碱溶液能使石蕊溶液变蓝色,使酚酞溶液变 红 色。 碱溶液 + 非金属氧化物 == 盐 + 水 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 + H 2 O   碱 + 酸 == 盐 + 水 NaOH+HCl= NaCl+H 2 O    【练习 3 】(2018重庆中考)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有 一种相同的粒子是( ) A.H + B.OH - C.H 2 O D.H 【练习 4 】(2018湖北恩施州中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A. 可用于改良酸性土壤 B. 易溶于水,溶解时放出大量的热 C. 能去除油污,可作炉具清洁剂 D. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B A 考点四 常见酸和碱的用途 用    途 盐酸 化工产品。可用于除锈、制造药物等; 人体胃液中含有盐酸,可帮助消化 硫酸 化工原料。用于生产化肥、农药、火药;除锈;精炼石油等, 浓硫酸有吸水性,常用做干燥剂 氢氧化钠 重要化工原料,用于制造肥皂,以及石油、造纸、纺织、印染等工业 氢氧化钙 常用作建筑材料,农业上可用于配制农药波尔多液。 熟石灰用于改良酸性土壤 考点五 酸碱中和反应 酸和碱作用生成 ______ 和 ______ 的反应,叫作中和反应。反应的实质是酸中解离出的 H + 与碱中解离出的 OH - 反应生成水分子 H + + OH - ===H 2 O 盐 水 注 意 ① 不少中和反应没有明显的实验现象 ( 如 NaOH 溶液与稀盐酸的反应 ) ,常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中先加入无色酚酞溶液,使溶液显红色,然后边滴加酸边振荡,当溶液由红色 刚好 变为无色时,酸碱恰好完全反应。 ②发生中和反应时,会放出热量。 ③中和反应属于将要学到的基本反应类型中的复分解反应。 1 .中和反应 (1) 调节土壤的酸碱性 根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,调节土壤的酸碱性,以利于农作物生长。例如,用 _________ 改良酸性土壤。 熟石灰 2 .中和反应的应用 (2) 处理工业废水 生产过程中的污水,需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。 (3) 用于医疗 服用某些含有碱性物质 [ 如 Mg(OH) 2 ] 的药物以治疗胃酸 过多 ;人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒,可以涂一些氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。 【练习 5 】(2018山东临沂中考)向 NaOH 溶液中滴入 HC1 溶液至恰好完全反应。 ( 1 )右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在右面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。 (2)反应的化学方程式是 _________________________ (3)下列物质中只有一种能与 KOH 溶液发生上述类似反应,应是 _____ (填序号)。 ① HN O 3 ②CuS O 4 ③CaCl 2 ① Na + OH - NaOH + HC1 == NaC1 + H 2 O 【练习 6 】 ( 2018湖南益阳中考 ) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.a 点所示溶液呈酸性 B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊 溶液,溶液呈紫色 C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴 滴入稀硫酸中 D.c 点所示溶液中,含有的溶质是 Na 2 S O 4 和 NaOH B 考点六 溶液酸碱度的测定及应用 1 .溶液的酸碱度可用 pH 表示 (1) pH < 7 ,溶液显 ____ 性, pH 越 ____ ,酸性越强; (2) pH=7 ,溶液显 ____ 性; (3) pH>7 ,溶液显 ____ 性, pH 越 ____ ,碱性越强。 酸 小 中 碱 大 2 . pH 与溶液酸碱性的关系 3 . pH 的测定方法: 在 _________________ 上放一小片 pH 试纸,用干燥洁净的 _________ 蘸取待测液,滴到 pH 试纸上,把试纸显示的颜色与 ____________ 比较,读出 pH( 正整数 ) 。 白瓷板 ( 或玻璃片 ) 玻璃棒 标准比色卡 注 意 ① 用 pH 试纸测溶液的 pH 时, pH 试纸不能用水润湿,否则会起到稀释待测溶液的作用,使结果不准确。 ②不能将 pH 试纸直接放入待测溶液中,会污染试剂。 4.溶液酸碱度的重要意义 (1) 化工生产中许多反应必须控制在一定 pH 范围内。 (2) 农作物适宜在 pH 为 ____ 或接近 ____ 的土壤中生长。 (3) 测定雨水的 pH ( 酸雨的 pH 小于 _____) ,可以了解空气的污染情况。 (4) 测定人体内或排出的液体的 pH ,可以了解人体的健康状况。 7 7 5.6 【练习 7 】 ( 2018四川广安中考 ) 一些食物的近似pH如下: 下列说法正确的是( ) A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 要补充维生素可以多吃鸡蛋清 C. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 D 易错点归纳 1 .误认为酸性溶液就是酸溶液,碱性溶液就是碱溶液。另外酸性溶液和碱性溶液都能导电。 2 .滴入酚酞溶液显无色,误认为就是中性溶液。 3 .把酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色,误认为是酸碱溶液的变色。 4 .中和反应一定生成盐和水,但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 5 .测溶液的酸碱度时, pH 试纸不能用水润湿、不能直接插入待测液中,测得的 pH 只能为正整数,不能为小数。 化学方程式网络构建 1 .常见酸 (HCl 、 H 2 SO 4 ) 的反应 ①______________________________ ②______________________________ ③______________________________ ④______________________________ ⑤______________________________ ⑥______________________________ ⑦ ______________________________ 请写出 稀硫酸 与各物质 反应的 化学方程式 与盐酸的的反应 2.常见碱[ NaOH、Ca(OH) 2 ]的反应 ①______________________________ ______________________________ ②______________________________ ______________________________ ③______________________________ ______________________________ 2NaOH + CO 2 === Na 2 CO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 === CaCO 3 ↓ + H 2 O HCl + NaOH === NaCl + H 2 O 2HCl + Ca(OH) 2 === CaCl 2 + 2H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 === Na 2 SO 4 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 === CaSO 4 + 2H 2 O