2020年湖南省郴州市中考化学试卷【含答案；word版本；可再编辑】 8页

‎2020年湖南省郴州市中考化学试卷 一、选择题（共20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 下列现象或过程中没有涉及化学变化的是（ ）‎ A.酒的酿制 B.冰雪融化 C.钢铁生锈 D.水的电解 ‎2. 物质分类方法是学习化学的一种重要手段。 下列物质分类错误的是（ ）‎ A.C‎60‎‎--‎化合物 B.小苏打--盐 C.水煤气--混合物 D.蔗糖--有机化合物 ‎3. 下列有关空气成分的说法错误的是（ ）‎ A.利用氦气可制作霓虹灯 B.食品包装中充入氮气用来防腐 C.铁在氧气中燃烧生成氧化铁 D.敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气 ‎4. 下列现象从分子的角度加以解释，其中错误的是（ ）‎ A.墙内开花墙外可闻到香味是因为分子在不断运动 B.固体难压缩是因为分子间的间隔很小 C.气体受热膨胀是因为分子间的间隔增大 D.二氧化碳能溶解在水中是因为分子很小 ‎5. 交警检查司机是否酒后驾车，常根据所用检测仪中的重铬酸钾‎(K‎2‎Cr‎2‎O‎7‎)‎与乙醇反应前后颜色变化来判断。重铬酸钾中Cr元素的化合价为（ ）‎ A.‎+3‎ B.‎+4‎ C.‎+6‎ D.‎‎+7‎ ‎6. 下列实验操作 正确的是（ ）‎ A.稀释浓硫酸 B.检查装置的气密性 C. 分离固液混合物 D.量取‎9.5mL液体 ‎7. 下列有关水的说法正确的是（ ）‎ A.利用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B.将植物油加入水中可形成溶液 C.自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物 D.水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质 ‎8. 为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（ ）‎ A.将镁片放入稀盐酸中 B.将铜片放入稀盐酸中 C.将镁片放入硝酸银溶液中 D.将铜片放入硝酸银溶液中 ‎9. 维持人类生命和健康的基本营养物质中，提供能量的主要物质是（ ）‎ A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 ‎10. 下列关于Ca(OH‎)‎‎2‎的说法错误的是（ ）‎ A.微溶于水，水溶液呈碱性 B.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 ‎ 8 / 8‎ C.与CuSO‎4‎溶液按一定比例混合，可配制波尔多液 D.澄清溶液可用来检验CO‎2‎ ‎11. “绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列环境问题与其防治措施不合理的是（ ）‎ A.白色污染--焚烧或掩埋废弃塑料 B.温室效应--开发新能源，减少化石燃料的使用 C.酸雨--推广使用脱硫煤 D.臭氧空洞--研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用 ‎12. 下列实验方案或措施正确的是（ ）‎ A.用点燃的方法除去CO‎2‎中少量的CO杂质 B.用BaCl‎2‎溶液鉴别Na‎2‎CO‎3‎溶液和Na‎2‎SO‎4‎溶液 C.实验室常用稀硫酸和石灰石反应制取CO‎2‎ D.用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶 ‎13. 生活中一些物质的pH如表：‎ 物质 白醋 橘子汁 料酒 炉具清洁剂 pH ‎2∼3‎ ‎3∼4‎ ‎6∼7‎ ‎12∼13‎ 其中能使无色酚酞溶液变红的是（ ）‎ A.白醋 B.橘子汁 C.料酒 D.炉具清洁剂 ‎14. 下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是（ ）‎ A.NaOH B.NH‎4‎NO‎3‎ C.NaCl D.‎CaO ‎15. 医用酒精中乙醇的体积分数为‎75%‎，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭XXXXXX。下列关于乙醇溶液说法错误的是（ ）‎ A.乙醇溶液的溶剂是水 B.乙醇溶液是均一的、稳定的 C.乙醇溶液都是浓溶液 D.医用酒精中乙醇的质量分数小于‎75%‎ ‎16. 我们的生活离不开化学。下列说法错误的是（ ）‎ A.钢是纯铁，性能优良 B.淀粉、蛋白质是有机高分子化合物 C.石油是由多种有机物组成的混合物 D.太阳能、地热能、氢能都属于新能源 ‎17. 下列各图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（ ）‎ A.向含有NaOH和Na‎2‎CO‎3‎的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 B.向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸 C.向一定浓度的NaOH溶液中加入水 ‎ 8 / 8‎ D.向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎溶液 ‎18. ‎2019‎年‎11‎月‎9‎日是第‎28‎个全国消防安全宣传教育日，主题是“防范火灾风险，建设美好家园”。下列有关防火、灭火做法正确的是（ ）‎ A.油锅起火立即用水浇灭 B.在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑 C.在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带是扑灭森林火灾的有效方法 D.电线老化短路起火，应立即用水扑灭 ‎19. 如图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“”、“”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型，（ ）‎ A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 ‎20. 一定质量的某化合物完全燃烧，需要‎3.2g氧气，生成‎4.4g二氧化碳和‎1.8g水。下列判断错误的是（ ）‎ A.该化合物的质量为‎3.0g B.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为‎2:4:1‎ D.该化合物中碳元素的质量分数是‎40%‎ 二、填空题（共4小题，共20分）‎ ‎21. 请使用正确的化学符号填空：‎ ‎（1）‎2‎个氮气分子________；‎ ‎（2）碳酸钠的构成粒子是Na‎+‎和________；‎ ‎（3）干冰的构成粒子是________；‎ ‎（4）含‎8‎个电子的原子是________；‎ ‎（5）天然气的主要成分是________。‎ ‎22. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图为元素周期表的一部分：‎ ‎（1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第________周期，其原子结构示意图为________，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的________相等；‎ ‎（2）M‎2+‎和Ne原子具有相同的核外电子数，M‎2+‎的离子符号是________；‎ ‎（3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为________。‎ ‎23. t‎​‎‎∘‎C时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）蒸发溶剂前，________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；‎ ‎（2）b点对应的乙溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；‎ ‎（3）t‎​‎‎∘‎C时，________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；‎ ‎（4）甲的饱和溶液的质量分数是________（用含m、n的代数式表示）。‎ ‎24. 如图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质，其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，Z为氧化物，H是石灰石的主要成分。‎ ‎ 8 / 8‎ ‎（1）写出A、F的化学式：A________，F________；‎ ‎（2）在反应①中，物质X的作用是________；‎ ‎（3）反应⑤的化学方程式为________。‎ 三、简答题（共2小题，共15分）‎ ‎25. 郴州东江湖，储水量大，水质优良，一直保持地表水一类水标准，被引入到多地作为居民饮用水。请回答下列问题：‎ ‎（1）天然水中含有许多杂质，可以利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是________。‎ ‎（2）以下防治水污染的措施中，你认为可行的是（    ）（填写字母编号）。‎ A.禁止使用农药和化肥 B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生 C.抑制水中所有动植物的生长 D.工业废水经净化处理达标后再排放 ‎（3）水是一种常见的溶剂，同时也参与很多化学反应，如反应：Al‎2‎S‎3‎+6H‎2‎O=2Al(OH‎)‎‎3‎+3X↑‎，其中X的化学式为________，Mg‎3‎N‎2‎也能与水发生上述类似的反应，请写出反应的化学方程式________。‎ ‎26. H‎2‎SO‎4‎是一种重要的化工原料。‎ ‎（1）H‎2‎SO‎4‎溶液的pH________‎7‎（填“‎>‎”、“‎<‎”或“＝”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法________；‎ ‎（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是________（填写序号）；‎ ‎①‎H‎2‎ ‎②‎CO‎2‎ ‎③‎NH‎3‎ ‎④‎HCl ‎（3）实验室常用亚硫酸钠固体‎(Na‎2‎SO‎3‎)‎和‎70%‎左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO‎2‎，请写出该反应的化学方程式：________；‎ ‎（4）向‎160g含有H‎2‎SO‎4‎和CuSO‎4‎的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质________（填写化学式），原混合溶液中CuSO‎4‎的质量分数是________。‎ 四、实验题（共2小题，共15分）‎ ‎27. 如图是实验室制取和收集气体的部分装置：‎ ‎ 8 / 8‎ ‎（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母编号），反应的化学方程式是________，仪器X的名称是________；‎ ‎（2）若用E装置收集氧气，气体进入口是________（填“a”或“b”）；‎ ‎（3）在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的SO‎2‎有毒，为了防止SO‎2‎扩散到空气中，可在集气瓶内加入适量的NaOH溶液。发生反应的化学方程式是________（提示：SO‎2‎和CO‎2‎的化学性质相似）；‎ ‎（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择________（填字母编号）作为发生装置。‎ ‎28. 小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO‎3‎、NH‎4‎HCO‎3‎和‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：‎ ‎（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是________；‎ ‎（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是________（ 填写物质名称）‎ ‎（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是________，简述不合理方案的理由________（任写一种）；‎ ‎（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项________。‎ ‎（5）实验室需要配制质量分数为‎2%‎的‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要________（填写仪器名称）。‎ 五、计算题（共2小题，共10分）‎ ‎29. 硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl‎2‎⋅xH‎2‎O表示含结晶水的氯化钴。试计算：‎ ‎（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为‎238‎，则x＝________，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为________；‎ ‎（2）若x＝‎2‎，则氧元素的质量分数为________。‎ ‎30. 某含杂质的碳酸氢钠固体样品‎368g（杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为‎25%‎．加热一段时间，使NaHCO‎3‎部分分解，固体样品的质量变为‎275g。（已知：‎2NaHCO‎3‎‎△‎‎​‎‎​‎Na‎2‎CO‎3‎+CO‎2‎↑+H‎2‎O↑‎）试计算：‎ ‎（1）该固体样品中NaHCO‎3‎的质量为多少克？‎ ‎（2）该固体样品中NaHCO‎3‎分解了多少克？‎ ‎ 8 / 8‎ 六、综合题（共1小题，共10分）‎ ‎31. 某化学兴趣小组利用如图装置进行Fe与水蒸气反应的实验：‎ ‎（1）A装置的作用是________，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是________；‎ ‎（2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确________（填“是”或“否”），请说明理由________；‎ 反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉（黑色），Fe‎2‎O‎3‎（红棕色）、FeO（黑色）、Fe‎3‎O‎4‎（黑色）。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：‎ 猜想一：只有铁粉 猜想二：只有Fe‎3‎O‎4‎ 猜想三：铁粉和Fe‎3‎O‎4‎的混合物 学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题：‎ ‎（3）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想________不成立；‎ ‎（4）通过实验测得，‎34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了‎0.2g ‎H‎2‎，说明猜想________成立；‎ ‎（5）另取‎34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为‎28.0g，请计算在黑色固体中Fe‎3‎O‎4‎的质量分数为________；‎ ‎（6）根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式________。‎ ‎ 8 / 8‎ 参考答案与试题解析 ‎2020年湖南省郴州市中考化学试卷 一、选择题（共20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.B ‎2.A ‎3.C ‎4.D ‎5.C ‎6.B ‎7.A ‎8.C ‎9.A ‎10.B ‎11.A ‎12.D ‎13.D ‎14.D ‎15.C ‎16.A ‎17.B ‎18.C ‎19.A ‎20.C 二、填空题（共4小题，共20分）‎ ‎21.‎‎2‎N‎2‎ CO‎3‎‎2-‎ CO‎2‎ O CH‎4‎ ‎22.三,,核外电子层数 Mg‎2+‎ Al‎2‎O‎3‎ ‎23.甲 饱和溶液 乙 nm+n‎×100%‎ ‎24.H‎2‎O‎2‎,‎Fe‎2‎(SO‎4‎‎)‎‎3‎ 加快反应速率 K‎2‎CO‎3‎+Ca(OH‎)‎‎2‎=CaCO‎3‎↓+2KOH 三、简答题（共2小题，共15分）‎ ‎25.蒸馏 B,D H‎2‎S‎,Mg‎3‎N‎2‎+6H‎2‎O＝‎‎3Mg(OH‎)‎‎2‎↓+2NH‎3‎↑‎ ‎26.‎<‎,将pH试纸放在白瓷版上，用玻璃棒蘸取H‎2‎SO‎4‎溶液滴在pH试纸上，与标准比色对比 ‎③‎ Na‎2‎SO‎3‎+H‎2‎SO‎4‎‎＝‎Na‎2‎SO‎4‎+H‎2‎O+SO‎2‎↑‎ Na‎2‎SO‎4‎‎,‎‎10%‎ ‎ 8 / 8‎ 四、实验题（共2小题，共15分）‎ ‎27.A,‎2KMnO‎4‎‎△‎‎​‎‎​‎K‎2‎MnO‎4‎+MnO‎2‎+O‎2‎↑‎,长颈漏斗 b SO‎2‎+2NaOH=Na‎2‎SO‎3‎+H‎2‎O B或D ‎28.‎KNO‎3‎ 硫酸铵 ‎③,方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 量筒 五、计算题（共2小题，共10分）‎ ‎29.‎6‎,‎‎1:3‎ ‎19.3%‎ ‎30.该固体样品中NaHCO‎3‎的质量是‎336g。‎ 该固体样品中NaHCO‎3‎分解的质量为‎252g。‎ 六、综合题（共1小题，共10分）‎ ‎31.提供水蒸气,氢气 否,加热时装置中的空气膨胀逸出 二 三 ‎67.4%‎ ‎3Fe+4H‎2‎O‎（气）‎‎​‎‎​‎‎​‎Fe‎3‎O‎4‎+4‎H‎2‎ ‎ 8 / 8‎