2020九年级化学上册 第5单元 课题1 质量守恒定律 5 4页

质量守恒定律讲义 ‎【学习目标】‎ ‎1.正确书写化学方程式。‎ ‎2.根据化学方程式的计算。‎ ‎【预习检测】‎ ‎1.用化学式来表示___________的式子叫做化学方程式。‎ ‎2.化学方程式表示的意义：①表示________、________和________；②表示反应物、生成物各物质之间的 __________；③表示各物质粒子间的相对 ________ 。‎ ‎【知识精讲】‎ 一、化学方程式 ‎1.用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。‎ 如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为；磷在氧气中燃烧的反应可表示为。‎ ‎2.用化学方程式来表示化学反应具有哪些特点呢?‎ ‎①表示出了各反应物和生成物的组成。‎ ‎②表示出了反应进行所需要的条件。‎ ‎③表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。‎ ‎3.化学方程式具有两点意义。‎ ‎①表明了反应物、生成物和反应条件。‎ ‎②表示出了各物质之间的数量关系，即各物质之间的质量比。‎ 4‎ ‎ ‎ ‎ 12 : 2×16 :12＋2×16‎ ‎ 12 : 32 : 44‎ 这就是说：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。‎ 教对于这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示?‎ 计算过程如下：‎ ‎ ‎ ‎ 31×4 : 2×16×5 :（2×31＋5×16）×2‎ ‎ 124 : 160 : 284‎ ‎ 31 : 40 : 71 ‎ 计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124＋160=284，31＋40=71。‎ 二、化学方程式的意义 ‎1.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。‎ ‎2.金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。‎ 第1个反应：‎ ‎（1）铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。‎ ‎（2）这个反应需在加热的条件下才能进行。‎ ‎（3）根据前面的知识，通入氢气前必须检验氢气的纯度。‎ ‎（4）每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。‎ ‎（5）利用这个反应可制取铜。‎ 第2个反应：‎ ‎（1）Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO和Cu。‎ 4‎ ‎（2）每24份质量的Mg与80份质量的CuO反应可生成40份质量的MgO和54份质量的Cu。‎ ‎（3）用Mg可以制取Cu。‎ ‎（4）Mg、H2都能与CuO反应得到金属Cu。‎ ‎（5）利用CuO来制取Cu时，可以选择Mg，也可以选择H2。‎ 三、化学方程式的读法 ‎ ‎ ‎（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作 用下反应生成氨气；‎ ‎（2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分子；‎ ‎（3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应后可生成34份质量的氨气；‎ ‎【例题】‎ ‎1、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）‎ A.1：1‎ B.2：1 ‎ C.4：1‎ D.5:1 ‎ ‎2、已知‎48g镁与‎32g氧气恰好完全反应，生成氧化镁‎80g，则下列说法正确的是（ ）‎ A‎.5g镁和‎5g氧气生成‎10g氧化镁 B‎.6g镁和‎4g氧气生成‎10g氧化镁 C‎.3g镁和‎7g氧气生成‎10g氧化镁 D‎.4g镁和‎6g氧气生成‎10g氧化镁 4‎ 参考答案：‎ ‎【预习检测】‎ ‎1、化学反应 ‎2、反应物 生成物 反应条件 质量比 数量关系 ‎【例题】‎ ‎1.D ‎2.B 4‎