鲁教版九年级化学初中基本知识点归纳 4页

初中常见物质化学式：‎ 单质：氧气O2 氢气H2 氮气N2 臭氧O3 氯气Cl2‎ 氧化物：水H2O 双氧水（过氧化氢）H2O2 二氧化碳CO2 一氧化碳CO ‎ ‎ 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5 ‎ ‎ 二氧化锰MnO2 氧化钙CaO 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化汞HgO ‎ ‎ 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4‎ 酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3‎ ‎ 醋酸（乙酸）CH3COOH 碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 氨水NH3•H2O 盐：氯化钠NaCl 氯化钙CaCl2 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸氢钠NaHCO3 ‎ 高锰酸钾KMnO4 氯酸钾KClO3 氯化钾KCl 硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4‎ 氯化银AgCl 硝酸银AgNO3 硫酸钾K2SO4 硫酸铁Fe2（SO4）3 硫酸亚铁FeSO4 ‎ ‎(三)氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2‎ ‎ 明矾KAl(SO4)2•12H2O 绿矾FeSO4•7H2O 蓝矾（胆矾）CuSO4•5H2O 有机物：甲烷CH4 酒精（乙醇）C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 尿素CO(NH2)2‎ 常见化学反应方程式：‎ ‎⑴ 2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑ （2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑‎ ‎⑶ 2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2↑ （4） 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎⑸ S +O2 点燃SO2 　　　　　　　　　　（6）2H2 + O2 点燃 2H2O ‎⑺ 4P +5O2 点燃 2P2O5 　　　　　　　　（8） C + O2 点燃 CO2（充分燃烧） ‎ ‎⑼ 2C + O2 点燃 2CO（不充分燃烧）　　（10）4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 ‎ ‎⑾ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　　　　　　　　　　　　　　　（12）2 Mg + O2 点燃 2MgO ‎⒀CH4 + 2O2 点燃 CO2+ 2H2O　　　　　　（14）C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ‎⒂CaO + H2O == Ca(OH)2 　　　　　　　（16）CO2 + H2O ==H2CO3 ‎ ‎⒄CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O　　　　（18）CaCO3 高温 CaO + CO2↑‎ ‎⒆H2CO3 == H2O + CO2↑　　　　　　　（20）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑‎ (21) CuO + H2 加热 Cu + H2O 　　　　　(22) CuO + CO加热 Cu + CO2 ‎ 4‎ ‎(23)2CuO + C 高温2Cu + CO2 ↑　　　　　(24) Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2 ↑‎ (25) CO2 + C高温2CO 　　　　　　　　　(26) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑‎ (27) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （28）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑‎ (29) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ （30）Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2↑‎ (31) Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ （32）Fe +H2SO4 =FeSO4+ H2↑‎ ‎(33)2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ （34）2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑‎ (35) Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 （36）NH3•H2O = NH3↑ + H2O (37) Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （38）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O ‎ (39） NaOH + HCl = NaCl + H2O （40）2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O ‎ (41) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (42) Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O (43) NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 （44）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl ‎(45)Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O + CO2↑ (46)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎(47)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH (48)C6H12O6+6O2→6 CO2 + 6H2O ‎(49)CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O (50) SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O ‎ 常见物质的主要成分：‎ 石灰水：Ca(OH)2 石灰石、大理石：CaCO3 沼气、天然气、瓦斯：CH4 煤气：CO ‎ 水煤气：H2 、CO 铁锈：Fe2O3 生铁、钢：Fe 煤、活性炭、木炭：C 常见物质俗名：‎ 氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钙：消石灰、熟石灰 氯化钠：食盐 固体二氧化碳：干冰 氢氧化钠与氧化钙的固体混合物：碱石灰 硫：硫磺 碳酸钠：苏打、纯碱 碳酸氢钠：小苏打 过氧化氢溶液：双氧水 汞：水银 常见元素符号及相对原子质量：‎ 氢 H 1 氦He 4 碳 C 12 氮 N 14 氧 O 16 氟 F 19 ‎ 氖 Ne 20 钠 Na 23 镁 Mg 24 铝 Al 27 硅Si 28 磷P 31‎ 硫 S 32 氯 Cl 35.5 氩 Ar 40 钾 K 39 钙Ca 40 锰Mn 55‎ 铁 Fe 56 铜 Cu 63.5 锌Zn 65 银Ag 108 钡Ba 137 铂Pt 195‎ 金 Au 197 汞 Hg 201 碘 I 127‎ 常见元素化合价：‎ 4‎ 钾 K +1 钠 Na +1 银 Ag +1 氢 H +1 铵根 NH4 +1 铜 Cu +1、+2‎ 钙 Ca +2 镁 Mg +2 钡 Ba +2 锌Zn +2 铁 Fe +2、+3 铝 Al +3‎ 碳C +2、+4 硫S -2、+4、+6 氯Cl -1 氟F -1 氢氧根OH -1 硝酸根NO3 -1‎ 氧 O -2 硫酸根SO4 -2 碳酸根 CO3 -2 亚硫酸根 SO3 -2 磷酸根 PO4 -3‎ 常见金属活动性顺序：‎ ‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ‎ ‎ 金属活动性有强逐渐减弱 酸性溶液：pH < 7 pH值越小，酸性越强 ╗ ‎ 碱性溶液：pH = 7 ║“小酸，大碱，7界限”‎ 中性溶液：pH > 7 pH值越大，碱性越强 ╝‎ 酸 → H+ + 酸根离子 碱 → 金属离子 + OH- 盐 → 金属离子 + 酸根离子 酸、碱、盐的溶解性 酸：一般都可溶 碱：碱溶 钾、钠、铵、钡、钙 盐：钾、钠、铵盐皆可溶， 硝酸盐入水无影踪， 盐酸盐(Cl)不溶AgCl ‎ 硫酸盐(SO4)不溶BaSO4 碳酸盐(CO3) 只溶 钾、钠、铵 CO32-的检验：向待测样品中滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明 ‎ 原样品中含有CO32-‎ NH+的检验：向待测样品中滴加氢氧化钠溶液，若产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，证 ‎ 明原样品中含有NH+‎ 物质的分类： ┌混合物 ┌金属单质：铁、铜、铝 物质 组成种类│ ┌单质└非金属单质：氢气、氧气、氦气、红磷 ‎ └纯净物 元素种类│ ┌酸：HCl、H2SO4、HNO3‎ ‎ 复分解反应的条件： └化合物 │碱：NaOH、Ca(OH)2 、NH3•H2O ‎ ┌气体 ：CO2、H2 │盐：NaCl、Na2CO3 、CuSO4 ‎ ‎ 生成物中有 │沉淀 ：CaCO3、AgCl └氧化物┌金属氧化物 ：CuO、Fe2O3‎ ‎ └水 ：H2O └非金属氧化物：H2O 、CO2‎ 特点：双交换、价不变 1. 溶液一般为无色，例外：Fe2+浅绿色 Fe3+黄色 Cu2+蓝色 KMnO4 紫色 4‎ ‎ 2.沉淀一般为白色，例外：Cu(OH)2蓝色 Fe(OH)3红褐色3.金属单质一般为银白色，例外：Cu紫红色、Au黄色 4. 金属粉末一般为黑色，例外：铝粉，俗称“银粉” 5.盐的粉末大多为白色 6.盐的晶体一般为无色，例外（略）7.大多气体为无色，例外：Cl2黄绿色NO2红棕色 8.大多气体无气味，例外：Cl2、SO2 、NH3、HCl、H2S 9.两种不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 ‎ ‎10.常见黑色物质：铁粉、木炭粉、CuO、Fe3O4、MnO2 11.常用还原性物质：C、CO、H2‎ 4‎